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(共12张PPT)
课题3 溶质的质量分数
第2课时 溶液的综合计算
导入新课
两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后的各物质的质量分数呢？
学习目标
讲授新课
进一步加深对溶质质量分数的理解及应用。
01
掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
02
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98
13g x
x =
19.6g
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
65
13g
98
x
=
溶质的质量分数=
×100％
×100%=19.6%。
=
溶质质量
溶液质量
19.6
100g
100g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
例题1
Mg+H2SO4 ===
MgSO4 + H2↑
24　　98　 　　120　　 2
12 g　 z　　　 x　 　 y
24
98
12g
z
=
24
2
12g
y
=
24
120
12g
x
=
12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是___克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是____。生成物溶液中溶质的化学式是_____。
生成物溶液的溶质质量分数是_______。
例题2
49
49%
MgSO4
y=1 g
x=60 g
解得：z=49 g
解：设该硫酸中溶质的质量是z，生成的MgSO4、 H2质量分别为x，y。
因生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为：
m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2)=12g+100g-1g=111g。
MgSO4溶液溶质的质量分数为60g／111g=54.05%。
12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是___克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是____。生成物溶液中溶质的化学式是_____。
生成物溶液的溶质质量分数是_______。
例题2
49
49%
MgSO4
54.05%
把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
例题3
解：设需要加水的质量为x。
依据稀释前后溶质质量不变，则有：
100g×98%=(100g+x )×10%
解得：x=880g
答：需要水的质量为880g。
在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：
1．计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。
2．求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。
小结
溶液的稀释、浓缩、混合的计算依据：
稀释前后溶质的质量不变。
1．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：
(1)产生氧气的质量。
解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。设产生氧气的质量为x。
2H2O2 2H2O+O2↑
CuSO4
68
3.4g
32
x
68
32
3.4g
x
=
x=1.6g
巩固练习
(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6g×20%=1.32g，反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 。
1．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
1.32g
45g
×100%=2.93%
2． 100 g某盐酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算这种盐酸中溶质的质量分数。
解：设这种盐酸溶液中溶质的质量为x。
Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑
65 73
13g x
溶质的质量分数为：
答：这种盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6%。
65
73
13g
x
=
x=14.6g
14.6g
100g
×100%=14.6%
3.将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？
解：设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。
则50g×20%＝200g×x，
解得x＝5%。
需加水的质量为200g-50g=150g
稀释前后溶质的质量不变。(共23张PPT)
课题3 溶质的质量分数
第1课时 溶质的质量分数
学习目标
讲授新课
认识溶质质量分数的含义，并能进行简单计算。
01
学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。
02
体会溶液在生产生活中的应用价值。
03
导入新课
我们通常用什么表示溶液的浓度呢？
01 溶液的浓度
配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液
实验 9 – 7 配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。
无色溶液如何区分浓度呢？
思考与交流
1.溶液浓度表示法之一——溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数的表达式
%
×100
+
=
溶剂质量
溶质质量
溶质质量
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
%
×100
思考与交流
食盐的质量占整个溶液质量的5%
每5g食盐溶于95g水形成的溶液
100g食盐溶液中含有食盐5g
m食盐：m水：m食盐溶液
=5：95：100
“5%的NaCl溶液”的含义
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
0.5%
2.44%
9.09%
练一练
在实验9 – 7 中三种硫酸铜溶液的溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在表中。
配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
实验 9 – 8 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
实验 9 – 8 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
10%
20%
氯化钠
溶解
氯化钠
溶解
讨论
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
36g
100g+36g
100%
×
≈26.5%
不对，质量分数=
溶解度
100g＋溶解度
= ×100%
饱和溶液的
溶质质量分数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液中溶质的质量分数
A 20g 100g
B 10g 90g
C 200g 20%
D 15g 10%
80g
20%
100g
10%
40g
160g
150g
135g
练一练
填写下表空白，比一比，看谁计算得快。
02 溶质的质量分数的简单计算
溶质质量
=溶液质量
×溶质的质量分数
=150kg
×16%
=24kg
溶剂质量
=溶液质量
-溶质质量
=150kg
-24kg
=126kg
答：需要24kg氯化钠和126kg水。
解：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数=
100%
×
在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
例题1
化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
例题2
解：
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%= x × 20%
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
溶液稀释前后，
溶质的质量不变。
x=245g
有关溶液稀释问题的计算：
解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有：
Ag×a% = Bg×b%
（稀释前） （稀释后）
小结
课堂小结
溶质的质量分数
简单计算
概念
溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
100%
×
公式
溶液的稀释
溶质质量分数的简单计算
1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A．150g水溶解30g硝酸钾
B．15g硝酸钾溶解在85g水中
C．85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾
D．一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液
D
随堂训练
2．有100g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100g 10%的盐酸与200g 25%的盐酸混合
D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
C
3．在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为______；
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为______。
饱和
31.6g
24%
4．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。
解：15t×30×15%=67.5t，
15t×30×18%=81t。
答：该厂每月消耗67.5t~81t氯化钠。

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