资源简介

《氧化还原反应的应用》教学设计
【教材分析】
《氧化还原反应的应用》属于鲁科版版（2019版）必修第一册第2章《元素与物质世界》第3节《氧化还原反应》第3课时的内容。在第1、2课时，学生已经学会了从化合价角度判断、分析氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂等概念，理解了氧化还原反应的实质及转化关系。本节主要是通过活动探究等形式探究氧化性或还原性，知道氧化还原反应在生活中普遍存在，是人们物质制备、获取能量的重要方式。本部分内容也为必修第一册第3章《物质的性质与转化》、必修第二册第2章《化学反应与能量转化》、选择性必修1《化学反应原理》的第1章化学能与电能的转化的学习奠定基础。
【课标要求】
1、内容要求：认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现不同价态的同种元素的物质的相互转化。
2、学业要求：能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
【学习目标】
1、能够根据核心元素的化合价预测物质可能具有的氧化性或者还原性。并根据物质的性质选取合适的试剂验证物质的氧化性或者还原性。
2、能够从氧化还原反应的角度出发，分析解决实际问题，运用氧化还原反应的基本原理实现物质转化。
【重难点】
1、能够根据核心元素的化合价预测物质可能具有的氧化性或者还原性。并根据物质的性质选取合适的试剂验证物质的氧化性或者还原性。
2、能够从氧化还原反应的角度出发，分析解决实际问题，运用氧化还原反应的基本原理实现物质转化。
【学习方法】问题探究、实验探究、反馈应用
【学习过程】
一、情景引入，明确目标：
走进央视节目《加油向未来》现场完成答题，呈现生活中蕴藏的氧化还原反应图片，体会氧化还原反应普遍存在的特点。由此引出本节学习目标。
二、学习任务1——研究物质的性质
（一）、预测物质的氧化性和还原性
想一想：
为什么双氧水不能与还原性物质同时使用？
答：双氧水具有氧化性，会与还原性物质发生反应。
双氧水只有氧化性吗？说明理由。
答：H2O2中O元素为-1价，既有氧化性，又有还原性。
归纳氧化还原反应中的“性—价”关系：
(二)、验证物质的氧化性和还原性
【活动探究】探究H2O2的氧化性或还原性
实验用品：5%H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、KI溶液、淀粉溶液、MnO2；试管、胶头滴管等。
各学习小组讨论方案，由2-3名小组代表进行展示，比较不同，讨论达成共识。
实验方案：
1、证明H2O2还原性：选择氧化性试剂酸性KMnO4溶液。
2、证明H2O2氧化性：选择还原性试剂KI溶液，并滴入淀粉，现象更加明显。
小组实验，观察现象，记录，并书写方程式。
归纳：从氧化还原角度研究物质性质的一般思路：
【目标1检测练习】
课本74页题2——根据氧化还原反应中的“性—价”关系预测物质的氧化性和还原性。
课本75页题7——根据氧化还原反应的转化关系，设计方案验证物质的性质。
三、学习任务2——实现物质转化与获得能量
学生阅读课本71-72页，认识氧化还原反应在物质转化与获得能量方面的重要应用。
课件呈现图片，直观感受。
1、获得能量：热能、电能、光能等。
2、物质制备：
(1)高炉炼铁：以赤铁矿为原料。
【思考】+3价Fe元素被还原。请推测除CO外，还有哪些物质可将Fe2O3还原为Fe单质？
(2)实验室制氯气：MnO2与浓盐酸加热。
【思考】实验室也可以利用KMnO4、KClO3或NaClO与浓盐酸在常温下反应制取氯气，请从元素化合价变化的角度预测产物，并写出化学方程式。
【目标2检测练习】
1、白色的Fe(OH)2在空气中易转化为红褐色的Fe(OH)3，这究竟是怎么回事呢？
2、电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，为什么？
3、工业上若以黄铁矿FeS2为原料制备硫酸，从氧化还原角度考虑，应该加入哪类物质？
4、汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应无毒无害可参与大气循环的气体，请写出该反应的化学方程式：________________________。
5、炼铜的方式有多种，若以CuO为原料冶炼铜选择______________为还原剂，写出化学方程式______________________；若以CuSO4溶液为原料冶炼铜选择__________为还原剂，写出化学方程________________________________。
四、课堂小结、激励评价
学生代表总结本节课内容，教师评价、激励学生。
【作业布置】
1、《学习指导》46页1-3题；49页1-2题。
2、实践作业：查阅资料解决以下问题：
(1)为何补铁药物常配合Vc片同时服用？
(2)切开的苹果放置一会儿会发黄，如何解决这个问题？
(3)检验加碘食盐中碘元素的存在形式？
【板书设计】
研究物质的性质
预测物质的性质
验证物质的性质
实现物质的转化与获得能量
获得能量：热能、电能、光能等。
物质的制备：---选择合适的氧化剂或者还原剂
金属冶炼
⑵实验室制取氯气
2

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