资源简介

(共20张PPT)
第七单元　溶液
7.2　物质溶解的量
7.2.1　饱和溶液与不饱和溶液
目录
1
2
自主学习
学习目标
3
课堂导学
让学习变的简单
PART 01
学习目标
自主学习
课堂导学
学习目标
1.能从定性和定量的视角说明饱和溶液与不饱和溶液的含义。
2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化。
让学习变的简单
PART 02
自主学习
自主学习
课堂导学
学习目标
1.饱和溶液与不饱和溶液的探究(以20 mL水作溶剂，室温20 ℃)。
操作 现象 硝酸钾固体 _________________　　　　 硝酸钾固体____________________　　　　
结论 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的　　 　　；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的　　　　 　　 全部溶解
没有全部溶解
饱和溶液
不饱和溶液
2.饱和溶液与不饱和溶液相互转化的探究(以20 mL水作溶剂，室温20 ℃)。
操作图
现象 (1)步骤①，溶液中剩余的硝酸钾固体　　　　　　，此时的溶液可能为　　　　　　，依据是　　　　　　　　　　　　　　；
(2)步骤②，溶液中剩余的硝酸钾固体　　　　 ，原来的饱和溶液可能变为　　　　　　　　，依据是 　；
(3)步骤③，热溶液冷却后，观察到的现象是　　　　　　　　，这时溶液肯定变成　　　　　　　　
结论 饱和溶液 不饱和溶液
溶解
不饱和溶液
没有固体剩余
溶解
不饱和溶液
没有固体剩余
有固体析出
饱和溶液
增加溶剂
改变温度
增加溶质
蒸发溶剂
改变温度
3.将不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的方法是　　　 　 　　　。
4.判断溶液是否饱和的方法: 　 。
5.饱和溶液　　 　　是浓溶液，不饱和溶液　　 　　是稀溶液；对于同一种溶质来说，在一定温度下，饱和溶液的浓度比不饱和溶液　 。
增加溶质(或恒温蒸发溶剂)
继续加入该溶液的溶质
不一定
不一定
大
让学习变的简单
PART 03
课堂导学
自主学习
课堂导学
学习目标
【例题1】(经典题)常温下，向未知质量的KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，充分搅拌后，发现KNO3晶体部分溶解，则原溶液是(　　)
A.饱和溶液
B.不饱和溶液　
C.各部分的性质不相同的液体　
D.无法确定
知识点一　饱和溶液、不饱和溶液
B
【练习1】(变式题)对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有(　　)
①降低温度　②升高温度　③加同种溶质　④加溶剂　⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤　 B.②③④ C.①②③　 D.②③⑤
A
【例题2】(经典题)下列关于溶液的叙述不正确的是(　　)
A.把蔗糖分别配制成饱和溶液和不饱和溶液，前者需要的蔗糖不一定多
B.饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质
C.一定温度下，析出硝酸钾晶体后的溶液一定是饱和溶液
D.降低饱和溶液的温度，不一定会析出固体
知识点二　浓、稀溶液与饱和溶液的关系
. . .
B
【练习2】(变式题)某同学在学习溶液时进行了如图1实验探究。
(1)上述①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是　　　　(填序号)。
(2)若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为 　 。　　　　　　　　　　　　
(3)如图2，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，试管中可观察到的现象是 　 。　　
②
加热
有晶体析出
【例题3】(经典题)将一定质量的食盐溶解在5 mL水中，下列等式一定成立的是(　　)
A.食盐质量+水的质量=溶液的质量
B.食盐的体积+水的体积=溶液的体积
C.溶质质量+水的质量=溶液的质量
D.食盐的密度+水的密度=溶液的密度
知识点三　溶质、溶剂、溶液质量关系
C
【练习3】(变式题)某温度下，100 g硝酸钾放入100 g水中，得到硝酸钾溶液的质量是 (　　)
A.200 g　 B.210 g　
C.150 g　 D.A与C可能，B不可能
D
【练习4】(变式题)某温度下，把5 g氯化钠加入10 g水中，充分搅拌，测得容器底部有1.4 g残留物，则所得溶液的质量是(　　)
A.15 g B.11.4 g C.13.6 g D.16.4 g
C
【例题4】(经典题)如图是氯化钠溶于水的微观过程。下列说法正确的是(　　)
A.氯化钠溶液中各种粒子都静止不动
B.氯化钠溶液是由钠离子和氯离子组成的混合物
C.氯化钠固体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易扩散，所以氯化钠暴露在空气中也会因扩散而逐渐挥发
D.从微观角度来说，溶解就是在溶剂分子作用下，溶质分子或离子均匀分散到溶剂中的过程
知识点四 溶液的微观构成
D
【练习5】(变式题)将少量氯化钠放入盛有适量水的烧杯中，充分搅拌，如图是其溶解过程的微观示意图。下列说法错误的是(　　)
A.钠离子和氯离子均匀分散在水分子中间
B.形成的氯化钠溶液各部分组成相同，是均一的
C.外界条件不变，氯化钠溶液不会分层，是稳定的
D.氯化钠溶液是纯净物
. .
D(共22张PPT)
第七单元　溶液
7.4　跨学科实践活动:海洋资源的综合利用与制盐
7.4.2　项目活动3 粗盐转化成精盐　
项目活动4 海水淡化
目录
1
2
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学习目标
3
课堂导学
让学习变的简单
PART 01
学习目标
自主学习
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学习目标
1.初步学习使用过滤、结晶、蒸发的方法对混合物进行分离。
2.能利用溶解性的差异进行物质的分离、提纯。
3.能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯方案。
4.了解海水淡化技术和产业发展。
5.掌握物质分离的一般思路与基本方法。
让学习变的简单
PART 02
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自主学习
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学习目标
一、项目活动3　粗盐转化成精盐
1.除去制得的粗盐中的难溶性杂质
粗盐转化成精盐主要实验步骤有:①粗盐　　　，②　　　，③　　　，④称量、计算产率。其中多次使用的玻璃仪器是　　　　，其作用分别是__________________________________________________________
　　　　　　　　　　　　　。得到的精盐是　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。
溶解
过滤
蒸发
玻璃棒
搅拌，加速溶解；引流，以防液体溅出；搅拌，防止局部温度
过高，造成液体飞溅
混合物
二、过滤操作
1.适用范围:分离不溶性　　　　体和　　　　体。
2.仪器: 　 。
3.过滤要点。
(1)一贴:将滤纸用水湿润使其　　　　漏斗内壁，中间不能留有气泡，否则 　　 　　　　。
固
液
漏斗(含滤纸)、烧杯、铁架台、玻璃棒
紧贴
会影响过滤效率
(2)二低:滤纸要　　　　于漏斗的边缘，否则　　　　　　　　　　　；漏斗中的液面要　　　　于滤纸的边缘，否则_____________________
　　 　　。
(3)三靠:盛过滤液的烧杯口要斜靠　　　　 的中上部，否则__________
　　　　　 ；玻璃棒下端要　　 　　滤纸的一边，否则玻璃棒___
　 ； 漏斗的下端管口要　　　 　　　　　，否则
　　　　 　　　　。
低于
会使液体从漏斗外流出
低于
滤液可能从滤纸与
漏斗之间流出
玻璃棒
滤液可能
冲破滤纸
紧靠三层
可能会戳破滤纸
紧靠烧杯内壁
液滴可能会外溅
4.滤液浑浊的原因: 　 。
5.处理措施:再次过滤。
6.应静置一段时间再过滤，防止不溶性固体小颗粒将滤纸堵塞，使过滤速度慢。
7.过滤的结果:除去不溶性杂质，水中还有　　　　　　　　，过滤后的水　　　　(填“是”或“不是”)纯水。
滤纸破损；液面高于滤纸边缘；烧杯不干净等
可溶性杂质
不是
8.物质分离和提纯通常有两种思路:一是将不需要的杂质分离除去，例如利用混合物中各成分颗粒大小的不同进行分离的方法，如　　　 　；二是将有用的物质提取出来，如　　　　 。
过滤
蒸馏
三、项目活动4　海水淡化
海水淡化的方法中，　　 　　的历史最悠久，技术和工艺也比较成熟，其原理就是通过加热海水使之　　　　 ，再把　　　　 　　。
蒸馏法
沸腾汽化
水蒸气冷凝成淡水
让学习变的简单
PART 03
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学习目标
【例题1】(经典题)在“粗盐的提纯”实验中，下列操作正确的是(　　)
知识点一　粗盐提纯
B
【练习1】(变式题)下列去除粗盐中难溶性杂质的操作中，说法正确的是(　　)
A.正确的操作顺序是③①②　
B.①中利用了氯化钠易溶于水的性质
C.②中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热　
D.③中漏斗内液面应高于滤纸边缘
B
【练习2】(变式题)已知70 ℃时氯化钠的溶解度是37.5 g，硫酸镁的溶解度是58.5 g，计算70 ℃时不同质量的水最多能溶解氯化钠和硫酸镁的质量。
水的质量/g 100 10 1
①最多能溶解氯化钠的质量/g 　　 　 　　　 　　 　
②最多能溶解硫酸镁的质量/g 　 　　 　　 　 　　 　
37.5
3.75　
0.375
58.5
58.5
0.585
根据上表判断，70 ℃时1 g水　　　　(填“能”或“否”)将3 g粗盐(含2.7 g氯化钠，0.3 g硫酸镁)中的硫酸镁完全溶解，剩余　　　　g氯化钠未溶解，趁热过滤就可以将氯化钠和硫酸镁分离，再烘干和计算产率。
能
2.325
【例题2】(科学探究题)21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。
活动一:认识海洋资源
【参观场馆】同学们走进某海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识，参观结束时海洋馆的工作人员向同学们赠送了海水样品。
知识点二　海水淡化
【归纳总结】
(1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的化学资源是_____
　　 　(写两种)。
(2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种　　　　(填“元素”“原子”或“单质”)，占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。
氯化钠、氯化镁(答案合理即可)
元素
活动二:了解海水淡化
【采访专家】同学们来到某大学，聆听有关专家介绍海水淡化的常用方法和最新研究，知道了目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。
【交流心得】
(3)将海水蒸发淡化的过程属于　　 　　(填“物理”或“化学”)变化。
(4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量_________　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
物理
减小
【练习3】(经典题)如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是(　　)
A.海水中含有的盐分被蒸发
B.水杯收集到的水是混合物
C.与自来水的净水过程相同
D.变化中没有产生新的物质
D
【练习4】(变式题)海水淡化是解决淡水资源短缺的有效措施，其技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用了薄膜的选择透过性，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。依据上文，回答下列问题。
(1)提出爱护水资源的一条建议: __________________________________
　 。
及时关上水龙头或用洗衣的水拖地
(答案合理即可)
(2)限制热分离法大规模应用的原因是 　 。
(3)热分离法中，水发生了　　　　 　　(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)石墨烯海水淡化膜工作原理如图，该淡化膜允许　　　　(写微粒名称)通过。
能耗大、成本高
物理变化
水分子(共19张PPT)
第七单元　溶液
7.2　物质溶解的量
7.2.2　固体与气体物质的溶解度
目录
1
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学习目标
3
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PART 01
学习目标
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学习目标
1.能从定性和定量的视角说明溶解度的含义。
2.能查阅溶解度数据，绘制溶解度曲线。
3.能通过溶解度和溶解度曲线描述物质的溶解程度。
让学习变的简单
PART 02
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学习目标
1.在一定　　　　下，某固态物质在　　　　g溶剂中达到　　　　状态时所溶解的　　　　，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2.在应用固体溶解度的定义时，必须注意以下四点:①指明　　　　 ；②溶剂的质量一定是　　　　；③溶液必须达到　　　　；④溶解度的单位是　　　　。
温度
100
饱和
质量
温度
100 g　
饱和
克
3.(1)已知20 ℃时，氯化钾的溶解度为34 g，即在　　　　时，在_____g水中溶解　　　　g氯化钾达到　　 　　。此时溶质、溶剂与溶液的质量比为　　 　　。
(2)将图中得到的溶液平均分成2份，每份含有氯化钾质量　　　　g，含有水质量　　　　g，溶液质量是　　　　g，此时溶液　　　　(填“是”或“否”)饱和氯化钾溶液。
20 ℃
100
34
饱和状态
17∶50∶67
17
50
67
是
4.在溶解度曲线中，多数固体物质的溶解度随温度 　 ；
少数固体物质的溶解度受温度的影响　　　　；有极少数固体物质的溶解度随温度　　　 　　；故固体物质的溶解度主要受 　 影响。
升高而增大
很小
升高而减小
温度
5.气体物质的溶解度随温度升高而　　　　，随压强增大而 　 。
减小
增大
让学习变的简单
PART 03
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学习目标
【例题1】(经典题)下列因素:①溶质种类；②溶剂种类；③溶质质量；④溶剂质量；⑤温度；⑥压强；⑦搅拌、振荡。其中与固体溶解度无关的是(　　)
A.①②⑤　 B.④⑤⑥⑦ C.③④⑥⑦　 D.⑤⑥
知识点一　溶解度
.
.
C
【练习1】(变式题)下列说法正确的是(　　)
A.100 g水中最多能溶解某物质40 g，则该物质的溶解度为40 g
B.40 ℃时，物质N的饱和溶液120 g中含 20 g N，则40 ℃时物质N的溶解度为20 g
C.一定温度下，物质M的饱和溶液100 g中含 30 g M，则物质M在该温度时的溶解度为30 g
D.20 ℃时，50 g水中溶有 20 g 溶质P，则物质P在20 ℃时的溶解度为40 g
B
【练习2】(变式题)下列生活现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是(　　)
A.烧开水时，沸腾前有大量气泡逸出　
B.喝下冰凉的汽水感到有气体从口腔中排出
C.打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出　
D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
. .
C
【例题2】(经典题)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
知识点二　溶解度曲线
(1)P点的表示意义是 　 。
(2)t2 ℃时，将25 g甲物质放入50 g水中并充分搅拌，所得溶液的质量为　　　 　g。
t3 ℃时，甲、乙两种物质
的溶解度相等，都为40 g
62.5
(3)在质量不变的情况下，将物质丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 　 。　　　　　　　　　　　　
(4)t1 ℃时，甲、乙饱和溶液分别蒸发掉10 g水，析出固体的质量甲____　　　　(填“>”“<”或“=”)乙。
升高温度
<
【练习3】(变式题)硫酸铝的溶解度曲线如图。下列说法正确的是(　　)
A.将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，仍是饱和溶液
B.20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，形成不饱和溶液
C.30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g
D.40 ℃时，硫酸铝的溶解度为45.8
B
【练习4】(变式题)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图。下列说法正确的是(　　)
A.Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C.t ℃时，30 g NaCl能完全溶解于50 g水中
D.t ℃时，Na2CO3和NaCl溶解度相同
D
【练习5】(变式题)60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是(　　)
A.加入的KNO3质量为41.6 g
B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D.20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有
31.6 g KNO3
A
【练习6】(变式题)根据如图的信息，判断下列说法正确的是(　　)
A.t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水　B.乙的溶解度随温度升高而降低
C.t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同　 D.加压或升温能增加戊的溶解度
C(共20张PPT)
第七单元　溶液
7.3　溶液浓稀的表示
7.3.1　浓度　配制一定溶质质量分数的溶液
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1
2
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学习目标
3
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让学习变的简单
PART 01
学习目标
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学习目标
1.知道溶质质量分数可以表示浓度。
2.能从定性和定量的视角，说明溶质质量分数的含义。
3.能进行溶质质量分数的简单计算。
4.能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。
5.能用质量分数表示混合物体系中物质的成分。
让学习变的简单
PART 02
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学习目标
1.在溶液中，浓度是指一定量的　　　 中所含　　　 的量，常用
　　　　 　　　表示浓度。
溶质的质量分数:　　　　质量与　　　　质量之比，通常以百分数表示。
计算式:溶质的质量分数=×100%=×100%。
溶液
溶质
溶质的质量分数　
溶质
溶液
溶质
溶液
溶质
溶质
溶剂
特别提醒
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量;②溶质的质量分数一般用百分数表示;
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一;
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2.多方案配制溶质质量分数为3%的硝酸钾营养液，计算并填表(水的密度为1 g·cm-3)。
步骤 方案一 方案二 方案三
明确实验目的 配制含6 g硝酸钾的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液 配制含97 mL水的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液 配制80 g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液
选择实验试剂 　　　　g硝酸钾 　　　　mL水 　　　　g硝酸钾 　　　　mL水 　　　　g硝酸钾
　　　　mL水
所得溶液质量/g 　　 　　 　　　
选择实验仪器 同左 同左
6
194
200
药匙、托盘天平、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒、
试剂瓶、标签
3
97
100
2.4
77.6
80
3.溶质质量分数与浓稀关系:溶质质量分数越大，溶液越　　　　；溶质质量分数越小，溶液越　　　　。
浓
稀
让学习变的简单
PART 03
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学习目标
【例题1】(经典题)对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是(　　)
A.100 g水中溶解10 g食盐
B.每100 g食盐溶液中含10 g食盐
C.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液
D.将10份质量的食盐溶解在90份质量的水中所得的溶液
知识点一　溶质质量分数的简单计算
A
【练习1】(变式题)不同温度下KNO3的溶解度如表。下列说法正确的是(　　)
A.20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g
B.30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C.30 ℃时，将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液
D.40 ℃时，100 g水最多溶解63.9 g KNO3
温度/ ℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
D
【练习2】(变式题)已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40 g氯化钾的烧杯中加入100 g水，充分搅拌溶解后现象如图。此时溶液温度为20 ℃，下列说法正确的是 (　　)
A.20 ℃时氯化钾的溶解度为40 g
B.烧杯中氯化钾溶液的质量为140 g
C.若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D.若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
C
【练习3】(变式题)已知20 ℃时，氯化镁的溶解度为54.6 g，在该温度下按如表数据配制溶液。
(1)所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶2的是　　　　(填序号)。
(2)所得溶液中，属于饱和溶液的是　　　　(填序号)。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
③
④
(3)求序号为④所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
解：×100%≈35.3%
答：序号为④所得溶液中溶质的质量分数约为35.3%。
【例题2】(经典题)配制100 g质量分数为5%的NaCl溶液的步骤如下。
知识点二　配制一定溶质质量分数的溶液
第一步:计算。溶质NaCl为　　　　g，溶剂为　　　　mL。
第二步:称量。用托盘天平称取　　　　NaCl并倒入烧杯中，再用量筒量取　　　　水倒入盛有NaCl的烧杯中。
第三步:溶解。用玻璃棒搅拌至NaCl充分溶解。
第四步:装瓶。将配好的溶液装入指定的试剂瓶中，
在图2写上名称和浓度，贴上标签。
5
95
5.0 g
95 mL
氯化钠溶液
5%
【扩展】配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析。
(1)溶解时，量筒中有少量水残留，则所配溶液的溶质质量分数_______　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
(2)溶解时，将NaCl倒入烧杯时有少量固体洒出，则所配溶液的溶质质量分数 　 。
(3)用量筒量取水，俯视读取，则所配溶液的溶质质量分数　　　　。
偏大
偏小
偏大
(4)称量时试剂和砝码颠倒(使用了游码)，则所配溶液的溶质质量分数　　　　。
(5)装瓶时，有少量的溶液洒了出来，则所配溶液的溶质质量分数　　　　。
偏小
不变
【练习4】(变式题)规范的操作是化学实验成功的保障。在实验操作水平测试前，小明同学练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，其中操作正确的是(　　)
C(共35张PPT)
第七单元　溶液
第七单元复习课
目录
1
2
中考名题点拨
知识归纳
3
中考精品题训练
让学习变的简单
PART 01
知识归纳
中考名题点拨
中考精品题训练
知识归纳
定义:一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且稳定的①　 　　
组成
混合物
m质+m剂
溶解
分类
增加溶剂
增加
蒸发
定性:溶解性
100 g
饱和
温度
压强
×100%
让学习变的简单
PART 02
中考名题点拨
中考名题点拨
中考精品题训练
知识归纳
【例题】(2024·广东改编)盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
(1)探源盐文化。
i.《 说文解字》云:“盐，卤也。”甲骨文中的“卤”(如图1) 蕴含的获取盐的方法是①　　　 　。
ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有② 　 (写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是③　　　 。
蒸发结晶
作调味品(答案合理即可)
纯碱(或苏打)
(2)探秘冬天捞“碱”。
i.据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是④ _________________________
　 。
ii.t1 ℃时氯化钠的溶解度为⑤　 　　　g。
iii.t1 ℃时，将15 g Na2CO3固体放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为⑥ 　 g。
冬天温度低，Na2CO3的
溶解度明显减小，易结晶析出
36
60.9
让学习变的简单
PART 03
中考精品题训练
中考名题点拨
中考精品题训练
知识归纳
一、选择题
1.(经典中考题)溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列属于溶液的是(　　)
A.铁水 B.蒸馏水 C.75%酒精　 D.泥沙水
C
2.(经典中考题)某冰泉是来自长白山的天然矿泉水，判断该冰泉属于溶液的依据是(　　)
①无色　②混合物　③化合物　④均一性　⑤稳定性
A.①②④　 B.②④⑤　 C.①③⑤　 D.③④⑤
B
3.(经典中考题)一定温度下，某物质的饱和溶液一定是(　　)
A.浓溶液
B.稀溶液
C.不能再继续溶解该溶质的溶液
D.还能继续溶解该物质的溶液
C
4.(经典中考题)实验室用NaCl和水配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。下列叙述正确的是 (　　)
A.称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘
B.将量取的50 mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中
C.将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
D.实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
C
5.(经典中考题)溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A.40度的白酒中，水是溶质，酒精是溶剂
B.植物油与水形成的混合物与溶液同样均一、稳定
C.氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
D.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C
6.(经典中考题)化学小组同学为研究物质的溶解现象，进行如图实验，该实验得出的结论不正确的是 (　　)
A.不同的溶质在相同溶剂中的溶解性不同 　　　
B.溶液不一定都是无色透明的
C.高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中强 　　　
D.水可以作溶剂，汽油不能作溶剂
. . .
实验
现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液
D
7.(经典中考题)对影响溶质在水中溶解速率的实验探究如图。下列说法正确的是(　　)
B
A.对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
B.对比实验②和③，可探究搅拌对溶质在水中溶解速率的影响
C.对比实验③和④，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响
D.对比实验①和④，可探究水的体积对溶质在水中溶解速率的影响
8.(经典中考题)如图为物质甲的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
A.甲的溶解度随温度的升高而增大
B.0 ℃时，100 g甲的饱和溶液中含甲物质28.6 g
C.将70 ℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出
D.t ℃时配制溶质质量分数30%的甲溶液，则t一定小于70
C
9.(经典中考题)如图是硼酸的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B.将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时，仍是饱和溶液
C.将b点的130 g硼酸饱和溶液蒸干，可得30 g硼酸
D.t2 ℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，可得70 g溶液
C
10.(经典中考题)项目小组同学采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据如图判断，下列说法正确的是(　　)
A.溶解度:MgSO4>NaCl　
B.MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.a ℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%　
D.将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
D
二、填空题
11.(经典中考题)如图是A、B两种物质的溶解度曲线。根据图示，回答下列问题。
(1)t1 ℃时，A、B两种物质的溶解度是A　　　　(填“>”“<”或“=”，下同)B。
(2)将t3 ℃的A、B两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t1 ℃，析出晶体的质量关系是A　　　　B。
(3)t2 ℃时，100 g水中溶解50 g A刚好饱和，那么50 g水中溶解　　　g B也刚好达饱和，此时溶液的质量分数约是　　　　。(结果精确到0.1%)
<
>
25
33.3%
三、实验题
12.(经典中考题)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
实验一:图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)操作①中的一处明显错误是　　　　　　　　　　　　　　。
(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 ___________________
　 。
(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 　 。
瓶塞没有倒放
待蒸发皿中出现
较多量的固体时
引流　
实验二:乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
(4)配制时，除图1提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 　 (填一种仪器名称)。
(5)若其他操作均正确，采用图2观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数　　　　(填“>”“<”或“=”)20%。
胶头滴管
<
四、计算题
13.(经典中考题)小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4 g固体样品，全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图的曲线关系。技术员提示小明:氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl。
回答下列问题。
(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的质量是 　 g。
(2)样品中氯化钠的质量是多少
(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少
100
(2)解：设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 10 g y
==
x=11.1 g，y=11.7 g
样品中氯化钠的质量为13.4 g-11.1 g=2.3 g
答：样品中氯化钠的质量是2.3 g。
(3)恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为×100%=7%
答：所得溶液中溶质质量分数是7%。(共22张PPT)
第七单元　溶液
7.1　物质的溶解
目录
1
2
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学习目标
3
课堂导学
让学习变的简单
PART 01
学习目标
自主学习
课堂导学
学习目标
1.认识溶解现象。
2.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。
3.知道水是一种重要的溶剂。
4.知道常见物质溶解时的吸热或放热现象。
让学习变的简单
PART 02
自主学习
自主学习
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学习目标
1.由一种或一种以上的物质 　 物质中所形成的_______　 且　　　　 的混合物，叫作溶液。溶液是一种混合物，特征是_______　　　　性、　　　　性。
易错警示
①均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水、无水乙醇等不是溶液;
②溶液是澄清、透明的,但不一定是无色的,如FeCl2溶液为浅绿色等。
分散到另一种　
均一
稳定
均一
稳定
2.能 　 的物质叫作溶剂，被　　　 　的物质叫作溶质。溶液是由溶剂和 溶质组成的。溶液一般以水为溶剂。
溶解其他物质
溶解
3.通常把溶液中比例较大的看作溶剂，比例较小的看作溶质；没有指明溶剂的溶液通常是指水溶液。
物质溶解能力的探究
溶剂 溶质 现象 结论
水 碘 碘微溶于水变为浅黄色 同种溶质在不同溶剂中的溶解能力　　　　；不同种溶质在同种溶剂中的溶解能力　　　　
水 高锰酸钾 溶液为紫红色 酒精 碘 碘易溶于酒精变为红棕色(或红褐色) 酒精 高锰酸钾 高锰酸钾在酒精中不溶解 不同
不同
4.常见溶液中的溶质和溶剂。
溶液 白酒 碘酒 葡萄糖溶液 盐酸 10%的乙醇汽油
①溶质 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　
②溶剂 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　
乙醇
碘
葡萄糖
氯化氢
乙醇
水
酒精
水
水
汽油
特别提醒
溶液一般是根据溶质和溶剂的名称命名的。
①溶剂是水的命名:“溶质名称+溶液”,如氯化钠溶于水形成的溶液叫“氯化钠的水溶液”或“氯化钠溶液”等;
②溶剂不是水的命名:“溶质名称+的+溶剂名称+溶液”,如碘溶于酒精形成的溶液叫“碘的酒精溶液”或“碘酒”等。
5.影响溶解速率的因素。
在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体。根据你的生活经验，生活中能加大蔗糖在水中的溶解速率的方法有:_________________
　 。
升温、搅拌(或振荡)、
研碎(或增大接触面积等)
6.溶解时的吸热或放热现象:如图，分别取氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质各 3 g，置于3个同样规格的烧杯中。
请填写溶解前后的温度变化。
溶质 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠
溶解前后的温度变化/℃ 温度　 　　 温度　　　 温度　　　
没有明显变化
降低　
升高
让学习变的简单
PART 03
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学习目标
【例题1】(经典题)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　　)
A.二氧化锰　 B.汽油　
C.白糖　 D.面粉
知识点一　溶液的组成
C
【练习1】(变式题)下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A.溶液中的溶质一定是固体　
B.溶液一定是无色透明的
C.溶液中上层浓度小，下层浓度大　
D.溶液一定是混合物
D
【练习2】(变式题)下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是(　　)
A.氢气和一氧化碳　
B.酒精和汽油
C.氯化钙固体和碳酸钙粉末　
D.氯化铁固体和氯化钠固体
. .
A
【练习3】(变式题)根据溶液的组成用化学式填空。
溶液 澄清石灰水 食盐水 糖水 碘酒 75%的酒精溶液
①溶质 　　 　 　　　 C6H12O6 　　　 C2H5OH
②溶剂 　　　 　　　 　　　 　　 　 　　　
Ca(OH)2
NaCl　
I2
H2O
H2O
H2O
C2H5OH　
H2O
【例题2】(经典题)若要研究温度对颗粒大小均匀的蔗糖溶解快慢的影响，应对比(　　)
A.甲和乙
B.乙和丙
C.甲和丙
D.丙和丁
知识点二　溶解快慢的影响因素
C
【练习4】(变式题)科学探究通常需要控制变量。如图，根据生活经验，当我们探究食盐颗粒大小对溶解快慢的影响时，涉及以下因素，你认为需要控制的因素有(　　)
①水量多少　②温度高低　③是否搅拌
A.① B.②
C.③ D.全部
D
【例题3】(经典题)下列物质溶于水，会导致溶液温度明显升高的是(　　)
A.硝酸铵　 B.氯化钠　 C.蔗糖　 D.氢氧化钠
知识点三　物质溶解时的吸热或放热现象
D
【练习5】(变式题)如图，向试管的水中加入一定量下列物质，U形管内液面左边升高、右边降低，该物质是(　　)
A.氢氧化钠　 B.氯化钠
C.硝酸铵晶体　 D.蔗糖
C(共16张PPT)
第七单元　溶液
7.3　溶液浓稀的表示
7.3.2　有关溶液稀释的计算
目录
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学习目标
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让学习变的简单
PART 01
学习目标
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1.能进行稀释溶液的计算。
2.感受定量研究的意义。
让学习变的简单
PART 02
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学习目标
溶液的稀释:浓溶液中溶质的质量=稀溶液中溶质的质量。
m浓× a% = m稀× b%　m稀= m浓+ m水
m浓表示浓溶液质量，a%表示浓溶液溶质质量分数，m稀表示稀溶液质量，b%表示稀溶液溶质质量分数，m水表示稀释时加水的质量。
特别提醒
稀释前后,溶质的质量不变。
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PART 03
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【例题1】(经典题)把20%的硝酸钾溶液50 g加水稀释到200 g，则稀释后溶液的溶质质量分数为(　　)
A.5% B.20% C.12%　 D.6%
知识点一　溶液加水(减水)计算
A
【例题2】(经典题)把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水(　　)
A.980 g B.882 g C.880 g D.98 g
C
【练习1】(变式题)溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50 g，加水200 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是(　　)
A.0.2%　 B.4% C.1% D.2%
D
【练习2】(变式题)溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100 g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是(　　)
A.加入固体硝酸钠10 g
B.蒸发掉水50 g
C.加入100 g 20%的硝酸钠溶液
D.将溶液中的溶剂蒸发掉一半
B
【例题3】(经典题)要配制100 g 12%的稀盐酸(密度为1.1 g/mL)，需要36%的浓盐酸(密度为1.2 g/mL)体积约为(　　)
A.28.7 mL B.27.8 mL
C.30.6 mL D.40 mL
知识点二　涉及密度、体积的溶液稀释计算
B
【练习3】(变式题)某工厂用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制25%的稀硫酸供生产使用，则配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于(　　)
A.1∶3 B.1∶4 C.1∶5 D.1∶6
C
【练习4】(变式题)某工厂化验室配制5 000 g 20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积为多少 (结果保留一位小数)
解：设需要38%的盐酸的体积为V。
1.19×V×38%=5 000×20%
V≈2 211.4 mL
答：需要38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积约为2 211.4 mL。
【练习5】(变式题)某学校化学小组欲配制质量分数为2%的稀硫酸，实验室中只有溶质质量分数为40%的浓硫酸，用40%的浓硫酸13 g配制2%的稀硫酸。求:
(1)13 g浓硫酸的溶质质量是多少
(2)需加水(密度为1.0 g/cm3)的体积为多少
(1)13 g×40%=5.2 g　
答：13 g浓硫酸的溶质质量是5.2 g。
(2)解：设需加水(密度为1.0 g/cm3)的体积为x。
(x×1.0 g/cm3+13 g)×2% =13 g×40%
x=247 cm3
答：需加水(密度为1.0 g/cm3)的体积为247 cm3。(共17张PPT)
第七单元　溶液
7.4　跨学科实践活动:海洋资源的综合利用与制盐
7.4.1　项目活动1 认识海洋资源　
项目活动2 从海水中获取粗盐
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1.了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
2.认识结晶现象。
3.理解从海水中获取粗盐的操作方法和原理。
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一、项目活动1　认识海洋资源
1.海洋提供了丰富的资源，如生物资源、　　　　资源、　　　　资源、能源资源等。
2.开发海洋资源过程中需要遵守《　　　　　 　　　 　　　　(2017年修正)》的相关法法律法规。
化学
矿产
中华人民共和国海洋环境保护法
二、项目活动2　从海水中获取粗盐
1.饱和溶液析出　　　 　的过程叫作结晶。
2.从饱和溶液得到晶体的方法。
(1)冷却结晶法:适用于溶质溶解度随温度升高而显著　 　　　的物质(如硝酸钾)。
(2)蒸发溶剂结晶法:适用于溶质溶解度随温度变化并没有显著变化的固体物质(如氯化钠)。
晶体
增大
3.海水“晒盐”是通过 　 (填“蒸发溶剂结晶”或“冷却结晶”)
的方式获取粗盐，此过程属于　　　　(填“物理”或“化学”)变化。
蒸发溶剂结晶
物理
4.海水晒盐的过程。
海水晒盐也可以得到氯化钠，其大致过程如图，图中A是　　 　　(填“结晶池”或“蒸发池” ，下同)，B是　　 　　。
蒸发池
结晶池
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PART 03
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自主学习
课堂导学
学习目标
【例题】(经典题)保护海洋资源，构建和谐海洋。下列叙述错误的是(　　)
A.禁止核污染废水排放到海洋中
B.大力围海造田，增加建设用地
C.用海水制备金属钠属于化学变化
D.加强海洋环境监测、完善监测体系
知识点　海洋资源的综合利用与制盐
. .
B
【练习1】(变式题)海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是(　　)
A.我国海洋资源丰富，可以随意开发
B.从海水中获得粗盐主要利用阳光和风蒸发水分，这是利用了NaCl的溶解度随温度变化不大的性质
C.海水晒盐后，剩余溶液不再有任何利用价值
D.海水中溶有大量的物质，其中含量最多是氯化镁
B
【练习2】(变式题)海水综合利用流程如图。下列说法错误的是(　　)
A.从母液中可以进一步制得金属镁　
B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
. .
D
【练习3】(项目式学习题)模拟海水晒盐。
海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。
【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度(如表)，对海水晒盐的过程进行分析。
温度/ ℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1
(1)海水晒盐的类似于实验室操作的　　　 　结晶。
(2)海水晒盐过程中析出的主要物质是　　　　　　　(写物质名称)，原理是氯化钠的溶解度受温度影响　　　　，蒸发过程中因　　　　减小而析出晶体；剩余海水为这种物质的　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)实验停止后，剩余海水温度恢复至20 ℃，此时海水中NaCl的质量分数约为　　　 　。(结果精确到0.1%)
蒸发
氯化钠
不大
溶剂
饱和
26.5%
(4)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 _____________________　
　 。
【成果分享】通过此次项目式学习，同学们认识到，要学好知识，用好知识，真正认识世界，合理开发资源，为报效祖国贡献自己的力量。
氯化钙等杂质会留在
所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯

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