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(共16张PPT)
探究浓度对化学平衡的影响
是什么原因导致紫薯粥变绿呢？
如何使化学平衡发生移动呢？
化学平衡1
改变条件
不平衡
一段时间
化学平衡2
想一想
Q = K
Q ≠ K
改变反应条件，平衡可能会发生改变（化学平衡的移动）
【回顾旧知】
(化学平衡的本质特征)
①“逆”：
②“等”：
③“动”：
④“定”：
⑤“变”：
化学平衡状态的特征
可逆反应
V正 = V逆
动态平衡
各组分百分含量(c、m、w%、V%等)
保持不变
条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下
建立新平衡
任务一 探究影响化学平衡的因素
改变哪些反应条件可使Q ≠ K呢？
浓度商只与浓度有关，平衡常数只与温度有关
改变浓度，使Q发生改变
改变温度， 使K发生改变
【发现问题】
紫薯粥变绿可能与哪些因素有关？
【提出观点】
紫薯中富含花青素，花青素是一种水溶性色素，可随环境酸碱性改变颜色，在溶液中表现为几种有色粒子之间相互转化：
转化程度取决于环境酸碱性，其中花青素阴离子A- 颜色随环境pH增大而加重。
溶液酸碱性
【分析推理】
C（H+）增大
C（H+）减小
正向移动
正向移动
变红
变绿
为什么增大C（H+），平衡正向移动，减小C（H+），平衡逆向移动？
【收集证据】
①向紫薯滤液中滴加6mol/LHCl溶液。
②通过数字化实验（pH传感器）绘制溶液pH的变化曲线
【思考回答】
为什么加入盐酸后，pH下降后又有微弱的上升？（从速率角度来解释）
V'正
V'逆
增大C（H+）瞬间，V正增大而V逆不变；
V正 > V逆 ,平衡正向移动；
消耗H+多而生成H+少，C(H+)在增大后又略微的减小。
增大C（H+），平衡正向移动，颜色变红
【收集证据】
①向紫薯滤液中滴加6mol/LNaOH溶液。
②通过数字化实验（pH传感器）绘制溶液pH的变化曲线
【思考回答】
为什么加入NaOH后，pH下降后又有微弱的上升？（从速率角度来解释）
V'正
V'逆
减小C（H+）瞬间，V正减小而V逆不变；
V正 < V逆 ,平衡逆向移动；
消耗H+少而生成H+多，C(H+)在减小后又略微的增大。
减小C（H+），平衡逆向移动，颜色变绿
增大反应物浓度，V正>V逆，平衡正向移动；
减小反应物浓度，V正【模型推理】能否分析速率变化推理改变生成物浓度对平衡移动的影响？
t1时刻，增大生成物浓度
平衡 移动
逆向
t1时刻，增大生成物浓度
平衡 移动
正向
V'逆
V'正
V'逆
V'正
【收集证据】
【模型认知】
浓度对平衡移动的影响：
当其他条件一定时：
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；
减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
什么原因导致紫薯粥变绿？
紫薯中的花青素在碱性环境下，
平衡逆向移动，形成的花青素阴离子呈蓝绿色，从而导致粥的颜色变绿。
紫薯粥变绿后，怎样让它恢复原色？
——加入酸性物质
在其他条件不变的情况下：
增大反应物浓度或
减小生成物浓度
增大生成物浓度或
减小反应物浓度
平衡向正反应方向移动
平衡向逆反应方向移动
1、浓度对平衡的影响
影响平衡的因素及规律：
1. 在一密闭容器中, 反应 aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( )
A.平衡向逆反应方向移动了
B. a＞b
C. B的质量分数增加了
D. A的转化率减小了
C
课 堂 练 习

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