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(共25张PPT)
课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
学习目标
讲授新课
认识绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液的含义。
01
理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法。
02
03
能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案。
04
认识结晶现象，知道结晶的两种方法。
导入新课
我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
01 饱和溶液与不饱和溶液
氯化钠在水中的溶解
实验 9 – 5 氯化钠在水中的溶解
在室温下，向盛有10ml水的烧杯中加入2g氯化钠，搅拌；待溶解后，再加入2g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入10ml水，搅拌，观察现象。
操作 现象 结论
加入2g氯化钠， 搅拌
再加2g氯化钠， 搅拌 加入10mL水， 搅拌 固体全部溶解
部分固体不溶解
固体全部溶解
氯化钠在一定量水中不能无限溶解。
氯化钠溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。
1.饱和溶液与不饱和溶液的概念
在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
【实验9-5】
哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？
如何将饱和溶液转化为不饱和溶液？
增加溶剂
加入2 g氯化钠
加入2 g氯化钠
加入10 ml水
20 ℃
10ml水
思考与讨论
改变温度，物质能不能无限地溶解在一定量的水中呢？
硝酸钾在水中的溶解
实验 9 – 6 硝酸钾在水中的溶解
在室温下,向盛有10ml水的烧杯中加入3 g硝酸钾,搅拌;待溶解后,再加入3g硝酸钾,搅拌,观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时,加热烧杯一段时间,观察剩余固体有什么变化。然后再加入3 g硝酸钾,搅拌,观察现象。静置,待溶液冷却后,观察现象。
操作 现象 结论
3g硝酸钾，搅拌
再加3g硝酸钾，搅拌 加热 再加3g硝酸钾，搅拌 静置，冷却 固体溶解
固体全部溶解
固体全部溶解
晶体析出
在一定量的溶剂中，硝酸钾溶解的量随温度的升高而增大。
固体部分溶解
【实验9-6】
不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？
20 ℃
加入3 g
硝酸钾
加入3g
硝酸钾
加热
烧杯
静置
冷却
加入3 g
硝酸钾
10ml水
①要明确“一定温度” 和“一定量溶剂”。这样饱和与不饱和才有意义。
2.对饱和溶液与不饱和溶液的理解
②要明确“某一溶质”的饱和溶液与不饱和溶液。例如：在某一定温度下不能再溶解NaCl的饱和溶液，可能还能溶解KNO3。
D
练一练
1．如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将热的硝酸钾溶液（如图甲），静置一段时间后，变成如图乙。下列说法正确的是（　　）
A．甲一定是不饱和溶液
B．甲一定是饱和溶液
C．乙一定是不饱和溶液
D．乙一定是饱和溶液
1．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度
2．将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？
增加溶剂、升高温度
思考与讨论
加溶剂、升高温度
加入溶质、蒸发溶剂、
降低温度
3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法如下：
饱和
溶液
不饱和
溶液
02 结晶
1.结晶的概念
溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。
冷却热饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
作用：可以使溶质从溶液中析出，从而实现物质的分离。
蒸发溶剂 适用于溶解能力受温度影响较小的物质。如海水中提取食盐。
降温结晶 适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质，如冷却热KNO3溶液，获取KNO3晶体。
2.结晶的方法
美丽的晶体
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
氯化钠
多种化工原料
海水晒盐流程图
3.结晶的应用
课堂小结
饱和溶液与不饱和溶液
结晶的方法
蒸发溶剂（蒸发结晶）
冷却热饱和溶液（降温结晶）
饱和
溶液
加溶剂、升高温度(一般情况)
加入溶质、蒸发溶剂、降低温度
（一般情况）
不饱和溶液
1．小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（ ）
A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
B
随堂训练
2．下列关于饱和溶液的说法正确的是（　　）
A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．很浓的溶液一定是饱和溶液
C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D
3．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有（已知氯化铵固体的溶解能力随温度的升高而增大）（　　）
①降低温度；②升高温度；③加氯化铵固体；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
A． ①③④ B． ①③⑤ C． ②④ D． ②⑤
C
4．海水晒盐的原理是（　　）
A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发
B．利用阳光和风力，使水分蒸发
C．利用日晒，使海水分解
D．利用日晒，使氯化钠的溶解能力变小
B(共26张PPT)
课题2 溶解度
第2课时 溶解度
学习目标
讲授新课
了解溶解度的含义。
01
能准确描述固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素；知道影响气体溶解度的因素。
02
初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
03
导入新课
如何定量地比较物质的溶解能力呢？
01 固体的溶解度
不能，不在同一温度下。
思考与讨论
下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？
不能，溶剂量不相同。
下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？
不能，没有达到饱和状态。
下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？
能，说明在20℃时，NaCl比KNO3的溶解性更好
下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？
1.固体溶解度的概念
在一定温度下，某固体物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.固体溶解度的四要素
·条件
·标准
·状态
·单位
在一定温度下
在 100g 溶剂里
（一般指水）
溶液达到饱和
溶解度单位为“克”
固体物质溶解度的影响因素主要是溶质和溶剂的性质以及温度。
思考与讨论
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。
20℃时，100克水中溶解了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。
20gA物质溶解在100g水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20g。
20℃，20gA物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解度是20g。
20℃ ，20gA物质溶解在水中配成100g饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20g。
20℃ ，20gA物质溶解在100g水中配成饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20g。
判断正误
20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度/g ＞10 10~1 1~0.01 ＜0.01
3. 溶解性与固体溶解度的关系
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
0.01g
1g
10g
4.固体溶解度的表示方法
列表法
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.8 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
几种物质在不同温度时的溶解度
溶解度/g
温度/℃
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
图像法（溶解度曲线）
溶解度/g
温度/℃
氢氧化钙的溶解度曲线
几种固体物质的溶解度曲线
溶解度/g
温度/℃
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
从图中可以获得的信息：
同种物质在不同温度下的溶解度不同。
曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
陡升型：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如NaNO3、KNO3、NH4NO3等。
缓升型：少数固体的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。
下降型：极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
小结
数据处理
以表格或曲线的形式呈现物质的溶解度及其变化，就是对实验测得的溶解度的原始数据进行处理的结果。
定义
对已有数据进行加工的过程
目的
从大量的数据中，抽取出有价值的数据，通过处理、分析，发现规律
方法
列表和作图
应用
科学研究、工农业生产和经济活动等领域
02 气体的溶解度
联系生活实际，想一想，天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
想一想
气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫作这种气体的溶解度。
1.气体溶解度的概念
1.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
2.喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
思考与讨论
气体溶解度随温度升高而降低。
气体溶解度随压强的增大而增大。
课堂小结
溶解度
气体溶解度
固体溶解度
概念(四要素)
概念
影响因素
在一定温度下
100g溶剂
饱和状态
单位(克)
溶质、溶剂本身的性质
温度：溶解度曲线随温度变化的规律
影响因素
溶质、溶剂本身的性质
温度、压强
随堂训练
1．你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A．升温增压 B．升温减压
C． 降温增压 D．降温减压
2．下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ）
A． ①② B． ③④ C． ①③④ D．只有①
C
D
3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：
(1)a3℃时，三种物质的溶解度
由大到小的顺序是 ；
(2)a2℃时， 和 的溶解度
大小相等；
(3)三种物质中， 的溶解度受温度的影响最大， 的溶解度受温度的影响最小， 的溶解度随温度的升高而减小。
甲>丙>乙
甲
丙
甲
乙
乙、丙
4．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．采用降温的方法可以将乙的不饱
和溶液转化为饱和溶液
D．60℃时，在100g水中加入100g甲，
充分溶解后溶液质量为200g
B

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