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氧化剂和还原剂
第2章 元素与物质世界
3.知道氧化还原反应的基本规律及相关应用。
1.掌握氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念，了解常见的氧化剂和还原剂。
2.会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性，会比较物质氧化性或还原性的强弱。
以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？
交流 · 研讨
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(1)2Cu + O2 === 2CuO
(2)CuO + H2 === Cu + H2O
(3)Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
高温
一、氧化剂与还原剂
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
升价，失电子，被氧化
降价，得电子，被还原
还原剂——升失氧——被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物
氧化剂——降得还——被还原，物质发生还原反应，得到还原产物
Mn2+
I-
I2
+7
+2
-1
0
？
酸性高锰酸钾溶液
碘化钾溶液
棕黄色溶液
Cl2、O2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3、KClO3、Fe3+、H2O2、HClO、漂白粉……
Al、Mg、Fe、C、H2、CO、SO2、HCl、H2S、KI、Na2S、FeCl2……
常见氧化剂
常见还原剂
请快速指出下列反应的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
① H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
② H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
③ Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
④ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
二、氧化性和还原性
点燃
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
2Mg + CO2 2MgO + C
+4
0
0
+2
低价 高价
高价 低价
问题：中间价态具有氧化性还是还原性呢？
氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
只具有还原性
既具有还原性
又具有氧化性
只具有氧化性
最低价
中间价
最高价
从氧化性、还原性的角度认识和研究物质的性质
三、物质的氧化性、还原性强弱比较
失电子能力越强
氧化性越强
得电子能力越强
还原性越强
金属单质的还原性
还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ .. Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ .. H+ Cu2+ Fe3+ Ag+..
氧化性逐渐增强
金属单质的还原性越强；
对应金属阳离子的氧化性越弱
1.根据 金属活动性顺序表比较物质的氧化性与还原性
“前强后弱”
还原性 氧化性 氧化性 还原性
较弱
较强
氧化性：
氧化剂 ＞氧化产物
还原性：
还原剂 ＞还原产物
② 根据化学方程式判断还原性强弱
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
增强
减弱
③根据元素的化合价：
同一种元素，一般价态越高，其氧化性越强；价态越低，其还原性越强
④从反应难易程度(温度、浓度、酸碱性)和反应的剧烈程度判断:
一般反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。
MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O，
氧化性：KMnO4>MnO2。
△
例外氧化性：HClO4氧化还原反应的规律
1．守恒规律
应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。
2．强弱规律
在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．先后规律
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
4．价态规律
(1)归中规律。
①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。例如：
②同种元素相邻价态间不发生化学反应。
应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。
(2)歧化规律。
同种元素的中间价态变为高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态。如
反应物
得失电子
化合价变化
性质
反应类型
产物
氧化剂
得电子
降低
氧化性
还原反应(被还原)
还原产物
还原剂
失电子
升高
还原性
氧化反应(被氧化)
氧化产物
常温下，发生下列反应：
①16H＋＋10Cl－＋ ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是？
MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋

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