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课题3 常见的盐
第2课时 复分解反应
1. 在一定条件下化学反应可以实现物质转化。知道复分解反应的概念、发生的条件和实质。
2.能够判断复分解反应能否发生。
3．基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力。会对实验中出现的问题进行分析、归纳，总结一般规律。
科普视频：交换舞伴的化学反应
合作探究
探究实验[实验10-12]
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。
现象：
分析：
化学方程式：
有白色沉淀生成。
Na2CO3和Ca(OH)2反应生成了不溶于水的固体。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH
复分解反应的概念
下面四个反应与我们在前面所学的化合反应、分解反应、置换反应三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
NaOH+HCl====NaCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
＋
＋
AB + CD → AD + CB
（里应外合，价不变）
什么叫化合价不变？
复分解反应的概念
探究实验[实验10-13]硫酸铜溶液与氢氧化钠、氯化钠、氯化钡溶液的反应
复分解反应的条件
上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
是复分解反应。都有沉淀生成。
产生蓝色沉淀
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
产生白色沉淀
CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2
观察以下几个化学方程式：
中和反应也是复分解反应，其共同之处是都有水生成。
NaOH+HCl====NaCl+H2O
H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+H2O
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
这些酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是有气体生成。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸、稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应，并说明理由。
复分解反应的发生条件的应用
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
稀盐酸
能。
有水生成
不能。没有沉淀或气体或水生成
能。
有水生成
不能。没有沉淀或气体或水生成
能。
有气体生成
能。
有气体生成
能。
有沉淀生成
不能。没有沉淀或气体或水生成
物质 溶解性
酸 一般情况下都 ；
碱 氨水NH3·H2O、 都溶于水， 微溶于水，其他都难溶于水，如 ；
盐 钾盐、钠盐、铵盐、 均可溶；氯化物只有 不溶；硫酸盐只有 不溶；
碳酸盐除 可溶，碳酸镁微溶，其余都不溶。
可溶
NaOH、KOH、Ba(OH)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3
硝酸盐
AgCl
BaSO4
Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3
盐的溶解性规律
盐的溶解性记忆口诀
钾钠铵（盐）硝（酸盐）溶；
氯化银、硫酸钡不溶（其它氯化物、硫酸盐均溶）；
可溶碱只有钠钾钙钡铵。
白色沉淀：BaSO4、BaCO3、CaCO3、
Al(OH)3、Mg(OH)2、AgCl
八大沉淀
红褐色沉淀：Fe(OH)3
蓝色沉淀：Cu(OH)2
___________________不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀
AgCl 、BaSO4
盐
_________________________不溶于水，但能溶于稀硝酸、稀盐酸，且有气泡产生的白色沉淀
BaCO3 、CaCO3
碱
___________________________不溶于水，但能溶于酸的白色沉淀
___________________蓝色沉淀
___________________红褐色沉淀
Mg(OH)2 、Al(OH)3
Cu(OH)2
Fe(OH)3
八大沉淀
书写下列化学反应方程式：
（1）盐酸和硝酸银溶液反应：_______________________________
实验现象：______________________________
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
有白色沉淀产生
（2）硫酸和氯化钡溶液反应：_______________________________
实验现象：______________________________
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
有白色沉淀产生
（3）盐酸和碳酸钾溶液反应：_______________________________
实验现象：______________________________
K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑
有气泡产生
盐 + 酸 → _____ + _____
新盐
新酸
书写下列化学反应方程式：
（1）碳酸钠和氢氧化钡溶液反应：_____________________________________
实验现象：______________________________
Na2CO3 + Ba(OH)2== 2NaOH+BaCO3↓
有白色沉淀产生
（2）硫酸铜和氢氧化钠溶液反应：_____________________________________
实验现象：____________________________________
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
有蓝色沉淀产生，溶液变为无色
（3）氯化铁和氢氧化钠溶液反应：____________________________________
实验现象：______________________________
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
有红褐色沉淀产生，溶液变为无色
（4）氯化镁和氢氧化钠溶液反应：_____________________________________
实验现象：______________________________
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
有白色沉淀产生
盐 + 碱 → _____ + _____
新盐
新碱
书写下列化学反应方程式：
（1）氯化钠和硝酸银溶液反应：________________________________
实验现象：______________________________
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
有白色沉淀产生
（2）硫酸钠和氯化钡溶液反应：____________________________________
实验现象：______________________________
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（3）碳酸钠和氯化钡溶液反应：____________________________________
实验现象：______________________________
Na2CO3 + BaCl2= 2NaCl+BaCO3↓
（4）碳酸钠和硝酸钡溶液反应：_____________________________________
实验现象：______________________________
Na2CO3 + Ba(NO3)2=2NaNO3+BaCO3↓
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
盐 + 盐 → _____ + _____
新盐
新盐
1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸,产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体,一定有CO32-或HCO3-
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.某溶液中加入酚酞溶液不变色,该溶液一定显中性
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
A
2.下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是( )
A.HCl KOH Na2CO3 CaCl2
B.AgNO3 HCl HNO3 NaCl
C.CuSO4 HNO3 NaOH KCl
D.FeCl3 NaOH NH4Cl HCl
B

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