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第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
新课导入
海水又苦又咸的原因是什么？
海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁等多种物质。
海水是一种混合物，也是一种常见的溶液。
什么是溶液？溶液是怎样形成的？溶液有哪些特点？
学习目标
1.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
2. 知道物质在溶解过程中伴随着热量的变化。
3.了解溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域的应用。
知识全解
【实验】
蔗糖
水
糖水
操作：在20mL水中加入一药匙蔗糖，用玻璃棒搅拌。
现象：蔗糖消失在水中。
解释：蔗糖放入水中后，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液。
知识全解
溶解前
溶解中
溶解后
水(水分子)
氯化钠
【演示】氯化钠溶解的微观过程
解释：氯化钠在水分子的作用下向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成氯化钠溶液。
知识全解
思考2：蔗糖任意一部分的甜度相同吗？食盐水的咸度呢？
蔗糖任意一部分的甜度、食盐水任意一部分的咸度均相同。
二者均不会。
思考3：外界条件不变，蔗糖和食盐水长期放置，蔗糖/食盐会与水分离吗？
——均一性
——稳定性
思考1：蔗糖和食盐水是纯净物还是混合物？
混合物。
知识全解
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液的特征
均一性：溶液任意一部分的组成完全相同
稳定性：只要水分不蒸发，温度不变化，溶液成分不会分离
混合物
知识全解
思考：均一、稳定的液体都是溶液吗？
不都是。如水是纯净物，不属于溶液。
思考：将泥沙、食用油放入水中能形成溶液吗？
不能。
水能溶解所有物质吗？除了水还有哪些溶剂？
知识全解
思考：溶液一定是澄清透明的吗？
不一定。
硫酸铜溶液
硫酸亚铁溶液
高锰酸钾溶液
知识全解
溶液的组成
溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体、固体）
溶剂：能溶解其他物质的物质
m（溶液） ＝ m（溶质）+ m（溶剂）
V（溶液） ≠ V（溶质） + V（溶剂）
三者的量之间有什么关系？
知识全解
【实验】
操作：在两支试管中各加入一小粒碘，分别加入5 mL水和5 mL汽油；另取两支试管各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5 mL水和5 mL汽油。振荡。
结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同 不同的物质在同—溶剂中的溶解性也是不同的。
知识全解
蔗糖溶液 硫酸铜溶液 石灰水 酒精溶液 碘酒
溶质
溶剂
思考：下列溶液的溶质和溶剂分别是什么？
蔗糖
水
硫酸铜
水
碘
乙醇
乙醇
水
氢氧化钙
水
总结：溶液中溶质、溶剂的判断
体系 气+液 固+液 液+液（有水） 液+液（无水）
溶质
溶剂
气体 液体
固体
液体
量少液体 量多液体
非水液体
水
知识全解
溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。
化学实验室中使用的溶液
医疗上使用的溶液
无土载培的蔬菜依靠营养液生长
知识全解
【知识回顾】
知识全解
【实验】
操作：向三个烧杯中各加入100 mL水，用温度计测量水的温度。取NaCl、NH4NO3、NaOH固体各两药匙，分别加入上述三个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，再用温度计分别测量三种溶液的温度。
知识全解
溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前的水的温度/℃
溶质溶解后溶液的温度/℃
结论
知识全解
物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质则会出现放热现象。
知识全解
【拓展】
课堂小结
1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、 的
。
2.溶液的组成包括 和 。
3. 、 、 和 等领域都会用到溶液。
4. 等少数物质溶于水，温度升高，出现 现象； 等少数物质溶于水，温度降低，出现 现象； 等多数物质溶于水，温度基本不变。
均一
稳定
日常生活
溶剂
溶质
混合物
吸热
硝酸铵
放热
氢氧化钠
医疗
科学研究
工农业生产
氯化钠
课堂练习
1.【双选】下列不属于溶液的是 （ ）
A.矿泉水 B.汽水 C.泥水 D.蒸馏水
CD
课堂练习
2.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
B
课堂练习
3.如图所示，向小试管中放入一定量的某物质，右侧U形管中的液面左端升高，该物质可能是（ ）
A．氢氧化钠固体
B．生石灰
C．硝酸铵固体
D．氯化钠固体
C
课堂练习
4.写出下列溶液中的溶质名称或溶剂名称。
（1）生理盐水中的溶质是　 ； 　
（2）石灰水中的溶质是　 ； 　
（3）碘酒中的溶质是　 ，溶剂是　 ；　
（4）硫酸铜溶液中的溶剂是　 。
氯化钠
氢氧化钙
碘
乙醇
水
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