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(共30张PPT)
课题3 　溶质的质量分数
第1课时　 溶质的质量分数
知识点1：溶质的质量分数
1．[九下P49“练习与应用”T1改编]下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是( )
A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾
B．100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾
C．将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液
D．将硝酸钾与水按1 ∶9的质量比配制的溶液
A
2．下列措施所得溶液的溶质质量分数一定变化的是 ( )
C
3．农业生产中，氯化钠溶液可用于选种。在20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，按如表数据配制溶液，对此进行下列判断，其中不正确的是( )
A.所得溶液中，属于饱和溶液的是④
B．①中溶质与溶液的质量比为1∶11
C．④中溶质的质量分数约为36%
D．③④混合所得溶液中溶质与溶剂的质量比为7∶20
C
序号 ① ② ③ ④
NaCl的质量/g 10 20 30 40
水的质量/g 100 100 100 100
4．在一定温度下，某物质的溶解度为S g，该温度时饱和溶液中溶质的质量分数为A%，则S和A之间的关系是( )
A．S>A
B．SC．S＝A
D．无法判断
A
知识点2：配制一定溶质质量分数的溶液
5．(长沙期中)欲配制30 g 10%的NaCl溶液，部分操作如图所示，其中正确的是( )
D
6．20 ℃时，氯化钡的溶解度是35.8 g。在该温度下，将15 g氯化钡和20 g氯化钡分别加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为
( )
A．23.1%、26.4%
B．23.1%、28.6%
C．30%、35.8%
D．30%、40%
A
7．[九下P49“练习与应用”T2改编]某化学兴趣小组的同学进行蔗糖的溶解实验，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是( )
A．②与③中溶液一定是饱和溶液
B．②与③中蔗糖溶解度相同
C．②与③溶液的溶质质量不同
D.②与③溶液中的溶质质量分数相同
C
8．(如皋模拟)T ℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示。
(1)该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。
(2)乙溶液在B点属于饱和 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是加入甲物质(或蒸发溶剂 )。
(4)该温度下，甲的溶解度为25 g 。
丙＞乙＞甲
饱和
加入甲物质(或蒸发溶
剂)
25 g
第2课时　溶质质量分数的相关计算
知识点1：溶质质量分数的基本计算
1．把5 g食盐溶解在120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．4% B.4.2%
C．4.4% D.5%
A
2．向一定质量的溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4 g硝酸钾和16 g水，所得的溶液中溶质质量分数为( )
A．20%
B．15%
C．10%
D．无法计算
A
知识点2：饱和溶液的溶质质量分数的计算
3．(周口鹿邑县期末)20℃时氯化钠的溶解度为36 g，该温度下氯化钠溶液溶质的质量分数不可能是( )
A．30%
B．25%
C．26.4%
D．0.2%
A
知识点3：关于溶液稀释与浓缩的计算
4．(唐山古冶区期末)将100 g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释成10%，需要加入水的质量是( )
A．200 g
B．100 g
C．50 g
D．20 g
B
5．(泉州惠安县期末)100 g茅台酒(酒精的质量分数约为53%)，可配制酱香拿铁(酒精的质量分数约为0.5%)的质量是( )
A．53 g
B．106 g
C．5 300 g
D．10 600 g
D
6．(怀化鹤城区模拟)要使质量分数为10%的氯化钾溶液50 g变成质量分数为20%的氯化钾溶液，可采取的方法是( )
A．加入50 g的30%氯化钾溶液
B．蒸发20 g水
C．加入5 g氯化钾
D．将溶液取出25 g
A
知识点4：化学方程式结合溶质质量分数的相关计算
7．13 g锌与100 g某稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？ (结果精确到0.1%)
解：设反应后所得溶液中溶质ZnSO4质量为x，生成H2质量为y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
13 g x y
＝　 ＝
x＝32.2 g　y＝0.4 g
所得溶液溶质质量分数为 ×100%≈28.6%
答：反应后所得溶液溶质质量分数约为28.6%。
8．向盛有10 g石灰石的烧杯中滴加稀盐酸，当加入100 g稀盐酸时不再产生气泡。此时烧杯中混合物的总质量为105.6 g，假设石灰石中只有碳酸钙参加反应且100 g稀盐酸恰好反应完全。按要求回答下列问题。
(1)反应中产生CO2的质量是4.4 g。
(2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。
4.4
解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
100 g·x 4.4 g
＝
x＝7.3 %
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
9．(苏州姑苏区模拟)室温下，将10 g CaO加入 90 g水中，充分反应后所得的溶液中溶质的质量分数( )
A．大于10%
B．等于10%
C．小于10%
D．大于等于10%
C
10．测得Ca(OH)2的有关数据：60 ℃时在水中的溶解度为a g，20 ℃时在水中的溶解度为b g，60 ℃时其饱和水溶液中Ca(OH)2的质量分数为c%。则下列关系式正确的是( )
A．a>b>c
B．c>b>a
C．b>a>c
D．b>c>a
C
11．(武威凉州区一模)向一定质量的硝酸钾溶液中，逐渐加水稀释，下列图象符合有关量变化规律的是( )
C
12．(昆明五华区模拟)某化学兴趣小组的同学为测定稀盐酸样品的溶质质量分数，进行了如图所示实验。
(温馨提示：Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑)
根据图示数据进行如下计算。
(1)反应产生的二氧化碳气体的质量为2.2 g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
2.2
解：(1)由质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量为
10 g＋100 g－107.8 g＝2.2 g；
(2)设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
100 g·x 2.2 g
＝
x＝3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
13．(怀化会同县二模)实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气，取8.0 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入73.0 g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为
80.8 g。计算反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数。(结果精确至0.1%)
解：由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为
8．0 g＋73.0 g－80.8 g＝0.2 g；
设生成的氯化锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 136 2
y x 0.2 g
＝　　 ＝
x＝ 13.6 g　　y＝6.5 g
反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%
≈17.2%
答：反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数为17.2%。(共22张PPT)
第九单元 　 溶　液
课题1　溶液及其应用
知识点1：溶液的组成及特征
1．(昆明一模)下列厨房中的物质分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )
A．花生油 B．花椒
C．面粉 D．蔗糖
D
2．下列溶液中，溶质不是固体的是( )
A．食盐溶液
B．硝酸钾溶液
C．酒精溶液
D．蔗糖溶液
C
知识点2：影响物质溶解性的因素
3．将能起反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是( )
A．两种溶液混合
B．两种粉末混合
C．将固体投入溶液中
D．两种块状固体混合
A
4．在探究影响物质溶解快慢的因素时，设计并进行了如下实验，比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢。请你回答下列问题。
实验
完全溶解所需时间/s 60 35 55
(1)对比实验1和实验2的现象，可以得出的结论是其他条件相同时，温度越高，溶解越快。
(2)设计实验2和实验3进行对比实验的目的是比较其他条件相同时，溶质颗粒大小对溶解速率的影响 。
其他条件相同时，温度
越高，溶解越快
比较其他条件相同时，溶质
颗粒大小对溶解速率的影响
知识点3：溶解时的吸热或放热现象
5．(长沙模拟)某科技团队设想利用物质溶解时的降温效果，打造无电力冷却系统，他们选择的这种物质可能是( )
A．NH4NO3 B．NaOH
C．NaCl D．MnO2
A
6．(梧州苍梧县期中)如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。则制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A．蔗糖
B．氢氧化钠
C．氯化钠
D．硝酸铵
B
知识点4：溶液的应用
7．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。请你用所学的知识解释下列现象。
(1)在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应以提高反应速率，运用的原理是增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
(2)用汽油去除衣服上的油污，原理是汽油能溶解油污。
增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
溶解
易错点：对溶液的特点理解不清
8．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．溶液一定是无色透明的
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．溶质一定是固体，溶剂一定是液体
A
【易错提醒】①溶液不一定是无色的，如 CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色。②均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水也是均一的、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液。③溶质、溶剂都可以是气体、固体、液体。④水是常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。
9．下列有关溶液的叙述正确的是( )
A．任何一种溶液中不能同时存在两种溶质
B．将植物油与水充分混合，得到的是溶液
C．一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，溶液会出现浑浊
D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率
D
10．[九下P36“练习与应用”T6改编]写出下列溶液中的溶质或溶剂的化学式。
溶液 硫酸铜溶液 碘酒 澄清石灰水 生理盐水
溶质 CuSO4 I2 Ca(OH)2 NaCl
溶剂 H2O C2H5OH H2O H2O
CuSO4
C2H5OH
Ca(OH)2
NaCl
H2O
11.不同的物质分散到水中可以得到不同的分散系。根据被分散物质的粒子直径大小、状态可将其分为溶液、悬浊液和乳浊液。参照实例完成空白处内容。 (填一条即可)
①面粉 ②氯化钠 ③蔗糖 ④豆油 ⑤汽油 ⑥大理石粉末
A．悬浊液(或溶液)、B. ①⑥(与A处对应，②③)。
悬浊液(或溶液)
①⑥(与A处对应，②③)
12．[创新实验]某兴趣小组同学设计如图所示的实验装置进行趣味实验，他们将适量液体滴入集气瓶中，发现气球体积发生了变化。
(1)若气球鼓起，静置一段时间气球体积无明显变化，请写出集气瓶内可能发生的一个反应的化学方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(合理即 。
(2)若气球鼓起，静置一段时间后又恢复原状，瓶内固体可能是氧化钙(合理即可)。
(3)气球鼓起的原因是集气瓶内压强增大。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(合理即可)
氧化钙(合
理即可)
集气瓶内压强增大
微专题3　物质溶解时的吸放热现象
【教材实验原型】
某校研究性学习小组为了探究硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水的过程中的热量变化，分别设计了如表所示的实验，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下表：
实验 水的体积 所加物质 测量液体的温度/℃
实验1 50 mL 硝酸铵 15
实验2 50 mL 氢氧化钠 28
实验3 x 氯化钠 21
实验4 50 mL 无 22
(1)表中x为50 mL。
(2)比较实验2与实验4 (填序号)，可获得的结论是氢氧化钠溶于水放热。
(3)获得结论：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度基本不变。
50
4
硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水
温度基本不变
【拓展设问】
(4)经过讨论，兴趣小组的同学认为本实验的部分操作存在缺陷，它们是AB 。
A．实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类一样
AB
【归纳总结】物质溶于水温度变化的微观解释
1．不同的溶质吸热和放热不同，导致溶液的温度升降不同。
2．溶液的温度升高是由于水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，例如：氢氧化钠固体溶于水使得溶液温度升高。
3．溶液的温度降低是因为扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，例如：硝酸铵溶于水使得溶液温度降低。
4．如果扩散过程吸收的热量和水合过程放出的热量变化相差不大，那么溶液的温度基本不变，例如：氯化钠溶于水使得溶液的温度基本不变。(共20张PPT)
课题2　溶解度
第1课时　饱和溶液与不饱和溶液
理解饱和溶液与不饱和溶液的定义时，应注意：
(1)明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为“饱和”与“不饱和”是相对的。如果改变温度或溶剂的量，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
(2)明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。例如，在一定条件下，不能再继续溶解NaCl的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是这一条件下NaCl 的饱和溶液，蔗糖的不饱和溶液。
(3)酒精能与水以任意比例互溶，所以不能制得酒精的饱和溶液。
(4)不饱和溶液通过改变温度变成饱和溶液，不一定要降低温度，如Ca(OH)2的不饱和溶液要通过升温变成饱和溶液。
结晶的两种方法
(1)对溶解性受温度变化影响较大的物质，适宜采用冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法使其从溶液中结晶出来，如硝酸钾。
(2)对溶解性受温度变化影响不大的物质，适宜采用蒸发溶剂(蒸发结晶)的方法使其从溶液中结晶出来，如食盐。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
知识点1：饱和溶液与不饱和溶液的判断
1．[化学观念]下列溶液一定是该温度下的饱和溶液的是( )
A
知识点2：饱和溶液与不饱和溶液的转化
2．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是( )
A．升高溶液的温度
B．保持溶液温度不变，加入溶剂
C．降低溶液的温度
D．保持溶液温度不变，加入溶质
B
3．如图所示，在同一温度下，分别向甲、乙、丙三只烧杯中加入等质量的水，再分别向三只烧杯中加入质量为m1、m2、m3的同种物质，据此回答下列问题。
(1)三只烧杯中一定是饱和溶液的是甲、乙。
(2)若加热烧杯乙，固体增多，则说明该物质的溶解能力随温度的升高而减小(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若将该物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是降低温度(或增加溶剂)。
甲、乙
减小
降低温度
(或增加溶剂)
知识点3：结晶
4．(海口秀英区模拟)若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是( )
A．升高溶液的温度
B．蒸发溶剂
C．降低溶液的温度
D．从溶液中倒掉一部分水
B
5．[课标情境素材改编](昆明五华区模拟)《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐的场景：“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列说法错误的是( )
A．“火井”指的是天然气井，天然气的主要成分是甲烷
B．该方法制盐的原理是蒸发结晶
C．“以长竹剖开去节”发生的是物理变化
D．用此方法可以得到纯净的NaCl
D
易错点：对饱和溶液与不饱和溶液的概念理解有误
6．[九下P44“练习与应用”T1改编]在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )
A．非常浓的溶液
B．不能再继续溶解其他溶质的溶液
C．不能再继续溶解该溶质的溶液
D．还能继续溶解该物质的溶液
C
【易错提醒】一定条件下，某物质的饱和溶液一定不能继续溶解该溶质，但不一定不能溶解其他溶质。如饱和KNO3溶液不能继续溶解KNO3，但是能溶解NaCl；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
7．能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是( )
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水
B．取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出
C．取出少量该溶液，升温，无氯化钾晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解
D
8．[九下P45“练习与应用”T7改编]工业上采用如图的流程从海水中提取精盐。
(1)上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状态分别是 、饱和、饱和。(选填“饱和”或“不饱和”)
(2)从海水中提取粗盐的过程中，利用了蒸发结晶 的方法，得到粗盐。
不饱和
饱和
饱和
蒸发结晶
9．(秦皇岛模拟)如图所示，烧杯中盛有一定量的水，试管中盛有一定量的有少量固体存在的硝酸钾溶液，在溶液中悬浮着一只塑料小球，请回答下面问题。
(1)原硝酸钾溶液是饱和(选填“饱和”和“不饱和”)溶液，判断的依据是试管底有少量固体存在。
(2)若向烧杯中加入氢氧化钠固体，可观察到的现象是试管中硝酸钾晶体溶解，塑料小球上浮，得到的溶液可能是(选填“是”“可能是”或“不是”)硝酸钾的不饱和溶液。
饱和
试管
底有少量固体存在
试管中硝酸钾晶体
溶解，塑料小球上浮
可能是
10．(达州达川区期中)20 ℃时，向50 g水中加入31.6 g KNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题。
(1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是有固体没有溶解完。
(2)若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量＝(选填“＞”“＜”或“＝”)20 g。
(3)操作a可采用的方法是升高温度(或加溶剂水)。(答一条即可)
有固体没有溶解完
＝
升高温度(或加溶剂水)
(4)向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，由此可以得出的结论有ABD 。
A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其他物质
B．溶液不一定都是无色的
C．相同条件下，硫酸铜的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强
D．一种溶液中可以有多种溶质
ABD(共11张PPT)
实验活动 6　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验梳理】
1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)计算：所需氯化钠的质量为3 g；水的体积为47 mL。
(2)称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中，用50 mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
(4)装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶，并在试剂瓶上贴上标签(标签上注明试剂的名称和溶质质量分数)。
3
47
50
玻璃棒
名称
溶质质量分数
2．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为25 g(体积为24 mL)，水的质量为25 g(体积为25 mL)。
(2)量取：用50 mL量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒 搅拌，使溶液混合均匀。
(4)装瓶贴标签。(同上)
25
24
25
25
50
玻璃棒
【针对训练】
1．(扬州广陵区一模)用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为16%的
NaCl溶液，不需要的仪器是( )
D
2．(潜江中考)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及的是( )
D
3．(周口沈丘县一模)实验室配制50 g溶质质量分数为6 %的氯化钠溶液的过程如图所示，下列说法中正确的是( )
A．正确的操作顺序为②①⑤③④
B．量取水时仰视读数，会使溶液溶质质量分数偏大
C．操作②发现指针向右偏转，应继续添加NaCl
D．操作③的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
C
4．(洛阳新安县一模)生产、生活中常需配制溶液。
　氯化钠注射液
【成分】氯化钠、水
【规格】100 mL质量分数0.9%
【密度】1.0 g/cm3
(1)配制一瓶如表所示溶液需氯化钠0.9 g。
(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶质的质量分数偏大？② ；请说明偏大的原因：操作②使溶剂的质量偏 小。
①用于搅拌的玻璃棒用蒸馏水冲洗，洗涤液倒入溶液中
②将用量筒量取的水倒入烧杯时，有少量的水溅出烧杯
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出
0.9
②
操作②使溶剂的质量偏小
5．(钦州浦北县一模)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题。
(1)计算配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠5 g，水95 g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B 。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
5
95
B
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率。
(4)如果配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于 5 %，则可能造成这种结果的原因是②③④(填序号)。
①用量筒量取水时，俯视读数
②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
③用量筒量取水时，仰视读数
④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移溶液时有部分液体溅出
加快溶解速
率
②③④(共20张PPT)
第2课时　溶解度
1．正确理解固体溶解度的四要素
(1)条件：在一定温度下。物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。
(2)标准：在100 g溶剂里。要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100 g是指溶剂质量，而不是指溶液质量。
(3)状态：“饱和”。规定只有在一定量(100 g)溶剂中达到饱和时(溶解溶质的最大量)，所溶解的溶质的量才是一个确定的值。
(4)单位：克。溶解度实质上是溶解溶质的质量。
2．振荡、搅拌只加快固体的溶解速率。
3．溶解度曲线中点、线、面的含义
(1)曲线上的点：该点所示温度下的溶解度(如a点表示t2 ℃时A物质的溶解度为E g)。
两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等(如b点表示t1 ℃时，
A、B两种物质的溶解度均为F g)。
(2)线：物质在不同温度下的溶解度(如t1 ℃和t2 ℃)，即物质的溶解度随温度变化的趋势(A线、B线)。
(3)面：曲线下方的各点表示溶液为不饱和溶液(如c点)；曲线上方的各点表示溶液为饱和溶液且有未溶物质(如d点)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
知识点1：固体物质的溶解度与溶解性
1．[化学观念]下列关于溶解度的说法中正确的是( )
A．20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g
B．60 ℃时，110 g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g
C．20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6
D．36 g NaCl溶于100 g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36 g
A
知识点2：溶解度的表示方法
2．(泰安岱岳区期中)下列关于溶解度的说法中，正确的是( )
A．溶解度曲线上的任意一点，都表示该物质该温度的饱和溶液
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．一切物质的溶解度只受温度的影响，不受其他因素的影响
D．搅拌能增大物质的溶解度
A
3．(南宁一模)甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1 ℃时，
析出晶体最多的是甲的溶液
D．t1 ℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，
配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙
D
4．(亳州一模)氯化钾和氯化铵在不同温度时的溶解度如下表所示，下列说法正确的是( )
A.20 g KCl固体加入50 g水中，充分溶解得到KCl不饱和溶液
B．在20～30℃时，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
C．40 ℃ KCl饱和溶液降温至20 ℃，析出6 g的KCl晶体
D．30 ℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数小于41.4%
D
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
知识点3：气体的溶解度
5．下列条件下，一氧化碳在水中溶解度最大的是( )
A．1×101 kPa、20 ℃
B．2×101 kPa、10 ℃
C．2×101 kPa、20 ℃
D．1×101 kPa、10 ℃
B
易错点：没有理清溶解性与溶解度的关系
6．20 ℃时，向50 g水中加入6 g A 物质达到饱和状态，则A物质在水中的溶解性是( )
A．易溶 B．可溶
C．微溶 D．难溶
A
【易错提醒】根据20 ℃时固体物质的溶解度才能判断其溶解性。当然也可以根据物质的溶解度随温度的变化规律推算物质20 ℃时的溶解度，然后确定溶解性。
7．下列关于溶解度的说法正确的是 ( )
A．固体物质的溶解度与温度和溶剂质量均有关
B．20 ℃时，某物质的溶解度为20 g，则这种物质为难溶性物质
C．打开啤酒瓶盖，啤酒会自动喷出，这说明压强越小，气体的溶解度也越小
D．喝了冰汽水以后，常常会打嗝，这说明温度越高，气体的溶解度也越大
C
8．(济宁任城区一模)如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100 g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示，M和N的溶解度曲线如图丙所示，
下列说法中不正确的是( )
A．图丙A是固体M的溶解度曲线
B．图甲两烧杯中溶液的质量相等
C．图乙烧杯Ⅰ中的溶液可能是饱和溶液
D．烧杯中加入M、N的质量可能是25 g
C
9．(钦州阶段考试)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
(1)两种物质溶解度受温度影响不大的是氯化钠(或NaCl)。
(2)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发结晶的方法。
(3)在60 ℃时，向100 g水中加入120 g 硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为210 g。
(4)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是加溶质(或降温或蒸发溶剂)。
氯化钠(或NaCl)
蒸发结晶
210
加溶质(或降温或
蒸发溶剂)
10．[九下P45“练习与应用”T6改编]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)A点的含义是t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，为30 g。
(2)B点表示t2 ℃时甲物质的不饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，将B点溶液转化为C点溶液，可采用的方法是蒸发溶剂(或增加溶质甲)。
(3)当乙物质中含有少量甲时，提纯乙物质可采用的方法是蒸发结晶。
(4)t2 ℃时，要溶解等质量的甲、乙两种物质，需加水的质量大小关系为：甲＜(选填“＞”“＜”或“＝”)乙。
(5)t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体的质量大小关系为甲>乙(或乙＜甲)。
t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，为30 g
不饱和
蒸发溶剂(或增加溶质甲)
蒸发结晶
＜
甲>乙(或乙＜甲)(共14张PPT)
实验活动 7　粗盐中难溶性杂质的去除
【实验梳理】
【实验装置】
【实验步骤】
1．溶解：用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是 (选填“是”或“不是”)浑浊的，称量剩下的粗盐为1.4 g。
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
5.0 1.4 . .
玻璃棒
是
3.6
2.过滤：注意“一贴”“二低”“三靠”，若过滤后滤液仍浑浊，应再过滤一次。
3．蒸发：将澄清滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
较多固体
4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量固体的质量为3.3 g, 回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐
的产率为 ×100%≈91(列式并计算，结果精确到0.1%)。
×100%≈91.7%
【针对训练】
1．(本溪明山区月考)粗盐中难溶性杂质去除的实验中，下列说法正确的是( )
A．蒸发操作，沸腾后再用玻璃棒搅拌
B．粗盐溶解时加入大量的水，使NaCl溶解
C．过滤时滤纸与漏斗间留有气泡，会影响过滤速率
D．称量精盐时指针偏左，应从左盘取下少量固体至天平平衡
C
2．(南京月考)有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法正确的是( )
A．用玻璃棒搅拌的目的是让粗盐溶解更多
B．在每个步骤中玻璃棒的作用各不相同
C．当蒸发皿中水分完全蒸干时才能停止加热
D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以得到纯净的氯化钠
B
3．(昆明官渡区模拟)以下是粗盐提纯的部分实验操作图，下列说法错误的是( )
C
4．(昭通绥江县模拟)通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是( )
A．操作①中玻璃棒的作用为引流
B．粗盐提纯的正确顺序是④②①③
C．操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．实验前称取了5.0 g粗盐，溶解后剩余1 g，提纯后称量得3.6 g精盐，精盐产率为72%
D
5．粗盐提纯实验产率偏低的原因有BCDFG；产率偏高的原因有AEH。(填字母序号)
A．过滤时不小心捅破了滤纸
B．蒸发时有液滴溅出
C．溶解含泥沙的粗盐时，加入水的量不足
D．转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体
E．蒸发时，精盐中留有较多水分
F．过滤时没有用玻璃棒引流，有滤液溅出
G．蒸发皿、玻璃棒上残留精盐
H．滤液浑浊就开始蒸发
BCDFG
AEH
6．[撰写实验报告](太原一模)山西人吃的盐主要是湖盐和井盐，从盐湖、盐井中提取出的粗盐需进一步去除其中难溶性杂质才能供人们食用。化学兴趣小组的同学们获取了一些粗盐，在实验室中进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。请你与他们一起完成以下实验报告的内容。
【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程。
【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10 mL)、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。
蒸发皿
【实验步骤】
①溶解。用托盘天平称取5 g粗盐，加入盛有10 mL水的烧杯里，充分溶解。
②过滤。
③蒸发。用酒精灯加热蒸发所得澄清滤液，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌。
④计算产率。
过滤
搅拌
【问题与交流】
(1)本实验中采用的方法利用了氯化钠具有易溶于水的性质。
(2)从实验安全的角度出发，本实验中应注意的操作是蒸发时应用玻璃棒不断搅拌(合理即可)(写一点)。
(3)考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断：不是纯净物；取样，加水溶解，滴加适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明提纯的盐中含有杂质(合理即可)。
易溶于水
蒸发时应用玻璃棒
不断搅拌(合理即可)
不是纯净物；取样，加水溶解，滴加适量碳酸钠溶液，
产生白色沉淀，说明提纯的盐中含有杂质(合理即可)(共12张PPT)
跨学科实践活动8　海洋资源的综合利用与制盐
【内容结构】
【针对训练】
[项目式学习]化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。
活动一：认识海洋资源
【参观场馆】同学们走进××海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识，参观结束时海洋馆的工作人员向同学们赠送了海水样品。
【归纳总结】
(1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是化学资源(或矿产资源、动力资源、生物资源等)(写一种)。
(2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种元素(选填“元素”“原子”或“单质”)，占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。
(3)海底矿产资源有可燃冰(答一种)。
化学资源(或
矿产资源、动力资源、生物资源等)
元素
可燃冰
活动二：了解海水淡化
【采访专家】同学们来到××大学，聆听有关专家介绍海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。
【交流心得】
(4)将海水蒸发淡化的过程属于物理变化。
物理
(5)反渗透膜淡化海水过程如图所示，原理相当于实验操作中的过滤。
过滤
(6)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量减小(选填“增大”“减小”或“不变”)。
减小
活动三：模拟海水晒盐
海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。
【实验模拟】取少量海水过滤，将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表(如下)，对海水晒盐的过程进行分析。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1
(7)海水晒盐利用的原理是蒸发 结晶。
(8)海水晒盐过程中析出的主要物质是氯化钠，原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出；剩余海水为氯化钠的饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
蒸发
饱和
氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出
(9)实验停止后，剩余海水温度恢复至20 ℃，此时海水中NaCl的质量分数为26. 5%(精确到0.1%)。
(10)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的难度和成本。
26.5%
若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的难度和成本(共23张PPT)
第九单元　溶　液
1．(柳州二模)下列物质加入一定量的水中，能形成蓝色溶液的是( )
A．食盐　　
B．食醋　
C．硫酸铜　
D．植物油
C
2．[化学观念](钦州浦北县一模)下列有关溶液的说法正确的是( )
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．溶液蒸发溶剂，一定析出晶体
D．溶剂一定是水
B
3．(贺州一模)下列常见的溶液中，溶质是气体的是( )
A．稀盐酸
B．生理盐水
C．蔗糖溶液
D．碘酒
A
4．(岑溪期末)用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是( )
A．食盐和水
B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水
D．硝酸铵和水
C
5．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．硝酸铵溶于水会放出大量的热
C．溶液中的溶质只能有一种，但溶剂可以有多种
D．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换
D
6．(兴宁期中)对影响溶质在水中溶解速率的实验探究如图所示。
下列说法正确的是( )
A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
B．对比实验②和③，可探究搅拌对溶质在水中溶解速率的影响
C．对比实验③和④，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响
D．对比实验①和④，可探究水的体积对溶质在水中溶解速率的影响
B
7．(乳山期中)在20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。下列说法正确的是( )
A．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g
B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C．所得氯化钠溶液的质量为140 g
D．将该溶液倒出一半，则溶液的浓度改变
A
8．(肇庆德庆县一模)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A．甲、乙两种物质在t2℃时溶解度相等
B．t3℃时，把30 g甲充分溶解在50 g水中，
所得溶液质量是75 g
C．若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，
常用的提纯方法是冷却热饱和溶液
D．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是甲
D
9．(滁州凤阳县一模)t2℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钠两种固体分别加入盛有等质量水的①、②两个烧杯中，充分溶解后温度不变，实验现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。
下列分析正确的是( )
A．①中烧杯里形成的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
B．硝酸钾中混有少量氯化钠时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．t2℃时，②中烧杯里氯化钠溶液的溶质质量分数比①中烧杯里硝酸钾的大
D．t2℃时，欲配制100 g硝酸钾的饱和溶液，需要硝酸钾的质量为60 g
B
10．(常州武进区一模)“凿地植竹，为之卓筒井”。早在北宋我国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。如图是其生产的简易过程。
(1)“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为7%。已知20 ℃时，氯化钠溶解度为36.0 g，则20 ℃该卤水是氯化钠的不饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)“滤卤”与过滤实验操作的原理一样，其目的是分离溶液和不溶性杂质。
不饱和
不溶性杂质
(3)“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热卤水，除去其中的溶剂，天然气燃烧的化学方程式是 CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O。
(4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至约17%，该步骤称为“晒卤”，其应位于步骤Ⅱ(选填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理相似之处是都是将水分蒸发。
Ⅱ
都是将水
分蒸发
点燃　
11．(商洛山阳县一模)影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)氯化钠属于易溶(选填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是随温度升高而增大，且受温度影响不大。
(3)假设潘冬子的竹筒中有358 g氯化钠，10 ℃时最少需用1 000 g水才能完全溶解。
(4)20 ℃时，将20 g食盐放入50 g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为26.5%(结果保留至0.1%)。
易溶
随温度升高而增大，且受
温度影响不大
1 000
26.5%
12．[项目式学习](福州仓山区月考)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
实验一：图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)操作①中的一处明显错误是瓶塞正放在桌面上。
(2)操作⑤中，停止加热的恰当时机是蒸发皿中出现大量固体时。
(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流。
瓶塞正放在桌面上
蒸发皿中出现大量固体时
引流
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
(4)配制时，除图1提供的仪器外，还需要试剂瓶和胶头滴管(填一种仪器名称)。
(5)若其他操作均正确，采用图2所示方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数＜(选填“>”“<”或“＝”)20%。
胶头滴管
＜
(6)将正确操作配制好的溶液装入试剂瓶中，请填写标签上的内容(在方框内标签处填写)。

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