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第20讲
压强平衡常数的应用
2025：基于主题教学的高考化学专题复习系列讲座
2025
2024河北卷-17题 Kp的计算：恒温恒容时，p和n成正比，分压代替n代入三段式计算
2024新课标卷-10题 Kp的计算：结合图像进行计算
2024山东卷-20题 原理综合题：根据题干给的摩尔分数计算Kp
2024湖北卷-17题 Kp的计算： 盖斯定律得出平衡常数K=KI×KⅡ，结合题干给出的信息确定Kp= K×(105pa)3从而求出Kp
2024湖北卷-17题 Kp的影响因素：Kp的影响因素只有温度，改变其他条件数值不变
2024湖北卷-17题 Kp的计算：已知Kp的公式去计算反应中物质的压强
2024湖南卷-18题 Kp的应用：已知Kp的公式去计算反应中物质的压强 来判断反应能够发生
2024年——压强平衡常数的应用考向考点统计
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知识重构
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缘起——浓度平衡常数
其中K是常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数 )。化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常情况下只受温度影响。当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学平衡状态。
通常，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大；反之，K越小，该反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。一般来说，当K>105时，该反应就进行得基本完全了。
mA(g)＋nB(g) = pC(g)＋qD(g)
缘定——压强平衡常数(分压平衡常数)
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答案：75% 0.03
答案：97.3% 9000
答案：H2 5/9
答案：33.33%
答案： 3 2.25 增大
答案：
答案：CD
答案：BC
7.
8.
答案：C
9.
答案：B
10.
恒温恒容体系——单一平衡体系
40％ 3.56×104
11.
恒温恒容体系——单一平衡体系
13.4
12.
恒温恒容体系——多重平衡体系
0.02 MPa
13.
恒温恒压体系——未充入惰性气体
（1）①根据盖斯定律知 H＝ H2－ H1＝－223 kJ mol－1，Kp＝Kp2÷Kp1＝1.2×1014 Pa；
14.
（2）①1400℃时，平衡时CO2、CO的物质的量分数分别为0.05、0.60，则平衡时的CO2、CO分压分别为p(CO2)＝1.0×105×0.05 Pa＝5×103 Pa、p(CO)＝1.0×105×0.60 Pa＝6.0×104 Pa，Kp(1400℃)＝7.2×105 Pa。
（1）根据盖斯定律知反应④＝（①＋②）÷3－③，即DH4＝（DH1＋DH2）÷3－DH3＝＋170 kJ×mol－1；
15.
创新性呈现考查
答案：ac
16.
创新性呈现考查
t1
0.02
17.
创新性呈现考查
b；开始体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小；0.48
17.
创新性呈现考查
24.8
18.
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模型构建 基本解题思路
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教学策略
注意考查形式新颖，考查角度灵活的试题
养成“审题”
和“析题”的习惯
“模型建构”
形成知识结构化
总结方法，
形成解题模型
研究高考试题
考查角度和解答方法
从不同视角对知识进行重构，多角度融会贯通地解决问题第20讲-压强平衡常数的应用
1.(2024湖北卷17.) 用和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。
反应I：
反应Ⅱ：
（2）已知、(n是的化学计量系数)。反应I、Ⅱ的与温度的关系曲线见图1。
①反应在的_______。
②保持不变，假定恒容容器中只发生反应I，达到平衡时_______，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后_______。
2.（2024湖南卷18）（3）催化剂再生时会释放，可用氨水吸收获得。现将一定量的固体(含水)置于密闭真空容器中，充入和，其中的分压为，在℃下进行干燥。为保证不分解，的分压应不低于_______(已知 分解的平衡常数)；
3.（2023湖北19）纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。
(4)1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为(即的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
4.（2023重庆17）银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
(2)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，该反应平衡压强与温度的关系如下：
401 443 463
10 51 100
①时的平衡常数 。
②起始状态Ⅰ中有和，经下列过程达到各平衡状态：
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 (填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程
B．
C．平衡常数：
D．若体积，则
E．逆反应的速率：
③某温度下，向恒容容器中加入，分解过程中反应速率与压强的关系为，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少时，逆反应速率最大。若转化率为，则 (用表示)。
5.（2024唐山高三摸底演练）氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：
（工业合成氨的原理）
（3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。进料组成I：xH2=0.75、xN2=0.25；进料组成Ⅱ：xH2=0.60、xN2=0.20、xAr=0.20.(物质i的物质的量分数：)
①P1___________16MPa(填“>”、“=”或“<”)。
②进料组成中不含惰性气体Ar的图是___________。
③图3中，当P2=16MPa、xNH3=0.25时，氮气的转化率a=___________。该温度时，反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=___________(MPa)2。
6.（2023福建12）探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。
物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氢气
体积分数(%) 21 23.7 55.2 0.1 0
(2)①在该温度下，Kp2远大于 Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，说明反应 ⅲ 的正向进行有利于反应 ⅰ 的 反应和反应 ⅱ 的 反应（填“正向”或“逆向”）。
②从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为： 。
③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是 (填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
7．（2022·重庆·一模）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）已知：①
②
则氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学反应方程式为___________。
（3）一定条件下，恒容容器中，若原料气中的和的物质的量之比，发生反应2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，x与的平衡转化率()的关系如图所示：
①α随着x增大而增大的原因是___________。
②A点平衡时容器内总压强为kPa，则上述反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
8．（2021·安徽合肥·一模）资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。
Ⅰ. 与催化重整制合成气是研究热点之一、发生的主要反应有：
反应①：
反应②：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) H2
（1）有关化学键键能数据如表：
化学键 H-O C=O
键能/(kJ·mol-1) 436 463 803 1076
则反应②的反应热H2＝_______kJ·mol-1。
（3）恒压下进行与催化重整实验。初始压强为，起始投料，和的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
①曲线_______(填“A”或“B”)表示的平衡转化率。
②800K，反应至转化率达到X点时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。若要使的转化率由X点达到Y点，改变的外界条件可以是_______(答一条即可)。
③800K，反应①的分压平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。
9．（2022·辽宁大连·模拟预测）2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱。空间站处理的一种重要方法是的收集、浓缩与还原。
（3）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。
①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_____ (填“m”或“n”)，判断依据是________。
②若，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示，_______(填“>”、“<”或“=”)；时，起始压强为______(保留二位小数；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
10．（2021·四川内江·一模）大气污染物( CO、N2O、NO等)的治理和“碳中和”技术的开发应用，成为化学研究的热点问题。
（2）汽车尾气中含NO，处理NO的一种方法为： 2 CO(g) +2 NO(g)N2(g) +2 CO2(g)
①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H___________ 0. (选填“＞”或“＜”或“=”)
②一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为11 MPa，达到平衡时，测得N2的物质的量为0. 5 mol ，则该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=______MPa -1(分压=总压×物质的量分数)。
11．（2022·安徽·二模）处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
（3）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：
①表示N2O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
②T1_______T2(填“>”或“＜”)；
③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=_______(计算结果保留两位有效数字，P分=P总×物质的量分数)。
12．（2022·安徽·马鞍山二中二模）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-746.8kJ-mol-1。实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为p0kPa。达平衡时压强为0.9p0kPa，则_______。
（4）我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：
①3N2H4（1）=4NH3(g)+N2(g) ΔH1 Kp1
②4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g) ΔH2 Kp2
绘制pKp1-T和pKp2-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)
①由图可知，ΔH1_______0(填“＞”或“＜”)
②反应3N2H4（1）=3N2(g)＋6H2(g)的K=_______(用Kp1、Kp2表示)；该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程_______
13.（2022·山东青岛·一模）清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
（3）H2和CO合成甲烷反应为：。T℃将等物质的量CO和H2充入恒压(200KPa)的密闭容器中。已知逆反应速率，其中p为分压，该温度下。反应达平衡时测得v正=。CO的平衡转化率为_______，该温度下反应的Kp=_______(用组分的分压计算的平衡常数)。
14．（2022·山西临汾·模拟预测）氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。
I．对合成氨的研究
（1）已知：2NH3(g)N2(g) +3H2(g) ，活化能Ea1 =600 kJ·mol-1，合成氨有关化学键的键能如下表：
化学键 H—H N≡N N—H
键能/kJ·mol-1 436 946 391
则合成氨反应：N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea1=_______
（2）在一定条件下，向某反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。
①温度T1、T2、T3中，由低到高为_______，M点N2的转化率为_______。
②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在衡时净速率方程式为：v(NH3) =k1p(N2)，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p( N2)、p(H2)、p( NH3 )代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数) ；a为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，a=0.5.温度为T2时，=_______ MPa2 (保留两位小数)。
15．（2022·陕西·榆林市教育科学研究所二模）丙烯是生产石油化工产品的基本原料之一，其需求增长迅速。某科研小组以、、等为催化剂，通过丙烷催化氧化脱氢制备丙烯，其反应原理为 。
（4）在500℃、以为催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入、、发生反应，平衡时压强为p[已知该催化剂条件下的副反应为]，则该温度下丙烷氧化脱氢反应的平衡常数___________(用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数，列出计算式即可，不用化简)。
第20讲-压强平衡常数的应用
1. 【答案】 （2） ①. 1016 ②. 105 ③. 105
【详解】
①反应I+反应Ⅱ得BaCO3(s)+4C(s)BaC2(s)+3CO(g)，所以其平衡常数K=KI×KⅡ=，由图1可知，1585K时KI=102.5，KⅡ=10-1.5，即=102.5×10-1.5=10，所以p3CO=10×(105pa)3=1016pa3，则Kp= p3CO=1016pa3；
②由图1可知，1320K时反应I的KI=100=1，即KI==1，所以p2CO=(105pa)2，即pCO=105pa；
③若将容器体积压缩到原来的，由于温度不变、平衡常数不变，重新建立平衡后pCO应不变，即pCO=105pa；
2.【答案】 （3）40
【解析】
0.72g水的物质的量为0.04mol，故p(H2O)=2.5×102kPa mol 1×n(H2O)=10kPa，NH4HCO3分解的反应式为NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑，故NH4HCO3分解的平衡常数Kp=p(NH3)p(CO2)p(H2O)=4×104(kPa)3，解得p(NH3)=40kPa，故为保证NH4HCO3不分解，NH3的分压应不低于40kPa；
3.【答案】(4)
【详解】（4）1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为(即的初始压强)，平衡转化率为α，设起始量为1mol，则根据信息列出三段式为：
则，，，该反应的平衡常数=，故答案为：；
4.【答案】(2) 10 CDE
【详解】（2）①反应中只有氧气为气体，结合表格数据可知，时的平衡常数 。
②结合表格数据可知，升高温度，压强变大，平衡正向移动，则反应为吸热反应；
A．从Ⅱ到Ⅲ为体积增大，反应正向移动的过程，导致固体质量减小，已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则从Ⅰ到Ⅱ的过程为固体质量增大的过程，平衡逆向移动，为熵减过程，故从Ⅰ到Ⅱ的过程，A错误；
B．平衡常数只受温度的影响，则，B错误；
C．反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数：，C正确；
D．已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则氧气的物质的量相等，若体积，根据阿伏伽德罗定律可知，，，，则，D正确；
E．结合A分析可知，逆反应的速率：；固体不影响反应速率，温度越低反应速率越低，逆反应的速率：，故有逆反应的速率：，E正确；
故选CDE；
③某温度下，设向恒容容器中加入mg，当固体质量减少时，逆反应速率最大，此时达到平衡状态，减小质量为生成氧气的质量，则生成 ，若转化率为，则此时生成 ，根据阿伏伽德罗定律，此时，故；
5.【答案】 ①. < ②. 图4 ③. 50% ④. 27
【解析】
①合成氨的反应中，压强越大越利于氨的合成，则氨的物质的量分数越大，结合图像可知，在相同温度下，氨的物质的量分数：p3＞p2＞p1，所以压强：p3＞p2＞p1，所以P1<16MPa，故答案为：<；
②对比图3和图4可知，相同温度和相同压强下，图3中平衡时氨的物质的量分数较小，在恒压下充入惰性气体Ar，导致反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要向着气体分子数增大的方向进行，即不利于合成氨，所以氨的物质的量分数小，因此进料组成中含惰性气体Ar的图是图3，不含惰性气体Ar的图是图4，故答案为：图4；
③图3进料组成为，，，三者物质的量之比为3：1：1，假设进料中氢气、氮气和氩气物质的量分别为3mol、1mol和1mol，平衡时氮气变化量为x，列三段式：，当p2=20MPa、，解得，则氮气转化率；
平衡时氮气、氢气、氨气物质的量分别是 、1.5mol、，还有1molAr，物质的量分数分别是、、，该温度下2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的平衡常数==27(MPa)2，故答案为：50%；27。
6.【答案】(2) 正向 逆向 ⅱ＞ⅰ＞ⅲ ab
【详解】（2）ⅲ的正向进行氢气浓度减小，有利于i正向；ⅲ的正向进行甲烷浓度增大，有利于ⅱ逆向，根据平衡体积分数，消耗1mol丙烷生成1mol丙烯或1mol乙烯或3mol甲烷，可知反应速率ⅱ＞ⅰ＞ⅲ，根据盖斯定律：目标反应=2ⅰ+ⅲ，故；分压=物质的量分数×总压=体积分数×总压，故；催化剂不能影响平衡；通入丙烷平衡正向移动，根据勒夏特列原理并不能够将丙烷增加的影响消除，因此丙烯的体积分数会降低；
7．【答案】（1）
（3） 如果不变，x越大，则越大，平衡正向移动CO2平衡转化率增大 或
【解析】（1）已知：①
②
根据盖斯定律，将①+②得到氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学反应方程式为 ；
（3）
①如果不变，原料气中的和的物质的量之比x越大即越大，则越大，平衡正向移动CO2平衡转化率α增大；
②A点平衡时容器内总压强为kPa，，α=0.50，设和的物质的量分别为3.0mol和1.0mol,根据三段式有：
则上述反应的平衡常数=；
8．【答案】（1）+40.0
（3） A > 增大的浓度或分离出产物等均可
【解析】（1）反应②的反应热反应物的总键能-生成物的总键能=2×803+436-1076-2×463=+40.0；（3）①参与了2个反应，而只参与1个反应，相同情况下消耗更多，平衡转化率更大，曲线A表示的平衡转化率；②曲线B表示的平衡转化率，800K，反应至转化率达到X点时小于平衡转化率，反应向正反应方向进行，则v(正)> v(逆)；若要使的转化率由X点达到Y点，即使反应达到平衡，改变的外界条件可以是增大的浓度或分离出产物等均可；③800K，的平衡转化率为40%，转化的物质的量10 mol×40%=4mol，的平衡转化率为20%，转化的物质的量10 mol×20%=2mol，列三段式：反应①：，反应②：，在恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则，解得平衡时总压强为p=，反应①的分压平衡常数；
9．【答案】（3） m 该反应是放热反应，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，平衡常数减小 ＜ 9.88 A
【解析】（3）①该反应为放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，根据图像可知，曲线m表示平衡常数与温度T之间的变化关系；故答案为m；该反应是放热反应，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，平衡常数减小；②根据图2可知，c的温度高于a点，温度高，反应速率快，即v(a)逆＜v(c)逆；T2时，起始压强2.5MPa，则CO2的分压为=1MPa，H2的分压为=1.5MPa，T2时，H2的转化率为80%，则H2变化分压为1.5MPa×80%=1.2MPa，则达到平衡时CH3OH、H2O(g)分压均为0.4MPa，CO2的分压为0.6MPa，Kp=≈9.88MPa－2。
10．【答案】（2） ＜ MPa
【解析】（2）①反应2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）能够自发进行，反应△S＜0，若满足△H-T△S＜0，必须△H＜0，故答案为：＜；
②根据三段式：，则平衡时，气体总物质的量为1+3+1+0.5=5.5mol，Kp=，故答案为：MPa；
11．【答案】（3） II > 3.4
【解析】（3）①越大，N2O的转化率越小，故曲线II表示N2O的转化率随的变化；②曲线I表示N2O的转化率随的变化，由于△H <0，则越大，N2O的转化率越大，故T1> T2；③由图3曲线1可知，，温度为T4时，N2O的转化率为65% ,利用“三段式”计算法可知平衡时p(N2O) = 17.5 kPa，p(CO) = 17.5 kPa，p(CO2) =32. 5 kPa，p(N2) =32.5 kPa，Kθ= ；
12．【答案】（3） 小于 或
（4） < Kp1·Kp2 < 设T2>T1，由图可知：pKp1(T2)-pKp1(T1)>∣pKp2(T2)-pKp2(T1)∣则：pKp1(T2)-pKp1(T1)> pKp2(T1)-pKp2(T2)，pKp1(T2)+pKp2(T2)>pKp1(T1)+pKp2(T1)，lg[Kp1(T1)·Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)·Kp2(T2)]即K(T1)>K(T2)，因此该反应正反应为放热反应
【解析】（3）①达到平衡后，v正= v逆=k正·p2(NO)·p2(CO) =k逆·p(N2)·p2(CO2)，反应的平衡常数K=，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则仅升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数； ②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，设初始CO、NO和N2物质的量分别为2mol、2mol、1mol，生成N2的物质的量为x；
则反应后总的物质的量为(5-x)mol，初始压强为p0kPa，达平衡时压强为0.9p0kPa，则，x=0.5mol，平衡时CO、NO、N2、CO2物质的量分别为1mol、1mol、1.5mol、1mol，总的物质的量为4.5mol，则K=；（4）①由图可知，Kp1随着温度的升高而减小，则平衡逆向移动，正反应为放热发应，ΔH1<0；②由盖斯定律可知，①+②得反应3N2H4（1）=3N2(g)＋6H2(g)，则该反应的 K= Kp1·Kp2；设T2>T1，由图可知：pKp1(T2)-pKp1(T1)>∣pKp2(T2)-pKp2(T1)∣则：pKp1(T2)-pKp1(T1)> pKp2(T1)-pKp2(T2)，pKp1(T2)+pKp2(T2)>pKp1(T1)+pKp2(T1)，lg[Kp1(T1)·Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)·Kp2(T2)]即K(T1)>K(T2)，因此升高温度，K值减小，平衡逆向移动，则该反应正反应为放热反应。
13．【答案】（3） 40% ×10—4
【解析】（3）设起始通入一氧化碳和氢气的物质的量都为2mol、生成甲烷的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式：
平衡时正逆反应速率相等，由三段式数据可得：=，解得a=0.4，则一氧化碳的转化率为×100%=40%，平衡时分压常数KP==×10—4。
14．【答案】（1）254 kJ·mol-1
（2） T1【解析】（1）设N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能为x kJ·mol-1，则N2(g)+H2(g)NH3(g)的ΔH=(x-)kJ·mol-1=反应物的总键能-生成物的总键能=(0.5×946+1.5×436-3×391) kJ·mol-1，解得x=254，即N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea1=254 kJ·mol-1；（2）①合成氨反应是放热反应，其它条件相同，升高温度，平衡逆向移动，平衡体系中氨的质量分数减小，故T1②结合（2）①可知平衡时氮气、氢气、氨气的物质的量分别为2mol、6mol、6mol，则Kp=，因为平衡时氨气的浓度不再改变，故v(NH3)=k1p(N2)=0(a=0.5)，整理得=，T2下M点p总=20MPa，故=≈24.49MPa2 (保留两位小数)；
15．【答案】（4）
【解析】（4）在500℃、以为催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入、、发生反应，丙烯选择性为45%，丙烷转化率为40%，则，则可得：
起始n始(mol) 1 1 0 0
变化△n(mol) 0.18 0.09 0.18 0.18
终态n终(mol) 0.82 0.91 0.18 0.18
起始n始(mol) 0.82 0.91 0 0.18
变化△n(mol) 0.4-0.18 0.77 0.66 0.88
终态n终(mol) 0.6 0.17 0.66 1.06
故平衡时：，，，，，，则；
平衡时压强为，平衡分压=总压×体积分数，则，，，，则该温度下丙烷氧化脱氢反应的平衡常数：。第20讲-压强平衡常数的应用
知识重构
1.缘起——浓度平衡常数
在任意时刻的称为浓度商，常用Q表示。进一步研究发现，当该反应在一定温度下达到化学平衡时：
K＝
其中K是常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数 )。化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常情况下只受温度影响。当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学平衡状态。
通常，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大；反之，K越小，该反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。一般来说，当K>105时，该反应就进行得基本完全了。
2.缘定——压强平衡常数(分压平衡常数)
在任意时刻的称为浓度商，常用Qp表示。
进一步研究发现，当该反应在一定温度下达到化学平衡时：
Kp＝
p(C)表示平衡时的分压＝平衡时的总压×物质C的物质的量分数。
重温经典
1.（2024年河北卷第17题）（1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：。恒容密闭容器中按不同进料比充入和其，测定温度下体系达平衡时的(为体系初始压强，，P为体系平衡压强)，结果如图。
M点的转化率为_______，温度下用分压表示的平衡常数_______。
1.【答案】 ①. ②. 0.03
【解析】由题图甲中M点可知，进料比为，平衡时，已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之比等于压强之比，可据此列出“三段式”。
可计算得，。
2.（2024新课标卷第10题） （3）在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应、100℃时CO的平衡转化率α=_______，该温度下平衡常数_______。
【答案】 97.3% 9000
【解析】、100℃条件下达到平衡时，CO和的物质的量分数分别为0.1、0.9，设初始投入的CO为4mol，反应生成的为xmol，可得三段式：
，反应后总物质的量为：（4-3x）mol，根据阿伏加德罗定律，其他条件相同时，气体的体积分数即为其物质的量分数，因此有，解得，因此达到平衡时，CO的平衡转化率；气体的分压=总压强×该气体的物质的量分数，则该温度下的压强平衡常数。
（2024山东卷第20题）水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下：
压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为_______(填化学式)。
（3）压力p下、温度为时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应的平衡常数_______。
3【答案】（2） （3）
【解析】【小问2详解】图示温度范围内已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完全，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，从开始到T1，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，量减小，摩尔分数减小，量升高，摩尔分数，且二者摩尔分数变化斜率相同，所以a曲线代表的摩尔分数的变化。
【小问3详解】压力p下、温度为时，、、和摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则H2O(g)的摩尔分数为：，则反应的平衡常数 ；
4.（2023新课标29）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。
(4)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为。(物质i的摩尔分数：)
③图3中，当、时，氮气的转化率 。该温度时，反应的平衡常数 (化为最简式)。
4【答案】
【详解】图3中，进料组成为两者物质的量之比为3:1。假设进料中氢气和氮气的物质的量分别为3mol和1mol，达到平衡时氮气的变化量为x mol，则有：
当、时，，解之得，则氮气的转化率，平衡时、、的物质的量分别为、2、，其物质的量分数分别为、、，则该温度下因此，该温度时，反应的平衡常数 。
5.（2023全国乙28）硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
(3)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：(Ⅰ)。平衡时的关系如下图所示。时，该反应的平衡总压 、平衡常数 。随反应温度升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。
5【答案】(3) 3 增大
【解析】（3）将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：(Ⅰ)。由平衡时的关系图可知,时，，则，因此，该反应的平衡总压3、平衡常数 。由图中信息可知，随着温度升高而增大，因此，随反应温度升高而增大。
6.（2023辽宁18）(3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：
SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.9kJ·mol-1
(ⅲ)设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe，用含p和αe的代数式表示上述催化氧化反应的Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
【答案】
【详解】(iii)利用分压代替浓度计算平衡常数，反应的平衡常数Kp===；设SO2初始量为m mol，则平衡时n(SO2)=m-m·αe=m(1-αe)，n(SO3)=m·αe，Kp==，故答案为。
7．（2014年海南卷第12题）将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) = 2BaO(s)＋O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小 B．BaO量不变
C．氧气压强不变 D．BaO2量增加
7．【答案】CD
8．（2013年上海卷第20题）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) = B＋C(g)－Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q
8．【答案】BC
【解析】若B为气体，Kp＝p(B)p(C)，反应物为A时，存在p(B)＝p(C)，故加压时，B、C等比例减少分压，最终Kp不变，则各物质的分压不变。
9．（2011年四川卷第13题）可逆反应①X(g)＋2Y(g) = 2Z(g)、②2M(g) = N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为
D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等
9．【答案】C
【解析】A.降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；B.平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为(5－3)：(5－2.8)＝10:11，故B错误；C.达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为x mol，则有2：x＝2.2:2.8，即x＝28/11 mol，即物质的量减少了5/11 mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为5/11，故C正确；D.由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ）温度改变，化学反应②发生移动，可知M的体积分数不会相等，故D错误。
10．（2015年四川卷第7题）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) = 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
已知：气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体， 正， 逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，
则有C（s）+CO2（g） 2CO（g）
开始 1 0
转化 x 2x
平衡； 1﹣x 2x
所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为×100%=25%，故B正确；C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；D、925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp===23.0P，故D错误。
11．（2019年全国卷II第27题） 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：(g) ===(g) + H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1
①H2(g) + I2(g) ===2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol 1
②对于反应：(g)+ I2(g) ===(g) + 2HI(g) ΔH3=_______kJ·mol 1 ③
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa， 平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为 ，该反应的平衡常数Kp= Pa。
11．【答案】40％ 3.56×104
【解析】根据初始投料，计算初始分压。碘和环戊烯的分压均为105 Pa×50%＝5×104 Pa
(g)＋I2(g) === (g) ＋ 2HI(g) P
起始：5×104 5×104 　 0 　　 0 2×104
转化：2×104 2×104 　 2×104 4×104
平衡：3×104 3×104 　 2×104 4×104
则环戊烯的转化×率为×100%＝40%。Kp＝≈3.56×104 Pa。
12．（2018年全国卷I第28题）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t＝∞时，N2O5(g)完全分解）：
t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
④25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
12．【答案】13.4
【解析】N2O5(g)全部分解产生71.6 kPa NO2和17.9 kPa O2，此时总压为89.5 kPa，平衡时总压为63.1 kPa，说明压强减少了26.4 kPa，根据反应N2O4(g) 2NO2(g)，可知逆向进行时，压强减少了26.4 kPa，可知N2O4生成了26.4 kPa，NO2剩余71.6 kPa－36.4×2 kP＝18.8 kPa，则Kp＝18.82÷26.4＝13.4 kPa。
13．（2022年湖南卷等16题）2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，
起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ．C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) H1＝＋131.4 kJ·mol－1
Ⅱ．CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g) H2＝－41.1 kJ·mol－1
② 反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时，整个
体系 吸收 （填“吸收”或“放出”）热量 31.2 kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝
（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
13．【答案】0.02 MPa
【解析】②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，则水的变化量为0.5mol，水的平衡量也是0.5 mol，由于CO的物质的量为0.1mol，则根据O原子守恒可知CO2的物质的量为0.2mol，生成0.2mol CO2时消耗了0.2mol CO，故在反应Ⅰ实际生成了0.3molCO。根据相关反应的热化学方程式可知，生成0.3mol CO要吸收热量39.42kJ ，生成0.2mol CO2要放出热量8.22kJ此时，因此整个体系吸收热量39.42kJ-8.22kJ=31.2kJ；由H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为0.5mol，CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.5mol，则平衡时气体的总物质的量为0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，在同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则平衡体系的总压为0.2MPa1.3=0.26MPa，反应I（C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)）的平衡常数Kp= 。
14．（2022年全国甲卷第28题）金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石（TiO2）转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
（1）TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接氯化：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4 (g)＋O2(g) H1＝172 kJ·mol－1，Kp1＝1.0×10－2 Pa
(ⅱ)碳氯化：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(g)＋2CO(g) H1＝－51 kJ·mol－1，Kp2＝1.2×1012 Pa
①反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的H为_______kJ·mol－1， Kp＝_______Pa。
（2）在1.0×105 Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的平衡常数Kp(1400℃)＝_______Pa。
14．【答案】－223 1.2×1014 7.2×105
【解析】（1）①根据盖斯定律知H＝H2－H1＝－223 kJmol－1，Kp＝Kp2÷Kp1＝1.2×1014 Pa；（2）①1400℃时，平衡时CO2、CO的物质的量分数分别为0.05、0.60，则平衡时的CO2、CO分压分别为p(CO2)＝1.0×105×0.05 Pa＝5×103 Pa、p(CO)＝1.0×105×0.60 Pa＝6.0×104 Pa，Kp(1400℃)＝7.2×105 Pa。
15．（2022年全国乙卷第28题）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) DH1＝－1036 kJ×mol－1
②4H2S(g)＋2SO2(g)＝3S2(g)＋4H2O(g) DH2＝94 kJ×mol－1
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) DH3＝－484 kJ×mol－1
计算H2S热分解反应④2H2S(g)＝S2(g)＋2H2(g) DH4＝ kJ×mol－1。
（3）在1470 K、100 kPa反应条件下，将n（H2S）：n（Ar）＝1:4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为________，平衡常数Kp＝________kPa。
15.【答案】
【解析】（1）根据盖斯定律知反应④＝（①＋②）÷3－③，即DH4＝（DH1＋DH2）÷3－DH3＝＋170 kJ×mol－1；
（3）平衡时H2S、H2的分压相等，即n(H2S)＝n(H2)。设H2S为1 mol，则Ar为4 mol，设H2S分解了2x mol，列三段式：
2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)
初始量/mol： 1 0 0
变化量/mol： 2x x 2x
平衡量/mol： 1－2x x 2x
平衡时，n(H2S)＝1－2x mol＝n(H2)＝2x mol，则x＝0.25，则H2S的平衡转化率＝0.25×2÷1＝50%，平衡时，n(H2S)＝n(H2)＝0.5 mol，n(S2)＝0.25 mol，此时容器中总物质的量为0.5＋0.5＋0.25＋4＝5.25，则H2S(g)、S2(g)、H2(g)的物质的量分数分别为、、，即H2S(g)、S2(g)、H2(g)的分压分别为100× kPa、100× kPa、100× kPa kPa，带入Kp＝＝4.76 kPa；
16．（2021年广东卷第19题）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g) H1
b)CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) H2
c)CH4(g) = C(s)+2H2(g) H3
d)2CO(g) = CO2(g)+C(s) H4
e)CO(g)+H2(g) = H2O(g)+C(s) H5
（4）设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0=100kPa）。反应a、c、e的ln K随（温度的倒数）的变化如图所示。
①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=_______。
【答案】ac
【解析】（4）①随着温度的升高，反应a和c的ln K增大，说明K的数值增大，反应向正反应方向进行，反应a和c为吸热反应，同理反应e的ln K减小，说明K的减小，反应向逆反应方向进行，反应e为放热反应，故答案为ac；
②用相对分压代替浓度，则反应c的平衡常数表达式K=；
17．（2021年湖南卷第16题）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
① 若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率ν(H2)＝ __________ mol·L 1·min 1(用含t1的代数式表示)。
② t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是____________(用图中a、b、c、d表示)，理由是____________；
③ 在该温度下，反应的标准平衡常数K ＝ ____________。
【答案】0.02/t1 b 开始体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小 0.48
【解析】（3）①设t1时达到平衡，转化的NH3的物质的量为2x，列出三段式：
根据同温同压下，混合气体的物质的量等于体积之比，=，解得x=0.02mol，(H2)==molL 1min 1，故答案为：；
②t2时将容器体积压缩到原来的一半，开始N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小，故b曲线符合，故答案为：b；开始体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小；③由图可知，平衡时，NH3、N2、H2的分压分别为120 kPa、40 kPa、120 kPa，反应的标准平衡常数K ＝=0.48。
18．（2021年全国乙卷第28题）一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
（2）氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2，376.8 ℃时平衡常数K＝1.0×104 Pa2。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在376.8 ℃，碘蒸气初始压强为20.0 kPa。376.8 ℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5 kPa，则pIC1 ＝____________ kPa，反应2ICl(g) ＝ Cl2(g) ＋ I2(g)的平衡常数K ＝____________(列出计算式即)。
【答案】24.8
【解析】BaPtCl6分解反应：BaPtCl6(s)＝BaCl2(s)＋Pt(s)＋2Cl2(g)，Kp＝p2(Cl2)＝1.0×104 Pa2，则平衡时，p(Cl2)＝0.01 kPa。在376.8 ℃，碘蒸气初始压强为20.0 kPa。376.8 ℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5 kPa，说明发生两个反应后压强增大了12.5 kPa，其中反应2ICl(g) ＝ Cl2(g) ＋ I2(g)前后压强不变，说明BaPtCl6分解反应增大了压强12.5 kPa，即Cl2共生成了12.5 kPa，平衡时，还剩余0.1 kPa，说明反应2ICl(g) ＝ Cl2(g) ＋ I2(g)中消耗了Cl2 12.4 kPa，则ICl生成了24.8 kPa，此时I2剩余20.0－12.4 kPa。则反应2ICl(g) ＝ Cl2(g) ＋ I2(g)的平衡常数K ＝
。
三、模型建构
模型构建 基本解题思路
四、名师导学
年份 试卷类型及题号 考查形式 重要信息呈现形式 反应环境 考查内容 反应前后气体分子数变化趋势
2022 全国甲卷-28（1） 具体数值 文字叙述 —— Kp 增大
全国甲卷-28（2） 具体数值 图像信息 恒温恒压 Kp 增大
全国乙卷-28（3） 具体数值 文字叙述 恒温恒压 Kp 增大
湖南卷-16（1） 具体数值 文字叙述 恒温恒容 Kp 增大
2021 全国甲卷-28（2） 表达式 图像信息 —— Kp 减小
全国乙卷-28 表达式 方程式信息 —— Kp 不变
广东卷-19（4） 计算式 图像信息 恒温恒压 相对压力平衡常数Kpr 增大
湖南卷-16（3） 具体数值 图像信息 恒温恒容 标准平衡常数Kθ 减小
2020 全国卷I-28（3） 计算式 文字叙述 恒温恒压 Kp 减小
全国卷II-28（2） 计算式 文字叙述 恒温恒压 Kp 增大
全国卷III-28（3） 具体数值 图像信息 恒温恒压 Kp 减小
浙江卷1月-29（1） 计算式 文字叙述 提供平衡时压强 Kp 增大
2019 全国卷II-27（2） 具体数值 文字叙述 恒温恒容 Kp 增大
2018 全国卷I-28（2） 具体数值 图表信息 恒温恒容 Kp 增大

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