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第四单元 自然界的水
课题3 物质组成的表示
第3课时 物质组成的定量认识
知识回顾
概念
化合价
书写
①氧元素通常显负2价，氢元素通常显正1价；
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
③在化合物里,正、负化合价的代数和为零。单质分子中元素的化合价为零。
用来表示元素在形成化合物时的原子个数比
已知化学式求算化合价
已知化合价书写化学式
规律
1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？
2.下列粒子各表示什么意义？
（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。
3.什么是相对原子质量？
新课导入
知识点1 计算相对分子质量
（1）定义：
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。它的符号是Mr，单位是“1”，一般省略不写。
（2）公式：
相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和
讲授新课
例如：
O2的相对分子质量=
H2O的相对分子质量＝
想一想
计算相对分子质量时，元素符号右下角的数字如何处理？
计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量相加。
AmBn的相对分子质量＝Ar(A)×m+Ar(B)×n
【方法点拨】
例如：
O2的相对分子质量=
H2O的相对分子质量=
16×2
=32
1×2+16
=18
计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。
②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。
【归纳】
例 计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和。
（1）氢氧化钙［Ca(OH)2］
Ca(OH)2的相对分子质量
=40＋(16＋1)×2
=74
（2）CuSO4·5H2O （3）5P2O5
（2） CuSO4·5H2O 的相对分子质量
=64＋32＋16×4＋(1×2＋16)×5
=250
（3） 5P2O5 的相对分子质量
=(31×2＋16×5)×5
=710
知识点2 计算物质组成元素的质量比
(1)组成的元素；(2)原子间的个数比；
(3)原子的总个数。
【思考】CO2中碳元素与氧元素的质量比是多少？
从化学式CO2中你可获得哪些信息？
C:O=12:16×2=3:8
计算物质组成各元素质量比：化学式中各元素的相对原子质量乘该元素的原子个数，然后将得到的乘积相比，最后化简得到最简比。
AmBn中A元素和B元素的质量比
＝[Ar(A)×m]:[Ar(B)×n]
【归纳小结】
计算物质的元素质量：
①元素只讲种类，不讲个数。
②查对各元素的原子个数。
如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O或N2:H4:O3.
如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不能写成Cu:O:H:C:O.
【注意】
例 计算下列物质组成元素的质量比。
(1)水（H2O）
(2)硝酸铵（NH4NO3）
水中氢元素和氧元素的质量比等于
(1×2)∶16=1∶8
硝酸铵中氮元素、氢元素和氧元素的质量比等于
(14×2)∶(4×1)∶(16×3) =7∶1∶12
(3)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］
碱式碳酸铜中铜元素、氢元素、氧元素和碳元素的质量比等于
(63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12
=127∶2∶80∶12
知识点3 计算物质中某元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：
（1）氧化铁的相对分子质量；
（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
（3）氧化铁中铁元素的质量分数；
（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？
物质中某元素的质量分数
×100%
=
该元素的质量
该物质的质量
×100%
=
该元素的相对原子质量×原子个数
该物质的相对分子质量
在AmBn中A元素的质量分数
＝ ×100%
Ar(A)×m
Ar(A)×m+Ar(B)×n
【思路提示】
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：
（1）氧化铁的相对分子质量；
（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
Fe2O3的相对分子质量=2×56+3×16=160
Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：
（3）氧化铁中铁元素的质量分数；
（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？
铁元素的质量分数为
可生产铁1000×70%=700（t）
再计算氮元素的质量分数：
N的质量分数=
例 计算化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数（计算结果保留一位小数）。
解：根据化学式计算硫酸铵的相对分子质量：
(NH4)2SO4的相对分子质量=
(14+1×4)×2+32+16×4
=132
答：硫酸铵中氮元素的质量分数为21.2%。
【总结】
1.市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质量分数是( )。
A.59.3% B.69.8%
C.64.1% D.68.5%
A
随堂小练
2.下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是( )
A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D.氮化硅的相对分子质量为140g
BC
×
(28×3)∶(14×4)=3∶2
√
√
×
140g×(1-40%)=84g
3.N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N(NO2)3的相对分子质量；
（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比；
（3）N(NO2)3中氮元素的质量分数。
解：（1）14+(14+2×16)×3=152
（2）N∶O=(14+14×3)∶(2×16×3)=7∶12
（3）氮元素的质量分数为
4.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)2 1080元，NH4NO3 810元，NH4HCO3(碳酸氢铵)330元。分别用 10000 元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？
解:用10000元采购上述化肥中氮元素的质量分别为:
有关相对分子质量的计算
计算物质组成元素的质量比：
计算相对分子质量：
计算物质中某元素的质量分数：
AmBn的相对分子质量
＝Ar(A)×m+Ar(B)×n
AmBn中A元素和B元素的质量比
＝[Ar(A)×m]:[Ar(B)×n]
在AmBn中A元素的质量分数
＝ ×100%
Ar(A)×m
Ar(A)×m+Ar(B)×n
课堂小结
1.从课后习题中选取
课后作业

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