资源简介

/ 让教学更有效 精品试卷 | 初中科学
人教版九年级化学下册
《第九单元 课题3溶质的质量分数》同步分层练习
【基础篇】
1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（ ）
A.溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量
2.温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来的2倍，下列方法一定可行的是（ ）
A.20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B.20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液
D.在10g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
3.从100g 1%的硫酸溶液中取出10g，这10g溶液中溶质质量分数是（ ）
A. 1% B. 0.1% C. 10% D. 无法判断
4.向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则（ ）
A．溶液质量增加 B．溶液中溶质质量分数不变
C．溶液中溶质质量分数增大 D．溶液中溶质质量增加
5.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的（ ）
A. B的溶解度大于C的溶解度。
B. t1℃时，A溶液与C溶液溶质质量分数相等。
C. t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变。
D. 将t2℃时C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法。
【能力篇】
一、单选题：
1.向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4，所得溶液中溶质有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
2.下列说法正确的是 （ ）
A. 10g硫酸铜溶于100g水配得的溶液溶质质量分数是10%
B. 将50g10%的氯化钠溶液稀释成100g5%的溶液稀释后溶液中溶质质量是稀释前溶质质量的一半
C. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，将40g氯化钠放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为26.5%
D. 100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)中含硫酸184g
3.蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是( )
A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
4.KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度／℃ 0 20 40 60
溶解度／g 27.6 34.0 40.0 45.5]
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
5.“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
填空探究题：
1.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
2.100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？
同步分层练习答案
【基础篇】：
B 2.C 3.A 4.B 5.C
【能力篇】：
一、选择题：
1.B 2.C 3.B 4.D 5.C
二、填空探究题：
1.解:溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g
溶剂质量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
2.解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g × 9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
答：参加反应的锌质量为6.5g ，生成氢气的质量为0.2g
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学
人教版九年级化学下册
《第九单元 课题3溶质的质量分数》教学设计
【教材分析】
《溶质的质量分数》是人教版九年级化学下册第九单元课题3的内容。溶质质量分数是继化学
计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算，在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算，本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处(分子、分母的确定)，又有不同之处(关系量的范围不同)，在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延
伸。
【学情分析】
学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，还会确定分数的分子和分母。但不会从量的角度来表示溶液的组成。从学生的认识水平上来看，学生在学习根据化学式的计算和根据化学方程式的计算式，已经初步认识到解化学计算题，从已知入手找可知，通过所求找需求的解题思路。
【教学目标】
1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】
掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
【教学难点】
掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。
【教学方法】
问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法
【教学准备】
教师准备：硫酸铜、氯化钠、试管等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】
【新课导入】
展示图片，收集溶液的商标，找出溶液组成的表示几种方法，引入新课。
【新知探究】
一、溶液的浓度
【实验探究】：在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。并填写表格，
提出问题：对有色溶液来说，可根据颜色的深浅区分溶液的浓稀。无色溶液呢
二、溶质的质量分数
根据生活经验：药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。得出溶质质量分数的定义。
溶质的质量分数= x100%
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g 、 2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。求出质量分数。
得出结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大。
【实验探究】：取10g氯化钠放入90g水中得到100g溶液。
取20g氯化钠放入80g水中得到100g溶液。分别计算溶液中溶质的质量分数。
【思考与讨论】：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
分析问题得出结论：
【注意事项】：
1.溶质的质量是指被溶解的那部分溶质，未溶解的溶质不应考虑。（计算饱和溶液溶质质量时要考虑溶解度）
2.溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
3.计算时上下质量单位要统一。
4.不要忘记X100%，最后得到百分数。
5.
三、溶质质量分数的计算
1.计算所需溶质和溶剂的量
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【练习】1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
2.溶液的稀释计算
【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸， 需要水的质量是多少？
注意：溶液稀释前后，溶质的质量不变
【练习】把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
3.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
【例题3】6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:稀硫酸中溶质的质量分数？
注意：参加反应的是溶液中的溶质
巩固提升：
下面哪种解法正确？
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
【学完本课你知道了什么？】
1.溶质的质量是指被溶解的那部分溶质，未溶解的溶质不应考虑。
2.溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
3.计算
【板书设计】
【课后作业】
1.练习与应用
2.同步练习
【教学反思】
亮点：本课时进一步认识溶液，进一步学习并讨论研究物质的方法以及较简单的化学计算。在数学课上学过百分数、百分比，这有利于学生对质量分数的理解。在教学中应该重视概念、重视学生思维过程。要特别强调没有溶解的溶质是不能计算在内、要强调化学计算不能脱离实际，否则没有意义。
不足：本课知识的得出与“前概念”有一定相似之处，具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
教学建议：本节课突出在溶液的知识范围内找对关系量。有了前期的知识准备，还必须有效调动学生的知识迁移能力。本节课的目的不在意知识本身，而是形成解决问题的过程与方法，通过这节课的学习，培养学生探究事物内在本质的能力、分析问题、解决问题、总结规律的能力。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共28张PPT)
（人教版）九年级化学
下
第九单元 课题3
溶质的质量分数
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养教学目标
掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
01
02
掌握溶液稀释的方法和计算。
03
掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。
新知导入
饮料中各种营养成分的含量
48度
10%
收集溶液的商标，找出溶液组成的表示几种方法
探究新知
一、溶液的浓度
溶液的浓稀：
一定量溶剂中含溶质的多少，含溶质少的是稀溶液，含溶质多的是浓溶液。
有色溶液可以观察溶液的颜色。
在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓 哪种溶液最稀 你判断的根据是什么
颜色：
实验步骤：
淡蓝 蓝色 深蓝
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
2
3
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
对有色溶液来说，可根据颜色的深浅区分溶液的浓稀。无色溶液呢
探究新知
二、溶质的质量分数
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。
溶质的质量
溶液的质量
×
100%
溶质的质量
溶质质量＋溶剂质量
×
100%
溶质的质量分数
探究新知
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
1
2
3
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
0.5%
2.4%
9.0%
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g 、 2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
二、溶质的质量分数
结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大
10g
10g+90g
×100%
=10%
溶质质量分数=
20g
20g+80g
×100%
=20%
溶质质量分数=
在室温下，根据下表给定的质量配制氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。
实验步骤：
探究新知
二、溶质的质量分数
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
36 100 136
36g
136g
100%
×
=26.5%
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
结论：饱和溶液的溶质质量分数= ×100%
溶解度
100g+溶解度
巩固提升
1
溶质的质量是指被溶解的那部分溶质，未溶解的溶质不应考虑。（计算饱和溶液溶质质量时要考虑溶解度）
2
溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
3
计算时上下质量单位要统一。
4
不要忘记X100%，最后得到百分数。
5
饱和溶液的溶质质量分数= ×100%
溶解度
100g+溶解度
探究新知
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量
×溶质的质量分数
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
—
150kg
16%
24kg
150kg
24kg
126kg
三、溶质的质量分数的计算
1.计算溶液中溶质和溶剂的质量
探究新知
1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
2.溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g
溶剂质量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
【解】
1.溶质的质量分数 = × 100% = 20%
7g
35g
答：该溶液中溶质的质量分数为20%
三、溶质的质量分数的计算
探究新知
【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸， 需要水的质量是多少？
注意：溶液稀释前后，溶质的质量不变
【解】 设：稀释后溶液的质量为X。
50g × 98% = X × 20%
= 245g
需要水的质量 = 245g - 50g = 195g
答：需要水的质量为195g。
X =
50g × 98%
20%
三、溶质的质量分数的计算
2.溶液的稀释问题计算
探究新知
练习1：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
【解】设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
X = 980g
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
答：需要水的质量为880g。
三、溶质的质量分数的计算
探究新知
【例题3】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
注意：参加反应的是溶液中的溶质
【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
13g X
65 98
X = = 19.6 g
98 × 13g
65
溶质的质量分数 = × 100% =19.6%
19.6g
100g
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
三、溶质的质量分数的计算
3.溶液问题的计算应用
探究新知
练习1：73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）
【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
设生成二氧化碳的质量为X
73 44
14.6g X
73 14.6g
44 X
=
X = 8.8g
二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 4.5L
答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.5L
三、溶质的质量分数的计算
巩固提升
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
98 65
100g X
A解：设所需锌的质量为 X
X=66.3g
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.8g
B解：设所需锌的质量为 X
X=26g
下面哪种解法正确？
课堂练习
1.已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（ ）
C
课堂练习
2.硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B.30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C.40℃时硫酸钠的溶解度为50g
D.50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
C
3. 6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:稀硫酸中溶质的
质量分数？
解：设稀硫酸中溶质的质量为X，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65 98
6.5g X
稀硫酸中溶质的质量分数：9.8g / 100g ×100%=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
65 98
6.5g X
=
X=9.8g
课堂练习
课堂总结
1
2
溶液的浓稀。
溶质的质量分数：溶质的质量x100%
溶液的质量
课题3
溶质的质量分数
3
计算: 1.求溶质溶剂
2.稀释问题计算
3.具体应用计算
分层作业
【基础培优】：
1．下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（ ）
A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾
B．100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾
C．将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液
D．将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
分层作业
【能力提升】：
1．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，若要在实验室用溶质质量分数为98%密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：
(1)需要浓硫酸的体积是多少毫升？(计算结果取小数点后保留一位)
(2)配置该稀硫酸所需水的质量是多少克？(计算结果取整数)
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
让备课更有效
www.21cnjy.com
Thanks!

展开更多......

收起↑