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(共26张PPT)
分散系及其分类
DISPERSION SYSTEM AND ITS CLASSIFICATION
人教版（2019）
必修一第一章第一节
温故知新
溶液
溶剂：能溶解其他物质的物质。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质。
例如：医用酒精、浓硫酸、空气、盐水
温故知新
乳浊液
不溶于水的且由许多分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的混合物。
例如：振荡水和植物油得到乳状浑浊液体
水+植物油
温故知新
悬浊液
液体里悬浊着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态。即固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。
三者共同点：
由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。
例如：泥浆水
分散系
1、定义
化学上把一种（或多种）物质粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。
2、组成
分散系
分散质：分散系中被分散成粒子的物质（少）
分散剂：另一种物质即粒子分散在其中的物质（多）
溶液
溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
分散质
分散剂
分散系
3、分类
a.依据：分散剂和分散质的状态
气
气
分散质
分散剂
液
液
固
固
分散系
分散剂 分散质 实 例
液 气 肥皂水泡沫、灭火泡沫、汽水、自来水
液 白酒、醋、煤油在水中形成乳浊液，牛奶，豆浆，石油
固 食盐水、糖水、硫酸铜溶液
固 气 馒头、面包、木炭、砖块、泡沫塑料、冰箱吸味剂
液 湿砖块、珍珠、受潮的固体物品、干燥剂吸潮、含水的棉花或海棉
固 合金、有色玻璃、有色的塑料制品、蓝绿宝石、烟水晶
气 气 空气、爆鸣气，排气法收集的气体
液 云、雾
固 烟、尘
常见的分散系
b.依据：分散质粒子大小
1nm
100nm
溶液
胶体
浊液
胶体
1、定义
分散质微粒的直径在1－100nm的分散系
2、分类
依据：分散剂的状态
胶体
液溶胶：分散剂是液体
气溶胶：分散剂是气体
固溶胶：分散剂是固体
胶体
常见的胶体——液溶胶
牛奶
豆浆
胶体
常见的胶体——气溶胶
雾
烟
白云
胶体
常见的胶体——固溶胶
烟水晶
有色玻璃
胶体的制备
实验1-1：Fe(OH)3胶体的制备
FeCI3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCI
方法：向40mL沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，至液体呈红褐色，停止加热。
实验1-2：用激光笔照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，观察实验现象。
胶体的制备
注意事项
2、用饱和氯化铁溶液，浓度太小，不易形成胶体
3、溶液呈红褐色时停止加热，加热过度易形成沉淀
1、用蒸馏水，不可用自来水，自来水中的离子会使胶体沉淀
4、不能搅拌，易使胶体粒子相互碰撞形成沉淀
胶体的性质
1、丁达尔效应——特性
定义：光束通过胶体时，在垂直入射光方向可以看到一条明亮的“通路”。
原因：由于胶体粒子（分散质微粒）对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的。
当丁达尔效应出现的时候，光就有了形状
区分胶体与溶液的一种常用物理方法
胶体的性质
2、介稳性
胶体属于介稳体系，在一定条件下可以稳定存在。
① 胶体粒子由于吸附而带电，同种胶体粒子带相同电荷
原因：
② 布朗运动（微粒做永不停息的无规则运动）
聚沉：胶体粒子聚集形成较大的颗粒从分散剂中析出的过程
胶体的聚沉
加入电解质溶液
加入带相反电荷的胶体粒子
过度加热或剧烈搅拌
胶体聚沉的应用
（1）盐卤点豆腐
（2）河口三角洲的形成
胶体聚沉的应用
（3）FeCl3溶液可用于止血
（4）墨水混用容易堵塞
胶体的性质
3、吸附性
胶粒具有很大的表面积，故其具有很强的吸附性。
明矾
（KAl(SO4)2 · 12H2O
胶体的性质
4、渗析
利用胶体粒子直径>半透膜孔径>离子和小分子粒径，是提纯胶体的方法。
血液渗析
总结
分散系 溶液 浊液 胶体
分散质微粒大小
外观稳定性
能否透过滤纸（d=100nm）
能否透过半透膜（d=1nm）
<1nm
均一、透明、稳定
能
能
>100nm
不均一、不
稳定
不能
不能
1~100nm
均一、透明、较稳定
能
不能
随堂练习
生成红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解
思考1：如果向氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸溶液，可能出现什么情况？
能产生丁达尔现象的是胶体；不能透过半透膜的是胶体
思考2：有哪些方法可以辨别无色透明的胶体与食盐溶液？
小试牛刀
1、胶体和其他分散系〔溶液、浊液〕的本质区别是（ ）
A
A
分散质粒子的大小
B
是不是一种稳定的体系
C
会不会产生丁达尔效应
D
粒子有没有带电荷
小试牛刀
2.下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是（ ）
B
C
D
②⑧
A
B
① 烟雾 ② 溴水 ③ 蒸馏水 ④ 沸水中加几滴FeCl3饱和溶液
⑤ 淀粉溶液 ⑥ 有色玻璃 ⑦ 鸡蛋清溶液 ⑧ 乙醇水溶液
②⑧
②③⑤⑥⑦
②③⑧
⑤④⑥⑦
谢谢观看
人教版（2019）
必修一第一章第一节
版权声明
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一、教学目标
1.通过对分散系分类的学习，使学生能够举例说明胶体的典型特征，并学会区分溶液和胶体，培养学生宏观辨识与微观探析的化学素养。
2.通过对氢氧化铁胶体性质的学习，使学生能够从微观粒子尺度和宏观性质相结合的角度解释相关自然现象。
二、教学重难点
重点:分散系的概念和分类
难点:胶体的概念和性质理解
三、教学过程
环节一、复习回顾
[导入]上节课学习了对纯净物的分类，今天就来了解如何对混合物进行分类。首先，一起回顾初中学过的溶液、乳浊液和悬浊液。思考：这三种混合物之间有什么共同之处？
[学生1]溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。且溶液分为溶质和溶剂。
[老师]掌握得很好！常见的溶液有：医用酒精、浓硫酸、空气、盐水等等。
[学生2]乳浊液是不溶于水的小液滴分散到液体里形成的混合物。最常见的有油水混合物。
[学生3]悬浊液是固体小颗粒分散到液体里形成的混合物，液体会呈现浑浊状态。
[总结]三者共同点都是由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。
环节二、分散系的学习
[讲解]化学上把一种（或多种）物质粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。
[提问]结合溶液的组成，思考分散系由哪几部分组成？
[学生]分散剂和分散质。
[讲解]分散质是分散系中被分散成粒子的物质（少的部分）。分散剂是另一种物质即粒子分散在其中的物质（多的部分）。
[提问]依据分散剂和分散质的状态，可以将分散系分为哪几种呢？
[学生]9种
[图片展示]不同状态分散剂和分散系对应的实例。
[讲解]根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类。分散质粒子直径小于1nm的是溶液，分散质粒子直径大于100nm的是乳浊液或者悬浊液，而分散质粒子的直径为1-100nm的分散系是胶体。
环节三、胶体的学习
[讲解]胶体是分散质粒子的直径在1－100nm的分散系。
[提问]依据分散剂的状态，可以将胶体分为哪几种呢？
[学生]3种
[讲解]胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。分散剂是液体的，叫做液溶胶，常见的有牛奶豆浆；分散剂是气体的，叫做气溶胶，常见的有雾、烟、白云；分散剂是固体的，叫做固溶胶，常见的有烟水晶和有色玻璃。
环节四、胶体的制备及其性质的学习
[演示实验]向40mL沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，至液体呈红褐色，停止加热。
[讲解]在制备过程中有以下注意事项：
用蒸馏水，不可用自来水，自来水中的离子会使胶体沉淀。
用饱和氯化铁溶液，浓度太小，不易形成胶体。
溶液呈红褐色时停止加热，加热过度易形成沉淀。
不能搅拌，易使胶体粒子相互碰撞形成沉淀
[思考]制备完成以后，用激光笔照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，观察实验现象。
[学生]光束不能通过硫酸铜溶液；在氢氧化铁胶体中看到一条明亮的“通路”。
[老师]这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。它可以被用来区分胶体和溶液。这也是胶体的特性。
[讲解]胶体的第二个性质是介稳性。指胶体介于稳定和不稳定之间，在一定条件下可以稳定存在。处于介稳性的原因是胶体粒子由于吸附而带电，使得同种胶体粒子带相同电荷，且胶体粒子会做永不停息的无规则运动。当胶体粒子处在一些条件下，不能稳定存在时的状态称为胶体的聚沉。聚沉就是胶体粒子聚集形成较大的颗粒从分散剂中析出的过程。下列是会出现胶体聚沉现象的条件：
加入电解质溶液（里面有带电荷的阴阳离子）；
加入带相反电荷的胶体粒子；
过度加热或剧烈搅拌。
[老师]下列是胶体聚沉在日常生活中的实际应用：（1）盐卤点豆腐；（2）河口三角洲的形成
；（3）FeCl3溶液可用于止血；（4）墨水混用容易堵塞；
[讲解]胶体的第三个性质是吸附性。因为胶体粒子具有很大的表面积，故其具有很强的吸附性。比如：明矾可用来净水，就是在水中生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用。
[讲解]胶体的第四个性质是渗析。利用胶体粒子直径大于半透膜孔径，半透膜孔径大于离子和小分子粒子直径，这也是提纯胶体的方法。生活中血液渗析利用的就是这一原理。
[总结]总结溶液、胶体、浊液之间的异同点。
[随堂练习]思考1：如果向氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸溶液，可能出现什么情况？
回答：生成红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解。
思考2：有哪些方法可以辨别无色透明的胶体与食盐溶液？
回答：能产生丁达尔现象的是胶体；不能透过半透膜的是胶体。
[习题]1、胶体和其他分散系〔溶液、浊液〕的本质区别是（ A ）
分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子有没有带电荷
2.下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是（ B ）
① 烟雾 ② 溴水 ③ 蒸馏水 ④ 沸水中加几滴FeCl3饱和溶液
⑤ 淀粉溶液 ⑥ 有色玻璃 ⑦ 鸡蛋清溶液 ⑧ 乙醇水溶液
A.②⑧
B.②③⑧
C.②③⑤⑥⑦
D.⑤④⑥⑦

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