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第二节 电解质的电离 离子反应
思考：
你所知道的能导电的物质有哪些？
金属单质、石墨、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等都能导电。
这些物质为什么可以导电？
反思：固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？
研究氯化钠的导电性
样品 固态氯化钠 熔融状态的氯化钠 氯化钠溶液
能否导电 不能 能 能
观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。
固体NaCl
溶于水
熔融
自由移动的离子
一、电离
化合物溶于水或受热熔化时，解离成自由移动的离子的过程。
1. 定义：
2. 电离条件：
溶于水或受热熔化
思考：
a. 电离需要通电吗？
b. 电离是物理变化还是化学变化？
不需要
物理变化
3.物质导电
的原因
金属、石墨：存在自由移动的电子
溶液：存在自由移动的离子
主:自由移动离子的浓度
次：离子带电荷数
4.溶液导电性强弱
5. 表示方式--电离方程式
用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。
NaCl = Na+ + Cl-
注意遵循电荷守恒和质量守恒原则
【学以致用】
书写下列物质的电离方程式：
HCl = H+ + Cl-
(1) H2SO4、HNO3
(2) NaOH、Ba(OH)2
(3) Na2CO3、NH4Cl
酸：阳全H+ （只溶-导电）
碱：阴全OH–（溶、熔-导电）
盐： 金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子
（溶、熔导电）
少数- NH4Cl、NaHCO3受热分解（只溶于水导电）
活泼金属氧化物：只能熔融导电
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
1.电解质：
定义：水溶液或熔融状态下能导电的化合物
二、电解质、非电解质
常见电解质：
酸、碱、盐（含难溶）、
活泼金属氧化物、水
有自由移动的离子
纯净物
2.非电解质：
定义：……和……都不能………化合物。
非金属
氧化物
CO2
CO
NO2
NO
SO2
部分
氢化
物
CH4
NH3
多数有机物
C2H5OH
C6H12O6
苯C6H6
……
常见非电解质：
3. 注意：
①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②纯净电解质不一定导电。
固体NaCl，液体HCl(无自由移动离子)
③电解质必须自身能电离产生离子
NH3 SO2 SO3 CO2
NH3·H2O H2SO3 H2SO4 H2CO3
…. 非电解质
….电解质
三、强、弱电解质
1.强电解质：在水溶液里完全电离
强酸
HCl
H2SO4
HNO3
HBr
HI
HClO4
HMnO4
强碱
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
绝大多数盐
2.弱电解质：在水溶液里部分电离
弱酸、弱碱、水（极弱）
※强弱电解质与溶解度和导电能力无关
※强弱电解质区分依据：是否 完全 电离
少数盐(CH3COO)2Pb 、 Fe(SCN)3
①H2O，②CH3COOH，③Fe，④石墨，
⑤H2SO4，⑥NaCl，⑦NaOH， ⑧蔗糖，
⑨酒精（纯净物）中属于电解质的是____________；属于非电解质的是______ ；属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是______ （填序号）
① ② ⑤ ⑥ ⑦
⑤ ⑥ ⑦
⑧ ⑨
① ②
练：H2SO4 CH3COOH HClO NH3·H2O Ba(OH)2 BaSO4 Na2CO3 H2O
H2SO4=2H++SO42-
CH3COOH CH3COO-+H+
HClO H++ClO- NH3·H2O NH4++OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH- BaSO4= Ba2++SO42-
Na2CO3=2Na++CO32- H2O OH-+H+
3、电离方程式：
①强电解质： 〓（百分百） 弱电解质： （部分）
②多元弱酸分步电离（以第一步为主）
H2CO3
H+ + HCO3- （主）
HCO3-
H++CO32- （次）
③多元弱碱一步写成
Al(OH)3
Al3+ +3OH-
④盐中弱酸酸式酸根 不拆：
NaHCO3=Na++HCO3-
⑤盐中 强酸酸式酸根 注意！
水溶液里拆开：
NaHSO4=Na++H++SO42-
熔融不拆： NaHSO4=Na++HSO4-
四、电解质在水溶液中的反应
(1)定义:在溶液中,有离子参加的反应。
例： HCl+NaOH=NaCl+H2O
1.离子反应
课本P55
(2)反应实质:
现象
②溶液颜色由红变无
①有白色沉淀
③电流表指针读数先减小为0，然后增大
使某些离子浓度减小
(3)反应发生条件：
难溶 （ ↓ ）
易挥发（ ↑ ）
难电离（弱电解质）
生成
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
【活动一】探究离子反应的实质
写出化学反应方程式
写
拆
删
（2）离子反应方程式书写程序 —— 以NaOH和H2SO4的反应为例
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
将易溶于水的强电解质拆成离子
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
删去”=”两边未反应的离子
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
查
2OH- + 2H+ = 2H2O
OH- + H+ = H2O
检查方程式是否配平，原子守恒，电荷守恒
不拆:单质.氧化物.弱酸、弱碱、↓↑、水
写出下列反应的离子方程式
写
拆
删
查
BaCl2溶液和Na2SO4
CaCO3和稀HCl
NaOH溶液和稀HCl
KOH溶液和稀H2SO4
Ba(NO3)2溶液和Na2SO4
OH- + H+ = H2O
OH- + H+ = H2O
SO42- + Ba2+ = BaSO4
SO42- + Ba2+ = BaSO4
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+H2O
（3）特点
①表示一个反应本质
②表示一类反应
H++OH- = H2O代表： ？
强酸、可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应
※注意：
1、Ca(OH)2
石灰乳→Ca(OH)2
澄清石灰水→Ca2++2OH-
2、NH4++OH-
=NH3+H2O
△
=NH3·H2O
3、浓酸
不拆：浓硫酸（98%以上）
拆：浓盐酸（最高37%）
浓硝酸（最高65%）
3、NH3·H2O+CH3COOH
8、MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O
△
6、Cl2+NaOH
5、Cl2+H2O
1、HClO+NaOH
7、NaHCO3+NaOH
4、Na+H2O
2、HNO3+KOH/Ca(OH)2 （清、浊）
练
一
练
3、离子检验
（2）Cl- 、Br-、I- :
（3）SO42- :
先加盐酸酸化,再加BaCl2（加现象）
HNO3 、AgNO3
排除Ag+ SO32- CO32-干扰
HNO3不行：SO32-→SO42-
(1)NH4+: ①滴加碱溶液 ②加热 ③湿润的红色石蕊试纸。
4、离子共存(大量共存)
即：共存离子间不能发生化学反应
1、生成难溶、微溶物（熟记盐类溶解规律）
（1）Cl-：Ag+
（2）SO42-: Ca2+ 、 Ag+、Ba2+
（3）CO32-: 除K+ Na+ NH4+，其它均为难溶（微溶）物
（4）OH-: 除K+ Na+ Ba2+ ，…………
（5）NO3-: 全溶
2、生成弱电解质
（1） H+ ：ClO-;CH3COO-;CO32- ,HCO3- ;
SO32- ,HSO3-; S2- ,HS-
（2）OH-: NH4+
（3）H2O:
H+ : OH-
HCO3- HSO3- ,HS-
OH-: H+
小结：H+.OH-: HCO3- HSO3- HS-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+H+=CO2+H2O
3、生成挥发物
4、发生氧化还原反应
5、有色：Fe2+（浅绿）Fe3+（黄色）
Cu2+（蓝色）MnO4-(紫色)
H+: CO32-; SO32-; S2-
【例】判断下列澄清透明溶液中离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ba2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- HCO3-
④ H+ K+ Cu2+ SO42-
⑤ Na+ K+ HCO3- OH-
（× ）
（× ）
（ ）
（× ）
（×）
煮
海
为
盐
盐场工人在晒盐
海水
盐田
析出粗盐
引入
风吹日晒
H2O蒸发
海水晒盐
粗盐提纯（除Mg2+，Ca2+ ，SO42-）
③Na2CO3：
④HCl：
加入试剂的顺序？
①NaOH: Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2
②BaCl2：Ba2+ + SO42- = BaSO4
H++OH- = H2O
2H+ +CO32- =H2O+CO2
Ca2++CO32- = CaCO3
Ba2++CO32- = BaCO3
5、反应物量的问题
（1）CO2 和碱
①向澄清石灰水通少量CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
②继续通CO2
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
③通大量CO2
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
少量——正盐（CO32-）
过量——酸式盐（ HCO3- ）
小结：酸性气体通入碱中
CO2通入NaOH中
少量
过量
Na2CO3
NaHCO3
（ 2 ）酸式盐+碱（少定多变法）
1、NaOH+Ca(HCO3)2
本质：酸碱中和
①NaOH不足
②NaOH过量
2、Ca(OH)2+NaHCO3
3、NaHSO4+Ba(OH)2
谁少量，定系数为1
※
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(3) 酸式盐
强酸酸式盐：NaHSO4=？
弱酸酸式盐：NaHCO3=？
思考：将这两种酸式盐的水溶液混合后，
实际参加反应的离子是什么？
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
H+ + HCO3- = H2O+CO2
小结：Na+和SO42-参加反应了吗？
2、NH3·H2O+CH3COOH
3、MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O
△
4、Cl2+NaOH
5、Cl2+H2O
练：1、HClO+NaOH
6、NaHCO3+NaOH
7、Na+H2O
HClO+OH-=ClO-+H2O
NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O
MnO2+4H++2Cl- = Mn2++Cl2+2H2O
Cl2+2OH-= ClO-+Cl- +H2O
Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

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