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(共39张PPT)
IONIZATION OF ELECTROLYTES
电解质的电离
第二节 离子反应
第1课时
授课老师：xxx
学习目标
LEARNING OBJECTIVES
1
通过探究，正确理解电解质的概念，理解常见的电解质，构建电离模型。培养宏观辨识与微观探析的能力和素养。
2
认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3
能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
电解质水知多少
【生活小贴士】
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？
【任务1】理解电解质的概念，通过探究构建电离模型
【实验1-2】
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
【任务1】理解电解质的概念，通过探究构建电离模型
【任务1】理解电解质的概念，通过探究构建电离模型
【任务1】理解电解质的概念，通过探究构建电离模型
【实验现象】
干燥的NaCl固体、KNO3固体不导电；NaCl溶液和KNO3溶液能够导电。
【实验结论】
物质 NaCl固体 NaCl溶液 蒸馏水 KNO3固体 KNO3溶液
是否导电
【任务1】理解电解质的概念，通过探究构建电离模型
1.电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
【说明】
电解质一定是化合物。
电解质导电是有条件的（两者至少满足一个）：
条件1：在水溶液里
条件2：在熔融状态下
熔融状态可以理解为，将物质加热融化成液体的状态。
【任务1】理解电解质的概念，通过探究构建电离模型
2.常见的电解质
3.非电解质
① 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等
② 碱：KOH、NaOH、NH3·H2O等
④ 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
⑤ 水
③ 盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)等
① 部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等
③ 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等
② 非酸性气态氢化物：NH3
【任务1】理解电解质的概念，通过探究构建电离模型
问题1：
(1)NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？
(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4不是电解质吗？
(3)“金属Cu能导电，所以金属Cu是电解质”这种说法是否正确？
【思考交流】
(1)NaCl溶液是混合物，不是电解质。
(2)H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质。
(3)电解质一定是化合物，金属Cu不是电解质。
【任务1】理解电解质的概念，通过探究构建电离模型
问题2：“CO2、SO2、SO3、NH3等物质，溶于水可以导电，所以是电解质”。请判断这一说法是否正确，并说明理由。
【思考交流】
以CO2为例：CO2溶于水后，与水反应生成碳酸，导电的物质不是CO2而是碳酸。因此，CO2不属于电解质，而是非电解质。
【任务1】理解电解质的概念，通过探究构建电离模型
问题3：根据物理知识，请你回顾，金属为什么能够导电？并据此归纳物质导电的前提条件。
【思考交流】
金属中有大量能够自由移动的电子，在电场作用下发生定向移动，产生电流。
物质导电的条件：自由移动的带电粒子。
【任务1】理解电解质的概念，通过探究构建电离模型
NaCl和水共同作用，产生了可以自由移动的带电粒子。
问题4：NaCl固体不导电，蒸馏水不导电；但是NaCl溶液能够导电。根据这一实验事实，请你猜测：NaCl溶液导电的原因可能是什么？
【思考交流】
NaCl固体的溶解
【任务1】理解电解质的概念，通过探究构建电离模型
【任务1】理解电解质的概念，通过探究构建电离模型
在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
NaCI 加入水中
水分子与NaCI 晶体作用
NaCI 溶解并电离
NaCl溶液的导电过程
【任务1】理解电解质的概念，通过探究构建电离模型
【任务1】理解电解质的概念，通过探究构建电离模型
4．电离
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
NaCI 加入水中
水分子与NaCI 晶体作用
NaCI 溶解并电离
NaCl电离的微观示意图
【任务1】理解电解质的概念，通过探究构建电离模型
【思考交流】
问题5：电解质电离过程的发生需要满足怎样的条件？电离的结果是什么？
电解质电离的条件：在水溶液中或加热至融化（熔融状态）
电解质发生电离过程后能产生自由移动的阴阳离子，自由移动的阴阳离子在电场作用下发生定向移动而导电。
问题6：NaCl固体中也有钠离子和氯离子，为什么NaCl固体不导电？
NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不导电。
【任务1】理解电解质的概念，通过探究构建电离模型
【思维提升】
电解质
包括
电离
水溶液里或熔融状态下
酸，碱，盐，活泼金属氧化物，水
结果
产生自由移动的阴阳离子
外加电场
导电
【任务2】掌握电离方程式的书写，从微观角度认识酸碱盐的本质
5．电离方程式
用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
如：
①硫酸(H2SO4)：H2SO4 = 2H＋ ＋SO42－
②氢氧化钠(NaOH)：NaOH = Na＋ ＋ OH－
③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4 = 2Na＋＋SO42－
【任务2】掌握电离方程式的书写，从微观角度认识酸碱盐的本质
问题7：
(1)写出H2SO4 、HCl、HNO3 的电离方程式
(2)写出Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 的电离方程式
(3)(NH4)2CO3、 Na2SO4 的电离方程式
【思考交流】
H2SO4 = 2H＋ ＋SO42－
HCl = H＋ ＋ Cl－
HNO3 = H＋ ＋NO3－
(1)
Ca(OH)2 = Ca2＋ ＋ 2OH－
NaOH = Na＋ ＋ OH－
Ba(OH)2 = Ba2＋ ＋ 2OH－
(2)
【任务2】掌握电离方程式的书写，从微观角度认识酸碱盐的本质
问题7：
(1)写出H2SO4 、HCl、 HNO3的电离方程式
(2)写出Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2的电离方程式
(3)(NH4)2CO3、 Na2SO4的电离方程式
【思考交流】
(NH4)2CO3 = 2NH4＋ ＋ CO32－
Na2SO4 = 2Na＋ ＋ SO42－
(3)
【任务2】掌握电离方程式的书写，从微观角度认识酸碱盐的本质
【思考交流】
问题8：结合以上电离方程式，尝试从电离的角度概括出酸碱盐的本质。
酸： H2SO4 = 2H＋ ＋SO42－ HCl = H＋ ＋ Cl－ HNO3 = H＋ ＋NO3－
碱：Ca(OH)2 = Ca2＋ ＋ 2OH－ NaOH = Na＋ ＋ OH－ Ba(OH)2 = Ba2＋ ＋ 2OH－
盐： (NH4)2CO3 = 2NH4＋ ＋ CO32－ Na2SO4 = 2Na＋ ＋ SO42－
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物
【任务2】掌握电离方程式的书写，从微观角度认识酸碱盐的本质
NaHSO4和NaHCO3的属于盐类物质。
【思考交流】
问题9：NaHSO4和NaHCO3 的电离方程式分别为： NaHSO4 = Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－；NaHCO3 = Na＋ ＋ HCO3－。请判断NaHSO4和NaHCO3的物质类别。
课堂小结
电离
溶于水或
熔融状态
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
能导电
电解质
均不导电
非电解质
既不是电解质
也不是非电解质
电离方程式
课堂练习
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质 (　　)
(2)在水中能导电的化合物一定是电解质 (　　)
(3)纯水的导电性很差，但水是电解质 (　　)
(4)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电 (　　)
(5)电解质是化合物，电解质溶液是混合物 (　　)
(6)氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子 (　　)
课堂练习
2.下列说法正确的是 (　　)。
C　
A．液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
B．CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电,所以它们是电解质
课堂练习
3.现有下列物质：
①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下，可导电的是__________。
(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是____________。
(3)属于电解质的是______________。
(4)属于非电解质的是__________。
②④⑥⑨
①③⑦⑩
①③⑦⑨⑩　
⑤⑧
课堂练习
方法点拨
1.电解的质判断
是否为纯净物（是）
是否为化合物（是）
是否为酸，碱，盐，活泼金属氧化物，水其中之一（是）
2.非电解的质判断
是否为纯净物（是）
是否为化合物（是）
是否为部分非金属氧化物，部分非金属氢化物，有机物其中之一（是）
课堂练习
方法点拨
3.能导电物质的判断
金属单质
水溶液中或熔融状态下的电解质
课堂练习
4.下列有关电解质的说法正确的是 (　　)
D　
A．NaOH固体不能导电，所以NaOH不是电解质
B．液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
C．C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
D．BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，但是它们是电解质
课堂练习
5.下列电离方程式正确的是 (　　)
D　
A．Ca(NO3)2 = Ca2＋＋2(NO3)2－
B．Na2CO3 = Na2＋＋CO32－
C．NaCl的电离方程式：NaCl Na＋＋Cl－
D．NH4HSO4 = NH4＋＋H＋＋SO42－
通电
课堂练习
6.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①KOH:　 ;
②AlCl3:　 ;
③Fe2(SO4)3:　 ;
④HNO3:　 。
(2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是　　(填序号,下同),属于碱的是　　　　,属于盐的是　　　　。
KOH K++OH-
AlCl3 Al3++3Cl-
Fe2(SO4)3 2Fe3++3SO42-
HNO3 H+ + NO3-
④
①
②③
课堂练习
7．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是:_____________________________________
_______________________________________________________________。
(2)AlCl3水溶液导电的原因是_____________________________________________。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是_____________________________________________________________________________________________。
熔融状态下氯化铝不发生电离，以
分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子
AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子
不相同
电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动
课堂练习
8．下列叙述正确的是 (　　)
A　
A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电且为化合物，因此它们都是电解质
B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质
C．易溶于水的化合物都是电解质
D．浓溶液的导电能力一定强　
课堂练习
电解质
包括
电离
水溶液中或熔融状态下
酸，碱，盐，活泼金属氧化物，水
结果
产生自由移动的阴阳离子
外加电场
导电
溶液的导电能力
离子所带电荷数
离子浓度
课堂练习
溶液的导电能力
产生自由移动的阴阳离子
外加电场
导电
离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
离子浓度越大，溶液导电能力越强
课堂练习
9.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的______(填字母)曲线表示。
C
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