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第2课时
化学反应 与 电能
第六章 第1节 化学反应中的能量变化
化学电池能实现怎样的能量转化
认识 · 化学电池
原电池 · 原理探究
化学能
电能
原电池装置：
哪种化学反应，能实现化学能转化为电能？
化学反应中释放的能量
电子定向移动产生电流
原电池原理要素：氧化还原反应
思考1
实验1
Zn | H2SO4
②、该实验是否实现了化学能向电能的转化？说明原因
稀硫酸
锌片
原电池 · 装置探究
③、为什么发生了氧化还原反应，却无法产生电流？
①、书写离子方程，画出双线桥
氧化还原反应中，如何让电子移动？
思考2
Zn2+
H+
原电池 · 装置探究
Zn
Zn2+
电子(e-)
金属
金属阳离子
电子(e-)
①、该装置是否实现了化学能向电能的转化？说明原因
实验2
Zn | H2SO4 | Cu
稀硫酸
锌片
铜片
原电池 · 装置探究
②、为什么电子会在两个金属之间移动？电子移动的动力是什么？
电子移动的动力：电位差
低电位 → 高电位
活泼
电位低
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不活泼
电位高
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外电路
电子导体
原电池 · 装置探究
④、双金属-溶液电池中，什么样的金属易做负极？
负极
正极
活泼、易失电子的金属
表面电子多
表面电子少
③、在导线中画出电子移动的方向、与电流的方向
e-
I
为什么电子会持续流向Cu？为什么铜、锌之间的电位差不会消失？
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H+
H+
SO42-
Zn2+
内电路
离子导体
⑤、内电路中，阴阳离子分别向什么方向移动？
“阳正阴负”
原电池 · 装置探究
【注意】
离子导体必须
为电解质溶液，
乙醇等非电解质
不能连通电路
思考3
负极
正极
实验2
Zn | H2SO4 | Cu
⑥、Zn片表面发生了什么反应？铜片表面发生了什么反应？
原电池 · 装置探究
⑦、为什么反应一段时间后，铜片表面产生大量的气泡？
Cu
Zn
Zn – 2e- = Zn2+
2H+ + 2e- = H2↑
失电子 — 氧化反应
得电子 — 还原反应
负极反应:
正极反应:
电池总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
原电池装置由哪些部分组成？
负极
正极
电子导体
离子导体
失电子
氧化反应
得电子
还原反应
e-
“阳正阴负”
原电池 · 装置探究
总结
电流
原电池的构成要素
总结
原理要素：自发进行的氧化还原反应
装置要素：负极、正极、电子导体（导线）、离子导体（电解质溶液）
发电机理：氧化反应在负极发生（失电子）、还原反应在正极发生（得电子）
在电位差的影响下，电子从负极流向正极，产生电流
原电池 · 装置探究
①、 分析：该原电池装置能否实现发电？
②、 在图中标出正极、负极、电子流向、电流方向
③、 书写电池的负极反应方程、正极反应方程、电池总反应
④、 预测Zn片与Cu片的质量变化
负：Zn – 2e- = Zn2+
正：Cu2+ + 2e- = Cu
总：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
原电池 · 课堂诊断
诊断

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