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(共34张PPT)
5.2 二氧化碳的实验室制法
1.了解实验室制取二氧化碳的反应原理。
2.探究实验室里制取二氧化碳的装置。
3.掌握实验室里制取气体的一般思路和方法。
想一想有哪些产生二氧化碳的方式，思考一下实验室应如何制取二氧化碳？
植物的光合作用
呼吸
木材燃烧
实验药品选择原则
制得的气体要纯净
反应速率要适中
操作安全方便
便于收集
一、实验室制取二氧化碳的原理
碳酸钙高温分解可以生成二氧化碳
需要消耗大量的热能
一氧化碳、碳、碳酸氢铵都可以生成二氧化碳
产物中易混入其他气体
实验室常用块状的石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
反应速率适中、易收集、气体较纯、常温下反应
实验：在试管 A 中加入适量大理石，试管 B 中注入少量澄清石灰水；随后向试管 A 中注入少量稀盐酸，迅速塞上带导管的橡皮塞，并将导管伸入澄清石灰水中，观察实验现象。
实验现象
大理石表面出现丰富的气泡，澄清石灰水变浑浊。
实验原理 CaC + 2HCl = Ca + O + C↑
实验结论
碳酸钙与稀盐酸反应生成丰富的二氧化碳。
Na2CO3+2HCl===2NaCl + CO2 ↑ + H2O
原理：
白色粉末
反应太剧烈，不易控制，不利于气体收集，故实验室不用Na2CO3代替大理石。
原理：
CaCO3+H2SO4=== CaSO4 + CO2 ↑ + H2O
微溶于水
生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面阻止反应继续进行，
故实验室不用稀硫酸代替稀盐酸。
药品：稀盐酸(氯化氢气体 + 水)、石灰石或大理石(主要成分是碳酸钙)
原理：
H2CO3===CO2 ↑ + H2O
(不稳定易分解)
CaCO3+2HCl===CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2 + H2CO3
实验室制取二氧化碳的装置应该怎么选择呢？
从 A~C 三套装置中，选出适合于实验室制取二氧化碳的发生装置，说出理由。
二、实验室制取二氧化碳的装置
实验室制取少量二氧化碳的发生装置常用装置 B。当要制取较多的二氧化碳时，可以用容积较大的锥形瓶、烧瓶等作为反应容器，若使用装置C，长颈漏斗便于在反应过程中添加稀盐酸。
怎样选择二氧化碳收集容器呢？
A B C
A.向上排空气法：不与空气反应，密度比空气大的气体
B.向下排空气法:用于密度比空气小的气体
C.排水法:用于不易溶于水且不与水反应的气体
二氧化碳密度比空气大，实验室收集二氧化碳时可以采用向上排空气法。
学以致用
1. 如何检查发生装置的气密性？
方法:
先关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活塞向外拉出一段。一段时间后若注射器的活塞恢复原位，则气密性良好。
1.抽气法
方法:
向长颈漏斗中注水至形成液封。缓慢推/拉活塞，若漏斗下端有一段稳定水柱/管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
2.推拉法
方法:
向长颈漏斗中注水至形成液封，继续加水一段时间后，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则证明该装置气密性良好。
3.液封法
拓展 4.微热法
方法:
用手握住试管，导管末端产生气泡。松开手一段时间后，导管末端上升一段水柱，一段时间不下降说明气密性良好。
学以致用
2. 用A装置收集二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？
方法：
（1）将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则证明是二氧化碳。
（2）将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。
学以致用
3. 实验中还可以用试管、多孔隔板、长颈漏斗、导管和弹簧夹组成另一套气体的发生装置，你能说出该装置的优点吗？
优点：可以控制反应随时发生，随时停止。
需要反应发生时，向长颈漏斗中加入液体药品，打开弹簧夹。液体药品和固体药品接触反应发生。
如果不需要反应再继续发生了，关闭弹簧夹。产生的气体将试管中的液体压回到长劲漏斗中一些，固体和液体药品分离开，反应就停止了。
二、实验室制取气体的一般思路
1．实验室常用来制取二氧化碳的药品是
A．碳粉和氧气
B．大理石高温煅烧
C．大理石和浓硫酸
D．大理石和稀盐酸
D
2．下列有关化学实验操作的先后顺序正确的是
A．用高锰酸钾制取氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管
B．组装制取氧气的实验装置时，先左后右、先下后上
C．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石
D．实验室制取二氧化碳时，先装药品，后检查装置的气密性
B
3．鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体，简便可行的方法是
A．观察气体的颜色、气味
B．将气体分别通入澄清石灰水中
C．将燃着的小木条分别插入气体中
D．通过实验比较三种气体的溶解性
C
实验药品：稀盐酸与大理石或石灰石
实验装置：固液常温型
收集装置：向上排空气法
检验或验满
实验室
制法
实验室制取气体的一般思路
二氧化碳的实验室制取

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