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(共18张PPT)
第一节　电离平衡
第2课时　电离平衡常数
第三章　 水溶液中的离子反应与平衡
电离平衡常数
弱电解质不完全电离
可逆反应
存在电离平衡
平衡常数K
弱酸的电离常数——Ka
弱碱的电离常数——Kb
CH3COOH CH3COO + H+
c(CH3COO )·c(H+)
c(CH3COOH)
Ka＝
NH3·H2O NH + OH
+
4
Kb＝
c(NH )·c(OH )
c(NH3·H2O)
+
4
【例1】在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.20 mol·L 1的氨水中，达到电离平衡时，
已电离的NH3·H2O为1.7×10 3 mol·L 1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数(Kb)。
c(NH3·H2O)＝(0.2 1.7×10 3) mol·L 1 ≈ 0.2 mol·L 1
c(NH3·H2O)
Kb＝
c(NH4+ )· c(OH )
＝
(1.7×10 3)·(1.7×10 3)
(0.2 1.7×10 3)
0.2
≈
(1.7×10 3)·(1.7×10 3)
起始浓度/(mol·L 1)
变化浓度/(mol·L 1)
平衡浓度/(mol·L 1)
0.2
0
0
1.7×10 3
0.2 1.7×10 3
1.7×10 3
1.7×10 3
1.7×10 3
1.7×10 3
NH3·H2O NH
+
4
+ OH
≈
1.4×10 5
电离平衡常数
忽略水的电离
【例2】在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.10 mol·L 1的一氯乙酸（CH2ClCOOH）溶液中，达到电离平衡时，已电离的CH2ClCOOH为1.1×10 2 mol·L 1，
试计算该温度下CH2ClCOOH的电离常数(Ka)。
c(CH2ClCOOH)＝(0.1 1.1×10 2) mol·L 1 = 0.089 mol·L 1
c(CH2ClCOOH)
Ka＝
c(CH2ClCOO-)· c(H+)
＝
(1.1×10 2)·(1.1×10 2)
(0.1 1.1×10 2)
=
1.4×10 3
起始浓度/(mol·L 1)
变化浓度/(mol·L 1)
平衡浓度/(mol·L 1)
0.1
0
0
1.1×10 2
0.1 1.1×10 2
1.1×10 2
1.1×10 2
1.1×10 2
1.1×10 2
CH2ClCOOH CH2ClCOO- + H+
忽略水的电离
电离平衡常数
已知Ka/Kb，如何计算一元弱酸、弱碱溶液中的H+、OH-的浓度
c(H+) ＝
cKa
一元弱酸溶液中
c(OH-)＝
cKb
一元弱碱溶液中
电离平衡常数的应用
思考
CH3COOH CH3COO + H+
c(CH3COO ) · c(H+)
c(CH3COOH)
Ka＝
c(CH3COO ) · c(H+)
Ka· c(CH3COOH)＝
c(H+)2
Ka· c(CH3COOH)＝
不同一元酸的电离平衡常数（25℃）
名称 CH3COOH HCN HClO HNO2 HF HCOOH
Ka/（mol/L） 1.75×10-5 6.20×10-10 4.00×10-8 5.60×10-4 6.30×10-4 1.80×10-4
醋酸浓度/ （mol/L） 醋酸溶液中c(H+)/（mol/L） 电离平衡常数Ka （25℃） 电离度α
0.1 1.323×10-3 1.75×10-5 1.323%
0.01 4.183×10-4 4.183%
0.001 1.230×10-4 12.30%
0.0001 3.390×10-5 33.90%
电离度 α = 100%
电离度
（相当于电解质的转化率）
思考1
电离平衡常数(K)，和电离度(α)的意义有什么不同？
越稀越电离
①、电离平衡常数(K)：
用于比较同种类型（同x元酸/同x元碱）、不同弱电解质的电离程度大小，
不受弱电解质浓度的影响
②电离度(α）：
用于比较同种弱电解质、不同浓度的电离程度大小。
电离度
思考1
电离平衡常数(K)，和电离度(α)的意义有什么不同？
电离平衡常数影响因素
思考2
影响电离平衡常数(K)的因素有哪些？
①、温度：T升K升
（外因）
②、物质本身性质
（内因）
名称 化学式 电离常数(K) 名称 化学式 电离常数(K)
醋酸 CH3COOH Ka=1.75×10-5 亚硝酸 HNO2 Ka=5.60×10-4
氢氰酸 HCN Ka=6.20×10-10 氢氟酸 HF Ka=6.30×10-4
次氯酸 HClO Ka=4.00×10-8 甲酸 HCOOH Ka=1.80×10-4
相同温度下，电离常数由弱电解质的性质决定。
酸性越强、Ka越大； 碱性越强、Kb越大
思路：同一条件下，电离常数越大，酸性(碱性)越强
名称 化学式 电离常数(K) 名称 化学式 电离常数(K)
醋酸 CH3COOH Ka=1.75×10-5 亚硝酸 HNO2 Ka=5.60×10-4
氢氰酸 HCN Ka=6.20×10-10 氢氟酸 HF Ka=6.30×10-4
次氯酸 HClO Ka=4.00×10-8 甲酸 HCOOH Ka=1.80×10-4
酸性：HCOOH ＞ HNO2＞HF ＞ CH3COOH＞ HClO ＞ HCN
电离平衡常数影响因素
【例3】判断下列六种酸的酸性强弱
名称 化学式 电离常数(K) 名称 化学式 电离常数(K)
碳酸 H2CO3 Ka1=4.50×l0-7 亚硫酸 H2SO3 Ka1=1.40×l0-2
Ka2=4.70×10-11 Ka2=6.00×l0-8
草酸 H2C2O4 Ka1=5.60×l0-2 氢硫酸 H2S Ka1=1.10×l0-7
Ka2=1.50×l0-4 Ka2=l.30×10-13
磷酸 H3PO4 Ka1=6.90×l0-3
Ka2=6.20×10-8
Ka3=4.80×l0-13
相同温度下(25℃)多元弱酸的电离常数
电离平衡常数影响因素
思考3
多元弱酸的电离平衡常数，有什么特点？
①、多元弱酸分步电离，电离几步就有几个Ka
②、多元弱酸的各步电离常数中， Ka1>Ka2>Ka3>……
原因：多元弱酸第一步电离出的H+ ； 会抑制第二步的电离。
若 Ka1远远大于Ka2时，
以Ka1代表该多元弱酸的酸性强弱
【例4】向盛有2 mL 1 mol/L 醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液，有气泡生成。
由此推测Ka(CH3COOH)与Ka1(H2CO3)的大小关系？
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa + CO2↑+ H2O
CH3COOH ＞ H2CO3
Ka(CH3COOH) ＞ Ka1(H2CO3)
生成大量气泡
H2CO3
实验现象：
化学方程式：
酸性强弱：
电离常数大小：
电离平衡常数的应用
思路：“强酸制弱酸”、“谁强谁K大”
1.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 (　　)
A.相同条件下，电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数大小关系为Ka1 A
2.已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.2%发生电离。
下列叙述错误的(　　)
A.升高温度，溶液的酸性增强
B.该溶液的c(H+)是2×10-4 mol·L-1
C.该一元酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡正向移动，但c(H+)减小
C
课堂练习
3.常温下，三种一元酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 (　　)
A.三种酸的酸性强弱:HCN>CH3COOH>H3PO2
B.反应H3PO2+CH3COO- == CH3COOH+H2PO2-能够发生
C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸
D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液，与足量锌粉反应，H3PO2产生H2最多
酸 HCN CH3COOH H3PO2
电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2
B
课堂练习
第一节　电离平衡
第3课时　电离平衡图像问题
第三章　 水溶液中的离子反应与平衡
向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L 盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
两个反应的速率及其变化有什么特点？如何解释图像？
等浓反应：强酸更快，产量一样
图像问题
①、等浓：强/弱反应
方法：
速率看浓度、产量看总量（n）
盐酸、醋酸溶液与活泼金属反应
等PH反应：强弱一样快，弱酸产量大
②、等PH：强/弱反应
图像问题
t
V(g)
0
HCl
CH3COOH
②、弱酸产量大：
若初始溶液中PH相同，则证明实际上醋酸浓度更大，
所以醋酸反应生成的氢气更多
①、开始同速率：
盐酸和醋酸溶液中的初始c(H+)相等，开始与活泼金属反应产生H2的速率相等。
图像特点
盐酸和醋酸溶液加水稀释
加水稀释相同的倍数，醋酸溶液的pH大。
加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
7
0
V(水)
b
a
HCl
CH3COOH
pH
V'
等浓稀释：强酸始终强
③、等浓：强/弱稀释
图像问题
盐酸与醋酸浓度相等，
稀释之前，醋酸电离不完全，PH更高；
随着不断稀释，二者PH无限接近7，
但始终无法达到7
等PH稀释：弱酸后劲足
④、等PH：强/弱稀释
图像问题
7
0
V(水)
b
a
HCl
CH3COOH
pH
V'
盐酸和醋酸溶液加水稀释
稀释过程中：
弱酸电离平衡正移，不断电离H+，
使c(H+)浓度降低的更慢，PH变化更缓

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