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人教版九年级化学下册
《第八单元课题2金属的化学性质》第1课时同步分层练习
【基础篇】
1.黄金是一种贵重金属，他不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言道:真金不怕火来炼，主要是指金( )
A.熔点高 B.延展性好 C.有金属光泽 D.化学性质稳定
2.有一位著名收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存十分完好，经历了这么长的时间，该铝制品不易锈蚀的原因是( ）
A.铝不易于发生化学反应
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物易发生还原反应
D铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的结构
3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中错误的是( )
A.铁钉表面产生气泡 B.液体由无色逐渐变为浅绿色
C.铁钉的质量减轻 D.液体的质量减轻
4.“愚人金"实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金"与黄金的实验方案，合理的是( )
①看颜色②比较硬度，硬度大的是“愚人金”③取样灼烧，表面变色的是“愚人金"④取样浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金"
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.③④
5.相同质量的铁和锌，分别与足量的稀硫酸充分反应，下列判断中正确的是( ）
A.铁生成的氢气质量大 B.锌生成的氢气质量大
C.铁和锌生成氢气的质量相同 D.二者生成氢气的质量无法比较
【能力篇】
一、单选题：
1.取表面积相同的镁、锌、铜,打磨后分别投入盛有相同稀硫酸的烧瓶中,迅速盖紧带有传感器的瓶塞,采集到的气体压强与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A.曲线a对应的物质是镁条
B.打磨的主要目的是使表面光亮,便于观察
C.曲线b后段略下降是因为反应速率变慢
D.三种金属中,曲线c对应的物质最适宜用于实验室制取氢气
2.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
3.将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是( )
A．一定是乙烧杯中产生的氢气多
B．可能乙烧杯中产生的氢气多
C．一定是甲烧杯中产生的氢气多
D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多
4.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Ag、 Au等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤所得的固体中不应有的金属是( )
A. Cu、Ag B. Zn、Fe C. Au、Cu D. Ag、Cu
5.人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代,都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是( 　　)
A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
填空探究题：
1.生活中很多人用钢丝球刷洗铝锅，这种方法可行吗 为什么
2.用下图所示实验研究金属的性质。
(1)①中有气体生成，生成的气体为________________。
(2)③中反应的化学方程式为________________________。
(3)④实验要观察到明显现象的关键是____________________。
【拔高篇】
1.为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,小明取一定质量的样品放入烧杯中,分2次加入同种稀硫酸,实验过程和数据如图所示。
请计算:
(1)生成氢气的总质量是　　　g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
同步分层练习答案
【基础篇】：
D 2.D 3.D 4.D 5.A
【能力篇】：
一、选择题：
1.D 2.D 3.D 4.B 5.A
二、填空探究题：
1.不可行。因为会损坏铝表面的致密氧化膜,从而使铝容易被氧化。
2.(1)氢气(或H2)　(2)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu (3)铜丝要打磨干净(或硝酸银溶液浓度适中等，合理即可)
【拔高篇】：
1.(1)0.4
(2)解:设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4 g
　解得x=13 g
样品中铜的质量分数为×100%=67.5%
答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
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（人教版）九年级化学
下
第八单元 课题2
金属的化学性质
（第1课时）
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养教学目标
通过实验探究活动，获得可靠的结论，归纳总结金属的有关反应的规律，认识置换反应。
01
02
通过动手实验，加深对某些金属的物理性质和部分化学性质的理解。
03
通过学习金属活动性顺序，能够判断金属与酸发生反应的可能性。
新知导入
铁丝与氧气的反应
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
3Fe + 2O2 = Fe3O4
点燃
铁丝在氧气中点燃有什么现象
镁条在空气中点燃有什么现象
镁条与氧气的反应
镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
2Mg+O2 = 2MgO
点燃
新知导入
探究新知
4Al + 3O2 = 2Al2O3
一、金属和氧气的反应
(1)为什么铝制品不容易生锈
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
探究新知
一、金属和氧气的反应
高温
2Cu + O2 = 2CuO
铜火锅长时间使用后会变黑
铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。
化学方程式：
金在高温下也不与氧气发生反应。
从化学角度分析“真金不怕火炼”？
探究新知
一、金属和氧气的反应
分别取样品加热，若表面变黑色了，则说明是假黄金。没有变化的才是真黄金。
用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？
探究新知
一、金属和氧气的反应
2Mg+O2 = 2MgO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
高温
2Cu + O2 = 2CuO
3Fe + 2O2 = Fe3O4
点燃
高温
Au + O2 = 不反应
常温
点燃或高温
高温
反应难易
反应剧烈
易
难
剧烈
不剧烈
探究新知
一、金属和氧气的反应
01
Mg
02
Fe
03
Cu
04
Au
比较金属活泼性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断活泼程度
金属的活泼程度：镁>铁>铜>金
探究新知
二、金属和盐酸、硫酸反应
(1)在试管中放入少量镁，加入5mL稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5mL稀盐酸，观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
(2)用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。
实验步骤：
是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应
从反应类型来看，金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点
问题：
探究新知
二、金属和盐酸、硫酸反应
反应物 反应现象 反应速度 反应方程式
稀盐酸或稀硫酸 镁
锌
铁
铜
很快
较快
较慢
不反应
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑
剧烈反应,镁条迅速消失,产生大量气泡
反应较剧烈,产生大量气泡
反应缓慢,有气泡产生,溶
液逐渐由无色变为浅绿色
不反应
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
探究新知
二、金属和盐酸、硫酸反应
镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。
01.金属的活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu。
02.越活泼的金属与稀盐酸、稀硫酸反应越快;
03.不活泼的金属如Cu与稀盐酸、稀硫酸不反应。
04.铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，铁元素显+2价;反应后溶液呈浅绿色。
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应 哪些金属不能反应 反应后生成了什么气体
探究新知
二、金属和盐酸、硫酸反应
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
置换反应:
一种单质和一种化合物生成新单质和新化合物的反应。
单质
化合物
化合物
单质
置换反应:
三、置换反应
通式:A+BC →AC+B
知识目标
概念:
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
技能目标
判断方法:
反应物和生成物都是一种单质和一种化合物
职业素养目标
特征:
单质 +化合物 → 新化合物 +新单质
探究新知
探究新知
易错提醒：
1.有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如：
2.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如：
置换反应中一定有元素化合价的变化。
加热
CuO+CO = Cu+CO2
点燃
CH4+2O2 = CO2+2H2O
探究新知
四、化合反应、分解反应和置换反应之间的比较：
反应类型 反应特点 反应特征 实例 联系
化合反应
分解反应 置换反应 多变一
一变多
一换一
A+B+…→C
A→B+C+…
A+BC→AC+B
都属于化学反应的基本类型
2Mg + O2点燃 2MgO
2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
课堂练习
1.下列有关金属与氧气反应的说法正确的是( )
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁
B.金属与氧气的反应必须加热或点燃
C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定
D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反应
D
2.制作电线的金属材料一般是( )
A.铁 B.铜 C.银 D.镁
B
课堂练习
3.“愚人金"实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金"与黄金的实验方案，合理的是( )
①看颜色②比较硬度，硬度大的是“愚人金”③取样灼烧，表面变色的是“愚人金"④取样浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金"
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.③④
D
课堂总结
1
2
金属和氧气反应：（剧烈程度判断金属活动性强弱）
金属与酸的反应：（剧烈程度判断金属活动性强弱）
课题2（第1课时）
金属的化学性质
3
置换反应：（一换一）
分层作业
【基础培优】：
1.金属—空气电池是以金属为燃料,使其与空气中的氧气发生反应产生电能的一种特殊燃料电池,锂—空气电池有望冲破电动车续航瓶颈。下列关于金属与氧气反应的说法正确的是 (　　)
A.红热的细铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在高温下都能与氧气反应
C.在较高温度下能与氧气反应的金属,在常温下也能与氧气反应
D.根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活泼程度
分层作业
【能力提升】：
1.自制一个不使用电力的四轮小车。如图,往试管中加入一定量化学试剂,迅速塞紧单孔橡皮塞,反应产生的气体推动小车在摩擦系数很小的水平道路上运动(已知:小车运动的快慢取决于产生气体的速率大小;小车运动距离的远近取决于产生气体量的多少)。等质量的下列4种金属粉末和等质量足量的同种稀盐酸充分反应,能使小车运动得又快又远的是 (　　)
A.Mg　　　　　B.Zn　　　　　
C.Fe　　　　　D.Cu
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人教版九年级化学下册
《第八单元 课题2金属的化学性质》第1课时教学设计
课题 金属的化学性质第1课时 单元 第八单元 学科 化学 年级 九年级
教材分析 本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应；与稀盐酸、硫酸的置换反应；以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。本课题侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
核心素养目标 1.通过实验探究活动，获得可靠的结论，归纳总结金属的有关反应的规律，认识置换反应。 2.通过动手实验，加深对某些金属的物理性质和部分化学性质的理解。 3.通过学习金属活动性顺序，能够判断金属与酸发生反应的可能性。
重点 学习金属活动性顺序，能够判断金属与酸发生反应的可能性。
难点 归纳总结金属的有关反应的规律，认识置换反应。
【教学过程】
【新课导入】
铁丝在氧气中点燃有什么现象 镁条在空气中点燃有什么现象 引入新课。
【设计意图】温故而知新。
【新知探究】
一、金属与氧气的反应
提出问题：
为什么铝制品不容易生锈
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗
不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
铜火锅长时间使用后会变黑
铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。
从化学角度分析“真金不怕火炼”？
金在高温下也不与氧气发生反应。
【巩固提升】用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？
分别取样品加热，若表面变黑色了，则说明是假黄金。没有变化的才是真黄金。
【问题分析】镁条、铁丝、铜丝、金箔与氧气反应的难易程度不同，说明了金属的化学性质(即金属活动性)是不一样的。
2Mg+O2 = 2MgO 4Al +302 = 2Al2O3 常温就可以反应；
3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Cu+O2 加热 2CuO 加热或高温可以反应；
金在高温条件下也不反应。
【结论】比较金属活泼性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断活泼程度
金属的活泼程度：镁>铁>铜>金
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
【提出问题】：
是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应
从反应类型来看，金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点
【实验步骤】：
(1)在试管中放入少量镁，加入5mL稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5mL稀盐酸，观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。
【填写表格】
【分析与结论】
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应 哪些金属不能反应 反应后生成了什么气体
镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。
1.金属的活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu。
2.越活泼的金属与稀盐酸、稀硫酸反应越快。
3.不活泼的金属如Cu与稀盐酸、稀硫酸不反应。
4.铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，铁元素显+2 价，反应后溶液呈浅绿色。
三、置换反应
教师引导学生分析化学方程式得出：
置换反应:一种单质和一种化合物生成新单质和新化合物的反应。
判断方法:反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。
特征:单质 +化合物 → 新化合物 +新单质
易错提醒：
1.有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应；
2.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
强调：置换反应中一定有元素化合价的变化。
化合反应、分解反应和置换反应之间的比较
化合反应：多变一 ；
分解反应：一变多 ；
置换反应：一换一
【学完本课你知道了什么？】
判断金属活动性的方法（与氧气反应的剧烈程度，是否与酸反应）
置换反应属于基本反应类型，及判断方法。
【板书设计】
【课后作业】
1.练习与应用
2.同步练习
【教学反思】
亮点：本节内容知识贴近生活，是学生比较感兴趣的内容。学生在本节课之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法；学生在前面的学习中，做过镁条、铁丝等与氧气反应的实验，学习了实验室制取氢气的方法，接触过锌和稀盐酸、稀硫酸的反应，为学习本节内容奠定了知识和方法基础。学生对本节内容比较感兴趣，因此，学生的积极性和热情比较容易被调动起来，可轻松学习并应用知识。
不足：内容琐碎，不易记牢。
教学建议：设计一些有趣的实验更能激发学生的学习兴趣。培养学生的动手能力，并使学生体会实验探究的过程。
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