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课题3 溶质的质量分数
学习目标
1.通过生活情境了解生活中常见的表示浓度的方法。
2.知道溶质质量分数可以定量表示溶液的浓度。
3.认识溶质质量分数的定义及其简单的计算。
结晶
溶剂
不饱和溶液
溶质
溶液中
溶质的质量分数
溶液
溶解度
饱和溶液
环节一：创设情境、激发兴趣
情境：小明六岁的弟弟发烧了，家里备有消毒用的75%的医用酒精，奶奶想用它直接来给小明的弟弟擦身而达到物理降温的作用，小明马上制止了，同学们，你们能查阅资料了解原因吗？75%和30%的酒精的区别是什么吗？
75%的酒精浓度过大，发烧时不能用于擦拭身体物理降温，一般要用水把浓度降到30%左右，75%和30%的酒精的区别是100ml酒精中所含乙醇的量不同。
思考：请同学们观察以下三个小烧杯里的硫酸铜溶液，看看有什么不同？
通过观察可以直观看到三个小烧杯里硫酸铜溶液的颜色不同，导致颜色不同的原因是浓度不同。
展示：生活中常见的用品。
观察生活中常见的用品的标签，思考溶液浓度的表示信息。
环节二：分析情境、引出概念
通过资料查阅分析生活中常见用品溶液浓度的表示方法。
每100ml啤酒中含有9g酒精
每100ml白醋中含有6g醋酸
每100ml茅台中含有53ml酒精
整体
部分
思考：结合数学概念百分比的理解和生活中常见用品溶液的浓度表示方法，你能理解归纳溶液中溶质质量分数的计算公式吗
部分%=
×100%
溶质质量分数%=
×100%
环节三：应用概念、例题讲解
例1：对溶质的质量分数为15%的KCl溶液的含义理解错误的是（）
A.100gKCl溶液中溶解了15KgKCl
B.85g水中溶解了15KgKCl
C.100g水中溶解了15gKCl
D.KCl和水的质量比为3：17
分析：结合溶质质量分数的计算公式：
所以15%的KCl溶液中含有15g的KCl和95g的水，溶液总重量为100g.
错误答案是C.
溶质质量分数%=
×100%
15%的KCl溶液中15%=
×100%=
×100%
例2：计算以下三杯硫酸铜溶液的溶质质量分数。
1
2
3
0.1 g 无水硫酸铜
0.5 g 无水硫酸铜
2 g 无水硫酸铜
烧杯标号 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 备注
×100%
0.1g
20g
20.1g
0.5%
1
2
0.5 g
20g
20.5g
2.4%
2g
20g
22g
9%
3
1.1ml水的质量为1g.
2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
3.溶质的质量分数=
环节四：对比分析、区分概念
讨论：已知20度时，氯化钠的溶解度时36g。有人说：“20度时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态使所溶解的质量。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，而溶液质量等于溶质质量+溶剂质量
环节四：对比分析、区分概念
分析：结合溶解度和溶质质量分数的概念，分析对比20度时，氯化钠的溶解度是36g和溶质质量分数为36%的氯化钠溶液的区别。
20度时氯化钠的溶解度是36g 溶质质量分数为36%的氯化钠溶液
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数/%
通过对比分析可看出20度时，氯化钠的溶解度是36。有人说：“20度时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为36%。”这种说法是不对的。溶解度和溶质质量分数是两个不同的概念。
36
100
136
26.5%
36
64
100
36%
环节四：对比分析、区分概念
一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数和溶解度见的关系如下：
饱和溶液溶质质量分数与溶解度之间的关系
饱和溶液溶质质量分数= =
×100%
误区：常有同学直接用溶解度比100g求溶质质量分数。
×100%
环节五：学以致用、回归生活
学习了溶质的质量分数后，我们就可以解决一些生活的计算问题，如施用农药时可以准确的计算一定量的药业里所含农药的量；在工农业生产中，可以通过计算确定选种用的氯化钠和水的质量，请同学们结合所学的内容，完成以下练习。
练习：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
溶质的质量分数%=
×100%
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
=150kg×16%
=24kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=150kg-24kg
=126kg
【练习3】某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
B
课后活动：
以小组为单位讨论如果要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，同学们分析一下实验步骤核和实验注意事项有哪些？

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