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(共31张PPT)
第五单元专题复习
质 量 守 恒 定 律
质量守恒定律的理解
质量守恒定律的验证
考点1
考点2
考点3
质量守恒定律的应用
复习
目标
考点4
质量守恒定律的内容
知识网络
质量守恒定律
定律内容
定律理解
实验验证
应用
5.进行简单的计算
4.进行图表分析
1.解释化学反应中的现象
2.推断某物质的组成元素
3.推断某物质的化学式
温故知新
_____化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
注意：1.适用范围：所有的化学变化。
2.守恒的物理量是质量。
3.一定要是参加化学反应的物质。
参加
不能漏掉任何一种反应物或生成物尤其是气体
考点归纳
质量守恒定律
考点一、质量守恒定律的内容
即：m总前 = m总后
慧眼识真
1.10克水蒸发变成10克水蒸气，遵循质量守恒定律。
2.2L氢气与16L氧气充分反应生成18L水。
3.12g碳在32g氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳。
4.12g碳在38g氧气中充分燃烧，生成50g二氧化碳。
12 32 44
12 38 ？
谁少谁说了算
微观本质：化学反应前后 没有改变， 没有增减， 没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
考点二、质量守恒定律的理解
原子种类
数目
原子质量
考点归纳
分子再分成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应本质：
规律总结
考点归纳
思考：化学反应过程中物质的哪些量发生了改变，哪些没有改变呢？
【依据】物质的总质量不变。
考点三、质量守恒定律的应用
应用一、运用质量守恒定律解释化学反应中的一些现象
例：镁在空气中燃烧后固体质量增大
【技巧】说出反应式，列出守恒式，推出不等式。
答：镁在空气中燃烧时是镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量总和等于反应生成氧化镁的总质量，因为有氧气参加反应，所以燃烧后固体质量增大。
考点归纳
例1.某物质在氧气中完全燃烧，测得生成物中含有CO2、H2O下列对该有机物推断正确的是（ ）
A. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 只含有碳、氢元素
D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
考点三、质量守恒定律的应用
应用二、推断未知物的组成元素
1.定性推断
A
【依据】元素的种类不变。
R+O2 CO2+ H2O
【方法】
考点归纳
点石成金
例.已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。关于该纯净物组成的说法正确的是(　　)
A. 只含有碳、氢元素
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
2.定量推断
B
质量 4.6g ？ 8.8g 5.4g
R + O2 = CO2+ H2O
考点三、质量守恒定律的应用
应用二、推断物质的元素组成
9.6g
【依据】元素的质量不变。
mO
6.4g
4.8g
R+O2 CO2+ H2O
比较化学反应前后氧元素的质量是否改变。
【方法】
考点归纳
考点三、质量守恒定律的应用
应用三、推断未知物的化学式
例. 硝酸铜Cu(NO3)2受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ）
A. N2 B. NO2 C. NH3 D. SO2
B
1.定性推断
【依据】元素的种类不变。
考点归纳
例.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C2H5SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式如下，请问X的化学式为 。
2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O
点燃
SO2
考点三、质量守恒定律的应用
应用三、推断物质的化学式
消消乐
【依据】原子种类和数目不变
2.定量推断
原子 反应前 反应后 X
C
H
S
O
4
4
12
12
2
0
18
14
2
4
考点归纳
例.如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A.图中只有两种氧化物 B.该反应属于化合反应
C.相对分子质量最大的是NO D.生成丙和丁的质量比为7:22
D
2CO + 2NO N2 + 2CO2
28 88
7 22
考点三、质量守恒定律的应用
应用四、图表综合题
【依据】原子种类和数目不变。
1.根据质量守恒定律的微观实质做微观示意图题
考点归纳
下图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为（ ）
A.5:1:2 B.2:1:2 C.3:1:2 D.1:1:2
B
【技巧】首先把剩余物去掉
【依据】原子种类和数目不变。
考点归纳
练一练：
例：在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5 2 20 22
反应后质量/g 待测 11 28 5
A.该反应是化合反应
B.甲是该反应的催化剂
C.反应后甲的质量为0
D.乙、丙变化的质量比为9:8
D
考点三、质量守恒定律的应用
变化 0 9 8 17
5
丁 乙 + 丙
甲
17 9 8
1.先求待测值（未知量）
2.写出反应表达式：
3.质量比等于质量变化之比
【步骤】
2.根据表格信息解题
考点归纳
变型题：（2024·河池）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.丁可能是不参与反应的杂质
B.该反应的基本反应类型是化合反应
C.该反应中甲一定是化合物
D.该反应中乙与丙发生改变的质量之比是14：11
B
甲 乙 + 丙
前：60 10 18
后：10 38 40
变：50 28 22
1.在A+2B=C+2D的反应中，5gA和11gB完全反应生成8gC，同时得到D的质量为 ____ 。
8g
【依据】各物质的质量总和不变。
2.ag氯酸钾与bg二氧化锰混合加热:
若充分反应后，得到cg剩余固体，则生成氧气的质量为 g，其中二氧化锰的质量为 g。
a-(c-b) 或 a+b-c
b
考点三、质量守恒定律的应用
应用五、根据质量守恒定律进行简单的计算
考点归纳
2.如图是某反应的微观示意图
（1）写出图中单质的化学式。
（2）写出该反应的化学方程式。
O2
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（注意配平）
1. Cl2常被用作为自来水的消毒剂，其实验室制法为：
MnO2+4HCl(浓) X+Cl2↑+ 2H2O，则X的化学式为_______。
MnCl2
【依据】化学变化前后原子的种类,数目不变。
两分钟
改进措施：_____________________
例.为了验证质量守恒定律，某同学设计了如图3个实验。那个实验不能达到目的？请说明理由。
【易错提醒】无论天平是否平衡，任何化学反应都遵守质量守恒定律。
在密闭容器中进行。
实验3不能。理由：反应生成的气体逸散到空气中
考点四、质量守恒定律的验证
如何改进呢？
遵守质量守恒定律？
考点归纳
1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
B
A
B
C
D
【注意】有气体参加或生成的反应,在探究质量守恒定律时,应注
意 。
在密闭容器中进行
物理变化
本节课小结：
1.质量守恒定律的内容
2.质量守恒的原因
3.质量守恒定律的应用
①解释化学反应中的一些现象。
②推断物质的组成元素。
③确定物质的化学式。
⑤进行简单的计算。
④进行图表分析，解释化学反应
4.质量守恒定律的验证
2.在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（ ）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
B
1.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（ ）
A、6 ： 4 ： 11 B、13 ： 8 ： 20
C、24 ：32 ：40 D、48 : 32 : 80
课后练习
D
3.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。
解：根据质量守恒定律，设Y的相对分子质量为y。
3×32+4×y=2×102
y=27
【技巧】实际质量与系数无关，微观质量与系数有关
【依据】化学变化前后原子的总质量不变。
氢气的质量 氧气的质量 生成水的质量
2克 16克 18克
2克 20克
4克 16克
解题技巧：谁少谁说了算
举一反三
4 32 36
2 16 18
18克
18克
没有参加化学反应的物质，计算生成物的质量不能计算在内
4.让4g氢气和16g氧气充分反应后，生成水的质量为（ ）
A.12g B.16g C.18g D.20g
5. 将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：
下列有关说法正确的是 (　　)
A. m＝0
B. 发生反应的甲、乙质量比为3∶1
C. 该反应是化合反应
D. 丙一定作催化剂
物　质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 10 5 5
反应后的质量/g 2 4 m 39
C
28 6 34
甲 + 乙 丁
1.先求待测值（未知量）
2.写出反应表达式：
3.质量比等于质量变化之比
课后练习
5
6. 在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(　　)
A. x等于90
B. b可能是单质
C. c一定是催化剂
D. 参加反应的a与d的质量比为7∶8
物　质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 10 32
反应后的质量/g 12 x 10 0
D
100
a + d b
28 60 32
课后练习
1.先求待测值（未知量）
2.写出反应表达式：
3.质量比等于质量变化之比
28 60 32
7.在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是 (　　)
A. 该反应符合质量守恒定律
B. 甲、丙两物质的质量比为8∶1
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
B
【技巧】反应物的质量减少，生成物的质量增加，不变的可能为催化剂
9.密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应生成甲和丙的质量比为8：1
B.乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.丁一走是化合物
A
10.某同学在探究质量守恒定律时做了如下几个实验，据此请回答下列问题
①实验1的现象为红磷燃烧，产生大量 ，气球先 后 。请写出相应的化学方程式 。反应停止后，天平的指针 (填“偏左、偏右、在中间”下同)。
②该同学在做实验2时可观察到的现象是 ，反应停止后，天平的指针 。
白烟
变大
变小
在中间
迅速产生大量气泡
偏右
课后练习
③在进行C实验时可观察到铁钉表面 ，溶液 ， 请写出相应的化学方程式 。反应停止后，天平的指针 。
④实验4的现象是，镁条燃烧，发出 光，产生大量 ，生成 色固体，方程式为： 。
【思考感悟】
有气体参加或生成的反应,在探究质量守恒定律时,应注
意 。同时，A实验中，气球的 也会干扰实 验结果。
有红色固体产生
变为浅绿色
在中间
在密闭容器中进行
浮力
耀眼的白
白烟
白

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