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第一节　反应热
第2课时　热化学方程式 燃烧热
第一章　 化学反应的热效应
①、表示在点燃条件下1个(1 mol)H2与1个(1 mol)Cl2反应生成2个(2 mol)HCl，关注的是物质间的转化。
①H2+Cl2 === 2HCl
点燃
②H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ/mol
对比下列两个反应式，有哪些不同？
②、表示25℃，1个大气压下(不管反应条件)，只要 1 mol H2与 1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl，就会同时放出184.6 kJ的热量。
不仅关注物质间的转化，同时还更强调能量的变化，
这种表达形式能准确表达出了反应放热的情况。
热化学方程
1、定义：表明反应所释放和吸收的热量的化学方程式
2、意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
物质变化
能量变化
H2(g) + O2(g) = H2O(g) H＝ 241.8 kJ/mol
热化学方程
例如：
3、书写要素
②、不写反应条件
①、标注物质状态
③、后缀 H，吸热用 +，放热用 -
热化学方程中的注意点
（1）、注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态
气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq）
热化学方程
思考1
1 mol气态H2 和 0.5 mol气态O2 反应生成 1 mol 气态 H2O 放出 241.8 kJ的热量，生成 1mol 液态 H2O也放出241.8 kJ的热量吗？
物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol
H2(g) + I2 (g) ===== 2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol
200℃
101kPa
同一反应在不同温度下进行时，其焓变是不同的
热化学方程中的注意点
（2）、热化学方程不标注“点燃、加热”等反应条件，
但需要标注反应的温度和压强，若为常温常压则可省略不标（25℃、101kPa）
热化学方程
（3）ΔH 与化学计量数有关，热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示其物质的量，可以是整数，也可以是分数（但一般仍用最简整数比）；
对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH = ？ kJ/mol
热化学方程
热化学方程中的注意点
（4）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
ΔH= 41 kJ/mol
ΔH= ？ kJ/mol
热化学方程
热化学方程中的注意点
可逆反应的ΔH 是指物质完全反应时的热效应。
2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
（5）、不论化学反应是否可逆，
热化学方程式中的反应热ΔH 都表示反应进行到底时的能量变化。
△H的单位中“mol-1”的含义
对于一个化学反应∶aA＋bB=cC＋dD，△H的单位中“mol-1”既不是指“每摩尔A”，也不是指“每摩尔B（或C、D）”，而是指“每摩尔反应”。
例如，对于反应
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol
1molH2（g）与1mol Cl2（g）反应生成2mol HCl（g）表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出184.6kJ的热量。
而对于反应∶
H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.3kJ/mol
则0.5molH（g）与0.5mol Cl（g）反应生成1molHCl（g）表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.3kJ的热量。
这就是△H必须与化学方程式一一对应的原因。
1
2
1
2
热化学方程
判断热化学方程式的“五审法”
热化学方程式的书写“五步法“
热化学方程
练习：
已知，101kPa，25℃，1mol氢气与足量氧气反应生成气态水，放热241.8KJ，书写热化学方程
判断热化学方程式是否正确，正确的打√，错误的打×。
（ ）
×
（1）4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O △H = – 906.8 kJ/mol
催化剂
△
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ
（ ）
×
（3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/mol
（ ）
×
（4）500 ℃、101 kpPa下，将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热 a kJ，则2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = – a kJ/mol
（ ）
×
热化学方程
液体火箭推进剂的发展
第一枚液体火箭发动机的推进剂
液氧汽油
肼类燃料（肼、偏二甲肼）
液氧煤油
液氢液氧
“长征七号”运载火箭采用液氧煤油推进剂
“长征五号”运载火箭采用液氢液氧推进剂
中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂
燃烧热
燃料选择的因素
所提供的热量足够多
污染小
易开采
易运输
一定量的燃料所提供的热量足够多
2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l) △H = – 1225 kJ/mol
液态肼为常用火箭燃料推进剂
稳定、易储存、燃烧热大、生成气体可作推进作用
燃烧热
1、定义：
1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量
C－CO2(g)
H－H2O(l)
S－SO2(g)
N－N2(g)
单位：
kJ/mol
表示1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量
例：H2的燃烧热的含义：　 　　　　　　　　　　　 。
2、燃烧热热化学方程的书写
例： 已知C单质 和CH4的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、890.3 kJ/mol，
请写出表达其燃烧热的热化学方程式。
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ/mol
燃烧热热化学方程是唯一的
燃烧热
反应热 中和热 燃烧热
含义 化学反应放出或吸收的热量 强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量 101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量
针对的反应 任何反应 中和反应 燃烧反应
方程配平标准 配平即可，ΔH随计量数等比变化 以生成1mol H2O(l)为标准 进行配平 以燃烧1mol 可燃物为标准
进行配平
ΔH 符号 吸热反应ΔH为正 放热反应ΔH为负 ΔH为负 ΔH为负
总结归纳
燃烧热
1．C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　)
A．碳和水反应吸收131.3 kJ的热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，
吸收热量131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ
C
课堂检测
2．已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：
___________________________________________________________________
C(石墨，s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
课堂检测
3．已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是(　　)
A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1
B．C2H6(g)＋ O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
C．C2H6(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
D．C2H6(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
D
5
2
7
2
7
2
课堂检测

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