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第二节　水的电离
第1课时　水的离子积常数
第三章　 水溶液中的离子反应与平衡
水的电离
水是一种极弱电解质，能微弱电离
c(H+) × c(OH-）
Kw=
特别注意：
①、任何时候，水电离出的H+与OH-离子均相等
②、在室温下1L水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变， 所以，C(H2O)的浓度为常数。
（水的离子积）
思考1
Kw与水的电离常数有什么关系 Kw的数值受什么因素影响？
水的电离
K电离 · c(H2O) = c(H+) × c(OH-）
K电离 · c(H2O) = Kw
常数
温度影响
(T升K升）
温度影响
(T升K升）
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw
1.15×10-15
6.87×10-15
1.01×10-14
5.31×10-14
5.45×10-13
水的离子积
注意：25℃时，溶液中 c(H+) · c(OH-）=1×10-14
改变条件 平衡 移动方向 水的 电离程度 水电离 的H+ 溶液中 的H+ 水电离 的OH- 溶液中 的OH- Kw
水的电离
升高温度
增大
正移
增大
增大
增大
增大
增大
通入少量HCl气体
越热越电离
T升K升
减小
逆移
减小
减小
减小
增大
不变
加入少量NaOH(s)
减小
逆移
减小
减小
减小
增大
不变
加入少量
NaCl(s)
不移动
不变
不变
不变
不变
不变
不变
加入酸/碱
抑制水的电离
加入少量Na
增大
正移
增大
增大
减小
增大
不变
与水反应
促进水的电离
水的电离程度与平衡移动有关
水电离的H+与OH-相同
改变条件 平衡 移动方向 水的 电离程度 水电离 的H+ 溶液中 的H+ 水电离 的OH- 溶液中 的OH- Kw
水的电离
升高温度
增大
正移
增大
增大
增大
增大
增大
通入少量HCl气体
减小
逆移
减小
减小
减小
增大
不变
加入少量NaOH(s)
减小
逆移
减小
减小
减小
增大
不变
加入少量
NaCl(s)
不移动
不变
不变
不变
不变
不变
不变
加入少量Na
增大
正移
增大
增大
减小
增大
不变
平衡受诸多因素影响，
但Kw只受温度影响
溶液中的H+/OH-，
由电解质和H2O两部分电离提供
（1）温度
抑制水的电离，Kw保持不变
升高温度促进水的电离，Kw增大
（下一节再讲）
（2）酸
（3）碱
（4）发生化学反应
促进水的电离，Kw不变
（5）能水解的盐
水电离平衡的影响因素
水的电离
1.在25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中：
c(H+) = ，c(OH-) =___________
c(H+)水= ， c(OH-)水=
0.01mol/L
1×10-12mol/L
水的电离
①、25℃
Kw=1×10-14
c(H+) · c(OH-)=1×10-14
②、0.01mol/L盐酸
c(H+)=1×10-2
H2O H+ + OH-
HCl = H+ + Cl-
在强酸的电离下，H2O本就极弱的电离被抑制，
此时水电离出的H+几乎可以忽略，可以认为：此时溶液中的c(H+)就是盐酸电离出的c(H+)
c (OH-)水=1×10-12
c(H+) · c(OH-)=1×10-14
（酸溶液中的OH-
全部由H2O电离产生）
c(H+)水=1×10-12
c (OH-)=1×10-12
1×10-12mol/L
1×10-12mol/L
无论什么情况，H2O电离产生的H+与OH-始终相等
在25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中：
c(H+)= ， c(OH-)= ；
c(H+)水= ， c(OH-)水= 。
10-12mol/L
10-12mol/L
10-12mol/L
0.01mol/L
水的电离
溶液酸碱性与pH值的关系
溶液PH问题
c (H+)与c (OH-)关系 25℃， c(H+)/mol·L-1 溶液酸碱性
c (H+) =c (OH-)
=1×10-7
中性
c (H+)>c (OH-)
> 1×10-7
酸性
c (H+) <1×10-7
碱性
c(H+)>1mol/L 或 c(OH-) > 1mol/L时：直接用c(H+) 或c(OH-)表示溶液的酸碱性。
c(H+) < 1mol/L时：常用pH表示溶液的酸碱性。
(1)定义：
c(H+)的负对数
(2)使用范围：
c(H+)<1mol/L
c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L
pH=-lg （1×10-12） = 12
溶液PH问题
①、溶液的PH计算
PH= -lg c(H+)
思考2
①、某溶液c(H+)=0.001 mol /L ，求该溶液的PH
pH=-lg 10-3 = 3
②、某溶液c(OH-) = 0.01mol /L ，求该溶液的PH
②、溶液酸碱性的易错点
（1）强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强（看浓度）
（2）判断溶液酸碱性强弱时不能只看PH，
一定温度下PH=7的溶液可能显中性也可能显酸性或碱性（注意温度！）
（3）25℃时，PH=12的溶液不一定是碱溶液，PH=2的溶液也不一定为酸溶液，可能为能水解的盐溶液（盐溶液也有酸碱性）
溶液PH问题
PH试纸法
使用方法：
用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH。
错误操作：
①试纸测pH值时不能用水润湿
②不能将试纸伸到溶液中
③广泛pH试纸只能读出整数
溶液PH问题
③、溶液PH的测定
广泛PH试纸：只能读出整数
精密PH试纸：可测得小数
PH计法
精确测定溶液pH
【练习1】
25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，
其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)
A．③>②>① B．②>③>①
C．①>②>③ D．③>①>②
答案　C
课堂练习
答案　A
【练习2】下列各项中，能表示人大量喝水时，胃液pH变化的图像是(　　)
课堂练习
答案　B
【练习3】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH>0，
下列叙述正确的是(　　)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小
B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量稀盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小
D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
课堂练习

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