资源简介

(共19张PPT)
实验活动5　常见金属的物理性质和化学性质
【实验梳理】
1．金属的物理性质
(1)观察并描述金属的颜色和光泽
镁条 铝片 铁片 铜片
颜色 银白色 银白色 银白色 紫红色
光泽 有金属光泽 有金属光泽 有金属光泽 有金属光泽
银白色
银白色
银白色
紫红色
有金属光泽
有金属光泽
有金属光泽
有金属光泽
(2)比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度
实验 铜片、 铝片相互刻画 铜片与黄铜片相互刻画
现象 铝片上有划痕 铜片上有划痕
结论 铜的硬度大于铝 黄铜的硬度大于铜
铝片上有划痕
铜片上有划痕
铜的硬度大于铝
黄铜的硬度大于铜
(3)设计实验验证金属具有的物理性质
设计方案 金属具有的性质
把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光 导电性
把一小段铁片放在酒精灯火焰上加热，感觉到铁片烫手 导热性
捶打铝片，可以观察到铝片变薄 延展性
导电性
导热性
延展性
2.金属的化学性质
(1)金属与氧气反应
实验步骤 实验现象 化学方程式
用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热 红色铜片表面变黑色 2Cu ＋O22Cu O
红色铜片表
面变黑色
　
△
　
(2)金属与稀酸的反应
镁条 铝片 锌粒 铁片 铜片
与稀硫酸反应的现象 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 反应较剧烈，产生较多气泡 能产生气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色 无现象
反应的化学方程式 MgH2SO4== MgSO4 H2↑ 2Al＋3H2SO4 ===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋H2SO4 ==ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4 ==FeSO4＋H2↑
剧烈反应，产生大量气泡
剧烈反应，产生大量气泡
反应较剧烈，产生较多气泡
能产生气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色
无现象
Mg＋H2SO4==
MgSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4
===Al2(SO4)3
＋3H2↑
Zn＋H2SO4
==ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4
==FeSO4＋H2↑
(3)比较铁、铜、银的金属活动性
实验步骤 实验现象 化学方程式
①取一支试管倒入一定量的硫酸铜溶液，将一根用砂纸打磨过的铁丝浸入溶液中，观察现象 铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
②取一支试管倒入一定量的硝酸银溶液，将一根用砂纸打磨过的铜丝浸入溶液中，观察现象 铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3 ==Cu(NO3)2＋
结论： Fe、 Cu、Ag的金属活动性Fe>Cu>Ag 铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
Fe>Cu>Ag
【针对训练】
1．下列性质属于金属共同的物理性质的是( )
A．硬度很大、熔点很高
B．有良好的导电性、导热性
C．是银白色的固体
D．易与酸反应产生氢气
B
2．(衡阳模拟)下列有关金属的说法正确的是( )
A．金属都是银白色的
B．导电性最好的金属是铜
C．合金的硬度比相应的纯金属大
D．钢的含碳量比生铁的含碳量高
C
3．(咸阳乾县一模)某同学在化学开放实验课做了以下实验：①向有镍(Ni，在化合物中常显＋2价)丝试管中加入稀硫酸，观察到有气泡产生；②将镍丝浸入硫酸铜溶液，充分反应后得溶液M；③把铁丝浸入M中，无明显现象。下列有关说法不正确的是( )
A．①得出金属活动性：Ni>H
B．②镍丝表面覆盖一层红色固体
C．②的化学方程式：Ni＋CuSO4===Cu＋NiSO4
D．②③能得出金属活动性：Fe>Ni>Cu
D
4．(运城临猗县期末)同学们在学习金属的化学性质时，在实验室利用如图装置来探究铁、锌、铝的金属活动性强弱情况。
(1)实验原理：B中反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。
(2)实验现象：A中反应的实验现象为铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
(3)实验结论：金属活动性由强到弱的顺序是铝>锌>铁。
(4)实验前，对铁片、锌片、铝片进行的操作是用砂纸将金属片打磨光亮。
(5)问题与交流：为了保证实验的可靠性，对加入的稀盐酸的要求是浓度相同(合理即可)。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
铁片表面产生气泡，溶液由无色变
为浅绿色
金属活动性由强到弱的顺序是铝>锌>铁
用砂纸将金属片打磨光亮
浓度
相同(合理即可)
5．[课标情境素材改编](长春净月高新区一模)长春被誉为汽车工业名城，“中国一汽”生产的红旗轿车享誉全国。请回答下列问题。
(1)如图所示的材料中属于金属材料的是镁铝合金。
(2)铝材具有密度小、耐腐蚀性好等优点。铝材耐腐蚀的原因是铝的表面有一层致密的氧化膜。
(3)将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于(选填“大于”或“小于”)铝的硬度。
镁铝合金
铝的表面
有一层致密的氧化膜
大于
6．[项目式学习](盐城大丰区一模)我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】金属与氧气反应
(1)防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁致密结构相似的物质是A 。
A．铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝
B．铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈
C．水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭
A
【任务二】金属与酸反应
取表面积大小相同的三种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。
(2)由图甲可知 (选填“能”或“不能”)根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱。若要设计实验验证铁、锌、铜的金属活动性顺序。用下列各组物质进行实验，则能达到实验目的的是ACD(填字母序号)。
A．Zn、Cu、FeCl2溶液
B．Fe、Cu、ZnCl2溶液
C．Fe、Cu、Zn、稀盐酸
D．Fe、CuCl2溶液、ZnCl2溶液
不能
ACD
(3)将一块未经打磨的铝片放在盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图乙，50 s前温度未上升的原因是
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O。(用化学方程式表示)
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(共26张PPT)
第八单元 　金属和金属材料
1．下列有关金属材料的说法，错误的是( )
A．生铁的含碳量低于钢
B．黄铜的硬度比纯铜大
C．把金属制成合金，增强抗腐蚀性
D．铁生锈的条件是与氧气、水同时接触
A
2．(滕州一模)铁钉在钉入木制品时，有经验的木匠习惯用水将铁钉润湿，你认为这样做的主要目的是( )
A．使铁钉更容易钉入木制品
B．使铁钉更易生锈，防止脱落
C．防止铁钉生锈而腐蚀
D．增大钉入时的摩擦力
B
3．(邵阳新邵县模拟)下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是( )
A．银
B．铜
C．镁
D．铝
B
4．钛及钛合金有银白色金属光泽、密度小、熔点高、与人体具有很好的相容性，具有良好的耐腐蚀性和延展性。下列制品中不能用钛或钛合金制作的是（ ）
A．人造骨
B．保险丝
C．手术刀
D．飞机外壳
B
5．(周口模拟)下列物质可用金属和酸发生置换反应直接制得的是( )
A．氯化铁
B．氯化银
C．硫酸铜
D．硫酸镁
D
6．(商丘模拟)烤蓝是一种钢铁防腐蚀的工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O=====X＋4H2，则X是( )
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．Fe(OH)2
高温
C
7．向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是( )
A．滤渣中一定有Cu和Fe
B．滤渣中一定有Zn
C．滤液中只能有ZnCl2
D．滤液中可能存在CuCl2
A
8．(霸州期末)金属在生产、生活中应用广泛。
(1)目前世界年产量最高的金属是铁。
(2)铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性。
(3)灯泡里的灯丝用钨制作，这是利用了钨的熔点高。
(4)国产C919飞机外壳的主要材料是铝合金，这是因为铝合金①③④(填序号)。
①抗腐蚀 ②导电性好 ③密度小 ④强度高
铁
导电
高
①③④
9．(濮阳南乐县模拟)金属及其化合物与人们的生产、生活密切相关。
(1)生铁和钢都是铁的合金，但二者在性能上有很大不同，其原因是
。
(2)汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀原因是铁与空气中的 发生了化学反应；使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为
。
含碳量不同
水和氧气
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(3)如图是CO还原氧化铁的微型装置图。
①写出W型管A中反应的化学方程式 。
②W型管B中的现象是 。
高温
Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2
澄清石灰水变浑浊
10．[项目式学习](云南中考)铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
(1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。
(2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 (填化学式)。
导电
SO2
(3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。
铜(或Cu)
物质 A B
硬度 2.5～3 5～6.6
(4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu＋O2＋H2O＋X===Cu2(OH)2CO3，X的化学式为 。
CO2
(5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
②溶液C中的溶质是 。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
硫酸、硫酸亚铁
11．[科学探究](临沂蒙阴县一模)学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。
【解释与结论】
(1)实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)实验Ⅱ中实验现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 。
(3)上述实验涉及的基本反应类型是置换反应。
由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝
色
置换反应
【反思与交流】
(4)请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序锌片、硫酸铜溶液、银片(合理即可)(写出所用试剂即可)。
(5)某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M能 (选填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。
锌片、硫酸铜
溶液、银片(合理即可)
能
【拓展与延伸】
(6)同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录如表：
实验编号 硫酸的溶质质量分数(均取20 mL) 锌的形状(均取1g) 氢气的体积(mL)(均收集3分钟)
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③(或②④)。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。
在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应
速率越快
①③(或②④)
12．(榆林定边县一模)生铁和钢是应用广泛的铁合金，工业上用赤铁矿冶炼生铁的主要反应原理为一氧化碳还原氧化铁。
(1)生铁与钢的本质区别是含碳量不同。
(2)某炼铁厂用含80% Fe2O3的赤铁矿冶炼出含铁14 000 t的生铁，根据化学方程式计算炼铁所用赤铁矿的质量。
含碳量
解：设冶炼时参加反应的氧化铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
160 112
x 14 000 t
＝　　 x＝20 000 t
炼铁所用赤铁矿的质量为20 000 t÷80%＝25 000 t
答：炼铁所用赤铁矿的质量为25 000 t。
　
高温　(共19张PPT)
课题2　金属的化学性质
第1课时 　 金属与氧气、稀酸的反应
1．铝具有很好抗腐蚀性能的原因是常温下，铝与空气中的氧气反应，在铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化；而铁氧化后很疏松，易吸水，阻止不了铁的进一步氧化。(详见T3)
2．影响金属与氧气反应剧烈程度的因素
①金属的活泼性：金属越活泼，反应越剧烈。②氧气的浓度：氧气的浓度越大，反应越剧烈。③金属与氧气的接触面积：金属与氧气的接触面积越大，反应越剧烈，如粉末状的金属比块状的金属反应剧烈。
1．铁与稀酸发生置换反应，生成的不是＋3价铁的化合物，如铁与稀HCl (或H2SO4) 反应生成浅绿色的FeCl2(或FeSO4)溶液。
2．有单质和化合物参 加的反应不一定是置换反应，如 CH4＋2O2====
CO2＋2H2O。
3．有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO＋CuO====
Cu＋CO2。
4．置换反应一定有元素化合价改变。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
点燃　
△
知识点1：金属与氧气反应
1．(泰安岱岳区期末)下列关于金属和氧气反应的说法不正确的是( )
A．镁带在空气中燃烧时发出耀眼的白光
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．铜在空气中加热，变成了黑色的固体
D．“真金不怕火炼”
B
2．[课标情境素材改编]我国古代炼丹家魏伯阳著有的《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热的条件下( )
A．易还原
B．较活泼
C．易氧化
D．较稳定
D
3．小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，形成的致密氧化膜具有保护内部铝的作用
D
知识点2：金属与稀酸反应
4．(梧州万秀区模拟)下列金属不能与稀硫酸反应的是( )
A．Mg
B．Al
C．Zn
D．Ag
D
5．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属(如图)，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是A＞B＞C。
(2)B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2 ↑。
A＞B＞C
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
知识点3：置换反应
6．(扬州邗江区一模)下列反应属于置换反应的是( )
A．2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
B．H2O＋CO2===H2CO3
C．Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2
D．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
D
高温　
7．(邵阳新邵县模拟)学习了金属的性质后，对置换反应进行如下小结，你认为不正确的是（ ）
A．置换反应都是在溶液中进行的
B．置换反应的生成物中肯定有化合物
C．置换反应发生时一定有元素化合价的改变
D．置换反应的生成物中肯定有单质
A
易错点：错误理解铁与酸反应生成铁离子
8．下列化学方程式中书写正确的是( )
A．4Fe＋3O2=====2Fe2O3
B．2Cu＋O2=====2CuO
C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
D．2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
B
点燃　
△
9．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。其中正确的是( )
A．②③ B．①②④
C．①②③ D．①②③④
C
10．[科学探究]某同学为了研究影响金属与酸反应速率的因素，进行了一系列的探究实验，实验结果如图所示，图中每条斜线表示该金属和对应酸的反应时间与生成氢气质量的关系。由图中获得的信息我们可以分析出影响金属与酸反应速率的因素。
下列五种说法中能够在图中呈现的是( )
①金属的活动性对金属与酸的反应速率有影响；②金属与酸的接触面积对金属与酸的反应速率有影响；③酸的种类对金属与酸的反应速率有影响；④酸溶液中溶质的质量分数大小对金属与酸的反应速率有影响；⑤温度对金属与酸的反应速率有影响
A．①②③ B．①②④⑤
C．①②④ D．①②③④⑤
C
11．[数字化实验]空气与过量铜片的反应如图1。利用传感器测得装置内的“氧气含量—时间”曲线如图2。该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有铜片表面覆盖一层黑色物质，装置内的氧气含量降低。
铜片表面覆盖一层黑色物质，装置内的氧气含量降低
12.(哈尔滨香坊区一模)我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺流程如下，请回答问题。
(1)钒钛磁铁矿主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式用FeTiOx表示，其中钛元素的化合价为＋4价，则化学式中x＝3 。
(2)为了增大钛铁矿与木炭粉的接触面积，使反应更快速，可以将钛铁矿粉碎 。
(3)得到的金属钛中会混有少量镁和铁，可以用稀盐酸除去，写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。
(4)反应②生成CO和TiCl4，该反应不属于(选填“属于”或“不属于”)置换反应。
3
粉碎
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
不属于(共30张PPT)
课题3 　金属资源的利用和保护
第1课时 　 金属矿物　铁的冶炼
知识点1：金属矿物
1．下列金属中， 在自然界以单质形式存在的是( )
A．Fe　　　B．Al　　　
C．Cu　　　D．Au
D
2．填写下列铁矿石的相关信息。
名称 颜色 主要成分
赤铁矿 红色 Fe2O3
磁铁矿 黑色 Fe3O4
赤铜矿 红色 Cu2O
红色
磁铁矿
Cu2O
3.常见的金属矿石如图所示，回答下列相关问题。
(1)从物质分类角度来看，以上矿石的主要成分属于氧化物的是ACD(填字母)。
(2)赤铁矿的主要成分Fe2O3中铁元素的质量分数为70%。
(3)钢铁因含硫、磷元素而会变脆，不利于制作加工。据此分析，炼铁所用的铁矿石不宜采用B (填字母)。
ACD
70%
B
知识点2：铁的冶炼
4．下列有关高炉炼铁的说法中正确的是( )
①高炉中焦炭的作用之一是产生一氧化碳
②高炉中石灰石的作用是除去矿石中的二氧化硅
③工业炼铁主要利用焦炭的还原性夺取铁的氧化物中的氧元素
④高炉中把铁矿石(以赤铁矿为例)冶炼成铁的过程中Fe2O3发生还原反应
⑤从高炉中得到的是纯铁
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②④
D
5．在工业上高炉炼铁时，炉内发生的一系列化学反应如图所示。请回答下列问题：
(1)“高炉气体”中除二氧化碳外，体积含量最多的气体是氮气。
(2)图中出铁口低于出渣口，说明生铁的密度比炉渣大(选填“大”或“小”)。
(3)一般选择赤铁矿(主要成分为Fe2O3)而不用黄铁矿(主要成分为FeS2)来炼铁，原因是黄铁矿含铁量低且会产生有毒气体二氧化硫污染环境(合理即可)。
氮气
大
黄铁矿含铁量低且会产生有毒气体二氧化硫污染环境(合理即
可)
知识点3：含杂质物质的有关计算
6．现有12 t赤铁矿石(其他杂质不参加反应)用于冶炼生铁，充分冶炼后得到的固体残余物为9.3 t，该赤铁矿石中有效成分的含量是( )
A．77.5%
B．75%
C．22.5%
D．25%
B
7．[微型实验]利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
( )
A．网罩的作用是集中火焰，提高温度
B．b处可用氢氧化钠溶液检验生成的CO2
C．反应一段时间后a处固体质量增大
D．参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40 ∶7
A
8．(石家庄模拟)实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是( )
A．图1中先点燃酒精喷灯再通一氧化碳
B．图1硬质玻璃管中的现象是黑色固体变红
C．图2中焦炭的作用是还原氧化铁
D．图2中排出的高炉废气中可能含有毒的CO
D
9．(昆明八中模拟)从春秋战国时期开始，我国就开始大量生产和使用铁器。
(1)用铁锅炒菜主要是因为铁具有导热 性。
(2)自然界中的铁矿石有赤铁矿(主要含Fe2O3)、白铁矿(主要含FeS2)等。铁在地壳中主要以化合物的形式存在，是因为铁的化学性质活泼。
导热
铁的化学性质活泼
(3)工业上利用赤铁矿和白铁矿炼铁的主要反应流程如下：赤铁矿：
Fe2O3――→Fe。
白铁矿：FeS2――→SO2＋Fe2O3――→Fe
①上述两种方案中较优的是用赤铁矿(填矿石名称)炼铁，理由是白铁矿中含有硫元素，冶炼过程中会产生二氧化硫，污染空气等。
②写出Fe2O3和CO反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO=== =2Fe＋3CO2。
赤铁矿
O2
CO
白铁矿中
含有硫元素，冶炼过程中会产生二氧化硫，污染空气等
　
高温　
CO
10．对于金属材料，我们应该从多角度了解。
(1)金属元素是人类重要的工业原材料，地壳中含量最丰富的金属元素是铝元素。
(2)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”鼓入足量空气的目的是
提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，从而提高炉温。
铝元素
提供充足的氧气，使木炭充分燃烧
(3)战国《韩非子 内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以单质 (选填“单质”或“化合物”)形式存在。
单质
(4)现代炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气等，转化过程如图所示。
①A的化学式为CO2。
②用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2。实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于混合物(选填“纯净物”或“混合物”)。
CO2
高温　
混合物
11. (眉山中考)磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：Fe3O4＋4CO====3Fe＋4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。
(1) Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为3∶4；
(2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)
3∶4
高温　
解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe3O4＋4CO====3Fe＋4CO2
232 168
348 t 96%×x
＝ 　　x＝262.5 t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为262.5 t。
高温　
第2课时 　金属资源保护
知识点1：金属的腐蚀与防护
1．下列防止金属生锈的方法中，与其他三种方法的原理不同的是( )
A．表面涂油 B.表面刷漆
C．覆盖塑料膜 D．制成合金
D
2．[创新实验](渭南期末)分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，b中铁片表面滴几滴清水，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如图所示，放置一段时间后，以下说法正确的是( )
A．该实验说明了铁生锈只需要氧气
B．两支试管中铁片均发生锈蚀
C．U形玻璃管两端的液面变为左高右低
D．植物油用于隔绝氧气和水
D
知识点2：保护金属资源
3．(桂林模拟)我国矿物资源比较丰富，但不能再生。下列能保护金属资源的是( )
A．废旧金属随意丢弃
B．将铁器放置于潮湿的空气中
C．任意开采矿物资源
D．自来水管用塑料管材替代铁管
D
4．(南宁月考)下列关于保护金属资源的说法，错误的是( )
A．回收废旧金属 　
B．寻找金属代用品
C．合理开采金属矿物 　
D．禁止使用金属材料
D
5．(怀化鹤城区模拟)下列有关金属资源的利用和保护的说法正确的是( )
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B．用钢丝球擦洗铝锅表面，可以保持铝锅洁净
C．目前年产量最高的金属是铝
D．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
D
6．下列保护金属资源的做法不正确的是A C(填字母序号)。
A．任意开采矿物
B．回收利用废旧金属
C．铁制品存放在潮湿的环境中
D．用塑料代替金属材料制造管道
AC
微专题2　金属锈蚀条件的探究
【教材实验原型】
同学们进行了下列实验来探究铁锈蚀的条件。
【实验现象及分析】
(1)一段时间后，能观察到铁钉锈蚀的是试管① (填序号，下同)。
(2)对比试管① ②中的现象，说明铁钉
锈蚀需要与氧气接触；对比试管①③中的现象，说明铁钉锈蚀需要与水接触。
①
①②
水
【实验结论】
(3)根据上述实验能得出，铁锈蚀的条件是与氧气(或空气)、水同时接触。
【实验反思】
(4)试管②中植物油的作用是隔绝氧气(或空气)。试管③中棉花和氯化钙的作用是吸收空气中的水蒸气。
(5)实验所用的蒸馏水均为经煮沸后迅速冷却的，其目的是除去水中溶解的氧气。
氧气(或空气)
水
隔绝氧气(或空气)
吸收空气中的水蒸气
除去水中溶解
的氧气(共18张PPT)
第2课时 　金属活动性顺序
知识点1：金属与某些金属化合物溶液的反应
1．[跨学科试题](西安新城区模拟)如图所示，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中。下列说法不正确的是( )
A．左端烧杯中溶液一直呈无色
B．右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4
C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉
D．该实验可得出铁的金属活动性比铜强
D
2．[教材情境素材改编](1)如图1，将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象为铝丝表面有红色 固体析出，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO，用砂纸打磨铝丝的目的是除去表面的氧化膜。
铝丝表面有红色固体析出，溶
液由蓝色变为无色
2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3
除去表面的氧化膜
(2)如图2，将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察到的实验现象为铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。
(3)通过上述实验，可得出金属活动性顺序为Al＞Cu＞Ag(或铝＞铜＞银)。
铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
Al＞Cu＞Ag(或铝＞铜＞银)
知识点2：金属活动性顺序
3．[课标情境素材改编](北流期末)我国古代第一部药物学专著《神农本草经》有 “石硫黄能化金银铁铜，奇物”的记载，描述了硫与金属的反应。金、银、铁、铜四种金属中，活动性最强的是( )
A．铁 B．铜
C．银 D．金
A
4．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实可知，X、Y、Z的金属活动性顺序是( )
A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．X>Z>Y D．Z>Y>X
A
5．(南宁邕宁区月考)小薇自制了几支“吹不灭的蜡烛”，点燃后即使用力吹灭火焰，蜡烛也会很快复燃，这种蜡烛之所以具有熄而复燃的特点，是因为在烛芯中加入了某种金属粉末X，将X粉末放入少量盐酸中有大量气泡产生，待反应停止后，向反应后溶液中加入锌粒，无明显现象，则X、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A．Zn、X、Cu B．X、Zn、Cu
C．Zn、 Cu、X D．Cu、X、Zn
B
6．(防城港三模)已知锰(Mn)的金属活动性介于镁与锌之间，若要验证铁、铜、锰的金属活动性强弱，下列实验能达到目的的是( )
C
7．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑(金属片均足量)。下列有关说法正确的是( )
A．甲中反应后得到黄色溶液
B．丙中反应后溶液质量减小
C．三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞M
D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的
C
8．“铁、锌、铜、镁、铝”是常见的金属。回答下列问题。
(1)山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有导电性。
(2)相传战国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物(如硫酸铜)，为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入井水中检验。该反应的原理是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(用化学方程式表示)。
导电性
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(3)现有一支盛有稀盐酸的试管，只需合理安排金属片(已打磨)的插入顺序(金属足量，能一次将盐酸消耗完全)，就能证明铝、锌、铁这三种金属的活动性顺序，则三种金属的插入顺序为Fe→Zn→Al(或 Zn→Fe→Al)。
Fe→Zn→Al(或Zn→Fe→Al)
(4)在硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是A (填字母序号)。
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有铜，可能有镁和锌
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2＋、Mg2＋，可能有Zn2＋
C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Mg2＋、Zn2＋，可能有Cu2＋
A
微专题1 　 金属活动性顺序的探究
【针对训练】
1．某化学兴趣小组为探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，利用实验中的相关试剂设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、Al、Cu、Ag；②CuSO4溶液、Al、Ag; ③Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液、Cu；④Al2(SO4)3溶液、Cu、Ag；⑤AgNO3溶液、Al、Cu。其中能验证Al、Cu、Ag金属活性顺序的是( )
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④
A
2．用A、B两个方案验证铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序。
(1)方案A中设计①的实验目的是探究铜、银金属的活动性的关系。
(2)其中一个方案无法验证三种金属活动性顺序，原因是铜、银都不与稀盐酸反应，不能推测铜、银活动性的关系。
探究铜、银金属的活动性的关系
铜、银都不与稀
盐酸反应，不能推测铜、银活动性的关系
【方法指导】
1．比较两种金属的活动性顺序：(1)将大小相同的两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中；(2)将其中一种金属插入另一种金属的化合物溶液中。
2．比较三种金属的活动性强弱(如Mg、Zn、Cu)：(1)“两金夹一液”：将镁片和铜片分别浸入ZnSO4溶液中，可观察到镁片表面析出银白色物质，溶液为无色；铜片表面无现象，说明金属活动性：Mg>Zn>Cu 。(2)“两液夹一金”：将锌片分别浸入MgSO4溶液、CuSO4溶液中，可观察到前者无现象；后者锌片表面析出红色物质，溶液由蓝色变为无色，说明金属活动性：Mg>Zn>Cu 。(共28张PPT)
第八单元　金属和金属材料
课题 1　金属材料
第1课时　常见金属的物理性质
知识点1：金属材料
1．(南宁开学考试)垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是( )
A．玻璃瓶 B．废纸箱
C．塑料袋 D．易拉罐
D
2．[传统文化](宣城一模)郎溪磨盘山遗址入围年度全国十大考古新发现终评。该遗址见证了多元一体的中华文明在皖南地区的演进方式。下列该遗址出土的文物中主要材料属于金属材料的是( )
C
知识点2：金属的物理性质和用途
3．(抚州模拟)夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有( )
A．导电性
B．导热性
C．延展性
D．密度大
A
4．(晋中太谷区模拟)铜镜是我国古代青铜艺术的瑰宝。背面纹饰考究，辞铭温雅；正面光清如水，清晰照面。其正面主要利用的青铜性质是( )
A．导热好
B．硬度大
C．有光泽
D．密度大
C
5．(石家庄裕华区模拟)铁、铜、铝是我们日常生活中用得最多的三种金属材料，下列物理性质中，不是这三种金属所共同具有的是 ( )
A．常温下都是固体
B．都有良好的延展性
C．都有导电、导热性
D．都具有银白色金属光泽
D
6．在考虑物质的用途时，要综合考虑很多因素，下列物质的用途，除了考虑性质外，还需考虑资源和价格的是( )
A．刀具用铁制而不用铅制
B．用铜制导线而不用银制
C．保险丝不能用铁丝来代替
D．炒菜锅用铁制而不用铝制
B
7．(周口沈丘县一模)化学行业中把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用，下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )
A．制造白炽灯灯丝——熔点高
B．制造飞机——坚硬而质轻
C．制造锅具——硬度大
D．用不锈钢制作手术刀——耐腐蚀
C
8．[生活情境]青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯。
(1)图中标示的各部件中，用金属材料制成的有①②④(填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
(3)铜质插头是利用了金属铜的导电性。
①②④
延展
导电
第2课时　合　金
1．合金的组成及性质
(1)从组成来讲，合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素，如铁的合金生铁和钢中都含有碳。
(2)从物质的分类来看，合金是混合物。
(3)合金具有金属特性，如导电、传热等。
(4)合金形成后会影响各组分金属的物理性质，如合金的熔点一般比组分金属低，而硬度、机械强度一般比组分金属高；但一般来说各组分金属均保持了其原有的化学性质。
2.合金的形成条件
(1)金属与金属形成合金时：合金是金属在熔化状态时相互熔合形成的，熔化时的温度需达到组分金属中熔点最高的金属的熔点，但又不能高于组分金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则不能形成合金。
(2)金属与非金属形成合金时：部分不活泼非金属与金属可形成合金，活泼非金属与活泼金属则不能形成合金。
1．含金属元素的物质不一定是合金，如金属单质、金属的化合物不属于合金。
2．合金不是各物质的简单混合，而是熔合而成。
知识点1：合金及其特性
1．(贵州模拟)贵阳龙洞堡国际机场T3航站楼已正式启用。在机场建设的过程中，会用到各种类型的材料，其中属于合金的是( )
A．不锈钢 B．防腐木
C．塑料板 D．混凝土
A
2．[中国科技](长沙中考)我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是( )
A．铝锂合金的熔点比纯铝更高
B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C．铝锂合金是混合物
D．铝锂合金的硬度比纯铝小
C
3．(怀化鹤城区模拟)下列有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤氧化铁不是铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好。以上叙述正确的是( )
A．①③④⑤⑥ B．②⑤⑥
C．①②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥
D
知识点2：常见的合金及其用途
4．金属材料的性质决定了它们的用途。下列说法中不正确的是( )
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造关节等
C．铝合金轻而坚韧，可作制造汽车、飞机和火箭的材料
D．铅锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用于制成发热体
D
易错点：不能正确认识合金的特点
5．(滁州凤阳县一模)我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建舰”的建造涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。下列有关金属的说法正确的是( )
A．常温下金属都是固体 B．生铁和钢属于纯净物
C．生活中使用合金较多 D．铝合金的熔点比铝高
C
6．[中国科技](黔南州期末)位于贵州省黔南州的“中国天眼”(如图)是目前世界上唯一的、也是最大的单口径射电望远镜，其反射面板的面积达到25万平方米，是由轻盈坚固、抗腐蚀性强的金属材料制造，以下材料中最适合制造天眼反射面板的是( )
A．纯铁
B．铝合金
C．黄铜
D．不锈钢
B
7．[中国科技](吉林龙潭区模拟)我国“神舟十七号”乘组已成功返回地面，“神舟十七号”飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属和金属材料的说法正确的是( )
A．铜是导电性最好的金属
B．合金中至少含有两种金属
C．纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好
D．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
D
8．[九下P5“实验8－1”改编]宁宁同学在学习“金属材料”一课后，对以下问题进行了探究。她将如图所示的两种金属片相互刻画。
(1)她这样做的目的是比较纯金属和它们的合金的硬度。
(2)她观察到的现象是纯铜片表面有明显划痕。
(3)从该现象中可得出的结论是合金的硬度比组成它们的纯金属的大。
(4)宁宁通过查阅资料，获得了更多的信息。在许多方面，合金的性能比组成它们的纯金属要好(选填“好”或“差”)，因此合金(选填“纯金属”或“合金”)具有更广泛的用途。
比较纯金属和它们的合金的硬度
纯铜片表面有明显划痕
合金的硬度比组成它们的纯金属的大
好
合金
9．[科学思维]生铁和钢都是铁合金。根据表中提供的信息，回答下列问题。
生铁 钢
含碳量 2%～4.3% 0.03%～2%
性能 硬而脆，韧性差，可铸，不可锻轧 坚硬而有韧性，可铸，可锻轧
(1)与生铁相比，钢具有的优良性能是有韧性，可锻轧。
(2)从生铁与钢的成分分析，生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是含碳量不同。
(3)[九下P9“练习与应用”T10改编]为确定某铁合金的种类，现取10.0 g该铁合金样品放在氧气中充分灼烧，生成0.396 g二氧化碳。计算该铁合金中碳的质量分数为1.08%，判断该铁合金是钢。
有韧性，可锻轧
含碳量不同
1.08%
钢
10．[材料阅读]我国科研团队致力于新能源和新材料的研究，取得了突破性的进展。结合下列材料回答相关问题。
材料一：我国自主研制出了一种镁合金表面防腐导电功能一体化的涂层，从神舟五号到神舟十五号，以及嫦娥、玉兔、天宫空间站、天和核心舱和天问火星探测器等，都基本应用了这种防腐技术。
材料二：“天宫课堂”上，三位“太空教师”在中国空间站为广大青少年带来了两场精彩的太空科普课。
(1)镁合金属于金属材料，新研制的镁合金表面涂层的优良性能有防腐导电功能一体化。
(2)建造空间站使用了铝合金、钛合金等，钛合金具有许多优良性能，如
A (填字母)。
A．密度小　　B．不导电　　C．熔点低
(3)钛合金与人体有很好的相容性，因此医疗上可用来制造人造骨骼。
金属
防腐导
电功能一体化
A
人造骨骼

展开更多......

收起↑