资源简介 (共22张PPT)「第二章 海水中的重要元素——钠和氯 」氧化钠和过氧化钠人教版 必修第一册第一节第2课时授课老师：XXX课堂导入【回顾旧知】钠与氧气的反应：【问题】怎样学习两种钠的氧化物的性质呢？4Na + O2 ==== 2Na2O（白色）常温：2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色）加热或点燃：条件不同产物不同——运用比较法学习【任务一】认识学习钠的氧化物的一般思路——比较法物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)色、态氧元素化合价阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物生成条件氧化钠和过氧化钠的化学性质分别是什么呢？白色固体淡黄色固体-2-11：21：2是？常温点燃或者加热【任务二】探究氧化钠的化学性质从物质分类的角度看，氧化钠属于____________碱性氧化物与水反应与CO2反应与盐酸反应Na2O＋H2O = 2NaOHNa2O＋CO2 = Na2CO3Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O提问：过氧化钠与水、CO2、盐酸反应，生成物一样吗？Na2O白色固体【任务三】探究过氧化钠的化学性质趣味实验：吹气生火【问题探究】（1）脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？（2）该实验的反应原理是什么？写出化学方程式。a.有氧气生成b.该反应放出热量【任务三】探究过氧化钠的化学性质Na2O2 的性质【活动1】实验探究过氧化钠与水的反应，注意观察实验现象实验现象：触摸外壁发烫放热反应带火星的木条复燃生成O2滴加酚酞溶液变红碱性实验结论：Na2O2与水反应放热，2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2↑【任务三】探究过氧化钠的化学性质【探究1】从氧化还原角度分析过氧化钠与水的反应实质可见Na2O2与H2O 反应时，Na2O2在反应中既做氧化剂，又做还原剂，且二者个数比为1:1。2Na2O2 + 2H2O === O2↑ + 4NaOH化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原【任务三】探究过氧化钠的化学性质【探究2】过氧化钠与水的反应实质向过氧化钠和水反应后的溶液滴加酚酞溶液会先变红后褪色，为什么呢？如何验证？溶液中存在具有漂白性的物质。若先加入二氧化锰后然后再滴入酚酞，则只变红不褪色。说明漂白性的物质是______________。过氧化氢过氧化钠与水反应的历程① Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH② 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑①×2+②可得：反应总方程式 : 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑所以 Na2O2可用作漂白剂【任务三】探究过氧化钠的化学性质吹起生火是由于过氧化钠能与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气并放出大量的热，使棉花燃烧吹起生火的原因是？2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3＋O2故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作______的来源，作供氧剂O2随堂检测ANa2O和Na2O2中氧元素的化合价都为-2价【变式1】对Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ( )DBNa2O比Na2O2的稳定性强CNa2O和足量的二氧化碳、水蒸气反应后，产物中有NaOHD在呼吸面具中，Na2O2常作氧化剂，而Na2O不能交流研讨【交流研讨1】有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？提示 不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物【交流研讨2】根据过氧化钠与水的反应，推测其与盐酸的反应并写出化学方程式。提示 过氧化钠与盐酸的反应可看作是过氧化钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠再与盐酸发生中和反应，由此可推知，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和氧气，其反应的化学方程式为2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑。交流研讨【交流研讨3】将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。提示 有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4课堂总结物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）阴阳离子个数比氧元素化合价类别颜色状态与水反应与CO2反应与H+反应转化关系用途1:21:2-2-1碱性氧化物过氧化物白色固体淡黄色固体Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2H+=2Na++H2ONa2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑用于制备氢氧化钠等可作漂白剂、强氧化剂、供氧剂2Na2O+ O2====2Na2O2课堂检测A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物【例2】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 ( )DB过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，每1个过氧化钠转移1个电子【任务四】过氧化钠的增重问题【思考1】将18 g 水蒸气通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少？2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑156361603218增加 2 g△m（固体）= 4g△m（固体）= 2g【思考2】a g H2 在O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？Na2O2与H2O的反应，固体增重，实为H2的质量。增加 a g【任务四】过氧化钠的增重问题【思考3】将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2156362123244增加 28 g△m（固体）= 56g△m（固体）= 28g【思考4】a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？Na2O2与CO2的反应，固体增重，实为CO的质量。增加 a g课堂检测A2g【例3】在一定条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加 ( )AB1gC18gD无法计算【任务四】过氧化钠的增重问题【归纳总结】Na2O2的增重规律若题目只给出CO2或H2O的质量，可通过CO2或H2O的质量，求出CO或H2的质量，则固体增重就是CO或H2的质量。课堂检测【例4】把a克CO和H2的混合气体充分燃烧后的产物通入足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 g。课堂检测【例5】把16g甲醇(CH3OH）在氧气中完全燃烧后的产物通入足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 ( )BA48gB16gC80gD32gw g 符合通式为（CO）m（H2）n 的物质，其中m、n为自然数，在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重也必是 w g。课堂检测A48g【例6】把16g甲烷在64g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 ( )DB16gC80gD32g版权声明课件版权归属“一起课件”，仅可自用，不可传播，不得用作商业性使用，不得上传至百度文库、等盈利网站，任何侵权行为将被视为版权侵害，侵害者将承担一定的法律责任。一起课件 专注教学课件制作钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠一、教学目标1、通过实验探究掌握过氧化钠与水、二氧化碳的反应，培养学生形成科学探究与创新意识的核心素养。2、依据对过氧化钠的性质推测其用途，达成证据推理与模型认知的核心素养的形成。二、重难点重点：氧化钠和过氧化钠的化学性质难点：观察实验现象并进行描述三、教学过程环节一、回顾导入【老师】钠和氧气在不同条件下反应，，得到的产物也不同。常温条件下得到氧化钠，加热条件下得到过氧化钠。怎样学习这两种钠的氧化物的性质呢？【学生】比较法学习环节二、认识学习钠的氧化物的一般思路——比较法【老师】这两种氧化物的颜色、状态分别是？【学生】氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体【老师】在这两种氧化物中氧元素的化合价分别是多少？【学生】氧化钠中氧元素为-2价，过氧化钠中氧元素为-1价。【老师】这两种物质的阴阳离子个数比分别为多少？【学生】均为1：2【老师】是否都为碱性氧化物呢？【学生】氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是。【老师】这两种氧化物的生成条件相同吗？【学生】一个在常温条件下，一个是在点燃或加热条件下。环节三、探究氧化钠的化学性质【过渡】氧化钠和过氧化钠的化学性质分别是什么呢？【老师】从物质分类的角度看，氧化钠属于？【学生】碱性氧化物，可以和酸、酸性氧化物以及水反应。Na2O＋H2O = 2NaOHNa2O＋CO2 = Na2CO3Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O环节四、探究过氧化钠的化学性质【过渡】过氧化钠与水、酸性氧化物、酸反应，生成物一样吗？【老师】通过一个趣味实验一起探究一下。演示“吹气生火”（用细长玻璃管向包有少量过氧化钠粉末的脱脂棉中缓缓吹气）。【问题】（1）脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？（2）该实验的反应原理是什么？写出化学方程式。【学生】原因是有氧气生成，且该反应能放出热量，满足燃烧需要的条件。【老师】实验探究过氧化钠与水的反应，注意观察实验现象。【学生】实验现象：触摸外壁发热说明是放热反应；带火星的木条复燃说明生成了氧气；添加酚酞溶液后变红说明溶液呈碱性。【老师】实验结论：Na2O2与水反应放热，2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2↑【老师】从氧化还原角度分析继续过氧化钠与水的反应实质。请先用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。【学生】2Na2O2 + 2H2O === O2↑ + 4NaOH【老师】可见Na2O2与H2O 反应时，Na2O2在反应中既做氧化剂，又做还原剂，且二者个数比为1:1。【提问】向过氧化钠和水反应后的溶液滴加酚酞溶液会先变红后褪色，为什么呢？如何验证？【学生】溶液中存在具有漂白性的物质。若先加入二氧化锰后然后再滴入酚酞，则只变红不褪色。说明漂白性的物质是过氧化钠。【老师】所以过氧化钠和水反应实际上分两步进行：第一步是Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH第二步是2H2O2 = 2H2O + O2↑最后将两步反应加在一起就得到了总反应。所以，过氧化钠可用做漂白剂。【老师】吹起生火的原因是什么？【学生】过氧化钠能与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气并放出大量的热，使棉花燃烧。2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3＋O2【老师】故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作氧气的来源，作供氧剂。【练习】对Na2O和Na2O2的叙述正确的是 (D)A. Na2O和Na2O2中氧元素的化合价都为-2价B. Na2O比Na2O2的稳定性强C. Na2O和足量的二氧化碳、水蒸气反应后，产物中有NaOHD. 在呼吸面具中，Na2O2常作氧化剂，而Na2O不能【提问】有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？【学生】不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。【提问】根据过氧化钠与水的反应，推测其与盐酸的反应并写出化学方程式。【学生】过氧化钠与盐酸的反应可看作是过氧化钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠再与盐酸发生中和反应，由此可推知，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和氧气，其反应的化学方程式为2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑。【提问】将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。【学生】有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4【总结】这两种氧化物均可与水、酸性氧化物、酸发生反应，但产物却又不相同，使得用途各不相同。氧化钠可用来制备氢氧化钠，过氧化钠可用作漂白剂、强氧化剂、供养剂。【练习】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 (D)A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D. 过氧化钠与二氧化碳反应时，每1个过氧化钠转移1个电子环节五、过氧化钠的增重问题【老师】将18 g 水蒸气通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少？【学生】增加2g【提问】a g H2 在O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？【学生】增加ag【老师】Na2O2与H2O的反应，固体增重，实为H2的质量。【提问】将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？【学生】增加28g【提问】a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？【学生】增加ag【老师】Na2O2与CO2的反应，固体增重，实为CO的质量。【练习】在一定条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加 (A)A.2g B.1g C.18g D.无法计算【老师】若题目只给出CO2或H2O的质量，可通过CO2或H2O的质量，求出CO或H2的质量，则固体增重就是CO或H2的质量。【练习】把a克CO和H2的混合气体充分燃烧后的产物通入足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为ag【练习】把16g甲醇(CH3OH）在氧气中完全燃烧后的产物通入足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 (B)A.48g B.16g C.80g D.32g【老师】w g 符合通式为（CO）m（H2）n 的物质，其中m、n为自然数，在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重也必是 w g。【练习】把16g甲烷在64g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 (D)A.48g B.16g C.80g C.32g化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2.1.2氧化钠和过氧化钠 课件.pptx 2.1.2钠的两种氧化物——氧化钠和过氧化钠-教案.doc
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