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(共18张PPT)
电解池
实例 被电解物质 电解产物 化学方程式
镁的制取 熔融氯化镁 氯气,金属镁
铝的制取 熔融氧化铝 氧气,金属铝
钠的制取 熔融氯化钠 氯气,金属钠
氯化铜溶液的电解 氯化铜溶液
MgCl2 Mg+Cl2
通电
2NaCl 2Na+Cl2
通电
2Al203 4Al+302
通电
？
？
实 验
石墨
石墨
CuCl2溶液
实验现象
阴极
阳极
产生红色物质
产生黄绿色气体
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色
CuCl2 Cu+Cl2↑
通电
Cu
Cl2
阴极
阳极
e
Cl-
OH-
e
Cu2++2e=Cu
2Cl--2e=Cl2↑
Cu2+
H+
阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
电解池阴阳离子放电顺序
阳极：阴离子失电子能力大小
①若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 ；
②若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子
阴极：阳离子得电子能力大小
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞
Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
电解池构成条件
②直流电源
③闭合电路
④电解质溶液
①导电电极
Na+
oooooooooooooooooooo
ooooooooooooooooooooooo
电解熔融氯化钠
－ ＋
阴极
Na
Fe
阳极
Cl2
C
ooooooooooooooooooooooo
e-
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极：Na++e-=Na
总反应方程式：2Cl-+2Na+ Cl2↑+2Na
通电
Na+
oooooooooooooooooooo
ooooooooooooooooooooooo
电解饱和食盐水
H+
－ ＋
阴极
H2
Fe
阳极
Cl2
C
ooooooooooooooooooooooo
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极：2H++2e-=H2↑
总反应方程式：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
通电
H2O
OH-
结论:参与电解的微粒不同,其电解反应和产物也不相同
电解过程的认知模型
Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋>水中H＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋
阴、阳离子
阳离子
阴离子
放电 顺序
放电 顺序
惰性电极：
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>SO42－
阳极
e-
e-
阴极
e-
e-
特
定
离
子
通
过
阳离子
阴离子
电极材料
微粒
浓度
微粒
种类
电压强弱
其它因素
氧化还原核心视角下的电解模型
氧化性微粒
（还原反应）
阳极
e-
e-
e-
e-
阴极
还原性微粒
e-
（氧化反应）
放电 能力
电解原理小结
电解池 原电池
判断依据
能量转换
电极
离子的迁移方向
发生氧化反应的电极
发生还原反应的电极
相同点 (从原理分析）
电能转化为化学能
化学能转化为电能
阳极、阴极
正极、负极
阴离子向阳极迁移
阳离子向阴极迁移
阴离子向负极迁移
阳离子向正极迁移
阳极（接电源正极）
负极
阴极（接电源负极）
正极
有外加直流电源
无外加直流电源
都是氧化还原反应
例1、下图所示装置中，属于电解池的是______（填序号）。
③⑥⑨
⑨
【对点训练】
例2、下列关于电解池的叙述中，不正确的是 (　　)
A．与电源正极相连的是电解池的阴极
B．电解池是电能转化为化学能的装置
C．溶液中的阳离子移向阴极
D．在电解池的阳极发生氧化反应
A　
【对点训练】
A
右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）
粗铜
纯铜
－ ＋
纯铜作阴极，粗铜作阳极；
Ag Au
阳极
阴极
硫酸铜溶液
阳极泥
铜的电解精炼
e
铁上镀铜
Cu
Fe
CuSO4溶液
电镀：
电镀材料的选择：
阴极——镀件
阳极——镀层金属
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
1、下列关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是 （ ）
A．原电池中失去电子的一极为负极
B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C．原电池中相对活泼的一极为正极
D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极
C
2、现用Pt作电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是 （ ）
A．电解开始时阴极有H2放出
B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－══ Cu
C．当电路中通过电子的物质的量超过0.1 mol时，
此时阴极放电的离子发生了变化
D．整个电解过程中， 不参与电极反应
D
三个易失分点
(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写电解池总反应式时，弱电解质要写成 。
(2)要确保两极电子转移数目 ，且注明条件“通电”。
(3)电解水溶液时，应注意放电顺序，位于H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。
分子式
相等
总结

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