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课题2 常见的酸和碱
第3课时 中和反应
1. 在一定条件下化学反应可以实现物质转化。
2. 基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力。
3．初步形成认识化学反应的系统思维意识。
4. 通过向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验探究，培养学生观察与描述、合作与交流的能力。
重点
难点
情景素材1
蚊虫叮咬以后，疼痛难忍，涂上一点肥皂水或牙膏即可缓解疼痛，你知道其中的道理吗？
无法从实验现象观察反应是否发生，需要借助指示剂。
情景素材2
向NaOH溶液中加稀盐酸
（1）现象： 。
（2）化学方程式： 。
（3）结论：氢氧化钠和盐酸发生了反应。
酚酞先变红，后变为无色
HCI + NaOH == NaCI + H2O
实验：中和反应
[实验10-10 ]
【思考1】实验中观察到什么现象 为什么要加入酚酞溶液 什么时候酸和碱恰好完全反应
【思考2】能用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液完成上述探究吗？
小结：此实验是借助指示剂变色来验证反映物消失，从而证明酸碱发生了反应。
实验：中和反应
1.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
防止稀盐酸滴加过量
2.玻璃棒搅拌的目的是什么？
使酸和碱充分反应
实验：中和反应
（1） 2HCl + Ca(OH)2 =
（2） H2SO4 + Ca(OH)2 =
（3） 3HCl + Al(OH)3 =
（4） H2SO4 + 2NaOH =
（5） H2SO4 + Ba(OH)2 =
（6） 2HCl + Cu(OH)2 =
（7） H2SO4 + Mg(OH)2 =
CaCl2 + 2H2O
CaSO4 + 2H2O
AlCl3 + 3H2O
Na2SO4 + 2H2O
BaSO4 ↓ + 2H2O （生成白色沉淀）
CuCl2 + 2H2O （蓝色沉淀消失）
MgSO4 + 2H2O （白色固体溶解）
书写下列中和反应的化学方程式
概念：
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。
盐
化合物分为四大类：酸、碱、盐、氧化物
（1）有盐和水生成的反应 是中和反应。
概念： 作用生成 的反应。
中和反应的概念
不一定
（2）中和反应是 反应。中和反应不是基本反应类型。
酸与金属氧化物：H2SO4 + CuO == CuSO4+H2O
碱与非金属氧化物：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
放热
酸和碱
盐和水
可溶性酸和碱发生中和反应的实质：
H+ + OH- == H2O
中和反应的实质
酸滴入碱中
开始时， ；
加酸后， ;
酸和碱完全中和时， ；
酸过量时， 。
溶液显碱性，PH>7
碱性变弱，向PH=7靠近
溶液的PH<7
中和反应的实质
溶液的PH=7
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，而且成本高。
【思考】为什么不选用氢氧化钠来改良酸性土壤？
农业上，酸性土壤中加入适量的 中和。
熟石灰
中和反应的应用
处理工厂污水，如硫酸厂的污水加 中和，其化学方程式 ,印染厂碱性污水加 来中和。
硫酸
H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O
熟石灰
中和反应的应用
患胃酸过多症的病人服用 性药物如 中和过多的胃酸。
用化学方程式解释其原理： 。
可以用氢氧化钠吗？
氢氧化铝
3HCl+Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O
碱
中和反应的应用
蚂蚁、蚊虫、蜜蜂叮咬会分泌蚁酸（甲酸 HCOOH）使皮肤肿痛；可涂抹适量含碱性物质如 的药水。
肥皂水、氨水（NH3·H2O)
中和反应的应用
1.下列应用与中和反应无关的是(　　)
A．用盐酸除铁锈
B．用硫酸处理印染厂的碱性废水
C．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
D．将熟石灰撒在土壤中改良酸性土壤
A
3.芋艿是一种常见的食物，在去皮时流出的汁液中含有碱性物质——皂角甙，皮肤沾上它会感觉到奇痒，下列物质止痒效果最好的是(　　)
A.食盐 B.肥皂水 C.料酒 D.食醋
2.下列做法不科学的是(　　)
A.用碳酸水浇偏碱性的土壤 B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.用氢氧化钠中和酸性土壤 D.用食醋除去水垢
C
D
4.《奔跑吧，兄弟》中，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是（　 ），如果要使红色褪去，喷射的液体可能是（　 ）
　 A.水 B.柠檬酸 C.食盐溶液 D.石灰水
D
B
5.下列各组物质之间的反应中，必须要加入指示剂才能判断反应发生的是(　　)
A. CaCO3和HCl B. Zn和H2SO4
C. NaOH和H2SO4 D. Ca(OH)2和CO2
C

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