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溶解度
课题2 第2课时
1.巩固溶液的含义和溶液的组成,加深理解饱和溶液与不饱和溶液及相互关系。
2.加深理解溶解度的概念,并会绘制溶解度曲线和使用溶解度曲线。
3.巩固晶体、结晶等概念,并掌握混合物分离的常见方法。
重点
难点
情境素材1
通过比身高游戏，请你想一想，如何通过实验方法，比较蔗糖和氯化钠的溶解能力？
在生活中我们常用品尝的方式来判断糖水的甜度，那这种溶液是饱和溶液吗？
情境素材2
上节课我们已学习了饱和溶液与不饱和溶液，在实验过程中，室温下，10 g氯化钠或硝酸钾放入20 mL水中，都有固体剩余，那两者剩余的固体量一样吗？氯化钠和硝酸钾的溶解性哪个更强？
情境素材3
溶解度
固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。
定量地描述不同物质的溶解能力的大小。
四要素：
·标准
·状态
·单位
在 100 g 溶剂里
（一般指水）
溶液达到饱和
溶解度单位为“g”
·条件
在一定温度下
溶解度/g
一般称为
溶解度的相对大小（20 ℃）
<0.01
难溶
0.01～1
微溶
>10
1～10
易溶
可溶
几种物质在不同温度时的溶解度
固体物质溶解度的表示法——列表法
注：不能表示某物质在任意温度时的溶解度；不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。
固体物质溶解度的表示法——溶解度曲线
几种固体的溶解度曲线
（1）溶解度曲线中 A点和B点的含义分别是什么
（2）在 70 ℃下,氯化钠和氯化铵的溶解度是多少
（3）判断氯化钠、硝酸钾和氯化铵溶解度受温度影响变化的趋势。
（4）判断A、B点对应的溶液是否饱和？
（1）硝酸钾溶液从不饱和溶液到恰好形成饱和溶液,有什么方法
（2）氯化钠溶液从不饱和溶液到恰好形成饱和溶液,有什么方法
氯化钠的溶解度 ；
硝酸钾的溶解度 。
随温度升高而升高
硝酸钾、氯化钠溶解度曲线
随温度变化不大
总结：
1.大多数固体物质,T↑,S↑,如 KNO3,适用降温结晶提纯。
2.少数固体物质, S 受T 影响不大,如 NaCl,适用蒸发结晶提纯。
3.极少数固体物质,T↑,S↓,如 Ca(OH)2。
气体的溶解度：在压强为 101 kPa 和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
交流讨论：
（1）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？
气体在水中的溶解度与压强有关。
压强增大，溶解度增大；压强减小，溶解度减小。
气体在水中的溶解度与温度有关。
温度越高，溶解度越小。
生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出
D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
学以致用
C
1.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，
你会发现啤酒会自动喷出来，说明( )。喝了啤酒后又常常会打嗝， 说明( )
A.压强增大，气体溶解度减小
B.压强减小，气体溶解度减小
C.温度升高，气体溶解度减小
D.温度降低，气体溶解度减小
B
C
2.如图是 M、N 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的( )
A.d 点表示 t2 ℃时，物质 M 和物质 N均为
饱和溶液
B.表示 t2 ℃时两种物质的饱和溶液降至t1 ℃ ，
均有溶质析出
C. t1 ℃ 时，M、N 的溶解度相等
D.M 的溶解度随温度升高而增大
d
t1
t2
温度/ ℃
溶解度/g
A
O
3. 20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是
。
（2）图中表示甲的溶解度随温度升高
而 。
甲
增大

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