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第2章 元素与物质世界
认识氧化还原反应
1.掌握氧化还原反应的概念、特征、及实质。
2.通过探究氧化还原的实质,从微观角度认识表示氧化还原反应的两种常见方法——双线桥法和单线桥法。
3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
化合价的视角看氧化还原
铜丝在空气中加热
用氢气还原氧化铜
铁丝插入硫酸铜溶液
向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
0 0 +2 -2
Cu +O2 CuO
△
H2 +CuO Cu + H2 O
△
0 +2 0 +1
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
0 +2 0 +2
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4
+1-2+1 +2+6–2 +2 –2+1 +1 +6-2
化合价的视角看氧化还原
一、认识氧化还原反应
1．氧化还原反应的特征
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应
（1）定义：
（2）从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应：
①氧化反应
反应物所含某种（或某些）元素化合价升高的反应
②还原反应
反应物所含某种（或某些）元素化合价降低的反应
元素的化合价升降是什么原因造成的？
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
Na+
Cl-
NaCl的形成过程
电子转移
1e-
2.氧化还原反应的实质
有电流通过
电子的定向移动
2． 电流是怎么产生的？
3．电子得失的情况是怎样的？
1．电流表指针发生偏转说明什么
Fe失去电子生成Fe2+， Fe提供电子
Cu2+得到电子生成Cu单质
4．电流表指针的偏转对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？
交流与研讨
2.氧化还原反应的实质——电子转移
失电子
化合价升高
得电子
化合价降低
氧化反应
还原反应
元素化合价变化
电子的转移
外观表现
判断依据
本质
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、双线桥法（表示电子得失情况）
标价态
标出变价元素的化合价。
连双线
箭头从反应物中的元素，指向生成物中的同种元素，箭头不代表电子转移方向。
桥上标出“得到”“失去”，电子转移的数目用a×be-的形式。（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）。
注得失
先标化合价，再看价变化；
起止同元素，桥上标变化。
注意事项：
①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。
1、双线桥法（表示电子得失情况）
2、单线桥法
标价态
标出变价元素的化合价。
连双线
始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素
标出转移电子的总数
注得失
注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
②要用箭头标明电子转移的方向；
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
2、单线桥法
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是(　　)
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
A．①②　　 B．②③　　C．①③　　 D．③④
A
2．下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是(　　)
A．化合反应　　　　　　 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
C
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
A. B.
C. D.
3.下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是
D
①MnO2＋4HCl(浓) ===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Δ
4.双线桥法、单线桥法

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