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离子反应
第2章 元素与物质世界
1. 理解离子反应的含义，知道复分解型离子反应发生的条件。
2．能够书写离子方程式。
3. 学会判断离子共存问题
菠菜中含有草酸，豆腐里含有氯化镁、硫酸钙，两种食物遇到一起可生成草酸镁和草酸钙。这两种白色的沉淀物不能被人体吸收，不仅影响人体吸收钙质，而且还容易患结石症。
为什么菠菜和豆腐不能一起吃
联想 · 质疑
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离子反应
向0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol/LH2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。
观察 · 思考
观察 · 思考
稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应实质
溶液红色逐渐褪色，生成白色沉淀
思考下列问题，从微观角度解释下图实验数据和现象
a点：解释未滴入H2SO4时，溶液导电性较强的原因。
a→b:解释滴入H2SO4后，溶液导电性下降的原因。
b点：解释溶液几乎不导电的原因。
b→c：解释继续滴入H2SO4，溶液导电性又增强的原因。
提示：导电率主要受到溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数的影响
c
a
b
【思考】通过上面的分析，你对稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？
H2SO4 ==== SO42- + 2H+
Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
BaSO4↓
2H2O
反应实质：
H＋与OH－反应、 Ba2＋与SO42－反应,
反应物中离子浓度减少，即离子发生反应。
一、离子反应的含义
1.离子反应
在溶液中有离子参加的化学反应
电解质溶液之间使溶液中的离子浓度降低的反应都是离子反应
Cu2＋＋2OH－ === Cu(OH)2↓
有蓝色沉淀产生
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
有白色沉淀产生
有无色气泡产生
＋2H＋ === H2O＋CO2↑
一、离子反应的含义
a．有难溶的物质生成
BaSO4、 AgCl、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2 等
b．有难电离的物质生成
c．有挥发性的物质生成
弱酸、弱碱、水等
（2）离子反应发生的条件
SO2、CO2等
二、离子方程式
1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
2.离子方程式的书写方法
（1）明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示：
（2）确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系：
（3）写出离子方程式并配平：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
写出正确的化学方程式：
写
拆
删
查
把易溶于水且易电离的物质写成离子形式：
检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒：
删去方程式两边不参加反应的离子：
以CaCO3和盐酸的反应为例
2.离子方程式的另一种书写方法
离子方程式中的“拆”与“不拆”
(1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；
③盐的溶解性
钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)、亚汞；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。
(2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
(3)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
书写下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀盐酸： 。
(2)铁与稀硫酸反应生成氢气： 。
(3)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：
________ _______________________。
(4)氢氧化铜溶于稀硫酸： 。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
OH-+H+=H2O
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
化学方程式
离子方程式
下列能用H＋＋OH－=== H2O表示的反应有________(填序号)。
①澄清石灰水和硝酸　 ②氢氧化镁和盐酸　
③氢氧化钡和稀硫酸　 ④醋酸和氢氧化钠溶液　
⑤氢氧化钠溶液和稀硫酸　 ⑥氢氧化钠溶液和二氧化碳
①⑤
表示同一类型的离子反应
表示具体的化学反应的实质
离子方程式表示的意义！！！
1.下列不能发生离子反应的是______________。
①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液
③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液
⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液
⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
②⑧⑨
2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、、
C．Cu2＋、K＋、、
D．Na＋、 、OH－、Ca2＋
溶液中离子共存的判断原理
看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存。
下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是(　　)
A．Fe2＋、 Ca2＋、 Cl－、 NO3－
B．Na＋、 Mg2＋ 、 SO42－、 OH－
C．K＋、 Na＋、 OH－、 Cl－
D．Cu2＋、Na＋、 Cl－、 SO42-
C
常见的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)
在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是(　　 )
A．Fe3＋、 K＋、 Cl－、 NO3－　
B．Ag＋、 Na＋、 NO3－、Cl－
C．Zn2＋、 Al3＋、 SO42－、OH－
D．Ba2＋、 NH4＋、Cl－、 HCO3－
A
透明不一定为无色
强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
如：CO32－、HCO3－、OH－、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等
溶液中离子大量共存的判断
强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
如：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2+、Al3+、NH4+等
所有的弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）
既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。
2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、、
C．Cu2＋、K＋、、
D．Na＋、 、OH－、Ca2＋
C
电解质
水分子的作用
自由离子
一定条件
发生反应
不共存
离子 之间
离子反应方程式
参加反 应的离子
某些离子浓度变化
结果

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