题型二 阿伏加德罗常数正误判断——高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧(共34张PPT)

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题型二 阿伏加德罗常数正误判断——高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧(共34张PPT)

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(共34张PPT)
2025届高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧
题型二 阿伏加德罗常数正误判断
物质的组成和结构
(2)熟练掌握常见的10e-、18e-微粒。
物质的组成和结构
(3)熟练掌握金刚石、石墨、SiO2、P4、Na2O2、NaHSO4等常见的热点物质的结构。
1.金刚石中每个C原子与 4个C原子形成4个共价键,1 mol金刚石含有2 mol C—C键,每个C原子被12个6元环共用;
2.石墨中每个碳原子与3个碳原子形成3个共价键,剩余的一个电子形成超级大π键,每个C原子被3个六元环共用,1 mol石墨中含有1.5 mol 共价单键,含有0.5 mol六元环;
3.二氧化硅中每个Si原子与4个O原子形成 4个 Si—O键,1 mol二氧化硅中含有4 mol Si—O键;
4.P4分子含有6个P—P键;
5.Na2O2由Na+、O22-构成,1 mol过氧化钠含有3 mol阴、阳离子;
6.NaHSO4在固态或熔融态含有Na+、HSO4-两种离子,所以 1 mol 固态或熔融态硫酸氢钠含有2 mol阴、阳离子,但该物质在水溶液中会完全电离成3种离子Na+、H+、SO42-,所以含有1 mol硫酸氢钠的溶液中含有3 mol阴、阳离子(忽略水的电离)。
物质的组成和结构
2.混合物处理
NA正误判断类型题目中遇到混合物问题,通常的做法是处理成纯净物来考虑。
例如:①14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA,乙烯分子式为C2H4、丙烯分子式为C3H6,最简式均为CH2,可以设想把两者“切割”为CH2这样一种纯净物,所以14 g CH2的物质的量为1 mol,H原子为2 mol。
②48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA,由于两者分子式相同,且每个分子所含共价键相同,所以可以把两者看作一种纯净物C4H10,58 g C4H10的物质的量为 1 mol,由于每个分子含有C—C键3个、C—H 键 10个,所以总共含共价键13 mol。
③NO2与N2O4分析原子个数、质子、电子个数的时候可以把后者“切割”为NO2,混合物视为NO2纯净物分析即可。
转移电子数目
此类问题基本解题方法是写出方程式、画出“双线桥”解答,或者写出电子转移的相关“关系式”来分析。
注意:电子转移只能考虑得电子或失电子,不能把得失电子加起来考虑,因为得电子一方所得到的电子就是失电子一方所失去的电子。
例如:①过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA,根据歧化反应规律
画出双线桥2Na2 通过上述分析可知,氧气与电子转移关系式为
O2~2e-,因而生成1 mol O2转移 2 mol e-。
②5.6 g铁与足量稀硝酸反应,转移电子的数目为0.3NA,5.6 g铁的物质的量为0.1 mol,根据关系式Fe~Fe3+~3e-,0.1 mol铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA。
电离、水解、化学平衡
1.常见可逆过程:弱电解质的电离、含弱离子的盐类的水解、一些可逆反应。
(另外沉淀溶解过程、配合物解离过程也是可逆的,但一般不会出现在此类题目中)
2.常见弱电解质:
①弱酸:次氯酸(HClO)、氢氟酸(HF)、氢硫酸(H2S)、羧酸(含—COOH)、亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)、碳酸(H2CO3)、苯酚(C6H5OH)等;
②弱碱:NH3·H2O等;
③盐类:(CH3COO)2Pb等;
④氧化物:H2O和H2O2等。
3.常见水解的盐:
①含有上述酸的酸根或酸式酸根离子的盐类;
②含有Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Zn2+、NH4+等弱碱阳离子的盐。
电离、水解、化学平衡
4.常见的可逆反应:
CO2+H2O H2CO3;
N2+3H2 2NH3;
NH3+H2O NH3·H2O;
2NO2 N2O4;
2SO2+O2 2SO3;
I2+H2 2HI;
SO2+H2O H2SO3;
Cl2+H2O HCl+HClO;
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl;
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH等。
标准状况与物质状态
1.常见的标准状况下的气体物质:
①单质气体H2、O2、N2、F2、Cl2、O3、稀有气体;
②氧化物型气体CO、CO2、NO、N2O、SO2等;
③气态氢化物HCl、HBr、HI、NH3、H2S等;
④有机气体C4以下的烃、甲醛、一氯甲烷等。
2.注意常考的标准状况下的非气态物质:
CCl4、CH2Cl2、CHCl3、H2O、NO2、N2O4、Br2、SO3、HF、戊烷(正戊烷、异戊烷常温下是液体,新戊烷常温为气体、标准状况为液体)、己烷等C4以上的烷烃、苯等芳香烃、醇类、除甲醛外的醛类、羧酸类、酯类等。
3.注意:我们在运用气体摩尔体积22.4 L/mol时,务必注意前提条件有两个:
①标准状况;②气体。
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