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(共19张PPT)
向空气要食物
“氮元素及其化合物”
氮元素
（游离态）N2占据空气4/5左右，性质稳定
（化合态）氮的化合物，性质比较活泼
氮的固定
环节一：构图——寻找氮肥来源路线
环节一：构图——寻找氮肥来源路线
环节一：构图——寻找氮肥来源路线
2NO＋O2===2NO2
红棕色
人类很早就注意到了雷雨对庄稼带来的影响。北宋王安石有一首诗中写道: “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋。旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏肥荚毛。”意思是雷雨过后，庄稼长势喜人，丰收在望。农村也有“雷雨发庄稼”“一场雷雨一场肥”等谚语。
提出问题: 其中蕴含了怎样的化学原理
无色
环节二：认识天然氮肥的形成
性质 NO NO2
色、味、态 ____________________ __________________________
溶解性 ____________
毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一
与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
与氧气反应 ___________________ 不反应
无色、无味的气体
不溶于水
红棕色、有刺激性气味的气体
2NO＋O2===2NO2
环节二：认识天然氮肥的形成
一、NO与NO2
哈伯(1868-1934)
1913年建成一座日产30吨的合成氨厂
实验室研制
工业化生产
工业合成氨结束了人类完全依赖天然氮肥的历史。
荣获诺贝尔奖
150年
环节三：了解工业氮肥的合成
环节三：了解工业氮肥的合成
二、NH3
1、物理性质
气态
无色
有刺激性气味
－33.5℃（易液化
得到液氨）
比空气小
极易溶于水（1:700）
状态：
颜色：
气味：
沸点：
密度：
溶解性：
氨液化时放出大量的热，液氨汽化时要吸收周围的热量，使周围空气迅速变冷，常用作制冷剂。
2、NH3的喷泉实验
视频导学
知识点1、氨
一、氨的物理性质
干燥的充满NH3的圆底烧瓶
玻璃管和滴管(预先加水)
盛水的烧杯(水中滴有酚酞溶液)
操作：打开止水夹，轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。
问题导学
探究讨论
形成喷泉原因：
氨气极易溶于水，瓶内外较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。
现象：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉
水溶液呈碱性，有OH-存在
胶头滴管的作用：形成负压差，引发
喷泉实验成功的关键：
装置气密性好；
烧瓶要干燥；
气体纯度高
溶液不能充满烧瓶：
收集气体混有空气
若VL烧瓶充满标况下的氨气，所得溶液物质的量浓度：
c
1
22.4
= mol/L
2、化学性质
（1）碱性
环节三：了解工业氮肥的合成
a.与水反应
一水合氨不稳定：NH3·H2O = NH3↑+ H2O
试剂特点：
保存方法：
氨水
易挥发，不稳定，易分解。
使用棕色试剂瓶，避光密封。
NH3+H2O
NH3·H2O（一水合氨）
NH4++OH-
2、化学性质
（1）碱性
环节三：了解工业氮肥的合成
（NH4)2SO4
NH4HCO3
NH4Cl
NH3+HCl NH4Cl
NH3+H+ NH4+
a.与酸反应
（2）还原性
2、化学性质
环节三：了解工业氮肥的合成
2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 8NH3+3Cl2 = N2+6HCl
4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O
催化剂
△
氨的催化氧化：
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
【小试牛刀】下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是（ ）
D． NH3＋HCl＝NH4Cl
B． 8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2
C．4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
催化剂
A． 2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O
知识巩固
B
小结
(回收）
()
（无害物质）
NH3
氧化剂
微生物
类别
雷雨发庄稼
制铵态氮肥
生态
生产
生活
含氮废水的处理方案
谢谢指导！

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