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(共16张PPT)
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
课题3 第2课时
1.加深对溶质质量分数的计算的理解。
2.了解一定溶质质量分数的溶液配制过程及其操作步骤。
重点
难点
情境素材1
回顾旧知识:计算溶质的质量分数。
将15 g氯化钠放人135 g水中完全溶解后:
(1)所得溶液中溶质的质量分数为 。
(2)将此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的质量分数分别为
。
(3)在一份溶液中加人5 g氯化钠完全溶解后,所得溶液中溶质
的质量分数为 。(结果精确至 0.1%)
(4)在另一份溶液中加人10g水后所得溶液中溶质的质量分数为
。(结果精确至 0.1%)
10%
10%、10%、10%
18.2%
8.3%
情境素材2
情境素材3
如何配制一定溶质质量分数的溶液呢
实验内容——配制 50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液
1.实 验 仪 器: 托 盘 天平、药 匙、烧 杯、量 筒、胶 头 滴 管、玻 璃棒、试剂瓶。
2.实验步骤:
(1)计算:需要氯化钠 g;水 g,即水 mL。(水的密度为 1.0 g/cm3)
3
47
47
(2)称量:用 称量所需的氯化钠质量并放入烧杯中。
托盘天平
(3) 量取:用 (填“10”“50”或“100”)ml 量筒量取水。
50
3.注意事项:
(1)使用托盘天平:左物右码(读取最小 0.1 g)。
(2)使用量简:注意读数时视线与凹液面最低处相平。
(3)使用玻璃棒:搅拌时,不要碰到烧杯内壁或烧杯底部,发出声响。
(4)（转移）溶解:将水再倒入盛有氯化钠的烧杯中,用 搅
拌,作用是 。
玻璃棒
加快溶解
(5)装瓶贴标签。
思考：如果实验过程中出现以下情况,会对实验结果造成什么影响
1.从溶质角度:
（1）称量时试剂在右盘并使用了游码，则溶质的质量分数 。
（2）使用的砝码生锈，则溶质的质量分数 。
2.从溶剂角度：
（1）使用量筒时俯视读数，则溶质的质量分数 。
如果仰视读数，则溶质的质量分数 。
（2）将水倒入烧杯后，量筒内有少量水剩余，则溶质的质量分数 。
下面我们讨论一下。(均填“偏大”“偏小”“不变”)
偏小
偏大
偏大
偏小
偏大
假如现在没有氯化钠固体,有配制好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,该如何配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液呢
合作探究：配制质量分数为3%的氯化钠溶液
思考：(1)由浓溶液配制稀溶液 时,计算的依据是什么
(2)需要6%的氯化钠溶液的质量和水的质量各是多少
(3)实验的步骤是什么
(1)溶液的稀释原理:稀释前后,溶质的质量不变。
(2)浓溶液的质量×6%=稀溶液的质量×3%
浓溶液的质量×6%=50 g×3%
浓溶液的质量=25 g
需要加水的质量=50 g-25 g=25 g
(3)计算、量取、混匀、装瓶贴标签,学生合作完成实验。
1. 配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A.将氯化钠直接放在天平的托盘上称量
B.转移试剂时，烧杯留有部分的水
C.将称好的氯化钠放入量筒中溶解
D.为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌
D
2.欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如图所示，正确的是（ ）
D
3.20 ℃时，在100 g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，所得溶液质量与加入NaCl固体质量间关系如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A.①②③④溶液均为饱和溶液
B.20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g
C.③④溶液的溶质质量分数不相等
D.④溶液溶质质量分数为
（40 g/136 g）×100%
B
溶液编号 ① ② ③ ④
加入NaCl的质量/g 10 20 36 40
所得溶液的质量/g 110 120 136 136

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