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科粤版化学九年级2024-2025学年度第一学期
寒假作业三
一、选择题
1．中华文化博大精深，源远流长。下列古诗词中涉及化学变化的是(　　)
A．举头望明月，低头思故乡
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．只要功夫深，铁杵磨成针
D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
2．下列实验操作错误的是(　　)
3．分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是(　　)
A．构成物质的微观粒子：分子、原子、质子
B．空气污染物：NO2、SO2、CO2
C．可燃性气体：天然气、氮气、一氧化碳
D．氧化物：H2O、CO2、Fe2O3
4．化学研究物质的组成、结构、性质等，下列关于各物质的说法错误的是(　　)
A．任何纯净物都有固定的组成
B．空气中含量最多的物质是质量分数为78%的氮气
C．一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D．金刚石与石墨物理性质相差较大是因为碳原子排列方式不同
5．化学源于生活，下列关于“物质用途与相关性质”的认识错误的是(　　)
选项 物质用途 相关性质
A 干冰用于人工降雨 干冰升华吸热
B 石墨能做干电池的电极材料 石墨具有导电性
C 氧气用于火箭发射 氧气具有可燃性
D 用碳素钢笔签重要文件 常温下碳的化学性质稳定
6．“法匹拉韦”的抗病毒药在临床上有较好的效果。法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，关于它的说法正确的是(　　)
A．法匹拉韦由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
B．法匹拉韦中氧元素的质量分数最高
C．法匹拉韦由5个碳原子，4个氢原子，1个氟原子，3个氮原子和2个氧原子构成
D．法匹拉韦中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为5?4?1?3?2
7．把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y、Z表面有气泡产生，另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为(　　)
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X
8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，反应之一是将氨气和空气的混合气在一定条件下转化为一氧化氮，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是(　　)
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A．X的化学式为H2O2
B．参加反应的A、B两物质的微观粒子个数比为4?5
C．该反应属于置换反应
D．B物质中氧元素化合价为－2价
9．下列图像能正确反映对应过程中相关物理量的变化趋势的是(　　)
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A．在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解
B．分别取两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液，向其中一份中加入MnO2制取氧气
C．等质量的Zn、Mg分别与足量质量分数相等的稀硫酸反应
D．向一定量AgNO3溶液中逐渐加入铜粉至过量
二、填空题
10．化学改变世界，科技改变生活。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是____________。
(2)登山、潜水和航天都需要用到氧气，是因为它能__________________。
(3)消防员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是______________________。
11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
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(1)溴元素位于元素周期表第________周期。
(2)溴元素的化学性质与图乙中________(填字母)元素的化学性质相似。
(3)溴元素与图乙中A元素，形成化合物的化学式为________。
(4)若图乙中C表示离子，则x的值是________。
12．回答下列问题：
(1)冬奥会火炬设计灵感源自青铜材质的“中华第一灯”——西汉长信宫灯。青铜与纯铜相比，硬度__________(填“增大”或“减小”)。
(2)从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式：________________________。
(3)中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是________。
A．发现一氧化碳中毒，立即转移到通风处
B．在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，逃离火灾区
C．发现天然气泄漏，应立即关闭气阀，再缓慢开窗通风
D．遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域
13．金属在生产生活中应用广泛。
(1)以下用品中，主要利用金属导电性的是________(填字母)。
(2)目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：______________________________。
(3)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是________(填字母)。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液
C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
14．在某科技活动中，化学兴趣小组做了如图实验，请回答以下问题。
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(1)按图A所示实验可观察到烧杯中燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，此实验可证明二氧化碳的性质是______________________________________。
(2)图B所示实验，反应结束后，天平指针向右偏，该实验不能用于验证质量守恒定律，原因是____________________________________________________。
(3)图C所示实验，干燥的紫色石蕊试纸不变红色，湿润的紫色石蕊试纸变红色，试纸变红的原因是______________________(用化学方程式表示)。
15．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
INCLUDEPICTURE"ZY-40.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\25春\\9化学下册（KX版）陕西专版\\ZY-40.tif" \* MERGEFORMATINET
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)固体A的成分是________(填化学式，下同)，溶液B中除水外还含有的物质有____________________。
(3)步骤Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是________________________。
三、实验与探究题
16．实验室常用如图装置制取气体并验证其相关性质，请回答下列问题。
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(1)装置B中标号①仪器的名称是________。
(2)实验室制取二氧化碳，可选用的发生和收集装置组合是________(填字母，从A～E中选)，若用这套装置制取氧气，发生反应的化学方程式是___________________________________________________。
(3)若用装置F检验二氧化碳，应向装置F中加入的试剂是______________(填名称)，反应的化学方程式是________________________________。若用装置F收集二氧化碳，气体应从______(填“a”或“b”)端进入。
17．某小组同学收集了某种铝制易拉罐，那么易拉罐的金属组成除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】
①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁；
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】
该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】
(1)小明取打磨后的铝制易拉罐样品按下表方案进行实验：
实验步骤 实验现象 解释与结论
①取一定量的样品于烧杯中，加入足量的________溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 固体表面有大量气泡产生，过滤后得到黑色粉末 样品中含铝
②取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸 __________________________________________________________________ 样品中含铁
(2)实验前打磨铝制易拉罐的作用是________________________。
(3)实验步骤②中发生反应的化学方程式为________________________。
【实验结论】
小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】
(4)其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，应该补充下列实验：取实验步骤①中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液理论上可以是____________(写一种)。
四、计算题
18．学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有钙片的烧杯中加入足量的稀盐酸，完全反应后(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体)，反应前后测得烧杯内混合物总质量的变化如表：
反应前 充分反应后装置及反应剩余物质的质量/g
钙片/g 烧杯和稀盐酸的质量/g
10 100 106．7
(1)反应中生成二氧化碳的质量是______g。
(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
寒假作业三
一、1.B　2.C　3.D　4.B　5.C　6.A　7.B　8.B　9.D
二、10.(1)煮沸　(2)供给呼吸
(3)使温度降到可燃物的着火点以下
11．(1)四　(2)B　(3)KBr　(4)8
12．(1)增大　(2)2H2＋O22H2O　(3)B
13．(1)B　(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(3)B
14．(1)不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大
(2)反应生成的气体逸散到空气中(或没有在密闭装置中进行实验，合理即可)
(3)CO2＋H2O===H2CO3
15．(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
(2)Fe、Cu；Al2(SO4)3、FeSO4　(3)除去过量的铁粉
思路点睛：由从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜的流程图分析，步骤I中，含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中加入过量的铁粉，根据金属活动性顺序，铁不能置换出铝，能置换出铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则溶液B中含有硫酸铝和硫酸亚铁，固体A中含有铜和铁；步骤Ⅱ中，加入过量的稀硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁进入溶液，稀硫酸不与铜反应，从而把铁与铜分开。
三、16.(1)锥形瓶　(2)BC；2H2O22H2O＋O2↑
(3)澄清石灰水；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；a
17．(1)①NaOH(或氢氧化钠)
②有气泡产生，溶液变为浅绿色
(2)除去表面的氧化膜和污物
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4)FeSO4溶液[或FeCl2溶液或Fe(NO3)2溶液]
四、18.(1)3.3
(2)解：设10 g该品牌钙片中含碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　　　3.3 g
＝
x＝7.5 g
10 g钙片中含碳酸钙的质量分数为×100%＝75%
答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为75%。

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