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第2章 元素与物质世界
氧化剂和还原剂
3.知道氧化还原反应的基本规律及相关应用。
1.掌握氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念，了解常见的氧化剂和还原剂。
2.会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性，会比较物质氧化性或还原性的强弱。
交流 · 研讨
以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？
(1)2Cu + O2 === 2CuO
(2)CuO + H2 === Cu + H2O
(3)Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
高温
还原剂→具有还原性→失电子→化合价升高→被氧化→氧化产物→发生氧化反应
氧化剂→具有氧化性→得电子→化合价降低→被还原→还原产物→发生还原反应
氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物
还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物
一、氧化剂和还原剂
氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物
化合价降低，得电子，发生还原反应
化合价升高，失电子，发生氧化反应
氧化性
还原性
已知氧化还原反应：
5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
(1)上述反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由____价升高到___价，因而H2O2是_______，O2是________。
(2)上述反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由____价降低到___价，因而KMnO4 是______，MnSO4是________。
(3)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。
－1
0
还原剂
氧化产物
＋7
＋2
氧化剂
还原产物
生成物H2O中的各元素没有价态变化，所以H2O既不是氧化产物也不是还原产物。
+1 -1 +7 -2 +2 0
二、元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系
铁元素（Fe）：
硫元素（S）：
0
+2
+3
-2
0
+4
+6
↑
↓
↑
↑
↑
↑
↓
↓
↓
↓
最高价态元素的物质只具有氧化性；
最低价态元素的物质只具有还原性；
中间价态元素的物质既有氧化性，又有还原性
常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3、KClO3等。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
Cl2 浓硝酸 KMnO4(H+) Fe3+ H2O2
漂白粉[Ca(ClO)2]
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金属单质：如H2、S、C等。
③含有较低价态元素的氧化物和盐：如CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4等。
④其他：如浓盐酸、NH3等。
还原铁粉
硫黄
浓盐酸
2. 下列说法正确的是（ ）
A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C、失电子越多，还原性越强
D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
D
B
1. 下列微粒既有氧化性，又有还原性的是( )
A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、I-
注意：氧化性、还原性的强弱只取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目多少无关，如Na比Al的还原性强
三、氧化性和还原性强弱比较
(1) 根据反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①Fe+ Cu2+ == Fe2+ + Cu
②2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ Fe2+
Fe ＞ Cu ＞ Fe2+
Fe2+ ＞ Cu2+ ＞ Fe3+
B
(2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表
金属
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
单质的还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag+
阳离子的氧化性逐渐增强
(3)根据反应的难易(反应条件)程度比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
(4) 根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
2Fe+3Cl2==2FeCl3 , Fe+S=FeS,
变价金属Fe被Cl2氧化为+3价，而S只能将Fe氧化+2价，
氧化性: Cl2 >S
点燃
1.下列物质属于常见还原剂的是
A.O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.活泼金属
D
2.下列变化中，需要加入还原剂的是
A.2Cl－→Cl2 B.Fe3＋→Fe2＋
B
3.某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C。下列关于该反应的判断正确的是
A.镁元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原剂
B.由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C.CO2做氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
B
4.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是 ，其中氧化性较强的是 。
Cl2、H＋
Cl2
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ；
酸性、氧化性
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ；
酸性
③2HCl H2↑＋Cl2↑ ；
氧化性、还原性
④KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 。
还原性、酸性

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