资源简介

(共27张PPT)
课题2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
1. 物质结构决定物质性质，物质性质决定物质用途。
2. 在解决化学问题中所运用的比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力，在解决与化学相关的真实问题中形成的质疑能力、批判能力和创新意识。
3．以实验为主的科学探究能力，培养学生观察与描述、合作与交流的能力。
4. 通过网络查询等技术手段获取和加工信息的自主学习能力。
情景素材1
鸡蛋浸泡在一种神秘液体中,一两天后蛋壳消失，内部蛋液变成了晶莹剔透的夜明珠。思考:这种神秘液体是什么
情景素材2
猜谜语:一物体重 98,性格火爆脾气大,你若不慎沾上它,包你落个大伤疤。
在之前的学习中我们接触过盐酸、硫酸,这些都是常见的酸,那它们有哪些性质呢 在生产、生活中有怎样的用途呢 这节课我们就一起走进化学课堂来学习常见的酸。
合作探究
探究实验[实验10-4]：
观察浓盐酸和浓硫酸的物理性质
物质 颜色 状态 气味 敞开试剂瓶 瓶盖后的现象 其他
浓盐酸
浓硫酸
无色
无色
液体
黏稠
油状
刺激性
气味
无味
瓶口冒白雾
无明显现象
挥发性等
吸水性等
（1）盐酸 色、 气味的液体（工业盐酸
略显黄色是因其含有 ）
（2）浓盐酸有较强的 ；打开其瓶盖有 产生；
其原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成 。
盐酸小液滴
无
有刺激性
Fe3+
白雾
挥发性
（3）常用浓盐酸（37%-38%），其密度为1.19 g/ml。
盐酸的物理性质
（1）重要的化工原料。
（2）用于金属表面 、制造药物。
（3）人体胃酸主要成分为 ；可帮助 。
除锈
消化
盐酸
盐酸的用途
（1）吸水性（物理性质）
作干燥剂：干燥不与H2SO4反应的气体，如
H2、O2、CO2，注意不能干燥氨气（NH3）
稀硫酸不能作干燥剂
浓硫酸的特性
【分析】浓硫酸有强烈的 和脱水性（ 性质），将有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，即 。所以使用浓硫酸时应十分小心！
【事故处理】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立即用 ，再涂上3%-5%的 溶液。
腐蚀性
化学
大量水冲洗
碳酸氢钠
炭化
（2）脱水性（化学性质）
浓硫酸的特性
（1）操作：稀释浓硫酸时一定要把 沿器
壁 地注入 里，并不断搅拌。
（稀释口诀：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅）
（2）玻璃棒的作用 。
【注】实验结论：浓H2SO4溶于水时会 大量的热。
浓硫酸
慢慢
水
搅拌、散热、防止液滴飞溅
放出
浓硫酸的稀释
（3）错误操作（水入酸）会造成的危险：
①危险：液滴飞溅，容易造成伤人事件；
②解释：水的密度比硫酸小，易浮于硫酸上面；浓硫酸溶于水时放出大量的热，使水立即沸腾，造成硫酸液滴四周飞溅。
浓硫酸的稀释
（1）重要化工原料。
（2）用于生产农药、化肥、火药及冶炼金属；冶炼石油和金属 。
（3）浓硫酸具有 性常用作 剂，但不能干燥NH3等碱性气体。
除锈
吸水
干燥
硫酸的用途
1.下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白烟
B．浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数减小
C．浓硫酸具有脱水性，故能作干燥剂
D．稀释浓硫酸时，将水缓慢地倒入浓硫酸中，并不断搅拌，而且溶于水时会吸热
B
酸溶液与指示剂作用
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
变红色
变红色
不变色
不变色
（1）酸溶液使紫色石蕊变 ，无色酚酞 。
不变色
变红
结论
【讨论】为什么要用白色点滴板进行实验？
①便于显色，利于观察
②微型实验，节约药品
酸溶液与指示剂作用
酸与活泼金属反应
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg +2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
酸与活泼金属反应
活泼金属 + 酸 = 盐 + （ 反应）
氢气
置换
（1）金属要位于金属活动顺序表中 元素之前。
（2）酸一般为盐酸或稀硫酸，不能为浓硫酸和硝酸。
氢
铁与酸发生置换反应后生成 色的Fe2+。
浅绿
条件
注意
酸与活泼金属反应
现象 化学方程式
铁锈+ 稀盐酸
铁锈+ 稀硫酸
铁锈 ，
溶液由 。
一段时间后？
（后面解答）
消失
无色变成黄色
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
酸与金属氧化物反应
现象 化学方程式
氧化铜+稀盐酸
氧化铜+稀硫酸
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
黑色固体 ，
溶液 。
金属氧化物 + 酸 = 盐 + （用于 ）
逐渐消失
无色变成蓝色
水
除锈
酸与金属氧化物反应
讨论：将生锈的铁钉浸泡在足量的稀酸中，一段时间后什么现象？
金属氧化物与酸反应化合价 ；Fe2O3中铁元素化合价为 ，与稀盐酸反应后生成 色的Fe3+。
先：铁锈消失，溶液变为黄绿色，
后：产生气泡，溶液颜色变浅。
不变
黄
+3
酸与金属氧化物反应
试验物质的导电性
物质 盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇
是否导电
是
是
否
否
实验结论
常见不导电：蒸馏水、乙醇等
实验分析：在盐酸、硫酸有能自由移动的电荷（阴离子和阳离子）。
物质导电的原因——存在自由移动的带电粒子
试验物质的导电性
酸 = + 。（酸因其都能电离出H+使溶液呈酸性）
HCl= H2SO4 = HNO3 =
2H+ +SO42-
H+ +NO3-
H+ +Cl-
H+
酸根离子
试验物质的导电性
1.某液体滴入紫色石蕊溶液后变红，该溶液(　　)
A.呈酸性 B.呈中性
C.呈碱性 D.呈酸性或中性
2.蚂蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（　　）
A．镀锌水管 B．铜制塑像
C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
A
B
3.向放有锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，充分反应后溶液中的溶质成分不可能是(　　)
A.FeCl3 B.FeCl2
C.HCl D.H2O
D

展开更多......

收起↑