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(共16张PPT)
科学使用含氯消毒剂
——运用氧化还原反应原理解决实际问题
第2章 元素与物质世界
1.从物质类别、元素化合价的角度预测含氯消毒剂有效成分的性质。
2.利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的
问题。
3.增强合理使用化学品的意识，科学使用含氯消毒剂。
医用双氧水：具有氧化性，可以把细菌氧化来杀死细菌。
酒精：吸收细菌蛋白中的水分，使其脱水变性。
阅读 84 消毒液的产品说明，完成以下探究任务。
1. 84 消毒液的有效成分是次氯酸钠，它可能具有什么性质？
2. 设计实验验证你对次氯酸钠性质的预测是否正确。
项目活动一 解读 84消毒液的产品说明
产品特点
本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。有效氯含量为5.1%～6.9%，可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。
1.外用消毒剂，须稀释后使用，勿口服。
2.如原液接触皮肤，立即用清水冲洗。
3.本品不适用于钢和铝制品的消毒。
4.本品易使有色衣物脱色，禁用于丝、毛、麻织物的消毒。
5.置于避光、阴凉处保存。
6.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。
从使用说明看：NaClO有一定的漂白性。
价态
类别
预测NaClO的性质
弱酸盐(类比Na2CO3)，溶液呈碱性，能和较强酸生成HClO。
NaClO中的Cl元素为＋1价，有降低到－1价或0价的趋势，有氧化性。
实验探究
实验操作 实验现象 结论
用胶头滴管滴一滴84消毒液于pH试纸上 试纸先变蓝后褪色 消毒液具有碱性和漂白性
用胶头滴管滴一滴84消毒液于红纸上 红纸褪色 消毒液具有漂白性
用胶头滴管滴一滴84消毒液于淀粉碘化钾试纸上 试纸变蓝 消毒液具有氧化性
试管1溶液为紫色； 试管2溶液为蓝色，短时间内无明显变化； 试管3溶液先变蓝，滴2滴稀硫酸后快速褪色 NaClO与稀硫酸反应生成氧化性更强的HClO
试管中产生黄绿色气体，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 NaClO和浓盐酸反应生成Cl2，NaClO表现氧化性
NaClO的性质
①NaClO为弱酸盐，能和较强酸生成HClO：
2NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋2HClO。
②NaClO有强氧化性，能氧化某些还原性物质，如KI、HCl等：
NaClO＋2KI＋H2O===I2＋NaCl＋2KOH，
NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋Cl2↑＋H2O。
③NaClO溶液碱性较强，有腐蚀性。
④NaClO有漂白性。
【思考】84消毒液为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)等酸性产品同时使用？
　NaClO具有强氧化性，HCl具有还原性，两者易发生氧化还原反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，Cl2有毒，故84消毒液与洁厕剂等酸性产品不能同时使用。
【思考】资料表明，84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。你认为这里的次氯酸是怎样生成的？保存84消毒液为什么要“密封避光”并置于阴凉处？
　 由于HClO的酸性弱于H2CO3，故84消毒液在使用过程中与水、CO2反应生成氧化性更强的HClO：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO。生成的次氯酸见光、受热易分解，而使84消毒液失效，因此84消毒液要密封避光并放置在阴凉处保存。
拓展：常见含氯消毒剂
项目活动二 探究消毒剂的使用问题
社会生活中出现的化学问题——池水变绿
1.发现问题
游泳池使用含氯消毒剂消毒，抑制藻类生长，误用H2O2消毒剂后，游泳池中的水变绿。
2.提出设想
原有消毒剂不起作用、两消毒剂间有化学反应发生。
3.探究游泳池中的水变绿的原因
(1)实验用品：次氯酸钠溶液、双氧水、稀硝酸、硝酸银溶液、火柴、试管、导管、胶头滴管。
(2)实验装置：
(3)实验实施
实验操作 实验现象 结论解释
向装置中依次加入次氯酸钠溶液、少量双氧水 较多气泡冒出 H2O2＋NaClO===NaCl＋H2O＋O2↑
将带火星的火柴棒靠近导气管口 木条复燃 有氧气生成
向试管中继续加入双氧水至过量，再加入足量稀硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 反应生成了Cl－
(1)实验过程中为什么要控制双氧水的用量？
　双氧水能缓慢分解生成氧气。
(2)为什么向试管继续加入过量双氧水？
　加入过量双氧水，目的是将次氯酸钠全部还原，防止加入稀硝酸后生成HClO，次氯酸分解生成HCl(Cl－)会干扰实验。
(3)通过上面实验，你能得出游泳池中的水变绿的原因吗？
　双氧水的加入，消耗了原来加入的NaClO，同时生成氧气，促进藻类生长。
消毒剂的使用误区
(1)误认为84消毒液与洁厕灵混合使用，既可以消毒，也可以除垢。其实二者会发生化学反应生成有毒的氯气。
(2)误认为酒精浓度越大，消毒效果越好。其实75%的酒精的消毒效果最好。
(3)误认为多种消毒剂并用的效果更好。其实84消毒液与双氧水混用因发生化学反应，导致消毒效果下降。

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