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(共32张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.3 酸和碱反应
8.3 酸和碱反应
目标素养 导航
课标要求 学业内容
1.认识酸、碱的组成，知 道酸、碱具有一些相似化 学性质的原因。 2.认识酸碱间的中和反 应，了解中和反应在实际 中的应用。 3.初步认识复分解反应， 知道复分解反应是四种基 本反应类型之一。 1.知道酸、碱的组成、结构决定酸、碱的性
质；认识酸碱中和反应及其应用；知道复
分解反应是一种重要的基本反应类型。
2.知道可以从物质的组成和变化、能量的变
化、反应类型等多个视角来认识一个化学
反应。
3.通过实验探究酸、碱具有相似化学性质的
原因和酸碱之间能够发生反应。
4.体会中和反应在生产生活中的应用价值。
8.3 酸和碱反应
新知预习 导学
知识梳理
1.酸、碱各自具有相似化学性质的原因。
（1）酸溶于水都能解离出一种相同阳离子—— ________。
（2）碱溶于水都能解离出一种相同阴离子——____________。
氢离子
氢氧根离子
2.中和反应。
（1）定义：________作用生成________的反应。
（2）实质：酸中的________和碱中的____________结合生成________。
酸与碱
盐和水
氢离子
氢氧根离子
水分子
（3）应用：①改良酸性或碱性土壤。例如用______________________
中和土壤、某些水源中过多的酸。②废水处理。酸性废水可用________
___处理，碱性废水可用__________处理。③医药应用。蚊虫（分泌
______）叮咬，可涂抹弱碱性的________、稀氨水或清凉油，以减轻痛
痒。胃酸（主要成分是盐酸）过多的人，可口服含__________的碱性胃
药，以中和胃中过多的胃酸。
氢氧化钙（或熟石灰）
碱性物质
酸性物质
蚁酸
肥皂水
氢氧化铝
3.复分解反应：参加反应的两种________互相______成分生成另外
_____________的反应。
化合物
交换
两种化合物
问题导思
请思考并与同学交流：如何判断酸碱反应所得溶液的溶质成分。
提示：向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则碱过量，
溶质为盐和碱；若溶液仍无色，则可能是酸碱恰好完全反应，也可能是
酸过量。下列情况说明酸过量：①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色；②
加入金属氧化物，金属氧化物溶解；③加入比较活泼的金属，有气泡冒
出；④加入碳酸盐，有气泡冒出。
8.3 酸和碱反应
重点直击 导析
典例精析
知识点1 酸碱中和反应
例1 下列实验不能证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的是( ) 。
A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量稀盐酸
C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量稀盐酸，并不断测定混合溶液的
【分析与解】 向滴有酚酞溶液的稀盐酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，
若观察到溶液由无色变红色，说明溶液由酸性变碱性，由此可证明氢氧
化钠与盐酸发生了化学反应；向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中逐滴
加入足量稀盐酸，若观察到溶液由红色变无色，说明溶液由碱性变中性
或酸性，由此可证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应；取稀氢氧化钠溶
液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体，
由此不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，因为氢氧化钠是白色
固体，即使氢氧化钠与稀盐酸没有发生化学反应，蒸干两者的混合溶液
也能得到白色固体；向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量稀盐酸，并不断
测定混合溶液的，若混合溶液的 逐渐减小且由大于7变成小于7，
即溶液由碱性变为酸性，也能说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。
【答案】C
思维点拨 很多酸碱中和反应都没有明显实验现象，此时可以加入酸碱
指示剂，通过酸碱指示剂的颜色变化来说明酸碱混合后的溶液由酸性
变成中性或碱性，或由碱性变成中性或酸性，从而证明酸碱发生了化
学反应。也可通过检测混合溶液的变化、检测混合溶液中或
的存在与否等方法，来证明酸碱是否发生了化学反应。
知识点2 中和反应的应用
例2 为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的( ) 。
B
A.食盐水 B.肥皂水 C.白醋 D.稀盐酸
【分析与解】 蚊虫叮咬人时会分泌蚁酸（甲酸），蚁酸的性质与盐酸
相似，具有较强的腐蚀性而使人感觉痛痒，可涂抹弱碱性物质，如肥皂
水、稀氨水、清凉油等来中和蚁酸，减轻痛痒。
思维点拨 蚊虫、蚂蚁等叮咬人会分泌蚁酸（甲酸），蚁酸具有酸性和
腐蚀性，可涂抹弱碱性物质来减轻痛痒。蜂虫蜇人会向人体注入碱性
物质，症状轻微时可涂抹食醋、柠檬汁等弱酸性物质来减轻疼痛。
针对训练
1.分别向盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的
是( ) 。
C
A. B. C.稀溶液 D. 溶液
2.芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。下
列生活中的物质可用来止痒的是( ) 。
B
A.洗洁精 B.食醋
C.肥皂 D.牙膏
3.盐酸和硫酸是初中化学学习中常见的两种酸。请回答下列问题：
（1）胃液中含有的酸是______。
（2）两种酸中具有挥发性的是______。
盐酸
盐酸
（3）除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠，可适量加入的酸是________，反
应的化学方程式是_________________________________，该反应属于
基本反应类型中的____________。
稀硫酸
复分解反应
4.为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应，化学小组的同学向滴
有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过
溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液
颜色的变化为_______________，反应的化学方程式为______________
______________，反应过程中溶液的 ______（填“变大”“变小”或 “不
变”）。
由红色变为无色
变小
8.3 酸和碱反应
素养达标 导练
基础巩固
1.下列物质能与盐酸发生中和反应的是( ) 。
D
A. B. C. D.
2.下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的
是( ) 。
C
A.和溶液 B. 和稀硫酸
C.溶液和稀盐酸 D.澄清石灰水和
3.取稀盐酸与稀氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列事实能说明两者
恰好完全反应的是( ) 。
C
A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B.加入镁粉，没有气体生成
C.测得反应后溶液的 D.滴入酚酞溶液，溶液显红色
4.下列生产生活中的应用利用了中和反应原理的是( ) 。
D
A.用生石灰做食品干燥剂
B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C.用浓硫酸干燥某些气体
D.服用含 的药物治疗胃酸过多
5.稀氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图8-5所示。下
列说法不正确的是( ) 。
A
图8-5
A.盐酸中存在的微观粒子有水分子和氯化氢分子
B.该反应的微观实质是和 结合生成水分子
C.和 在该反应过程中没有被消耗
D.恰好完全反应时，溶液呈中性
6.借助 传感器探究稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的中和反应，图8-6是反
应装置和反应过程中溶液的 变化曲线。
图8-6
当酸碱恰好完全中和时传感器显示 。若用______________作
指示剂，当溶液颜色由______变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。
无色酚酞溶液
红色
图8-7
7.某同学用图8-7所示装置进行实验。
（1）将无色酚酞溶液滴入试管 中，溶液颜色变为______；再将浓盐酸滴入试管 中，一段时间后，试管中的溶液褪色，说明 与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为______________________________________，该反应属于基本反应类型中的____________。
红色
复分解反应
（2）该实验说明浓盐酸的性质有酸性和________。
挥发性
能力提升
8.为了证明中和反应是否发生，小文做了下列四
个实验，不能达到实验目的的是( ) 。
A
A.实验甲中，溶液仍为无色
B.实验乙中，溶液由无色变为红色
C.实验丙中，溶液由红色变为无色
D.实验丁中，溶液由红色变为无色
图8-8
9.向含有酚酞的稀氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀
硫酸，该过程中溶液 的变化如图8-8所示。
下列分析正确的是( ) 。
B
A. 点对应溶液一定呈红色
B. 点对应溶液能与纯碱发生反应
C. 过程中溶液的碱性逐渐增强
D. 过程中生成的硫酸钠不断增加
10.常温下，向一定量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水
的质量、氯化钠的质量随加入氢氧化钠溶液的质量的变化情况如图8-9
所示。下列说法错误的是( ) 。
C
图8-9
A.曲线乙表示的物质为氯化钠
B.加入 溶液时恰好完全反应
C.加入 溶液时，所得溶液的阴离子
为
D.溶液由递增到 ，所得溶液的酸
性逐渐减弱
图8-10
11.图8-10是初中化学学习中常见的四种物质之间的反
应关系图（图中“—”表示相连的两种物质能反应，“
”表示两端的物质能通过一步反应实现转化）。下
列说法不正确的是( ) 。
A
A.一定是 B. 可能是钠盐
C.与不可能都是盐 D.与反应能生成
素能拓展
12.学习常见的酸和碱后，化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在
老师的引导下开展实验探究活动，请你参与有关活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，
为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三个同学进行了实验。
图8-11
（1）测定溶液的 变化。
甲同学在实验过程中测得的 变化如图8-11
所示，则该同学的操作是__（填序号）。
.将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
.将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
图8-12
（2）测定混合过程中溶液的温度变化。
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的
温度变化如图8-12所示，说明稀硫酸与氢氧化
钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸
热”）反应。图8-12中 点表示的含义是_______
___________________________。
放热
稀硫酸与氢氧化钾溶液恰好反应完全
（3）借助于酸碱指示剂。
丙同学通过图8-13所示实验观察到溶液由红色变成无色，也证明氢
氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为__________
______________________。
图8-13(共26张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
第1课时 常见的酸
目标素养 导航
课标要求 学业内容
1.以盐酸、硫酸为例，通过 实验探究认识酸的主要性质 和用途。 2.知道可以通过物质类别认 识具体物质的性质，了解通 过物质的共性和差异性认识 一类物质的性质。 1.知道盐酸、硫酸、硝酸等都属于酸，认
识浓酸性质的独特性和稀酸在化学性质上
的相似性；知道酸的性质决定酸的用途。
2.能依据物质的组成识别酸类化合物，能
通过常见酸化学性质的对比，归纳出酸的
化学共性。
课标要求 学业内容
3.知道常见酸在生产生活中 的广泛应用，酸的性质决定 酸的用途。 3.能通过常见酸的性质实验、归纳对比，
认识酸在性质上的差异性和相似性，以及
用途。
4.能基于常见酸的性质和用途，初步认识
常见酸的实际应用，体会科学利用酸的性
质对促进社会生产和提高人们的生活质量
具有重要作用。
续表
第1课时 常见的酸
新知预习 导学
知识梳理
1.盐酸和硫酸的物理性质与用途
盐酸（氢氯酸） 硫酸
溶质的化学式 _____ _______
颜色、状态 ______液体 无色油状液体
浓酸的特性 易挥发而冒______ 不易挥发；强腐蚀性、脱水
性、吸水性
气味 有____________ 无气味
主要用途 电镀、除锈、食品加 工、化工生产 车用电池、制造化肥、农药生
产、石油精炼
无色
白雾
刺激性气味
2.皮肤不慎沾上浓硫酸的处理：立即用__________，再用________冲洗，
然后涂上 的__________溶液。
3.浓硫酸的稀释：一定要把________沿容器壁缓慢注入____中，并不断
______，切不可将____倒进________中。
干布拭去
大量水
碳酸氢钠
浓硫酸
水
搅拌
水
浓硫酸
4.稀酸的化学性质
（1）与指示剂作用：稀酸溶液使紫色石蕊溶液变______，不能使无色
酚酞溶液变色。
（2）与金属反应：稀酸金属 ____ ______。
（3）与金属氧化物反应：稀酸金属氧化物 ____ ____。
（4）与盐反应：稀酸盐 ______ ______。
红色
盐
氢气
盐
水
新盐
新酸
问题导思
请分析说明稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，而不能将
水注入浓硫酸中的原因。
提示：水的密度比浓硫酸小，把水缓慢注入浓硫酸中时，浓硫酸溶于水
产生的大量的热会使水迅速沸腾而液滴四溅，很可能造成烧伤。
第1课时 常见的酸
重点直击 导析
典例精析
知识点 常见酸的性质与用途
例 “酸”对我们来说并不陌生。下列说法正确的是( ) 。
B
A.稀盐酸不能用于除铁锈 B.浓硫酸具有腐蚀性
C.浓盐酸没有挥发性 D.稀硫酸能使无色酚酞溶液变红色
【分析与解】 稀盐酸能与氧化铁等金属氧化物反应，使氧化铁溶解，
因而可以用稀盐酸除去铁锈；浓硫酸、浓盐酸都有强烈的腐蚀性，使用
或做实验时要特别小心，避免滴到皮肤、衣服和其他物品上；浓盐酸容
易挥发，因而打开盛浓盐酸的试剂瓶盖会闻到刺鼻的气味；稀硫酸、稀
盐酸都能使紫色石蕊溶液变红色，但都不能使无色酚酞溶液变色。
思维点拨 酸在生产生活中有广泛的用途，酸的性质决定酸的用途。如
利用浓硫酸的吸水性干燥气体，利用稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物
反应的性质除去金属表面的锈斑等。
针对训练
1.下列物质属于酸的是( ) 。
B
A. B. C. D.
2.打开存放下列物质的试剂瓶瓶盖，可观察到瓶口有白雾的是( ) 。
B
A.氯化钠 B.浓盐酸 C.碳酸钠 D.浓硫酸
3.下列关于浓硫酸的说法错误的是( ) 。
C
A.易吸水 B.有腐蚀性 C.易挥发 D.密度比水大
4.将表面生锈的铁钉放入稀硫酸中，开始时观察到的现象是__________
_________________________，化学方程式为_______________________
__________________________；较长时间后观察到的现象是__________
___________________，化学方程式为__________________________。
由该实验可知，当用稀硫酸或稀盐酸除去金属制品表面的锈斑时，
_______（填“能”或“不能”）将金属制品长时间浸泡在过量稀酸中。
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
有气泡产生，溶液变为浅绿色
不能
第1课时 常见的酸
素养达标 导练
基础巩固
1.实验室的试剂要求分类存放。若某实验室1号柜存放单质，2号柜存放
酸，3号柜存放碱，4号柜存放盐，则硝酸应存放的实验柜是( ) 。
B
A.1号柜 B.2号柜 C.3号柜 D.4号柜
2.浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有( ) 。
A
A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性
3.在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 ( ) 。
B
A.酸性 B.吸水性 C.氧化性 D.脱水性
4.下列物质不能与稀盐酸反应的是( ) 。
A
A.银 B.氧化铜 C.碳酸钠 D.锌
5.硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是( ) 。
C
A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能与纯碱反应
C.浓硫酸稀释后温度降低 D.稀硫酸可用于金属表面除锈
6.一瓶浓盐酸敞口放置了一段时间，下列曲线能正确反映其变化的是
( ) 。
A
A. B. C. D.
7.硫酸是工业生产中使用非常广泛的一种试剂，在实验室用溶质质量分数
为的浓硫酸密度为配制溶质质量分数为 的硫酸。
（1）经计算可知，所需水的质量为____，所需溶质质量分数为 的
浓硫酸的体积为____ 。
（2）量取上述体积的浓硫酸应选用的仪器为_______（填序号）。
A.量筒 B. 烧杯
C. 量筒 D.胶头滴管
A、D
（3）稀释浓硫酸时，将________沿烧杯壁缓慢注入盛有____的烧杯里，
并用________不断搅拌。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用______拭去，再用_____
___冲洗，然后涂上 的__________溶液。
浓硫酸
水
玻璃棒
干布
大量水
碳酸氢钠
能力提升
8.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列物质不容易被蚁酸腐蚀的是( ) 。
B
A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
9.下列对有关实验现象的描述正确的是( ) 。
D
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液变为黄色
C.将铜片放入稀盐酸中，铜片逐渐消失，溶液变为蓝色
D.用稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色
10.用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是( ) 。
B
A.干燥：用浓硫酸做某些气体的干燥剂
B.稀释：将溶质质量分数为的浓硫酸稀释成 的稀硫酸，应
添加 的水
C.制备：用稀硫酸与锌粒反应制取氢气
D.除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
11.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化
曲线如下，其中正确的是( ) 。
C
A. B.
C. D.
素能拓展
12.随着化学工业的发展，化工废水的处理已成为化工生产的必要环节。
某校九年级的同学在老师的带领下，对当地一家化工厂的废水成分展开
了项目式学习。
【参观调查】同学们实地参观了该化工厂，在同技术人员的交谈中得知，
车间废水中含有酸性物质。
【猜想假设】该废水中可能含有硫酸和盐酸。
【教师指导】、 均为难溶于水的白色沉淀。
【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量废水置于试管中，滴入几滴紫 色石蕊溶液 ____________ 废水中含有
硫酸和盐酸
②另取少量废水置于试管中，滴加过量 溶液，静置 产生白色沉淀 ③取步骤②的上层澄清溶液置于试管 中，滴加几滴____________ 产生白 色沉淀 溶液变红色
溶液
【反思评价】
（1）工厂废水中不含 的原因是____________________________。
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为______________________________。
硫酸、盐酸与碳酸钠不能共存(共27张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第2课时 常见的碱
第2课时 常见的碱
目标素养 导航
课标要求 学业内容
1.以氢氧化钠、氢氧化 钾为例，通过实验探究 认识碱的主要性质和用 途。 1.知道氢氧化钠、氢氧化钾等都属于碱；知道
碱在性质上既具有相似性，也具有独特性；知
道碱的性质决定碱的用途。
2.能依据物质的组成识别碱类化合物，能通过
常见碱化学性质的对比，归纳出碱的化学共
性。
课标要求 学业内容
2.知道可以通过物质类 别认识具体物质的性 质，了解通过物质的共 性和差异性认识一类物 质的性质。 3.知道常见碱在生产生 活中的广泛应用。 3.通过氢氧化钠、氢氧化钾的性质实验、归纳
对比，认识常见碱的主要性质和用途。
4.能基于常见碱的性质和用途，初步认识常见
碱的实际应用，体会科学利用碱的性质对促进
社会生产和提高人们的生活质量具有重要作
用。
续表
第2课时 常见的碱
新知预习 导学
知识梳理
1.常见的碱。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质与用途。
常见碱 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 苛性钠、______、______ ________、消石灰
色、态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 ____溶于水，溶解时______热量 ____溶于水
吸湿性 暴露在空气中易吸收______而潮解 几乎不吸水
烧碱
火碱
熟石灰
易
放出
微
水分
常见碱 氢氧化钠 氢氧化钙
腐蚀性 腐蚀性强 腐蚀性较强
用途 制肥皂、________，用于造纸、纺 织工业，炼制石油等 作建筑材料，制漂白
粉，处理污水，配制
农药波尔多液，改良
______土壤
洗涤剂
酸性
续表
（2）氢氧化钙的制备：______________________（用化学方程式表
示）。
（3）氢氧化钠沾到皮肤上的处理：先用____或______等擦干，然后立
即用________冲洗，最后再涂上______溶液。
布
纸巾
大量水
硼酸
2.碱的化学性质。
（1）与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变______，使无色酚酞溶液变
______。
蓝色
红色
（2）与非金属氧化物反应：碱非金属氧化物 ____ ____。
如 _____________、 __________
_____。
盐
水
（3）与盐反应：碱盐 ______ ______。
如 _________________、
_______ __________。
新碱
新盐
问题导思
请分析说明在实验室，检验二氧化碳常用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液，
除去混合气体中的二氧化碳常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的原因。
提示：将二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，有明显现象出现，而
将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象出现，因此检验二氧化碳常用
澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液。氢氧化钠易溶于水，溶液中含有较多的
氢氧化钠，而氢氧化钙微溶于水，溶液中含有较少的氢氧化钙，因此除去
混合气体中的二氧化碳用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水的效果更好。
第2课时 常见的碱
重点直击 导析
典例精析
知识点 常见碱的性质与用途
例 下列关于氢氧化钠的描述错误的是( ) 。
A.易与空气中的成分反应而变质
B.蚊虫叮咬后可涂抹 溶液减轻痛痒
C.能去除油污,可做炉具清洁剂
D. 溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色
【分析与解】 空气中含有二氧化碳，它会与氢氧化钠反应生成碳酸钠
和水，致使氢氧化钠变质；氢氧化钠有强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹
氢氧化钠溶液来减轻痛痒，以避免灼伤皮肤；氢氧化钠可与油脂反应，
可用作炉具清洁剂；氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。
【答案】B
思维点拨 氢氧化钠露置于空气中不但容易因吸收空气中的水蒸气而潮
解，而且会与空气中的二氧化碳反应而变质，故应密封保存。氢氧化
钠有强腐蚀性，会对皮肤、衣物等造成损害，使用时要特别小心。氢
氧化钠是一种碱，具有碱的化学共性。
针对训练
1.自热食品的发热包中含有。 属于( ) 。
D
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝色的是( ) 。
B
A.水 B.澄清石灰水 C.稀硫酸 D.稀盐酸
3.俗称烧碱的物质是( ) 。
A
A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.碳酸钙 D.氯化钠
4.向某无色溶液中加入 溶液后能产生沉淀，则该溶液可能是
( ) 。
A
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D. 溶液
5.下列和 的用途错误的是( ) 。
C
A.用制波尔多液 B.用 改良酸性土壤
C.用溶液检验 D.用 固体干燥某些气体
第2课时 常见的碱
素养达标 导练
基础巩固
1.下列物质属于碱的是( ) 。
D
A. B. C. D.
2.下列标志应标识在 固体试剂瓶上的是( ) 。
D
A. B. C. D.
3.可用于改良酸性土壤的物质是( ) 。
A
A.熟石灰 B.硫酸 C.烧碱 D.食盐
4.“石灰”的主要成分为氧化钙。下列有关说法错误的是( ) 。
A
A.“石灰”与石灰石的成分相同 B.“石灰”含有钙、氧元素
C.“石灰”与水反应会放热 D.“石灰”可用作干燥剂
5.波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而
成。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是( ) 。
A
A.可用铁制容器配制波尔多液
B.配制波尔多液时有热量放出
C.配制波尔多液时有蓝色沉淀产生
D.波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸铜
6.小明在小组合作学习中，对氢氧化钠的相关问题进行了如下梳理和整
合，请你和他一起解决相关问题。
（1）氢氧化钠在生活中可用来________。
（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为__________。
（3）使用氢氧化钠时必须十分小心，原因是____________。
（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是____________。
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铁溶液，反应的化学方程式为
__________________________________________。
除油污
放出热量
有强腐蚀性
使用试纸
能力提升
7.化学兴趣小组的同学在整理实验室时发现了失去标签的两瓶无色溶液，
已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，
为鉴别两种溶液，同学们首先将两种溶液编号为1、2，然后设计了以下
四个方案，其中不可行的是( ) 。
C
A. B. C. D.
8.下表列出了和开始沉淀和完全沉淀时的 。“除铁”过程中加
入溶液的目的是通过调节溶液的使完全沉淀而 不沉淀，
则应控制溶液的 范围是( ) 。
开始沉淀时的 完全沉淀时的
2.7 3.2
7.2 8.7
B
A. B.
C. D.
9.燃煤电厂常用 溶液处理烟气，实现“碳捕集”，主要转化流程如图
8-1所示。
图8-1
（1）溶液 中的溶质是__________。
（2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式：_______
_______________________。
氢氧化钠
（3）写出干冰的一种用途：________________________。
做制冷剂（或人工降雨）
（4）上述流程中可循环使用的物质有溶液 和_____。
10.小明做图8-2所示的趣味实验，他将 形管开口端放入烧杯内，观察到
溶液进入 形管并流入另一端。
图8-2
（1）烧杯内的溶液呈____色。
（2）形管开口端放入烧杯后， 形管内气体压强______（填“增大”“减
小”或“不变”），导致溶液在 形管内上升并流入另一端。
红
减小
素能拓展
11.为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应，兴趣小组的同学设
计了图8-3所示的实验装置（气密性良好）进行实验，并利用数字化传
感器测得反应前后锥形瓶内的压强变化。
图8-3
向一个锥形瓶中注入 氢氧化钠溶液，再向另一个锥形瓶中注入
的水，使其充分反应，得到瓶内压强随时间变化的曲线如图8-4所
示。
图8-4
（1）设计A、B两个实验的目的是_____________________
_________________。
证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应
（2）图8-4中，曲线___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳和氢
氧化钠溶液的反应。
Ⅱ
（3）本实验从探究反应物减少的角度证明了二氧化碳和氢
氧化钠的反应，该反应的化学方程式为______________________________。(共27张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.1 溶液的酸碱性
8.1 溶液的酸碱性
目标素养 导航
课标要求 学业内容
1.了解检验溶液 酸碱性的基本方 法，知道溶液的 与其酸碱性强 弱的关系。 2.知道酸碱性对 人体健康和农作 物生长的影响。 1.知道溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂、 试纸来
检验，了解溶液的 与其酸碱性强弱的关系，以及
对生命活动的影响。
2.能通过酸碱指示剂、 试纸的变色情况推断溶液
显酸性、中性或碱性及其酸碱性强弱程度。
3.会用酸碱指示剂、 试纸检验溶液的酸碱性。
4.认识酸碱性与人体健康和农作物生长的关系，能
提出促进人体健康和改良农作物生长环境的方案。
8.1 溶液的酸碱性
新知预习 导学
知识梳理
1.初识酸和碱。
（1）食醋中含的醋酸，酸奶中含的乳酸，汽车蓄电池中含的硫酸，它
们都属于____。
（2）建筑用的熟石灰（主要成分是氢氧化钙），电器用的碱性干电池
中含的氢氧化钾，它们都属于____。
酸
碱
2.酸碱指示剂。
（1）发现者：英国科学家________。
（2）定义：能跟__________或__________起作用而显示不同颜色的物质。
（3）变色规律：
玻意耳
酸性溶液
碱性溶液
指示剂 物质 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 变红色 不变色 ________
无色酚酞溶液 ________ ________ ________
变蓝色
不变色
不变色
变红色
3.溶液酸碱性强弱的程度。
（1）表示方法：常用溶液的____表示，其范围一般为_______。
（2）常温时，溶液的酸碱性与的关系：___7，溶液呈酸性，
数值______，酸性______。___7，溶液呈中性。 ___7，溶液
呈碱性， 数值______，碱性越强。
越小
越强
越大
（3）溶液 的测定：最简便的方法是使用________。操作方法：用干
燥、洁净的______吸取（或用干燥、洁净的________蘸取）需检测的溶
液，滴一小滴在________上，然后与____________比对颜色，读出并记
录 数值。
试纸
滴管
玻璃棒
试纸
标准比色卡
4. 与生命活动。
（1）人体的生理活动要在一定的 范围内才能正常进行，因此人的体
液都有一定的范围。如血液的为___________，胃液的 为
____________。
（2）农作物要正常生长也要求环境在一定的 范围内，如茶适宜生长
的土壤为________，甘蔗适宜生长的土壤 为______。
问题导思
请思考以下两个问题，并与同学交流：
（1）食醋显酸性，石灰水显碱性，向一定量食醋、石灰水中加入一定
量的水，溶液的酸碱性和 数值如何变化？
提示：食醋的酸性减弱，变大；石灰水的碱性变弱， 变小。
（2）测定溶液 时要注意的两个“千万不能”是什么？
提示：两个“千万不能”是千万不能将 试纸直接放入待测液中，千万不
能用蒸馏水润湿 试纸。
8.1 溶液的酸碱性
重点直击 导析
典例精析
知识点1 酸碱性溶液与酸碱指示剂的作用
例1 在 的白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成( ) 。
B
A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色
【分析与解】 的白醋显酸性，酸性溶液使紫色石蕊溶液变成红色。
思维点拨 酸性溶液使紫色石蕊溶液（或试纸）变红色，不能使无色酚
酞溶液变色；碱性溶液使紫色石蕊溶液（或试纸）变蓝色，使无色酚
酞溶液变红色。
知识点2 溶液酸碱性强弱与 的关系
例2 一些物质的 范围如下，其中呈酸性的是( ) 。
D
A.厨房油污清洗剂 B.84消毒液
C.鸡蛋清 D.柠檬汁
【分析与解】 酸性溶液的，中性溶液的 ，碱性溶液的
。厨房油污清洗剂为、84消毒液为 、鸡
蛋清为的均大于7，三种溶液均显碱性；柠檬汁的 为
，小于7，溶液显酸性。
思维点拨 溶液酸碱性与其的关系如下：酸性溶液的，且
数值越小，酸性越强；中性溶液的；碱性溶液的，且
数值越大，碱性越强。
针对训练
1.在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性。下列记录的
数值与实际最吻合的是( ) 。
A
A.5 B.7 C.9 D.11
2.实验测得一些物质的 如下，其中酸性最强的是( ) 。
C
A.肥皂水 B.唾液
C.食醋 D.洗涤剂
3.溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下表。
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( ) 。
B
A.氯化钠溶液 B.醋酸溶液 C.氢氧化钾溶液 D.碳酸钠溶液
8.1 溶液的酸碱性
素养达标 导练
基础巩固
1.下列物质属于碱的是( ) 。
D
A.醋酸 B.二氧化硫 C.氯化钾 D.氢氧化钙
2.用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。由此推断下列溶液显碱性
的是( ) 。
B
A.食盐水 B.肥皂水 C.蔗糖水 D.食醋
3.化学课堂上老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷
某种无色溶液，白色纸花瞬间变成了红色纸花。老师喷的溶液可能是
( ) 。
C
A.水 B.稀盐酸 C.氨水 D.氯化钠溶液
4.室温时，下列液体的 的是( ) 。
A
A.白醋 B.蒸馏水 C.食盐水 D.肥皂水
5.化学兴趣小组的同学在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活
动中，测得土壤样品呈酸性，其测定结果可能是( ) 。
A
A. B. C. D.
6.人体内的一些体液的正常 范围如下表，其中酸性最强的是( ) 。
体液 血浆 唾液 胆汁 胃液
D
A.血浆 B.唾液 C.胆汁 D.胃液
7.下表为四种植物适宜生长的 范围，不适宜种植在酸性土壤中的植物
是( ) 。
A B C D
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
D
能力提升
8.菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列 的土壤最适合菊花生长的是
( ) 。
A
A.6.3 B.8.5 C.8.9 D.9.2
9.小丽用紫甘蓝叶片自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分
操作如下，其中错误的是( ) 。
C
A.研磨叶片
B.浸取色素
C.过滤汁液
D.滴加色素提取液
10.用 试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然
后再进行测定，那么测出的数值与苏打水的实际 比较，测得的结
果( ) 。
A
A.偏小 B.偏大 C.不变 D.无法确定
11.某学习小组的同学取一定量刚降到地面的雨水样品，每隔几分钟测一
次其 ，数据如下表。
测定时间 17∶05 17∶10 17∶15 17∶20 17∶25 17∶30 17∶35
4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
下列说法正确的是( ) 。
A
A.该地区所降雨水为酸雨
B.测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C.表中数据由 试纸测得
D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中
素能拓展
12.为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组的同学开展了以下探
究活动。
（1）查阅资料：某品种菊花的色素提取液在不同酸碱性溶液中的变色情
况如下表。
色素提取液 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 变红色 紫色 变黄色
（2）动手操作：取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，
加入乙醇，搅拌后浸泡约 ，再加入与乙醇等体积的蒸馏水混合并
过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
①“搅拌”的作用是______________________________________________
_____________。
②若在实验室进行过滤操作，下列玻璃仪器无须用到的是___（填序号）。
使花瓣与乙醇充分接触，从而使色素更快、更充分地溶于乙醇中
D
A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.长颈漏斗
③为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生
活中常见的两种物质是______、____________________。
食醋
洗洁精（合理即可）
（3）实践应用：将上述自制的酸碱指示剂滴入收集到的雨水中，指示剂
变红色，由此可推知该雨水显______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
酸性(共37张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
第2课时 盐的化学性质、复分解反应发生的条件
第2课时 盐的化学性质、复分解反应发生的条件
目标素养 导航
课标要求 学业内容
1.认识盐的化学性 质。 2.知道复分解反应 发生的条件，能判 断某些物质间能否 发生复分解反应并 书写化学方程式。 3.认识物质之间的 反应是实现物质转 化的途径。 1.认识盐具有一些共同的化学性质，盐的结构和组
成决定盐的化学共性；认识复分解反应是一种基本
化学反应类型，该类反应的发生要满足一定的条
件；认识物质之间的反应是实现物质转化的途径。
2.通过回顾归纳概括出盐的化学共性。
3.通过回顾和实验探究盐的化学性质、复分解反应
发生的条件和物质转化的途径。
4.认识盐在生活、生产、科技发展等方面的广泛应
用，体会科学地利用盐对促进社会发展和提高人们
生活质量具有重要作用。
第2课时 盐的化学性质、复分解反应发生
的条件
新知预习 导学
知识梳理
1.盐的化学性质。
（1）盐金属 ______ __________________（______反应），如
___________。
（2）盐酸 ______ ______（________反应），如
_________________。
（3）盐碱 ______ ______（________反应），如
_________________。
（4）盐盐 __________（________反应），如
________________、 ________________。
新盐
活动性较弱的金属
置换
新盐
新酸
复分解
新盐
新碱
复分解
两种新盐
复分解
2.复分解反应的条件。
生成物中有______（难溶物）、______或水等，复分解反应可发生。
沉淀
气体
3.物质的转化。
在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化，物质性质是实现
物质转化的关键。
问题导思
请思考以下问题并与同学交流：不同物质或离子能在同一溶液里大量共
存的条件。
提示：不发生反应的两种化合物在溶液中可大量共存；不能相互结合生
成沉淀（难溶物）、气体或水的离子在溶液中可大量共存。
第2课时 盐的化学性质、复分解反应发生
的条件
重点直击 导析
典例精析
知识点1 盐的化学性质
例1 图8-16是“盐的化学性质”思维导图，下表是部分物质的溶解性表
（室温）。
图8-16
阴离子
阳离子 溶、挥 溶、挥
溶 溶 溶
不 溶 —
微溶 溶 不
利用图表中提供的信息回答下列问题：
（1）如果反应①中的金属为铝，应选用的盐
是______（填化学式）。
【分析与解】 由题意可知，反应①为金属与
盐发生的置换反应。如果反应①中的金属是铝，
那么盐中的金属在金属活动性顺序中应位于铝后，且盐要可溶于水，据
此和题中提供的几种物质的溶解性表可推知，应选用的盐是氯化铜。
图8-16
（2）若反应②③发生复分解反应，则发生反
应的实质是______________________________
_______。
反应物相互交换离子生成不溶性盐或碱
【分析与解】 反应②③分别是盐与碱、盐与
盐发生的复分解反应，这两类反应必须有不溶
性盐或碱生成，反应才能发生，所以这两类反应的实质是反应物相互交
换离子生成不溶性盐或碱。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式：_________________________
_____________________________________________________________。
图8-16
【分析与解】 反应④是盐与酸反应，反应的化学方程式为
等。
思维点拨 盐与酸、盐与碱、盐与盐之间发生的反应都是复分解反应，
这三类反应必须有沉淀、气体或水生成，反应才能发生。另外，在盐
与碱、盐与盐间的反应中，反应物必须都是可溶性物质，反应才可能
发生。
知识点2 复分解反应及其发生的条件
例2 现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜
测合理的是( ) 。
D
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
【分析与解】 A组中的与 能发生复分解反应生成水而不能
共存；B组中的在溶液中为蓝色；C组中的与、 都
会发生复分解反应生成沉淀而不能共存；D组中的 、
、 三种物质相互交换离子都不能生成沉淀、气体或水，因
相互间都不能发生复分解反应而能共存。
思维点拨 上例为酸、碱、盐在同一溶液里能否共存的问题。酸、碱、
盐在同一溶液里能否共存，其实质是酸、碱、盐间会不会发生复分解
反应，会发生反应则不能共存，否则能共存；同理，离子在同一溶液
里能否共存，其实质是离子间能否发生反应，离子间能相互结合生成
沉淀、气体或水则不能共存，否则能共存。
针对训练
1.下列实验中能发生化学反应，且能观察到明显现象的是( ) 。
C
A.向氯化钾溶液中滴入稀硫酸
B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C.向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液
D.向碳酸钠溶液中滴入硝酸钾溶液
2.已知某无色溶液中大量共存的物质有、、、，其中
可能是( ) 。
C
A. B. C. D.
3.小华将盐的四个化学性质归纳成图8-17所示的结构图。
图8-17
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶
液中相互反应时产生的现象是________________，反应的化学方程式为
_____________________________________。
有蓝色沉淀产生
（2）在性质③中， 代表____类物质。
酸
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出一种能与硝
酸银反应的物质的化学式：__________________。
（合理即可）
图8-17
4.同学们为进一步认识酸、碱、盐的化学性质，进行了如图8-18所示的
实验。
图8-18
（1）试管甲中发生中和反应的化学方程式为_______________________
_____。
（2）试管乙中两种溶液不能发生反应，理由是_____________________
___。
没有沉淀、气体或水生成
图8-18
（3）试管丙中可观察到的现象是________________。
有白色沉淀产生
第2课时 盐的化学性质、复分解反应发生的条件
素养达标 导练
基础巩固
1.鉴别下列各组物质所选试剂不正确的是( ) 。
C
A.氯化钠和氢氧化钠——硫酸铜溶液
B.黄铜和黄金——硝酸银溶液
C.纯碱和烧碱——酚酞溶液
D.氯化铵和氯化钾——熟石灰
2.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是
( ) 。
B
A.硝酸钾和氯化铁 B.氢氧化钾和盐酸
C.硫酸铜和氢氧化钠 D.硫酸钠和氯化钡
3.某同学将一定量的与 溶液混合，要想检验反应后
是否过量，应选用的试剂是( ) 。
C
A.无色酚酞溶液 B.溶液 C.溶液 D. 溶液
4.图8-19为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，、 是
除酸、碱、盐外的不同类别的物质。回答下列问题：
图8-19
（1） 的物质类别是____________。
金属氧化物
（2）若“盐1”为 ，则反应③的化学方程式为__________________
_____________（任写一个）。
（3）反应④能够发生应该满足的条件是___________________________
_________。
（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是____。
盐1、盐2均可溶于水，生成物中有沉淀
①
5.A、B、C、D四种溶液分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和
氯化钡溶液中的一种，小明为鉴别以上溶液，进行以下实验。
Ⅰ.观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。
Ⅱ.将A分别与B、C混合，观察到的现象为： 蓝色沉淀，
无明显变化。
回答下列问题：
（1）A为_______（填化学式）。
（2）铁与A反应的化学方程式为_________________________。
（3）B与D反应的化学方程式为_______________________________，
现象为______________。
产生白色沉淀
能力提升
6.下列实验方案能达到目的的是( ) 。
实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味
B 除去氯化钠中少量的碳酸 钠 加入过量氯化钙溶液，过滤，滤液蒸发
结晶
C 检验氢氧化钠固体是否部 分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤，
向滤液中加酚酞溶液
D 分离氯化钙和碳酸钙的混 合固体 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
D
7.下列各组物质在 溶液中能大量共存且溶液为无色的是( ) 。
B
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
图8-20
8.向硫酸铜和盐酸的混合液中逐滴加入 的
氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶
液的质量的关系如图8-20所示，其中 点坐标为
。下列有关说法不正确的是( ) 。
B
A. 段与氢氧化钠反应的是盐酸
B. 点对应溶液的溶质是氢氧化铜
C.点对应溶液的
D.混合溶液中盐酸的溶质质量分数为
9.某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂
质。学习小组的同学欲探究氯化钠样品中杂质的成分，设计了图8-21所
示实验。
图8-21
回答下列问题：
（1）步骤①中加入适量 溶液的目的是________________________。
检验样品中是否有氯化镁
（2）步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是__________，
产生此现象的化学方程式是_______________________________________。
有气体产生
图8-21
（3）此氯化钠样品中所含杂质是________。
素能拓展
10.化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行以下实验。
（1）在A、B、C、D四支试管中盛有等量的稀硫酸，向试管中分别滴
加四种化合物的溶液（如图8-22所示）。
图8-22
查阅资料：碳酸钾溶液呈碱性。
①四支试管中不能发生化学反应的是___（填试管编号）。
B
图8-22
②若实验前向试管A中滴入几滴酚酞溶液，观察到________________的
现象，则可证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的
化学方程式：_________________________________。
无色溶液变红色
③试管D中观察到______________的现象，证明稀硫酸和硝酸钡溶液发
生了反应。
产生白色沉淀
图8-22
（2）实验后，将A、C两支试管中的所有物质倒入同一个烧杯中，观察
到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出此时烧杯内废液的溶质成
分，同学们进行了以下实验探究：
①提出问题：烧杯中废液的溶质（酚酞除外）有哪些？
②进行猜想：猜想1为________________________；猜想2为硫酸钠、硫
酸钾和硫酸。
硫酸钠、硫酸钾和碳酸钾
③设计实验：请设计实验方案，证明猜想2成立。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量废液置于试管中，加入 ____________ ____________ 猜想2成立
少量碳酸钾
有气体产生
④拓展应用：将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是
________________（答一点即可）。
腐蚀铸铁下水道(共27张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
第1课时 几种常见盐的用途、盐的组成与分类
第1课时 几种常见盐的用途、盐的组成与分类
目标素养 导航
课标要求 学业内容
1.了解氯化钠、碳酸 钙、碳酸钠、碳酸 氢钠等常见盐的俗 名、主要性质及在 日常生活中的应 用。 2.知道盐的组成与分 类。 1.知道盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构
成的一类化合物；认识盐的性质决定盐的用途。
2.通过分析盐的结构与组成的特点，知道可以从
不同视角对物质进行分类。
3.认识盐在生产、生活、科技发展等方面的广泛
应用，体会科学地利用盐对促进社会发展和提高
人们的生活质量具有重要作用。
第1课时 几种常见盐的用途、盐的组成与分类
新知预习 导学
知识梳理
1.盐：由__________或 和__________构成的________。
2.几种常见盐的俗称、性状和主要用途。
金属离子
酸根离子
化合物
盐的名称 （化学式） 俗称 性状 主要用途
氯化钠 食盐的主要 成分 ____色晶体，____溶 于水，有____味；溶 液呈____性 食品加工______；配
制医用__________；
制______、氯气等化
工原料
白
易
咸
中
调味
生理盐水
盐酸
盐的名称 （化学式） 俗称 性状 主要用途
碳酸钙 贝壳、石灰 石、大理石 的主要成分 纯净物为白色固体； ____溶于水，____与 酸反应 作______、装饰材
料，制熟石灰、
_______原料；作
______、炼钢原料
难
能
建筑
水泥
炼铁
续表
盐的名称 （化学式） 俗称 性状 主要用途
碳酸钠 纯碱、苏打 白色______、风化成 粉末；____溶于水， 水溶液呈____性 制______、瓷砖、纸
张原料；制洗涤剂；
用于印染工业
碳酸氢钠 小苏打 ______粉末；____溶 于水，水溶液呈 _______性；______ 分解 作面点发酵剂；作灭
火剂原料
晶体
易
碱
玻璃
白色
能
弱碱
较易
续表
3.盐的分类。
根据构成盐的________不同，盐可分为钾盐、钠盐、镁盐、铁盐等；
根据构成盐的________不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸
盐等。由铵根离子和酸根离子构成的盐称为______盐，如_________。
阳离子
阴离子
铵盐
问题导思
请思考以下问题，并与同学交流：
（1）碳酸钠、碳酸钾等统称为碳酸盐，如何检验它们都含有碳酸根离子。
提示： 各取少量样品，加入稀盐酸，都有无色无气味气体产生，将产
生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明碳酸盐中都含有
碳酸根离子。
（2）碳酸氢钠可用作面点发酵剂的原理。
提示： 面点发酵过程中会产生酸性物质，碳酸氢钠可与酸性物质反应并
放出二氧化碳气体，不但能消除面点的酸味，而且还能使面点酥松多孔。
第1课时 几种常见盐的用途、盐的组成与分类
重点直击 导析
典例精析
知识点1 对盐的认识
例1 分类法在日常生活和科学研究中具有广泛应用。下列物质属于盐的
是( ) 。
B
A.生石灰 B.高锰酸钾 C.硫酸 D.烧碱
【分析与解】 生石灰由钙、氧两种元素组成，属于氧化物；高锰酸钾
由钾离子和高锰酸根离子构成，属于盐；硫酸由氢离子和硫酸根离子构
成，属于酸；烧碱由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱。
思维点拨 盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
根据构成盐的阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等；根
据构成盐的阴离子不同，盐可分为盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐
等。
知识点2 常见盐的性质和用途
例2 下列有关常见盐的性质和用途的说法错误的是( ) 。
A.氯化钠有咸味，可用来配制医用生理盐水
B.碳酸钙难溶于水，在实验室用来制取二氧化碳
C.碳酸钠易溶于水，溶液呈酸性
D.碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
【分析与解】 氯化钠有咸味，食品加工用来调味，医院用来配制医用
生理盐水；碳酸钙难溶于水，在实验室用石灰石（主要成分为碳酸钙）
与稀盐酸反应来制取二氧化碳；碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性；胃酸为
盐酸，胃酸过多的人是胃液里含有过多的盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应
生成氯化钠、二氧化碳和水，从而使胃液里的盐酸含量恢复到正常水平，
因此，碳酸氢钠在医疗上可用作治疗胃酸过多的一种药剂。
【答案】C
思维点拨 盐的性质决定盐的用途。例如，氯化钠有咸味，可给食品调
味，以增强食欲；碳酸钙能与胃液里的盐酸反应生成氯化钙，因此可
用作补钙剂；等等。
针对训练
1.我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法——“侯氏制碱法”。由
该法所制纯碱属于( ) 。
D
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
2.下列物质常用来给食物调味的是( ) 。
B
A.碳酸钙 B.氯化钠 C.碳酸钠 D.氯化铁
3.下列物质俗称小苏打的是( ) 。
D
A. B. C. D.
4.下表列出了日常生活中几种常见用品及其有效成分。
常见用品 发酵粉 炉具清洁剂 洗涤剂
有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 碳酸钠
（1）碳酸氢钠的化学式为_________。
（2）氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出的相同阴离子为______
（填离子符号）；氢氧化钠与硫酸反应可得到的一种盐是________。
（3）洗涤剂遇到盐酸会产生气体，请用化学方程式解释该现象：_____
_______________________________________________________________。
第1课时 几种常见盐的用途、盐的组成与分类
素养达标 导练
基础巩固
1.崇尚科学，厚植爱国主义情怀。我国制碱工业的先驱是( ) 。
D
A.张青莲 B.屠呦呦 C.袁隆平 D.侯德榜
2.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是( ) 。
B
A.碳酸氢钠、、小苏打 B.氧化钙、 、消石灰
C.碳酸钠、、苏打 D.氢氧化钠、 、火碱
3.有关氯化钠的叙述错误的是( ) 。
D
A.生活中可用于腌制食品
B.是食盐的主要成分
C.医疗上可用于配制生理盐水
D.工业上可用于制取氢氧化钠、氯气和硫酸等
4.下列关于碳酸钠的性质和用途的说法错误的是( ) 。
C
A.易溶于水 B.可用于洗涤油污
C.受热易分解 D.可用于制造普通玻璃
5.做馒头的面团发酵过度会变酸，要除去酸味，可在面团中加入
( ) 。
A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸氢钠 D.氯化钠
C
能力提升
6.某同学在厨房中找到一种白色粉末，带到学校实验室进行实验，实验
过程与现象如图8-14所示。
图8-14
对此粉末的成分判断正确的是( ) 。
D
A.一定是碳酸钠 B.一定是碳酸氢钠
C.一定是氯化钠 D.可能是碳酸钠或碳酸氢钠
7.侯德榜先生发明了联合制碱法（侯氏制碱法），其主要制备流程如图
8-15所示。
图8-15
（1）上述流程中的氨 可用氢气和氮气合成。工业上获得氮气的方
法是______________。
（2）操作①的名称是______。
分离液态空气
过滤
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式：____________________________________
_________________。
图8-15
（4）写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式：
______________________________________________________________。
素能拓展
8.化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部
分化学性质展开了项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”。
（1）“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，
生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
①“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化工科学家________。
侯德榜
②饱和氯化钠溶液需要吸收的两种气体是_______（填序号）。
A.B.C.D.
B、D
③纯碱属于____（填“酸”“碱”或“盐”）。
盐
（2）任务二：探究纯碱与酸、碱、盐反应。
向盛有一定量纯碱溶液的3支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、
氯化钡溶液，实验现象如下表。
试管编号 1 2 3
加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 ______ 产生白色沉淀 产生白色沉淀
①在表格中填写试管1中出现的现象。
【答案】产生无色、无气味气体
②试管3中发生的反应属于复分解反应，据此写出该反应的化学方程式：
_________________________________。(共29张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.5 化学肥料
8.5 化学肥料
目标素养 导航
课标要求 学业内容
1.知道一些常用化肥及其在 农业生产中的作用。 2.了解检验铵态氮肥的基本 方法。 3.认识合理施用化肥对保护 环境的重要意义，形成合理 施用化肥的意识。 1.知道常用化肥的种类及其对农作物生长
的作用；了解铵态氮肥的检验方法；知道
合理施用化肥对保护环境的重要性。
2.通过实验探究认识铵态氮肥的性质及其
检验方法。
3.认识合理施用化肥对保护环境的重要意
义，形成合理施用化肥的意识。
8.5 化学肥料
新知预习 导学
知识梳理
1.常用化肥的种类。
（1）氮肥：含____化合物。如碳酸氢铵（碳铵， ）、硝酸铵
（硝铵，_________）、尿素［__________］等。
（2）磷肥：含____的化肥。如重过磷酸钙［____________］、过磷酸
钙［和 的混合物］等。
（3）钾肥：含____的化肥。如氯化钾（____）、硫酸钾 等。
（4）复合肥料：含氮、磷、钾中______或______元素的化肥。如磷酸
氢二铵［_____________］、硝酸钾（______）、磷酸钾（_______）等。
氮
磷
钾
两种
三种
2.化肥的主要功效：氮肥______，磷肥______，钾肥______。
壮叶
壮果
壮茎
3.铵态氮肥的检验。
（1）方法一：取化肥样品与________粉末混合研磨，若产生_________
味的气体，则说明该化肥为铵态氮肥。
熟石灰
刺激性氨
（2）方法二：将化肥样品装入试管中，滴加__________溶液，加热，
将______的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变____色，则可证明该化
肥为铵态氮肥。
氢氧化钠
湿润
蓝
（3）检验原理：铵态氮肥与碱混合后发生复分解反应，生成新盐，并放
出氨。生成的氨具有________气味，能使________________试纸变蓝色。
刺激性
湿润的红色石蕊
4.不合理施用化肥可能造成的后果。
不但造成资源浪费，而且污染环境，引起______污染、______污染
和______污染。
大气
水体
土壤
问题导思
请思考以下问题并与同学交流：根据铵态氮肥的性质推测保存和施用铵
态氮肥要注意的问题。
提示：应将其保存于阴凉干爽处，不与碱性物质混合堆放、施用。
8.5 化学肥料
重点直击 导析
典例精析
知识点1 化肥的种类与作用
例1 小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱，小强建议他父亲
施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是( ) 。
B
A. B. C. D.
【分析与解】 水稻叶子发黄且茎秆细弱，说明稻田缺氮、钾，应施用
含氮、钾的化肥，如 。
思维点拨 为了保证农作物正常生长，人们需要根据农作物的生长情况
施用氮肥、磷肥、钾肥或复合肥。各类化肥对农作物的作用可概括为
“氮肥壮叶、磷肥壮果、钾肥壮茎”。
知识点2 常用化肥的性质与鉴别
例2 氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。
下列物质能将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是( ) 。
A
A.氢氧化钙 B.稀盐酸 C.氯化钠 D.水
【分析与解】 氯化铵、硫酸铵、硝酸铵都是铵态氮肥，与氢氧化钙粉
末混合研磨可闻到刺激性氨味；尿素不是铵态氮肥，与氢氧化钙粉末混
合研磨闻不到刺激性氨味。
思维点拨 铵态氮肥都含有铵根离子 ，它与碱性物质混合会发生
反应并释放出具有刺激性氨味的气体，据此可鉴别出铵态氮肥。铵态
氮肥的这个性质提示人们不能将铵态氮肥与碱性物质混用，否则会导
致肥效降低。
知识点3 化肥的合理施用
例3 关于化肥的说法不正确的是( ) 。
C
A.化肥对提高农作物产量具有重要作用
B.铵态氮肥与草木灰混用会降低肥效
C.为提高粮食产量，应大量施用化肥
D.化肥的过度施用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
【分析与解】 合理施用化肥有助于提高农作物产量，但过度施用化肥
不但不能提高农作物产量，而且会造成大气污染、水体污染和土壤污染
等环境问题。草木灰呈碱性，铵态氮肥与草木灰混用会发生反应释放出
氨而使肥效降低，铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混用。
思维点拨 合理施用化肥既有利于提高农作物产量和保护环境，也有利
于节约资源。
针对训练
1.化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是( ) 。
C
A. B. C. D.
2.农业生产中常用的碳铵属于( ) 。
B
A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥
3.小明发现爸爸买回来的化肥有、、 ，其中还缺少的
化肥品种是( ) 。
D
A.氮肥 B.复合肥 C.钾肥 D.磷肥
4.化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能防止农作物倒伏的是
( ) 。
A
A. B. C. D.
5.下列化肥从外观上即可与其他化肥相区别的是( ) 。
C
A.氯化铵 B.硫酸钾 C.磷矿粉 D.硝酸钾
6.大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为农作物可吸收的营养物质，从而
使大豆生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达
到同样效果的是( ) 。
A
A. B. C. D.
8.5 化学肥料
素养达标 导练
基础巩固
1.古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的
是( ) 。
D
A.人畜粪便 B.植物沤制物 C.草木灰 D.尿素
2.化学肥料中通常含有、、 等营养元素。下列化肥属于复合肥的是
( ) 。
A
A. B. C. D.
3.为了增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该施用的化肥是( ) 。
A
A. B. C. D.
4.氮肥、磷肥、钾肥、复合肥是农业生产中最常用的化肥。下列各组化
肥不能用加熟石灰研磨、闻气味的方法区分的是( ) 。
C
A.与 B.与
C.与 D.与
5.化肥对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是( ) 。
C
A.铵态氮肥不能与草木灰混用
B.磷酸二氢铵能为农作物提供氮、磷两种营养元素
C.为增加农作物产量，可大量施用化肥
D.碳酸氢铵须密封保存于阴凉处
6.袁隆平先生在杂交水稻的培育领域做出了巨大贡献，解决了我国人民
的温饱问题。水稻丰产离不开化肥，某品牌的化肥中含有氯化铵、硫酸
钾等物质。
（1）该化肥属于________（填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）该化肥不能与熟石灰混用，以免降低肥效。其原因是___________
________________________________（用化学方程式表示）。
复合肥
能力提升
7.化肥对提高农作物产量作用重大，效果明显。下列有关化肥及其施用、
鉴别的说法不正确的是( ) 。
A
A.植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
B.加熟石灰粉末研磨可以鉴别硝酸铵和氯化钾两种化肥
C.不能为了增强肥效，将铵态氮肥和碱性肥料混合施用
D.不合理施用化肥会造成土壤、空气和水体等污染
图8-23
8.合理施用化肥对农作物的高产丰收具有重要
作用。图8-23是化肥硝酸铵包装袋上的部分说
明，下列有关硝酸铵的说法正确的是( ) 。
C
A.硝酸铵由4种元素组成
B.硝酸铵含有9个原子
C.硝酸铵中氮元素的质量分数为
D.硝酸铵属于复合肥
9.工业上用和合成尿素 的转化过程如图8-24所示。下
列说法正确的是( ) 。
图8-24
A
A.反应①是化合反应
B.反应②中原子个数减少
C.尿素中氮元素的质量分数为
D.施用尿素是为了增强农作物抗旱能力
10.要实现“装满‘米袋子 ，充实‘菜篮子’”的目标，化肥起到非常重要的作
用。工业上以煤、空气和水为原料生产碳酸氢铵的一种流程如图8-25所示。
图8-25
（1） 属于____（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。
氮
（2）“造气”是利用煤、空气和水在一定条件下反应获取、和 ，
加大“造气”反应速率的具体措施有____________（写一点）。
将煤粉碎等
（3）“合成”是指和 在一定条件下反应生成氨，反应的化学方程式
为_____________________。
（4）“循环”是指____________（填物质名称）的循环利用。
氮气、氢气
素能拓展
图8-26
11.小明参加学校组织的劳动实践活动。
（1）小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势
喜人，农场工人告诉他麦子长势好是因为及时施用
了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有 、
、 ，其中属于复合肥的是______；三
种化肥包装袋上均写着防雨防潮，其原因是______
_____________。
三种化肥均溶于水
图8-26
（2）小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了一
些上述三种化肥，但配制时因标记不清而无法区分
和 ，于是他到化学实验室进行实验：取少
量其中一种化肥置于试管中，加水溶解，向其中滴加
滴氯化钡溶液，立即出现白色沉淀，据此可确定
所取的化肥是 。请写出发生反应的化学方程式：
_______________________________。
图8-26
（3）配制无土栽培营养液时，小明依据图8-26所示
溶解度曲线，想先配制两种化肥的饱和溶液，以备
之后使用。配制时，假设室温为 ，若小明用等
体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种
溶液中与 的质量比为_________________
________。
（或）

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