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第二部分　化学物质的构成
第1讲　物质构成的奥秘
知识点1　分子和原子
1.构成物质的三种微观粒子
2.分子和原子
项目 分子 原子
定义 保持物质　化学性质　的最小粒子(由分子构成的物质) 化学变化中的　最小　粒子
区别 化学变化中,分子可以再分,原子不能再分
基本 性质 ①分子、原子的质量和体积都　很小　 ②分子、原子总是在不断　运动　,温度越高,运动越快,如物质的扩散、远处闻到气味、物质的溶解、蒸发等 ③分子、原子间有　间隔　。如三态变化、热胀冷缩等 ④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同
联系 分子是由原子构成的,在化学变化中分子可以分成原子,原子又重组成新物质的分子
　认识分子性质常见误区
(1)分子的体积虽然很小,但不随外界条件(如温度、压强)的变化而改变。
(2)分子总是在不停运动,无论气体、固体还是液体。
(3)平时看到的较小固体颗粒的运动,如尘土飞扬,不能用分子不断运动的性质解释。
3.探究分子运动现象
实验 步骤
实验 现象 无明显现象 溶液变红色 烧杯A中的溶液由　无色　变为　红色　
实验 分析 蒸馏水不能使酚酞溶液变红 氨水能使酚酞溶液变红 浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中与水结合成氨水,氨水使酚酞溶液变红
实验 结论 　分子在不断运动　
知识点2　原子结构
1.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验现象及解释
(1)绝大多数α粒子(带正电)能顺利穿过金箔且不改变原来的方向,说明金原子核外有很大的空间。
(2)一小部分改变了原来的前进方向,说明原子核是带正电的微粒。
(3)极少数被反弹回来,说明金原子核体积小。
2.原子的结构
原子(不显电性)
(1)数量关系:核电荷数=　质子　数=　核外电子　数(与中子数无关)。
(2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子质量大得多,质量主要集中在　原子核　上。
(3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。
(1)并不是所有的原子中都有质子、中子和电子,例如普通氢原子核内无中子。
(2)原子核中质子数不一定等于中子数。
3.原子结构示意图及应用
(1)原子结构示意图:各部分表示的意义(以钠原子为例)
(2)原子的性质与最外层电子数的关系
原子种类 最外层电子数 得、失电子趋势 化学性质
稀有气体的原子 8个(氦为2个) 难得、失电子 　稳定　
金属的原子 一般少于4个 易失去电子 　不稳定　
非金属的原子 一般多于4个 易得到电子 　不稳定　
因此,金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是　最外层电子　的数目有关。
4.离子
(1)定义:　带电　的原子或原子团。
(2)分类:带　正电　的原子叫作阳离子;带　负电　的原子叫作阴离子。
(3)离子符号的意义(以镁离子为例)
知识点3　元素
1.元素
(1)概念:　质子数　(即　核电荷数　)相同的一类原子的总称。
(2)分类:　金属　元素、　非金属　元素和　稀有气体　元素。
(3)在地壳中的含量:按质量分数,含量在前四位的元素:　O　、Si、　Al　、Fe。
(4)元素符号
①书写:“一大二小”,由一个字母表示的要　大写　;
由两个字母表示的,第一个字母　大写　,第二个字母必须　小写　。
②意义:
a.宏观:表示　一种元素　,如“N”表示氮元素。
b.微观:表示这种元素的　1个原子　,如“C”表示1个碳原子。
2.元素周期表
(1)元素周期表的结构
(2)元素周期表中的规律
①每一个周期(横行):电子层数相同,周期数等于原子的电子层数,最外层电子数(从第二周期开始)从1递增到8。
②每个族(纵列):从上到下元素的电子层数逐渐增多,　最外层电子数　相同,原子的化学性质相似。
(3)单元格信息(以氢元素为例)
1.分子的体积一定比原子的大。 (×)
2.构成物质的微观粒子只有分子和原子。 (×)
3.保持二氧化硫化学性质的最小粒子是二氧化硫分子。 (√)
4.金属、非金属的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。 (√)
5.原子中一定含有质子、中子、电子三种微观粒子。(×)
6.相对原子质量单位是g。 (×)
7.质子数(核电荷数)相同的粒子一定属于同种元素。 (×)
8.水分子是由氢元素和氧元素组成的。 (×)

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