资源简介

(共21张PPT)
第二节　化学平衡
第4课时　平衡移动的图像问题
第二章　 化学反应速率与化学平衡
第一类图像：v-t 图
平衡移动 · 浓度
外界条件 对速率的影响 对平衡的影响
正反应速率 逆反应速率 平衡移动方向 正、逆速率比较
反应物浓度增大
增大
增大
正向移动
例：A(g) ＋ 3B(g) 2C(g）
V正 > V逆
v(正)
v(逆)
v
t
v'(正)
v'(逆)
生成物浓度增大
增大
增大
逆向移动
V逆 > V正
v(正)
v(逆)
v
t
v’(逆)
v‘(正)
反应物浓度增大
生成物浓度增大
平衡移动 · 浓度
外界条件 对速率的影响 对平衡的影响
正反应速率 逆反应速率 平衡移动方向 正、逆速率比较
反应物浓度减小
减小
减小
逆向移动
例：A(g) ＋ 3B(g) 2C(g）
V逆 > V正
生成物浓度减小
减小
减小
正向移动
V正 > V逆
反应物浓度减小
生成物浓度减小
平衡移动
一看：速率变化 —— 同大同小
二看：平衡移动 —— 勒夏特列
三看：正逆速率比较 —— 平衡向哪移动，哪边速率更大
如何画平衡移动图像？
平衡移动 · 温度
外界条件 对速率的影响 对平衡的影响
正反应速率 逆反应速率 平衡移动方向 正、逆速率比较
升高温度
减小
减小
逆向移动
例：A(g) ＋ B(g) 2C(g） ΔH< 0
V逆 > V正
降低温度
正向移动
V正 > V逆
增大
增大
升高温度
降低温度
平衡移动 · 温度
外界条件 对速率的影响 对平衡的影响
正反应速率 逆反应速率 平衡移动方向 正、逆速率比较
升高温度
减小
减小
正向移动
例：A(g) ＋ B(g) 2C(g） ΔH> 0
V正 > V逆
降低温度
逆向移动
V逆 > V正
增大
增大
升高温度
降低温度
平衡移动 · 压强
外界条件 对速率的影响 对平衡的影响
正反应速率 逆反应速率 平衡移动方向 正、逆速率比较
扩大体积
减小压强
减小
减小
逆向移动
例：A(g) ＋ 3B(g) 2C(g）
V逆 > V正
压缩体积
增大压强
正向移动
V正 > V逆
增大
增大
扩大体积
减小压强
压缩体积
增大压强
平衡移动 · 压强
外界条件 对速率的影响 对平衡的影响
正反应速率 逆反应速率 平衡移动方向 正、逆速率比较
扩大体积
减小压强
减小
减小
正向移动
例：A(g) ＋ B(g) 3C(g）
V正 > V逆
压缩体积
增大压强
逆向移动
V逆 > V正
增大
增大
扩大体积
减小压强
压缩体积
增大压强
平衡移动 · 压强
外界条件 对速率的影响 对平衡的影响
正反应速率 逆反应速率 平衡移动方向 正、逆速率比较
扩大体积
减小压强
减小
减小
不移动
例：A(g) ＋ B(g) 2C(g）
V正 = V逆
压缩体积
增大压强
不移动
V逆 = V正
增大
增大
扩大体积
减小压强
压缩体积
增大压强
平衡移动 · 催化剂
外界条件 对速率的影响 对平衡的影响
正反应速率 逆反应速率 平衡移动方向 正、逆速率比较
加入催化剂
不移动
例：A(g) ＋ B(g) 2C(g）
V正 = V逆
增大
增大
加入催化剂
v(正) = v(逆）
平衡移动
v(正)
v(逆)
v
t
v'(正)
v'(逆)
Ⅰ
无断点
思考1：下列图像所表示的影响因素是什么？
速率均增大
增大反应物浓度
平衡正向移动
平衡移动
思考2：下列图像所表示的影响因素是什么？
v(正)
v(逆)
v
t
v'(逆)
v'(正)
有断点
速率均减小
平衡正移
反应：A(g) ＋ B(g) 3C(g） ΔH<0
①、降低温度
②、减小压强
平衡移动
思考3：下列图像所表示的影响因素是什么？
反应：A(g) ＋ B(g) 2C(g） ΔH<0
v(正)
v(逆)
v
t
v'(正)＝ v'(逆)
Ⅲ
①、加入催化剂
②、增大压强
第二类图像：c-t 图 / n-t图 / 百分含量-t图（折线图）
平衡移动
t
Ⅰ
生成物的百分含量
T1
T2
A(g) ＋ B(g) 3C(g）
思考
①、图像的哪一特点表示该反应平衡？
②、 在T1和T2两个温度下的反应，哪个速率更大？
③、 T1和T2哪个温度更高？为什么
④、 T1和T2两个温度下的反应，哪个C产率更大？
⑤、该反应的ΔH大于0还是小于0？如何判断？
出现拐点
T2，“先拐先平速率大”
T1，纵轴大，产率大
T2，温度越高，速率越快
T2温度更高，产率更小，→ 升高温度，平衡逆移 → 逆向为吸热方向 → 该反应ΔH<0
平衡移动
思考
①、 在P1和P2两个压强下的，哪个速率更大？
②、 P1和P2哪个压强更高？为什么
③、x y z有什么数学关系？
P2，“先拐先平速率大”
P2，压强越高（压缩体积），速率越快
P2压强更大，转化率更小，→ 增大压强，平衡逆移 →
逆向为气体减少的方向→ x+yt
Ⅱ
反应物的转化率
p1
p2
xA(g) ＋ yB(g) zC(g）
平衡移动
思考
t
Ⅲ
生成物的百分含量
a
b
①、 这个图像上可以读出哪些信息？
②、何种因素改变，可能出现这种图像？
a速率更快，但是产率未改变，
说明平衡没有移动
加入催化剂
恒压反应，增大压强
第三类图像：含量-T图 / 含量-P图（曲线图）
平衡移动
读图技巧：控制变量
等温线
Ⅰ
T
生成物的百分含量
107 Pa
105 Pa
等压线
②、纵向做交点，分析交点：
相同温度时，增大压强，生成物C的百分含量增大，
说明正反应是气体总体积减小的反应
①、认准一根曲线，分析曲线趋势：
相同压强下，随着温度的升高，生成物C的百分含量降低，
说明正反应是放热反应
“认准一根线 + 纵向做交点”
平衡移动
Ⅱ
p
生成物的百分含量
400 ℃
500 ℃
等压线
等温线
思考
这个图像上可以读出哪些信息？
①、认准一根线，分析曲线趋势：
温度不变时，随着压强增大，生成物百分含量降低，说明此时平衡正向移动（消耗生成物），
说明该反应中， 正向是气体变少的方向
②、纵向做交点：
压强不变时，随着温度增大，生成物百分含量降低，说明此时平衡正向移动（消耗生成物），
说明该反应中， 正反应为吸热反应

展开更多......

收起↑