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(共22张PPT)
物质的分类及转化
CLASSIFICATION AND TRANSFORMATION OF SUBSTANCES
人教版（2019）
必修一第一章
酸的化学性质
稀硫酸能否与以下物质反应？试着完成表格
物质 物质分类 反应方程式 反应类型
Mg
CuO
NaOH
BaCl2
金属单质
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
置换反应
碱性氧化物
CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O
复分解反应
碱
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
复分解反应
盐
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
复分解反应
酸的化学性质
1、酸 + 酸碱指示剂 →遇石蕊变 ______
红
2、酸 + 活泼金属(H前） → 盐 + 氢气
酸溶液中都含有H+
复分解反应
3、酸 + 碱性氧化物 → 盐 + 水
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
置换反应
碱的化学性质
1、碱 + 酸碱指示剂 →使石蕊变 ______使酚酞变______
蓝
红
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
3、碱 + 酸 → 盐 + 水
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
4、碱+ 盐 → 新碱 + 新盐
复分解反应
碱溶液中都含有OH-
盐的化学性质
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
1、盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑+ 2NaCl
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
3、盐+ 碱 → 新盐 + 新碱
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
4、盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
置换反应
复分解反应
同类物质性质相似的原因
思考：为什么不同的酸/碱具有相似的化学性质呢？
同类物质组成相似
酸
碱
盐
水
H+
OH-
H2O
微观角度
物质的转化
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
O2
H2O
酸/酸性氧化物
H2CO3 /CO2
路线1
C
CO2
H2CO3
CaCO3
O2
H2O
碱/碱性氧化物
Ca(OH)2 / CaO
路线2
请在箭头上补充适当的物质完成物质间的转化，并写出转化的化学方程式
物质的转化
路线1：化学方程式及反应类型
化学方程式 反应类型
2Ca + O2 = 2CaO
化合反应
CaO + H2O = Ca(OH)2
化合反应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
复分解反应
物质的转化
路线2：化学方程式及反应类型
化学方程式 反应类型
化合反应
CO2 + H2O = H2CO3
化合反应
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O
复分解反应
C + O2 ===== CO2
点燃
思考：对于上述转化关系，从物质分类的角度看，发现了什么规律呢？
物质的转化
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
O2
H2O
酸/酸性氧化物
H2CO3 / CO2
路线1
H2CO3
CaCO3
C
CO2
O2
H2O
碱/碱性氧化物
Ca(OH)2 / CaO
路线2
金属
碱性氧化物
碱
盐
非金属
酸性氧化物
酸
盐
物质的转化
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
O2
H2O
H2CO3 / CO2
【做一做】尝试写出Na转化为Na2CO3之间的化学方程式。
物质的转化
化学方程式及反应类型
化学方程式 反应类型
4Na + O2 = 2Na2O
化合反应
Na2O + H2O = 2NaOH
化合反应
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
复分解反应
物质的转化
【做一做】硫和碳均为非金属单质,在性质上有一定的相似性,你能写出下列转化的化学方程式吗
S
SO2
H2SO3
Na2SO3
O2
H2O
NaOH/Na2O
物质的转化
1、下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）
B
A
CaO → Ca(OH)2
B
CuO → Cu(OH)2
C
Ca(OH)2 → CaCO3
D
CuSO4 → FeSO4
物质的转化
2、《神农本草经》记载的“石胆化铁为铜”指的是铁与硫酸铜溶液反应生成铜，其中发生化学反应的反应类型是（ ）
D
A
化合反应
B
分解反应
C
复分解反应
D
置换反应
物质的制取
转化线路
金属
单质
碱性
氧化物
碱
盐
非金属
单质
酸性
氧化物
酸
O2
H2O
酸或酸性氧化物
O2
H2O
碱或碱性氧化物
物质的制取
物质制取
基本依据
根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法
考虑因素
制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素，以选取最适当的方法
物质的制取
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
O2
H2O
H2CO3 / CO2
例如：工业制取氢氧化钠常常采用电解饱和食盐水的方法，因为氧化钠作为原料来源少、成本高。
物质的转化
金属
盐
酸性氧化物
非金属
盐
碱
碱性氧化物
酸
金属
碱性氧化物
碱
盐
酸
碱
盐
物质转化关系图
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人教版（2019）
必修一第一章
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物质的转化
一、教学目标
1、通过归纳酸、碱、盐之间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律，使学生能够建立转化观念。
2、结合生活中具体的应用实例，了解物质转化在生产、生活中的应用，使学生体会物质转化的应用意义。
二、教学重难点
重点：应用分类法建立各类物质的转化模型
难点：各类物质间的转化关系
三、教学过程
环节一、学习酸、碱及盐类物质的通性
[过渡]上堂课，我们对酸、碱、盐的定义及其分类进行学习。下面，我们一起学习：酸、碱、盐的相关性质，并尝试总结这一类物质的共同性质。
[提问] 稀硫酸能否与以下物质反应？试着完成表格。
[学生]填表如下：
物质 物质分类 反应方程式 反应类型
Mg 金属单质 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 置换反应
CuO 碱性氧化物 CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O 复分解反应
NaOH 碱 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O 复分解反应
BaCl2 盐 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 复分解反应
[老师]根据对硫酸反应性质的总结，下面尝试总结：酸的化学性质。
[学生] 1、酸 + 酸碱指示剂 →遇石蕊变红
2、酸 + 活泼金属(H前） → 盐 + 氢气
3、酸 + 碱性氧化物 → 盐 + 水
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
[老师]总结得非常好！其中那几个反应属于置换反应呢？那几个反应属于复分解反应呢？
[学生]酸与活泼金属的反应属于置换反应；酸与碱性氧化物、碱以及盐的反应属于复分解反应。
[提问]酸类物质为什么会具有相同的化学性质呢？
[学生]酸溶液中都含有H+
[老师]下面尝试总结：碱的化学性质。
[学生] 1、碱 + 酸碱指示剂 →使石蕊变蓝、酚酞变红
2、碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水
3、碱 + 酸 → 盐 + 水
4、碱+ 盐 → 新碱 + 新盐
其中，碱与酸性氧化物、酸以及盐的反应均为复分解反应。
[提问] 碱类物质为什么会具有相同的化学性质呢？
[学生]碱溶液中都含有OH-
[老师]最后，下面尝试总结：盐的化学性质。
[学生] 1、盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、盐+ 碱 → 新盐 + 新碱
4、盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
其中，盐与金属的反应属于置换反应，盐与酸、碱、盐之间的反应均为复分解反应。
[提问] 思考：为什么不同的酸/碱具有相似的化学性质呢？比如：酸和碱都能发生反应。
[讲解] 是因为它们在组成上具有相似性。从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+,不同的碱溶液中都含有OH-。
环节二、物质的转化
[老师]前面，我们学习了酸、碱、盐各类物质的性质。下面，一起来学习如何通过化学变化实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这也是考虑如何实现物质之间转化时最基本的依据。
[提问] 请在箭头上补充适当的物质完成物质间的转化，并写出转化的化学方程式。
[学生] 路线1的化学方程式及反应类型：
1、2Ca + O2 = 2CaO 化合反应
2、CaO + H2O = Ca(OH)2 化合反应
3、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 复分解反应
路线2的化学方程式及反应类型：
1、C + O2 ===== CO2 化合反应
2、CO2 + H2O = H2CO3 化合反应
3、H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O 复分解反应
[提问]对于上述转化关系，从物质分类的角度看，发现了什么规律呢？
[讲解]物质可以依据其组成进行分类，而组成相似的物质在性质上也具有相似性。可以基于这种规律预测物质间的转化关系。
[学生] 路线1是金属与氧气反应转化为碱性氧化物；碱性氧化物再与水反应转化为碱；碱与酸或酸性氧化物反应转化为盐。
路线2是非金属单质与氧气反应转化为酸性氧化物；酸性氧化物再与水反应转化为酸；酸与碱或碱性氧化物反应转化为盐。
[做一做] 1、写出Na转化为Na2CO3之间的化学方程式。
2、写出S转化为Na2SO3之间的化学方程式。
化学方程式 反应类型
4Na + O2 = 2Na2O 化合反应
Na2O + H2O = 2NaOH 化合反应
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 复分解反应
[学生]
[练习]1、下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ B ）
A、CaO → Ca(OH)2
B、CuO → Cu(OH)2
C、Ca(OH)2 → CaCO3
D、CuSO4 → FeSO4
2、《神农本草经》记载的“石胆化铁为铜”指的是铁与硫酸铜溶液反应生成铜，其中发生化学反应的反应类型是（ D ）
A、化合反应
B、分解反应
C、复分解反应
D、置换反应
环节三、物质的制取
[老师]通过上面对物质组成和性质以及物质之间转化关系的学习，可以确定制取某类物质的可能方法。例如：想要制取某种碱，通常可以采用两种方法：碱性氧化物与水发生反应；盐与另一种碱反应。制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素，以选取最适当的方法。
[提问]根据前面了解钠单质的转化关系图，思考：如何制备氢氧化钠呢？
[学生]氧化钠与水反应制得。
[讲解]在实验室可以采用这种方法制取得到少量的氢氧化钠。但是，由于氧化钠作为原料来源少、成本高。在工业上制取氢氧化钠，常常采用电解饱和食盐水的方法。
[老师]介绍各类物质反应关系图。
点燃

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