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硫酸的性质 酸雨
第3章 物质的性质与转化
1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，能通过实验探究和交流研讨，掌握浓硫酸的脱水性和强氧化性。
2.能用化学方程式、离子方程式正确表示硫酸的主要化学性质。
3.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具体措施。
炸药
染料
化工原料
金属加工
化肥
农药
精炼石油
硫酸既是化学实验室中的重要试剂，也是重要的化工原料。工业上，硫酸常用于制造化肥、农药、炸药、染料等，还用于石油精炼、金属加工等。
一、硫酸的化学性质
物质分类
核心元素价态
最高价态 +6
酸
使指示剂显色、
与金属反应、
与金属氧化物反应、
与碱反应、
与盐反应
强氧化性
一、硫酸的化学性质
酸的通性
1.使指示剂显色
2.与金属反应
3.与金属氧化物反应
4.与碱反应
5.与盐反应
紫色石蕊试剂变红
置换反应，放出氢气
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2H++CuO=Cu2++H2O
复分解反应
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H++HCO3-=H2O+CO2↑
一、硫酸的化学性质
三大特性
1.吸水性
浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水分，在实验室里常用于干燥不与它反应的气体，如H2、O2、CO2、Cl2、SO2
浓硫酸能将某些有机物中的氢、氧元素按照2：1的比例脱出生成水，使有机物碳化
2.脱水性
一、硫酸的化学性质
三大特性
2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O
║

C12H22O11 12C+11H2O
浓硫酸
3.强氧化性
一、硫酸的化学性质
三大特性
[现象]加热后剧烈反应，产生的气体能使品红褪色，
溶液稀释后呈蓝色
注：随着反应的进行，硫酸的浓度降低，反应停止。
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
║

浸碱液棉团
浸碱液棉团：
吸收SO2，防止污染空气
浓硫酸有强氧化性，为什么工业上储存浓硫酸可以用铁质或铝制容器呢？
在常温下,浓硫酸与铁、铝接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化膜而钝化，阻止了内部金属继续与硫酸发生反应。
思考与讨论
注意：“钝化”并不是不反应，而是浓H2SO4 强氧化性的体现。
稀硫酸 浓硫酸
存在的粒子
和铁、铝
和铜
和碳
体现氧化性的元素
还原产物
氧化性强弱
特性
稀硫酸和浓硫酸的比较
H2SO4分子
H+、SO42-
常温钝化，加热反应
反应生成H2
不反应
加热反应
加热反应
不反应
S
H
SO2
H2
强
弱
酸的通性
吸水性 脱水性 强氧化性
不同价态硫元素间的转化
硫酸工业生产的演变
SO2
O2
H2O
H2SO4
化石燃料的燃烧
二、酸雨及其防治
排放到大气中的二氧化硫是如何转化成硫酸的？请预测转化路径，并说明依据。
pH＜5.6的雨水
2SO2+O2 2SO3
催化剂
SO2+H2O H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
2H2SO3+O2===2H2SO4
SO2
O2
H2O
H2SO4
化石燃料的燃烧
对人体健康也有直接影响
使湖泊水质变酸，导致水生生物死亡
酸雨浸渍土壤，使土壤变得贫瘠
造成森林大面积死亡，腐蚀建筑
严格规定污染物的排放标准，提高人们的环境保护意识
酸雨的防治
改变能源结构,开发清洁能源
控制酸性物质的排放，对含硫燃料预先进行脱硫等
脱硫塔
【练习1】下列可用浓 H2SO4干燥的气体有( )
①H2 ②SO2 ③H2S ④Cl2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CO2 ⑧HBr ⑨CO
A．①②④⑥⑧⑨
B．①②④⑥⑦⑨
C．①②④⑥⑦⑧
D．全部
B
【练习2】以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？
（1）在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白；( )
（2）浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑；( )
（3）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫；( )
（4）适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑；( )
（5）浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成；( )
（6）浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体；( )
（7）可以用铁制容器装运浓硫酸；( )
吸水性
脱水性
酸性
脱水性
强氧化性
强氧化性、酸性
强氧化性

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