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(共12张PPT)
第3课时　 化　肥
知识点1：化学肥料的分类及作用
1．永福罗汉果是广西特产，磷肥可以提高罗汉果的品质，下列属于磷肥的是( )
A．NH4NO3 B．K2CO3
C．Ca3(PO4)2 D．KNO3
C
2．(重庆沙坪坝区一模)校园里部分植物枝叶枯黄，茎也比较纤细，建议最好给这些植物施用的一种化肥是( )
A．Ca(H2PO4)2
B．K2SO4
C．CO(NH2)2
D．KNO3
D
3．(保山一模)合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥的是( )
A．K2CO3
B．KNO3
C．(NH4)2SO4
D．Ca(H2PO4)2
B
4．(驻马店驿城区二模)春天冬小麦返青的时候，农民往田里施用尿素。尿素属于( )
A．复合肥
B．氮肥
C．磷肥
D．钾肥
B
5．[辩论题]在进行“施用化肥的利与弊”辩论中，正方的观点是使用化肥有利，下列论点不能成为正方论据的是( )
A．复合化肥能给农作物提供多种营养元素
B．施用化肥是农作物增产的重要手段
C．施用化肥肥效快，效果明显
D．施用化肥会造成环境污染
D
知识点2：施用化肥对环境的影响
6．(济南莱芜区模拟)今年我国粮食生产再获丰收，总产量达69 541多万吨，比上年增加888多万吨。粮食生产需要合理使用化肥和农药。下列说法正确的是( )
A．农药波尔多液可以用铁桶盛放
B．铵态氮肥可以与碱性物质混用
C．硝酸钾属于氮肥
D．化肥的过度使用会引起土壤酸化、水体的富营养化
D
7．(扬州邗江一模)某农技站货架上待售的化肥有磷矿粉[Ca3(PO4)2]、NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是( )
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥
C
8．小麦生长中出现部分倒伏现象，称“软骨病”。可施加下列哪一种化肥
( )
A．硝酸钾
B．CO(NH2)2
C．氯化铵
D．NH4H2PO4
A
9．(临沂平邑县一模)粮食安全是“国之大者”。守住良田沃土，保障粮食安全。
(1)“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是A (填字母序号)。
A．NH4H2PO4 B．K2SO4
C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
A
(2)土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为B (填字母序号)。
A．KNO3 B．熟石灰
C．稀硫酸 D．氢氧化钠
B
(3)如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是
冬枣 。
冬枣
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0～5.0 4.5～5.5 5.0～6.0 8.0～8.5(共19张PPT)
课题 2 　常见的酸和碱
第 1 课时 　常见的酸及酸的化学性质
1．铁和酸反应的生成物与氧化铁和酸反应的生成物不同；铁与酸发生置换反应时生成的化合物中铁元素都显＋2价，得到浅绿色的溶液；氧化铁与酸反应生成的化合物中铁元素都显＋3价，得到黄色的溶液。
2．铁制品除锈时不能长时间浸在酸中，因为酸不仅能与金属氧化物反应，还能与活泼金属铁反应，腐蚀铁制品。
3．稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，这样做可以避免因水的密度较小而浮在浓硫酸上面，从而防止因热量快速释放导致水沸腾和浓硫酸飞溅，造成危险。当浓硫酸慢慢倒入水中时，浓硫酸的密度远大于水，因此它会迅速穿过水层，水的流动可以带走部分热量，降低温度变化，从而减少危险。
4．浓硫酸的吸水性与脱水性的本质区别
吸水性是吸收物质中的水分子，发生物理变化。而脱水性是将组成原物质的氢元素和氧元素以原子个数为2∶1的比例脱去，发生化学变化。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
知识点1：常见的酸(盐酸、硫酸)
1．下列关于盐酸的描述中错误的是( )
A．盐酸遇到石蕊溶液变红色
B．盐酸常用于清除铁制品表面的锈层
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生
A
2．硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是 ( )
A．稀硫酸能用来干燥二氧化碳气体
B．稀硫酸能使无色酚酞变红色
C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
D
知识点2：浓硫酸的稀释
易错点：对浓硫酸的稀释方法理解有误
3．下列是稀释浓硫酸的操作，其中正确的是( )
D
【易错提醒】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中。
知识点3：酸的化学性质
4．向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀盐酸，无明显现象的是( )
A．Fe2O3
B．Cu
C．石蕊溶液 　　
D．Zn
B
5．下列有关酸的通性说法正确的是( )
A．酸均能使紫色石蕊溶液变红
B．酸均能使无色酚酞溶液变蓝
C．酸均能用铁质容器盛放
D．酸均能与金属氧化物反应生成有色溶液
A
6．(武威凉州区一模)下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白烟
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D．用稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
D
7．食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )
A．产生的气体是二氧化碳
B．加水稀释食醋，溶液的pH变小
C．醋酸可用来除铁锈
D．不宜用铝制容器盛装食醋
B
8．(周口西华县期末)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a (选填“a”或“b”)；实验 Ⅱ 的试管②中发生反应的化学方程式是
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
a
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
知识点4：酸具有相似化学性质的原因
9．不同的酸具有相似化学性质的本质原因是( )
A．它们都含有酸根
B．它们溶于水后都能解离出氢离子
C．它们都含有氢元素
D．它们都能与指示剂作用
B
10．(苏州吴江区模拟)现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后(假设水分不蒸发)，则两溶液的变化正确的是( )
A．质量都变小
B．体积都变小
C．浓盐酸的质量变小
D．溶液的质量都变大
C
11．(长春农安县一模)探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．b点对应溶液中的溶质是AlCl3
B．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体
成分不相同
D．a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
D
12．(武威凉州区一模)请结合图示分析，下列说法中正确的是( )
A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与C或CO发生置换反应可实现转化③
D．反应④可用于工业除铁锈，其现象可观察到溶液变为浅绿色
A
13．[数字化实验]兴趣小组的同学将未打磨的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强的变化曲线如图所示。
(1)AB段压强几乎不变的原因是铁钉表面有铁锈，铁锈与稀硫酸反应不产生气体。
(2)AB段可以观察到的现象是溶液由无色变为黄色，BC段发生反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
(3)当压强达到C点时说明反应结束，CD段压强变化的主要原因是铁和稀硫酸反应放热，反应结束后容器内温度逐渐恢复到室温，压强减小。
铁钉表面有铁锈，铁锈与稀硫酸反应不产
生气体
溶液由无色变为黄色
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
反应结束
铁和稀
硫酸反应放热，反应结束后容器内温度逐渐恢复到室温，压强减小(共19张PPT)
第 2 课时　常见的碱及碱的化学性质
1．氢氧化钠固体吸水与氢氧化钠固体吸收二氧化碳的本质区别：氢氧化钠固体在空气中吸收水分发生潮解，没有其他物质生成，是物理变化；氢氧化钠固体吸收CO2是化学变化。
2．固体NaOH只能干燥中性气体和碱性气体，如H2、N2、O2、CO、NH3、CH4等；但不能干燥与它反应的气体，如CO2、SO2、HCl等。浓硫酸只能干燥中性气体和酸性气体，如H2、O2、CO、N2、CH4、CO2、SO2等，不能干燥碱性气体，如NH3等。
3．只有溶于水形成溶液的可溶性碱和微溶性碱，才能使指示剂变色，难溶性碱[如Cu(OH)2等]不能使指示剂变色。
4．碱并不能与所有的非金属氧化物反应，如NaOH不与一氧化碳反应，所以可以利用NaOH溶液除去CO中少量的CO2杂质。
5．实验室常用NaOH溶液吸收CO2，用澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]检验CO2。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
知识点1：几种常见的碱
1. 下列物质中不属于碱的是( )
A．氢氧化钠
B．碳酸钠
C．氢氧化钾
D．氨水
B
2．下列关于氢氧化钠的说法中错误的是( )
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时放出大量的热
C．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应涂抹稀硫酸
D．能与油脂反应，可用来去除油污
C
3．下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是( )
A．可由生石灰与水反应得到
B．氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水
C．氢氧化钙溶解度随温度升高而增大
D．氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用
C
知识点2：碱的化学性质
4．(无锡梁溪区月考)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其溶液质量减小的是( )
A．浓硫酸
B．烧碱溶液
C．浓盐酸
D．澄清石灰水
D
5．下列鉴别饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液的方法可以达到实验目的的是( )
①分别通入二氧化碳 ②分别滴加紫色石蕊溶液
③分别滴加无色酚酞溶液 ④分别加热溶液至70 ℃
A．①② B．①④
C．③④ D．②③
B
知识点3：碱溶液化学性质相似的原因
6．[教材情境素材改编]按照如图所示装置，灯泡发光，瓶内盛放的物质不可能是( )
A．稀硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．澄清石灰水
D．乙醇
D
7．碱溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为碱溶液中含有( )
A．氢离子
B.金属离子
C．氢氧根离子
D．水分子
C
易错点：对碱的性质及应用理解有误
8．(长春九台区一模)下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途，错误的是( )
A．用Ca(OH)2制波尔多液
B．用Ca(OH)2作建筑材料
C．用NaOH改良酸性土壤
D．用NaOH固体干燥某些气体
C
【易错提醒】NaOH具有强烈的腐蚀性，且价格不如熟石灰便宜，所以在改良酸性土壤、处理工厂的酸性废水时，通常用熟石灰而不用氢氧化钠。
9．[数字化实验]我国政府承诺在2060年前实现“碳中和”，CO2的捕集与资源化利用是目前化学研究的热点。
(1)“碳中和”与“碳达峰”中的“碳”指的是二氧化碳。
(2)实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2，原因是氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差。
二氧化碳
氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化
碳效果差
(3)氢氧化钠溶液吸收CO2并没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。
下列说法正确的是D (填字母序号)。
A．先推入的是盐酸
B．C点表示CO2与NaOH反应恰好停止
C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水
D
10．[项目式探究](长春一模)许多化学反应无明显现象，CO2与NaOH的反应就是其中之一。同学们通过下列实验来探究“CO2与NaOH是否反应”。
【提出问题】怎样证明CO2与NaOH发生了反应？
【设计实验】
(1)同学们根据碱的化学性质，推测CO2与NaOH反应的化学方程式为
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，并从不同的角度分别设计了实验加以验证。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
【实验验证】
Ⅰ.从证明反应物减少或消失的角度探究。
(2)利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，压强减小，烧瓶内压强小于外界大气压，烧杯中的水被吸入烧瓶中。
(3)利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳可溶于水也可与水反应。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成等量水，做了对比实验，证明二者发生了反应。
氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳可溶于水也可与水反
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，压强减小，烧瓶内压强小于外界大气压，烧杯中的水被吸入烧瓶中
应
等量水
Ⅱ.从新物质生成的角度探究。
(4)利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到稀盐酸倒吸入集气瓶中，且集气瓶中有气泡产生，也证明两者发生了反应。
稀盐酸倒吸入集气瓶中，且集气瓶中有气泡产生(共22张PPT)
第十单元 　常见的酸、碱、盐
课题 1 　溶液的酸碱性
1．指示剂的变色过程属于化学变化，是酸或碱使指示剂变色，不是指示剂使酸或碱变色。指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，不能说明某溶液就是酸或碱的溶液，因为有些盐溶液也显酸性或碱性。
2．某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，则该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如NaCl溶液。
3．酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要借助pH试纸或pH计。
4．pH<7的雨水不一定是酸雨，因为空气中有CO2，正常雨水由于溶解有CO2，其pH约为5.6，pH<5.6的雨水为酸雨。
5．酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如(NH4)2SO4溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，而二者既不是酸溶液也不是碱溶液。
使用pH试纸测pH时，不能用水润湿；不能将pH试纸伸入待测液中。
知识点1：酸碱指示剂
1．含“水”的下列物质能使无色酚酞溶液变红的是( )
A．浓氨水
B．蒸馏水
C．雨水
D．食盐水
A
2．(沈阳铁西区模拟)日常生活中遇到的下列溶液，加入紫色石蕊溶液后无明显变化的是( )
A．碳酸饮料
B．肥皂水
C．蒸馏水
D．柠檬汁
C
3．向滴有石蕊溶液的蒸馏水中通二氧化碳，溶液呈( )
A．无色
B．紫色
C．红色
D．蓝色
C
4．(自贡荣县月考)向某溶液中滴入无色酚酞溶液后显红色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则( )
A．一定显红色
B．一定显蓝色
C．可能仍为紫色，也可能显红色
D．一定显紫色
B
知识点2：溶液酸碱度的表示——pH
5．(德州庆云县一模)头发油腻是因为油脂分泌过多，清洗时弱碱性溶液效果更好。你认为洗发效果最好的洗发水的pH应为( )
A．5
B．7
C．8
D．14
C
6．[九下P63图10－5改编]部分水果及饮料的 pH 如下，下列说法正确的是( )
A．西瓜汁显碱性 B.向橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人不宜饮用柠檬水
D
知识点3：溶液pH的测定方法
7．下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A．将pH试纸投入待测液中，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
B
知识点4：溶液酸碱度的意义
8．如表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( )
A.柠檬 B．苹果
C．牛奶 D．玉米粥
D
物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥
pH 2.1～2.8 2.6～3.7 6.3～6.6 7.1～8.0
9．重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是( )
A．6.3
B．8.5
C．8.9
D．9.2
A
易错点：对pH试纸的使用方法及测定结果理解有误
10．(泰安泰山区月考)用pH试纸测定溶液的pH，下列操作或结论正确的是( )
A．用润湿的pH试纸测定pH
B．将pH试纸放入待测溶液中测量
C．用pH试纸测得洁厕灵的pH＝1
D．用pH试纸测得厨房除油剂的pH＝13.2
C
【易错提醒】①用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后的溶液的pH。如果待测溶液显中性，该操作对测定结果无影响；如果待测溶液显碱性，该操作会导致测得的pH偏小；如果待测溶液显酸性，该操作会导致测得的pH偏大。②使用pH试纸测pH值时，不能将pH试纸伸入待测液中，这样操作会污染待测液。③用pH试纸测得溶液的pH比较粗略，读数应为整数而不能是带有小数的数值。
11．判断某溶液呈酸性的方法可行的是( )
A．闻气味，有无刺激性
B．根据溶质的组成中是否含有氢元素
C．滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D．滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
C
12．通常用pH试纸和pH计来测定溶液的酸碱度(已知pH<5.6的降水称为酸雨)。
(1)用pH试纸测定时需用到的玻璃仪器是玻璃棒(写一种即可)。
(2)向某无色溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，若用pH试纸测定该溶液的pH，则结果可能是AC (多选)。
A．0　　B．2.5　　C．3　　D．11
玻璃棒
AC
(3)某同学想用pH试纸测定一杯雨水的酸碱度，具体操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
(4)[九下P65“练习与应用”T5改编]某实验小组的同学对一硫酸厂附近地区的雨水进行取样并测定其pH，数据记录如表所示：
从表中pH数据可以看出，测定方法是用pH计。该地区的雨水是(选填“是”或“不是”)酸雨。
pH计
测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
是
13．[跨学科实践活动](日照模拟)某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验：
(1)取样。各小组按照要求，采集土壤样品。
(2)处理土壤样品。各小组分别用托盘天平称量18.0 g土壤样品并放入烧杯中，用量筒量取90 mL蒸馏水(水的密度可近似看作1 g/cm3)，倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。
①量取90 mL水时选择的仪器是100(选填“10”或“100”) mL量筒和胶头滴管(填仪器名称)。
②溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
100
胶头滴管
搅拌，加快溶解速率
(3)测定pH。各小组分别用pH计测定(2)中所得滤液的pH，结果如表所示，根据测定结果，该空地土壤呈酸(选填“酸”或“碱”)性。
酸
组别 甲 乙 丙 丁
pH 5.6 6.2 5.6 5.7(共10张PPT)
跨学科实践活动 9 　探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【内容结构】
【针对训练】
[项目式学习](桂平模拟)小桂同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品甘蔗。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植甘蔗，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
【查阅资料】甘蔗适宜在pH范围是6.1～7.7的土壤中生长。植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。
任务一：探究甘蔗长势不好的原因
【提出猜想】
猜想一：土壤酸性较强；猜想二：土壤碱性较强。
【进行实验】
实验步骤 步骤1：取农田里三份不同位置的土样，干燥后分别与蒸馏水按一定质量比在三个烧杯中混合，充分搅拌后静置
步骤2：用玻璃棒分别蘸取三个烧杯中的上层清液滴加到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数
测量结果 试样1：pH＝4；试样2：pH＝5；试样3：pH＝4
实验结论 猜想一正确
一
任务二：探究土壤酸碱性出现问题的原因
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。肥料硫酸铵属于C (填字母序号)。
A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥
C
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取“任务一”中滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 土壤中含有硫酸根离子
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 产生刺激性气味 土壤中含有铵根离子
氯化
钡溶液
硫酸根离子
【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O。
(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
任务三：探究化肥的作用
【信息检索】几种化肥对土壤酸碱性的影响：能使土壤呈酸性的肥料有硫酸铵、过磷酸钙；使土壤呈碱性的肥料有氨水、碳酸铵、钙镁磷肥；能使土壤呈中性的肥料有碳酸氢铵、硫酸钾。
【交流研讨】小组同学经过讨论，建议向该甘蔗田施加碳酸铵。向农田中施加碳酸铵的作用是碳酸铵可与酸反应，调整土壤酸碱性。
碳酸铵可与酸反应，调整土壤酸碱性
【【总结提升】[判断类开放性]任务完成后，经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：合理使用化肥，可以提高作物产量(或滥用化肥，破坏土壤酸碱平衡，造成植物减产，合理即可)。
合理使用化肥，可以提高作物产量(或滥用化肥，破坏土壤酸碱平衡，造成植物减产，合理即可)(共21张PPT)
第2课时　复分解反应
1．酸、碱、盐之间并不是都能发生反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、水或气体时，复分解反应才能发生。
2．复分解反应发生的条件
(1)反应物条件：有酸可不溶，无酸须全溶。即若有酸参加反应，另一种反应物可溶于水，也可难溶于水(BaSO4、AgCl除外)；若无酸参加反应，两种反应物须都可溶于水；
(2)生成物条件：生成物中有沉淀或气体或水。
3．非金属氧化物＋碱→盐＋水，这类反应不属于复分解反应。
部分酸、碱、盐的溶解性(初中)
①酸类易溶除硅酸；
②碱溶钾、钠、钙、钡、氨；
③盐酸盐(含Cl－)：不溶氯化银，其余全部溶；
④硫酸盐(含 )：不溶硫酸钡，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全部溶；
⑤碳酸盐(含 )：只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶；
⑥钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
知识点1：酸、碱、盐的溶解性
1．下列物质中能溶于水的有( )
①BaCl2　②BaCO3　③Ba(NO3)2　④Ba(OH)2　⑤BaSO4
A．①③④　　　　　　　　 B．①②③
C．②③④⑤ D．①②③④⑤
A
知识点2：复分解反应及其条件
2．下列关于复分解反应的说法中一定正确的是( )
A．反应物中有酸
B．生成物都有盐
C．反应物都溶于水
D．反应有明显现象
B
3．(江苏省南菁高级中学月考)下列各组溶液混合，能发生复分解反应，且既无沉淀又无气体产生的是( )
A．NaNO3和HCl
B．Na2CO3和HCl
C．NaOH和H2SO4
D．Na2CO3和Ca(OH)2
C
4．下表是部分物质的溶解性表(20 ℃ )，利用表中提供的信息回答下列问题。
OH－ Cl－
H＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2＋ 微 溶 溶 微 不
Ba2＋ 溶 溶 溶 不 不
Cu2＋ 不 溶 溶 溶 —
(1)判断下列反应是否能够发生，说明理由。
①NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液：不能发生反应，因为两种物质交换成后，没有沉淀、气体或水生成。
② Na2SO4溶液和BaCO3：不能发生反应，因为两种盐反应时反应物都要能溶于水，配成溶液之后，两种物质之间的成分才能相互交换，而碳酸钡难溶于水。
③Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液：能发生反应，两种反应物相互交换成分后生成的碳酸钡难溶于水。
不能发生反应，因为两种物质交换成分后，没有沉淀、气体或水生成
不能发生反应，因为两种盐反应时反应物都要能溶于水，配成溶液之后，两种物质之间的成分才能相互交换，而碳酸钡难溶于水
能发生反应，两种反应物相互交换成分后生成的碳酸钡难溶于水
(2)按要求写出下列化学方程式。
①中和反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理即可)。
②有气体生成的复分解反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理即可)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理
即可)
③两种盐的复分解反应：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)。
④有BaSO4生成的复分解反应：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(合理即可)。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(合理即
可)
知识点3：复分解反应的应用
5．(南京鼓楼区模拟)根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是( )
A．Cu(OH)2固体和稀盐酸
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．MgSO4溶液和BaCl2溶液
D．BaCl2溶液和NaOH溶液
D
6．(上海徐汇区二模)能用于鉴别NaCl溶液、NaNO3溶液的是( )
A．稀硫酸
B．硝酸银溶液
C．碳酸钠溶液
D．氢氧化钾溶液
B
7．为除去精盐中的可溶性杂质，实验小组设计了以下实验方案，其中不正确的是( )
D
选项 除去的杂质离子 选择的试剂 现象预测
A Ca2＋ Na2CO3溶液 产生白色沉淀
B Mg2＋ NaOH溶液 产生白色沉淀
C S BaCl2溶液 产生白色沉淀
D K＋ 稀盐酸 产生气泡
易错点：对复分解反应的判断有误
8．下列反应中不属于复分解反应的是( )
A．H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O
B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
D．2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
C
【易错提醒】由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，才是复分解反应。碱与非金属氧化物的反应没有互相交换成分，故不属于复分解反应。
9．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是( )
A．酸与盐之间能发生复分解反应，所以氯化钠溶液与稀硫酸能发生反应
B．生成气体是复分解反应发生的条件之一，故在溶液中能生成气体的反应一定是复分解反应
C．酸、碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成，但有盐生成的反应不一定是酸、碱、盐之间的反应
D．中和反应属于复分解反应，所以复分解反应都属于中和反应
C
10．(东营河口区期末)下列两种溶液混合后能发生复分解反应，无明显现象且溶液最终呈无色透明的是( )
A．H2SO4、BaCl2
B．CuSO4、Ca(NO3)2
C．HNO3、Ca(OH)2
D．KNO3、NaOH
C
11．(杭州钱塘区期中)下列物质间的转化不能一步完成的是( )
A．BaCl2→NaCl
B．NaNO3→Na2CO3
C．Na2CO3→NaOH
D．HCl→HNO3
B
12．(桂林二模)小岚欲用如图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答下列问题。
(1)小明认为，铁钉与稀硫酸混合的实验没有必要做，理由是铁钉与稀硫酸混合发生的反应是置换反应。
(2)上述A (填字母序号)实验能发生复分解反应，但没有明显现象。
(3)写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式：
Ba(NO3)2＋H2SO4===2HNO3＋BaSO4↓。
(4)小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求是生成物中有水或气体或沉淀。
铁钉与稀硫
酸混合发生的反应是置换反应
Ba(NO3)2＋H2SO4===2HNO3＋BaSO4↓
生成物中有水或气体或沉淀
A(共19张PPT)
第3课时 　中和反应
1．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，虽然有盐和水生成，但它们并不是中和反应。
2．中和反应不属于基本反应类型，中和反应是特殊的复分解反应。
3．中和反应是放热反应，放热可以作为判断中和反应发生的依据之一。
4．有些中和反应发生时从外观看无明显现象，需加入酸碱指示剂，借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生及确定中和反应的终点。并不是所有中和反应都没有现象，如①Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(白色固体溶解)；②Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O(生成白色沉淀)。
5．酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象时，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需加指示剂指示反应的进行程度。因此，在化学反应中如果现象不明显，可以通过加入一种试剂验证反应物或生成物是否存在并产生明显现象来判断。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
知识点1：中和反应
1．[化学观念]下列有关中和反应的说法不正确的是( )
A．中和反应中一定有盐和水生成
B．中和反应均无明显现象，均需加入指示剂
C．能与碱发生中和反应的物质一定是酸
D．中和反应前后元素的化合价不变
B
2．(北京东城区一模)下列物质不能与NaOH发生中和反应的是( )
A．盐酸
B．氯化钠
C．醋酸
D．硫酸
B
3．(江门一模)下列反应属于中和反应的是( )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．CO2＋H2O===H2CO3
C．CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓
D．HCl＋KOH===KCl＋H2O
D
4．[九下P74图10－16改编](常熟模拟)氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．恰好完全反应时，溶液呈中性
B．Na＋和Cl－在该反应过程中没有被消耗
C．稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
D．该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成水分子
C
知识点2：中和反应的应用
5．(天津河西区一模)下列实际应用与中和反应原理有关的是( )
A．熟石灰和硫酸铜制波尔多液
B．盐酸去除铁锈
C．氧化钙与水反应作干燥剂
D．硼酸处理皮肤上沾有的碱
D
易错点：对中和反应的程度判断有误
6．(济南市中区一模)取稀盐酸和氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( )
A．加入镁粉，没有气体生成
B．加入氢氧化铜固体，生成蓝色溶液
C．测得该溶液的pH＝7
D．滴入酚酞溶液，溶液不变色
C
【易错提醒】向稀盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中加入镁粉，没有气体生成，可能氢氧化钠有剩余；滴入酚酞溶液，溶液不变色，还可能是盐酸有剩余。
7．(本溪明山区月考)某同学在进行氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实验时，测得pH变化如图所示，下列相关分析中正确的是( )
A．实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．a点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．图中b点所示的溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl
D．任意一种酸、碱溶液加水稀释，其pH变化也符合本图
B
8．[九下P77“练习与应用”T5改编]中和反应在日常生活中有着广泛的应用。
(1)小明同学近日患有胃酸过多症，医生给他开了一种含氢氧化铝的药品，该药品的作用是中和过多胃酸，该反应的化学方程式为
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O。
(2)除垢剂(主要成分为一种酸)可有效除去热水瓶内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，在生活中可以用食醋代替除垢剂进行水垢的清洁。
中和过多胃酸
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
食醋
(3)夏天被蚊虫叮咬后，其分泌的酸性物质进入肌肉会使得皮肤瘙痒、肌肉酸痛，这时可以涂肥皂水以减轻症状，据此可知肥皂水呈碱 (选填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)工厂排放的废水中含有硫酸，直接排放到下水道会造成铸铁管道腐蚀，因此需要将废水处理后再排放，请结合所学知识给出一条合理化建议：加入适量熟石灰中和酸性废水后排放(合理即可)。
碱
加入适量熟石灰中和酸性废水后排放(合理即可)
9．[项目式学习](南宁西乡塘区一模)某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。
【任务一】中和反应的应用
(1)《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理。如果土壤呈酸性是因为有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式：
2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O。下列应用原理与其不同的是C(填字母序号)。
A．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
B．用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水
C．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
D．用稀氨水处理蚊虫叮咬处(含蚁酸)
2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O
C
【任务二】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40 mL质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2 所示。
(2)如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红 色。
(3)如图2，当33 s≤t≤40 s时，对应溶液中所含溶质的成分为NaCl、HCl(写化学式)。
(4)由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是溶液pH逐渐减小至小于7。
红
NaCl、HCl
溶液pH逐渐减小至小于7
【任务三】反思拓展
(5)有同学提出质疑，溶液温度升高，还可能是因为氢氧化钠溶液稀释放热，请你设计实验证明中和反应是放热反应，实验方案是将盐酸换成等体积的水做对比实验，若稀释放出的热比上述少，证明中和反应放热。
氢氧化钠溶液稀释放
热
将盐酸换成等
体积的水做对比实验，若稀释放出的热比上述少，证明中和反应放热(共22张PPT)
专题(三)　复分解反应的应用
类型1：物质的共存
1．(金华婺城区期中)下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是( )
A．Na2CO3、KNO3、NaCl
B．NaOH、KCl、HNO3
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3
D．KNO3、NaCl、CuSO4
A
2．(盐城一模)实验室有一瓶无色透明的废液。经测定其pH＝2，对其中还可能存在的离子组合推测合理的是( )
A．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO
B．Mg2＋、K＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Na＋、Cl－、CO
D．Ba2＋、Na＋、OH－、NO
B
3．下列各组物质在指定的溶液中，能大量共存的一组是( )
A．无色溶液：Fe(NO3)2、NaNO3
B．能使石蕊变红的溶液：HCl、CaCl2
C．pH＝10的溶液：FeCl2、MgCl2
D．含有Na2CO3的溶液：Ba(OH)2、H2SO4
B
【方法指导】
第一步：找出题干中的隐含条件
(1)酸性或pH＜7或能使紫色石蕊溶液变红，说明溶液中含有H＋；碱性或
pH＞7或能使酚酞溶液变红或能使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液中含有
OH－。
(2)溶液为无色，即溶液中不存在有颜色的离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)等。
第二步：分析选项所给物质(或离子)间能否发生反应。初中常见的在溶液中不共存的离子对：
类型2：酸碱盐的检验与鉴别
考向1：不用其他试剂鉴别
4．(柳州二模)下列各组物质的稀溶液，不另外提供试剂就无法一一鉴别的一组是( )
A．Mg(NO3)2、NaOH、CuSO4
B．NaHCO3、AgNO3、HCl
C．Ba(NO3)2、K2CO3、H2SO4
D．H2SO4、NaCl、KOH
D
5．下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是( )
A．H2SO4 　　 NaOH 　　 CuSO4
B．HCl Ca(OH)2 NaCl
C．Na2CO3 CaCl2 BaCl2
D．KNO3 Na2SO4 FeCl3
A
【方法指导】
利用物质的物理性质或两两之间反应的不同现象把物质鉴别出来。
考向2：加其他试剂鉴别
6．(武威凉州区二模)欲把Ba(NO3)2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液一次性鉴别出来，可选用( )
A．稀盐酸 B．稀硝酸
C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊溶液
A
7．(内江一模)实验室有Ca(OH)2、H2SO4，Na2SO4三种无色溶液，下列物质中能够一次性鉴别这三种物质的是( )
A．Na2CO3溶液
B．MgCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液
D．酚酞溶液
A
【方法指导】
(1)根据酸碱性不同，可使用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸等鉴别；
(2)加入其他试剂，通过化学反应，观察反应现象(如燃烧、产生气泡、产生沉淀、变色等)，依据现象分析得出结论。
类型3：酸碱盐的除杂
8．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的方法正确的是
( )
A．CaCl2溶液(HCl)：加入过量的CaCO3、过滤
B．KNO3溶液(K2SO4)：加入适量的BaCl2溶液、过滤
C．盐酸(稀硫酸)：加入过量BaCl2溶液、过滤
D．NaOH溶液(Na2CO3)： 加入过量Ca(OH)2溶液、过滤
A
9．下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
D
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCl2溶液中的HCl 加入适量的NaOH溶液
B 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入适量的稀盐酸
C 除去KCl溶液中的K2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
D 除去KNO3溶液中的AgNO3 加入适量KCl溶液，再过滤
10.(洛阳伊川县一模)为除去粗盐固体样品中含有的可溶性杂质CaCl2、
MgCl2、Na2SO4和不溶性杂质泥沙，某实验小组先加水溶解过滤，然后对滤液进行以下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②过滤；③蒸发；④加过量的BaCl2溶液；⑤加适量的稀盐酸；⑥加过量的NaOH溶液。操作顺序正确的是( )
A．⑥④①②⑤③ B．⑥①④②⑤③
C．④⑥①③②⑤ D．④①⑥⑤②③
A
【方法指导】
(1)除杂原则：①主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应；②杂不增：不能引入新的杂质；③易分离：使被提纯的物质和杂质转化为不同的状态(气、液、固)，固体和液体用过滤操作分离；④能复原：被提纯物质容易恢复为原来的状态。如固体除杂时加入水或溶液，则除杂后要将其还原为固体。
(2)除杂时的解题思路：以除去NaCl溶液中的Na2CO3为例：
类型4：实验探究题
11．(合肥一模)某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下探究：
【初步探究】
(1)同学们一致认为在试管①中还需要加入酚酞(或石蕊)溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中反应的化学方程式为2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【继续探究】兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
酚酞(或石蕊)
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【猜想假设】猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH、Na2CO3；
猜想三：Ba(OH)2、NaOH。
NaOH、Na2CO3
【设计实验】验证你的猜想是否正确
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取试管③中少量滤液于试管中，加入足量CaCl2(合理即可)溶液 产生白色沉淀 猜想二正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量CuSO4溶液 产生蓝色沉淀 CaCl2(合理即可)
产生蓝色沉淀
【实验结论】通过以上实验，得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。
【反思拓展】测定Ba(OH)2溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸取Ba(OH)2溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照。
用玻璃棒蘸取Ba(OH)2溶液
滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照(共18张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
常见的酸
、碱
、盐
常见的酸
、碱
、盐
常见的酸
、碱
、盐
常见的酸
、碱
、盐
常见的酸
、碱
、盐
1.（昭通昭阳区模拟）生活中的一些物质的pH如下：
其中能使紫色石蕊溶液明显变红的是（ ）
A.纯牛奶 B.厨房油污渍洗剂
C.橙子汁 D.苏打水
C
物质 橙子汁 纯牛奶 苏打水 厨房油污清剂
pH 3 6.5 7.5 12
2.(合肥长丰县一模)如图所示，将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，一段时间后发现溶液变成浅黄色，将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深，并产生大量气泡，根据以上现象判断，
下列说法错误的是（ ）
A.溶液变成黄色的原因：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B.加热后产生的大量气泡，可能是氢气
C.升高温度可以加快化学反应的速率
D.可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈
A
3.化学兴趣小组为探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，进行如下实验：向m g氢氧化钠溶液中逐滴滴加质量分数为10%的稀盐酸(密度为ρ g/cm3)，并用电脑连接温度传感器采集数据，得到温度随滴加稀盐酸的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点对应溶液的pH：c＞b＞a
B.a点对应溶液中的溶质为NaCl、HCl
C.c点所得溶液中氯化钠的质量为g
D.实验所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%
D
4.(太原一模)硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，不仅是一种化肥，而且可用于改良碱性土壤。同学们在实验室中配制了少量硫酸铵溶液给花盆中的花施肥，其配制过程如下。以下有关分析正确的是( )
A.硫酸铵作为化肥时属于复合肥
B.所配溶液为硫酸铵不饱和溶液
C.所配溶液降温时会有晶体析出
D.硫酸铵改良土壤属于中和反应
B
5.[分类观]分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类正确的是( )
A.氧化物：H2O2　ZnSO4　CO　SO2
B.酸：H2CO3　H2SO4　HNO3　CH3COOH
C.碱：Cu(OH)2　NaOH　Ca(OH)2　C2H5OH
D.盐：NaCl　Na2CO3　BaSO4　NH3·H2O
B
6.(百色中考)下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是
( )
A.Cu(NO3)2　　KCl　　　HCl
B.K2SO4　 NaOH　 NH4Cl
C.HNO3　 NaCl　 Ca(OH)2
D.KNO3　 Na2SO4　 NaCl
D
7.(南宁江南区模拟)下列物质间能通过一步反应实现的是( )
A.HCl→HNO3
B.Fe→FeCl3
C.NaNO3→Na2SO4
D.CaCO3→Ca(OH)2
A
8.(临沂沂水县月考)酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题。
(1)盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出酸根离子和H＋(填写符号)；它们在工业上常用于金属除锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
(2)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上也是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
H＋
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是硫酸。
(4)现有稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4 溶液。请从下列选项中，选择能够与上述某些物质发生复分解反应、并有气体生成的物质A (填字母序号)。
A.稀盐酸　 B.烧碱溶液 C.硝酸钾溶液
硫酸
A
9.(西安碑林区二模)实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为探究其变质情况，小玥同学进行如图1 实验。已知：CaCl2溶液呈中性；CO2与CaCl2溶液不反应。
(1)请写出NaOH溶液变质的化学方程式：
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(2)溶液a呈红色，不能说明NaOH溶液变质，理由是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。
(3)“现象”是有白色沉淀生成且溶液为红色，说明NaOH溶液部分变质。
(4)NaOH溶液与CO2反应无明显现象，受到小玥思路的启发，小远设计了如图2所示的实验，可立即证明NaOH溶液能与CO2反应。X溶液中含有的2种溶质是CaCl2、NaOH(填化学式)。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
碳酸钠溶液和氢氧化
钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红
有白色沉淀生成且溶液为红色
CaCl2、NaOH(共17张PPT)
实验活动8　常见酸、碱的化学性质
【实验梳理】
1．酸、碱与指示剂的作用
操作 现象 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
分别加入1～2滴紫色石蕊溶液 红色 红色 蓝色 蓝色
分别加入1～2滴无色酚酞溶液 无色 无色 红色 红色
红色
红色
蓝色
蓝色
无色
无色
红色
红色
2.溶液酸碱性的检验
选择的溶液 滴加石蕊溶液后的颜色变化 滴加酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 pH
稀盐酸 红色 无色 酸性 2
白 醋 红色 无色 酸性 3
肥皂水 蓝色 红色 碱性 10
炉具清洁剂 蓝色 红色 碱性 13
3.稀盐酸与生锈的铁钉反应
取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸，可看到试管中铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中有气泡产生，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2 ＋H2↑。
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
有气泡产生
Fe＋2HCl===FeCl2 ＋H2↑
4．碱的化学性质
(1)在试管中加入2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色，反应的化学方程式为
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH；然后加入足量的稀盐酸，观察到蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为
Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。
产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色
(2)向一支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到有白色固体出现。
有白色固体出现
(3)向两支试管中加入等量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入 1～2 滴酚酞溶液，观察到有少量固体没有溶解，溶液变红色，说明氢氧化钙微 溶于水，其水溶液显碱 性，继续向其中一支试管中加入
1 mL的水，振荡，观察到该试管溶液浑浊，红色不消失；在另一支试管中加入1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管固体消失，溶液变为无色，反应的化学方程式为Ca(OH) 2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。
有少量固体没有溶解，溶液变红色
微
碱
溶液浑浊，红色不消失
固体消失，溶液变为无色
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
【针对训练】
1．(北京朝阳区期末)如图是小亮利用点滴板探究酸的化学性质。分别向6个孔穴中滴加等体积的稀盐酸。下列叙述错误的是( )
A．①处溶液变为红色
B．观察②③处实验现象，可比较锌、
铜的金属活动性
C．反应④可用于除去铁锈，
将生锈的铁器长期浸泡在酸中效果更好
D．确定⑥处反应后溶液的成分，可向其中滴加石蕊溶液
C
2．(哈尔滨南岗区月考)下列实验现象叙述正确的是( )
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：产生白色沉淀
B．澄清石灰水中滴加酚酞溶液：溶液由无色变为蓝色
C．过氧化氢溶液中加入红砖粉末：溶液中产生大量氧气
D．燃着的木条伸入集满氧气的集气瓶中：木条燃烧得更旺
D
3．探究酸的性质。
(1)现象：①中观察到2、4(填序号)孔穴中溶液变红；③中均观察到粉末溶解，溶液由无色变为黄色。
(2)分析：②中均生成H2 (填化学式)；③中反应的化学方程式：
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2(任写一个)。
(3)结论：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其原因是溶液中均含有H＋。
2、4
粉末溶
解，溶液由无色变为黄色
H2
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O)
溶液中均含有H＋
4．[项目式学习](德州齐河县一模)某化学兴趣小组对酸碱盐的知识进行了如下项目式学习，请你参与。
【项目一】酸和碱能否发生反应
(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸(如图1所示)，实验中观察到溶液由红色变成无色的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
(2)某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应(如图2所示)。兴趣小组的同学认为该实验也可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，请你说明理由。pH传感器读出的pH变化由大于7逐渐减小到小于7，说明烧瓶内氢氧化钠溶液在减少直至没有，能说明化学反应的发生。
红色变成无色
pH传感器读出的pH变化由大于7逐渐减小到小于7，说明烧瓶内氢氧化钠溶液在减少直至没有，能说明化学反应的发生
【项目二】部分酸碱盐之间反应
向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液(如图3所示)，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。同学们对滤液和滤渣的成分进行如下探究：
(3)经分析，滤液中所含溶质的成分有氢氧化钡和氢氧化钠[或NaOH、Ba(OH) 2]。
(4)向滤渣中加入足量稀硫酸，充分反应后收集到二氧化碳的质量为a，稀硫酸与沉淀的质量关系如图4所示。请分析沉淀质量增加的原因：每197份质量的碳酸钡固体与足量的稀硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，因此沉淀的质量增加。
氢氧化钡和氢氧化钠[或NaOH、
Ba(OH)2]
每197份质量的碳酸钡固体与足量的稀硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，因此沉淀的质量增加
(5)由项目一和项目二可归纳物质转化过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有碱与指示剂作用、酸与指示剂作用、碱与酸反应、碱与盐反应、酸与盐反应。
碱与指示剂作用、酸与指示剂作用、碱与酸反应、碱与盐反应、酸与盐反应(共29张PPT)
课题 3 　常见的盐
第1课时 　 常见的盐及盐的化学性质
1．食盐是盐，但不是所有的盐都能食用，如工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，虽然外观与食盐相似且有咸味，但有毒；CuSO4、BaCl2等重金属盐也有毒。
2．盐中不一定都含有金属元素，如硫酸铵中只含有非金属元素。
3． 或 的检验：向被检测物中加入适量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则被检测物中含有
或 。
注意：能与酸反应产生气体的物质不一定含有 或 ，还可能是活泼金属等，故必须将生成的气体通入澄清石灰水中以验证该气体是CO2而不是H2等其他气体，才能证明原物质中含有 或 。
4．酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，但盐溶液不一定是中性的，如
Na2CO3溶液呈碱性， NaHSO4溶液呈酸性。
5．大理石、石灰石不是碳酸钙的俗名。CaCO3是一种白色难溶于水的固体，它是石灰石、大理石的主要成分。　
知识点1：盐的概念和氯化钠
1．下列对于盐的组成叙述正确的是( )
A．一定含有金属元素 B．一定含有氢元素
C．一定含有酸根离子 D．一定含有原子团
C
2．(梧州一模)下列物质中，属于盐的是( )
A．NaOH
B．Na2CO3
C．H2CO3
D．CaO
B
3．(吉安二模)一般向盐中加入适量碘酸钾(KIO3)以补充人体必需的微量元素“碘”。碘酸钾属于( )
A．单质
B．酸
C．盐
D．碱
C
4．氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是( )
A．氯化钠是常见的食品调味剂
B．氯化钠可以用作融雪剂
C．氯化钠溶液可加快铁生锈
D．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D
知识点2：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
5．下列物质的俗称或主要成分与化学式对应关系正确的是( )
A．食盐：NaCl
B．苏打：NaHCO3
C．熟石灰：CaCO3
D．小苏打：Na2CO3
A
6．化学与生产生活密切相关。下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是( )
A．用纯碱作洗涤剂除油污
B．用小苏打发酵面粉
C．用食盐配制生理盐水
D．碳酸钙可作补钙剂
C
知识点3：盐的化学性质
7．向Na2CO3、MgCl2、K2SO4三种溶液中分别滴加某试剂后，出现相同现象，则该试剂是( )
A．稀盐酸
B．Ba(OH)2溶液
C．BaCl2溶液
D．紫色石蕊溶液
B
8．[科学思维](肥城期末)及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的化学性质(“—”表示相连的物质可以发生反应)，请归纳有关知识。
(1)X代表酸(填物质类别)类物质。
(2)性质①对应的化学反应类型是置换反应。
(3)在归纳性质③时，选取了氢氧化钙和碳酸钠这两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生白色沉淀，化学方程式为
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)若盐a为碳酸钠，则反应④的化学方程式为
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)(任写一个)。
酸
置换反应
产生白色沉淀
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
知识点4：物质的简单分类
9．[科学思维]如图是小明同学整理的有关物质分类的树状图，请回答下列问题。
(1)将树状图补充完整。
(2)用下列物质的序号按要求填空：A.空气、B.氧气、C.水、D.金刚石、E.二氧化碳、F.氧化铜、G.生铁、H.硫酸、I.氢氧化钠、J.氯化钠。
①属于混合物的是AG 。
②属于非金属单质的是B D。
③属于化合物的是CEF HI。
④属于盐的是J 。
AG
BD
CEFHI
J
易错点：对碳酸盐的检验方法有误
10．(徐州贾汪区模拟)检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是( )
A．放入水中不溶解
B．加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
C．加入稀盐酸中有无色气体产生
D．加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体
B
【易错提醒】向活泼金属中滴加稀盐酸也会产生无色气体，故还要将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明物质中含有碳酸盐。
11．(高州一模)下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( )
A．NaCl溶液
B．K2CO3溶液
C．NaNO3溶液
D．稀盐酸
B
12．[九下P85“练习与应用”T4改编]亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐。它有毒、有咸味、易溶于水，水溶液显碱性，外形与食盐相似。食盐是生活中重要的调味品，用途广泛，其水溶液呈中性。
(1)亚硝酸钠和食盐因为组成里都含有钠离子，被称为钠盐，请另举一个你熟悉的钠盐：NaNO3(合理即可)(用化学式表示)。
(2)为了鉴别亚硝酸钠与食盐，小明同学说可用品尝的方法。你认为他的方法是否正确并说明理由：不正确，亚硝酸钠有毒，不能品尝。
NaNO3(合理即可)
不正确，亚硝酸钠有毒，不能品尝
13．[科学思维]学习了金属、酸、碱、盐的化学性质后，小刚同学发现很多不同类别的物质发生反应时都有盐生成，于是整理了如图的关联图。
(1)⑤处可以填写的内容是非金属氧化物＋碱(写一种，不能与图中已有信息重复)。
(2)若利用①获得NaCl，请写出符合条件的化学方程式：
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，该反应实质参加反应的微粒是H＋、OH－(填微粒符号)。
(3)若利用④生成的盐为MgSO4，写出符合条件的化学方程式：
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
非金属氧化物＋碱
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋、OH－
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
(4)若⑦中观察到的现象有白色沉淀生成，请写出对应的任一化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)。
(5)小刚认为也可以通过⑥的转化关系，利用Cu和AgCl反应获得CuCl2，你是否同意他的观点？若同意请写出反应的化学方程式，若不同意请说明理由。不同意；氯化银不溶于水，不能形成溶液。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
不同意；氯化银不溶于水，不能形成溶液
14．[项目式学习](靖西三模)关于盐的性质研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
(1)下列关于碳酸氢钠的说法正确的是AC 。
A．碳酸氢钠是由Na＋和 构成的
B．碳酸氢钠俗称纯碱
C．碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症
D．碳酸氢钠难溶于水
AC
【任务二】探究碳酸氢钠的化学性质
(2)探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示，观察到甲试管中有气泡产生，乙试管中
澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2，写出试管甲中反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
澄清石灰水变浑浊
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。
①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有水 和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有
NaOH，请设计实验证明(写出具体步骤和现象)：取少量A处固体于试管中加入足量的水，然后滴加足量氯化钙溶液或氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液不变色(合理即可)。
水
取少量A处固体于试管中加入足量的水，然后滴加足量氯化钙溶液或氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液不变色(合理即可)
(4)常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
资料一：NaHCO3溶于水后，少量的 能同时发生如下变化：
变化①： ＋H2O―→H2CO3＋OH－
变化②： ―→ ＋H＋
资料二：溶液的酸碱性与溶液中H＋和OH－数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH－的数目大于H＋的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H＋数目越大，溶液的pH越小。
①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的HCO－3比发生变化②的HCO－3多，导致单位体积溶液中的OH－数目比H＋多。
②根据本实验，可知从0～30 s，单位体积溶液中H＋数目不断增大(选填“增大”或“减小”)。
增大
碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的 比发生变化②的
多，导致单位体积溶液中的OH－数目比H＋多

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