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第2课时
H2SO4
第五章 第1节 硫及其化合物
H2SO4制备
①、制备SO2
②、制备SO3：
③、吸收SO3：
S+O2
SO2
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
水吸收SO3反应剧烈放热，
形成酸雾，吸收效果差。
浓硫酸为无色、黏稠油状液体，沸点高、密度大、
与水任意比例互溶，溶解时大量放热
H2SO4性质
物理性质
浓硫酸稀释要点：酸入水、沿杯壁、玻璃棒搅拌
H2SO4性质
化学性质
电离方程
H2SO4 = 2H+ + SO42-
稀硫酸：
(二元强酸)
酸的反应通性：
指示剂变色、
与金属单质置换、
与碱反应、
与碱性氧化物反应、
与某些盐反应
浓硫酸：
H2SO4
+6
吸水性、脱水性
强酸性
强氧化性
H2SO4性质
实验1
浓硫酸与铜反应
H2SO4性质
实验1
浓硫酸与铜反应
①、浓H2SO4与Cu反应吗？哪一实验现象说明了这一点？
③、反应生成了哪些产物？找出对应的实验现象
②、为什么将铜丝下端卷成螺旋状？如何停止反应？
④、该实验体现了浓H2SO4的哪些性质？
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
强氧化性、酸性
+6
+6
+4
H2SO4性质
性质归纳1
浓H2SO4具有强氧化性，可以和不活泼金属反应，生成SO2
注意：浓H2SO4和金属反应不生成H2
特别提醒：
浓H2SO4、浓HNO3与Fe、Al在常温下可快速反应，
在金属表面生成致密的氧化膜，阻止了进一步反应，
这个过程称为“钝化”
因此，可用铁罐、铝罐储存浓硫酸、浓硝酸
钝化也是化学反应！！！！！
H2SO4性质
实验2
浓硫酸吸水性
性质归纳2
浓H2SO4能够吸收物质中的水分子,具有吸水性
H2SO4性质
实验2
浓硫酸吸水性实验
③、浓硫酸滴入CuSO4 · 5H2O后有什么现象？为什么？
滴入浓硫酸
思考题：
①、为什么浓硫酸可以做干燥剂？哪些物质不可以用浓硫酸干燥？
CuSO4 · 5H2O
无水CuSO4
②、为什么浓硫酸需要密封保存？敞口放置的浓硫酸有什么变化？
浓硫酸吸水，浓度降低
浓硫酸有吸水性，可做干燥剂
不可干燥碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HBr）
H2SO4性质
实验3
浓硫酸脱水性（黑面包实验）
H2SO4性质
实验3
浓硫酸脱水性实验(黑面包实验）
实验现象：蔗糖变黑膨胀，有气体放出，大量放热
C12H22O11 12C + 11H2O
浓硫酸
反应原理：
①、浓硫酸将蔗糖中的H、O元素，按照2:1的比例脱去，
蔗糖中只剩下了黑色的C单质，因此变黑
②、生成的C与浓硫酸发生氧化还原反应，因此有气体放出
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
吸水性 脱水性
原理 吸收水分子 把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭——脱水的过程又叫做“碳化”
区别 物质中含有H2O 物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素
吸水性、脱水性对比
H2SO4性质
H2SO4性质
思考题：
①、“黑面包实验”体现了浓硫酸的哪些性质？
实验3
浓硫酸脱水性实验(黑面包实验）
脱水性、吸水性、强氧化性
②、如何检验 ”黑面包实验”生成的气体产物？
SO2、CO2、H2O
实验产物
证明含H2O
证明含SO2
除去SO2
检验SO2是否除尽
证明含CO2
强酸性
类
价
指示剂变色
与金属单质反应
与碱反应
强氧化性
特性
浓硫酸
化学性质
与某些盐反应
与金属单质反应（包括H后金属）
与非金属单质反应
均有SO2生成
与还原性物质反应
与碱性氧化物反应
吸水性
脱水性
H2SO4性质
做干燥剂
碳化
【特别提醒】
(1)实验用金属与酸反应制取H2时，往往用稀H2SO4，而不用浓H2SO4 ，这是为什么？
(2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓H2SO4能干燥有还原性的SO2吗？
(3)实验室用Cu和浓H2SO4加热反应生成SO2气体，若Cu过量，硫酸会不会完全反应？
因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。
能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。
而铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体时，硫酸浓度也会变小，当变为稀硫酸时，反应也停止。
(4)将足量的锌粉投入一定量的浓硫酸中，写出可能发生反应的化学方程式。
Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
Zn＋H2SO4(稀) ZnSO4＋H2↑
H2SO4性质

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