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第一节　电离平衡
第1课时　强电解质与弱电解质
第三章　 水溶液中的离子反应与平衡
复习 · 电解质与非电解质
电解质
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
非电解质
在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物
化合物
必须是化合物
能导电的物质不一定是电解质
导电条件
水溶液或熔融状态
电解质不一定能导电
易错点
复习 · 电解质与非电解质
纯净物
单质
化合物
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
有机物(除有机酸、有机盐）
（乙醇、蔗糖、葡萄糖……）
非金属化合物
（CO2、SO2、NH3……）
酸、碱、盐、H2O
金属氧化物……
能否电离
能否完全电离
强酸：
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
强碱：
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
几乎所有的盐：
NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等
活泼金属氧化物：
Na2O、CaO等
水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质
强电解质
弱电解质
水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质
弱酸：
H2CO3、H2SiO3、H2SO3、CH3COOH、HClO、HF、H3PO4等
弱碱：
NH3·H2O；Cu(OH)2等难溶性的碱
极少数盐：
(CH3COO)2Pb、HgCl2等
H2O
分类 · 强电解质与弱电解质
电离 · 强电解质与弱电解质
电解质类别 电离情况 水溶液中所含微粒 电离方程
HCl
CH3COOH
HClO
NaOH
NH3·H2O
Na2SO4
CH3COONa
强电解质
强电解质
强电解质
强电解质
弱电解质
弱电解质
弱电解质
完全电离
完全电离
完全电离
完全电离
不完全电离
不完全电离
不完全电离
H+ Cl-
H+ CH3COO- CH3COOH
H+ ClO- HClO
Na+ OH-
NH4+ OH- NH3·H2O
Na+ SO42-
Na+ CH3COO-
HCl ═ H+ + Cl-
CH3COOH H+ + CH3COO-
HClO H+ + ClO-
NaOH ═ Na+ + OH-
NH3·H2O NH4+ + OH-
Na2SO4 ═ 2Na+ + SO42-
CH3COONa ═ Na+ + CH3COO-
①、弱电解质电离方程用“ ”连接
②、弱电解质溶液中存在溶质分子
电离 · 强电解质与弱电解质
思考1
①、1 mol/L 的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁的H+浓度更大？谁的导电能力更强？
②、1 mol/L 的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁的PH更大
盐酸中H+浓度更大，导电能力更强
盐酸完全电离生成1mol/L H+,醋酸不完全电离，生成小于1mol/L的H+
盐酸中离子浓度更大，所以导电能力更强
醋酸PH更大。 氢离子浓度越大、酸性越强、PH越小
③、PH相同的盐酸溶液与醋酸溶液，谁的浓度更大？
醋酸浓度更大。
PH相同证明氢离子浓度相同，
醋酸不完全电离生成的氢离子与盐酸完全电离生成的氢离子一样多，
则需要更多的醋酸分子
电离 · 强电解质与弱电解质
思考2
①、1 mol/L 的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁与镁反应更快？
②、1 mol/L 的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁与镁反应生成的H2更多？
③、均含有 1 mol/L H+的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁与镁反应生成的H2更多？
盐酸反应更快
盐酸中氢离子浓度更高，反应速率更快
一样多
均含有1mol/L 的氢离子(醋酸中的H+只是未完全电离）
反应生成的H2量与氢离子含量有关
醋酸生成的H2更多。
若溶液中电离出的H+浓度一样多，则证明醋酸浓度更大，所含H+更多，
因此反应生成的H2更多
BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( )
盐酸的导电性比醋酸的强( )
强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
【例2】下列物质中，属于电解质的是____________ (填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是________。
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3
⑧氯化氢 ⑨CH3COOH ⑩氨气 CO2 氨水 蔗糖
【例1】回顾所学内容，判断正误：
①④⑦⑧⑨
⑤⑩
①④⑧
⑦⑨
电离 · 强电解质与弱电解质
电解质的强弱与化学键的种类没有必然联系。
电解质强弱与物质溶解度无关。
强电解质导电性不一定比弱电解质强。
导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关。
电离方程的书写
①、强电解质
“ ═ ”连接，全拆离子
NaOH:
H2SO4：
H2SO4 2H+ + SO
2
4
NaOH Na+ + OH
BaSO4 Ba2+ + SO
2
4
BaSO4：
水溶液:
NaHSO4
熔融状态:
NaHSO4 Na+ + H++SO42-
NaHSO4 Na+ + HSO4-
电离方程的书写
②、弱电解质
“ ”连接，注意多元
CH3COOH:
NH3·H2O:
CH3COOH CH3COO + H+
NH3·H2O NH + OH
+
4
一元弱酸、一元弱碱
(一步电离）
H2CO3：
多元弱酸
（分步电离、分步书写）
-
3
H2CO3
H+ + HCO
2-
3
HCO
H+ + CO
-
3
多元弱碱
（分步电离、一步书写）
Fe(OH)3：
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
CH3COOH CH3COO + H+
电离平衡
CH3COOH电离是否存在限度？达到限度有什么特点？
思考3
时间
反应速率
V(正）
分子→离子
V(逆）
离子→分子
电离初始
一段时间后
V(正）= V(逆）
电离平衡
弱
等
动
定
变
弱电解质才有电离平衡
V(正）= V(逆）
动态平衡
各微粒浓度不变
条件改变 → 平衡移动
勒夏特列原理
影响因素：温度、微粒浓度
电离平衡的移动
移动原理：勒夏特列原理
①、温度
CH3COOH CH3COO + H+
ΔH>0
温度升高 温度降低
移动方向
溶液PH
结论
电离过程均为吸热
“越热越电离”
正移
逆移
降低
增大
CH3COOH CH3COO－＋H+ 平衡体系回答问题
改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) 溶液导电能力
加水稀释
滴入冰醋酸
加CH3COONa (s)
加NaOH(s)
加入镁粉
向右
向左
增大
减弱
增强
减小
向右
增大
增大
减小
减小
增强
向右
减小
减小
增强
向右
减小
减小
增强
电离平衡的移动
②、浓度
结论：
①、“越稀越电离”
②、导电能力与平衡移动方向无必然关系，取决于溶液中的离子浓度
2.下列电离方程式书写正确的是 (　　)。
A.水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-
1.下列有关叙述中正确的是 (　　)。
A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C.碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
D.强电解质一定能导电，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
A
B.H2CO3的电离:H2CO3 2H+ + CO32-
C.Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3 Al3++3OH-
D.水溶液中NaHSO3的电离:NaHSO3 Na++HSO3-
A
课堂练习
3.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是(　　)
A.HClO在光照条件下易分解成HCl和O2
B.0.01 mol/L HClO溶液的c(ClO-)<0.01 mol/L
C.NaClO的电离方程式:NaClO Na+ + ClO-
D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
B
4.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是(　　)
A．升温 B．加水 C．加入烧碱溶液 D．加入稀盐酸
A
课堂练习
5.如图纵轴表示导电能力,横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是 (　　)
A.曲线A可以表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B.曲线B可以表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
C.曲线C可以表示Ba(OH)2溶液中通入过量CO2
D.曲线D可以表示稀氨水中滴加等浓度的稀醋酸
6.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是(　　)。
A.溶液呈电中性
B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C.CH3COOH分子电离的速率很快
D.CH3COO-浓度恒定不变
C
D
课堂练习

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