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第十单元：常见的酸、碱、盐
课题3 常见的盐
第2课时 复分解反应
新课导入
在之前的学习中，我们都学过哪些化学反应的类型呢？
化合反应
分解反应
置换反应
这些反应类型都属于化学基本反应类型，今天还要学习一种化学基本反应类型。
学习目标
1.知道复分解反应的概念、特点及发生的条件；
2.了解酸、碱、盐的溶解性；
3.掌握并归纳盐的化学性质。
知识全解
1.复分解反应
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析实验现象。
现象
分析
化学方程式
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH
澄清石灰水变浑浊
发生反应生成碳酸钙沉淀
H2CO3
知识全解
1.复分解反应
分析下列几个反应，你能发现什么？
澄清石灰水变浑浊
Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl === NaCl +H2O+CO2↑
化合物
化合物
化合物
化合物
知识全解
（1）概念
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。
＋
＋
AB + CD → CB + AD
（2）特点
双交换，价不变
知识全解
（3）发生的条件
【思考】 什么条件下复分解反应才能发生呢？
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。
实验内容 现象 化学方程式
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
有少量蓝色絮状沉淀生成
有白色絮状沉淀生成
CuSO4 + 2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2==BaSO4↓+ CuCl2
知识全解
【讨论】
①上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
②碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
③前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
属于，有沉淀生成
属于，有气体生成
属于，有水生成
知识全解
反应物 反应物的溶解性 相互交换成分条件
碱+盐 二者都可溶 至少具备下列三个条件中的一个：
（1）有沉淀生成
（2）有气体生成
（3）有水生成
盐+盐 二者都可溶 盐+酸 盐可溶或难溶，酸必须可溶 酸+碱 一种可溶即可 【结论】
知识全解
2.部分酸、碱、盐的溶解性（20℃）
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ — 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
知识全解
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
Al3+ 不 溶 溶 溶 —
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 —
Cu2+ 不 溶 溶 溶 —
Ag+ — 溶 不 微 不
Al3+ 不 溶 溶 溶 —
知识全解
【部分酸、碱、盐的溶解性口诀】
酸类易溶除硅酸；碱溶钾钠钡钙氨；
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；
盐酸盐中除去银；硫酸盐中钡不溶；
碳酸（盐）只溶钾钠铵。
知识全解
3.盐的化学性质
（1）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2
金属
盐
新盐
新金属
置换反应
注意：金属——强（钾钙钠除外）置弱；
盐——可溶。
知识全解
（2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
盐
酸
新酸
新盐
复分解反应
注意：盐可溶或难溶，酸必须可溶；
反应必须有气体或沉淀或水生成。
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
知识全解
（3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
碱
盐
新盐
新碱
复分解反应
注意：反应物均可溶于水；
反应必须有气体或沉淀或水生成。
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
知识全解
（4）盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
盐1
盐2
新盐2
新盐1
复分解反应
注意：反应物均可溶于水；
反应必须有气体或沉淀或水生成。
BaCl2 + CuSO4 BaSO4↓ + CuCl2
课堂小结
与某些金属反应
与酸反应
复分解反应
复分解反应
概念
特点
发生的条件
盐的化学性质
与某些碱反应
酸、碱、盐的溶解性
与某些盐反应
课堂练习
1.下列关于复分解反应的说法中一定正确的是(　　)
A.反应物中一定有碱
B.生成物一定有水或沉淀或气体
C.反应物都必须溶于水
D.反应过程中都有明显现象
B
课堂练习
解析：
A.反应物不一定有碱,如碳酸钠与稀盐酸的反应,A错误;
B.复分解反应的生成物一定有水或沉淀或气体,B正确;
C.反应物不一定都溶于水,如碳酸钙和盐酸的反应,C错误;
D.复分解反应不一定有明显现象,如氢氧化钠和稀盐酸的反应,D错误。
课堂练习
2.下列各组中的两种物质,在溶液中不能发生复分解反应的是(　　)
A.H2SO4与NaOH　　　　　　B.KNO3与NaCl
C.BaCO3与HCl　　　　　　 D.NaOH与CuSO4
B
课堂练习
解析：
A.H2SO4与NaOH互相交换成分,生成硫酸钠和水,能发生复分解反应;
B.KNO3与NaCl互相交换成分,没有沉淀或气体或水生成,不能发生复分解反应;
C.BaCO3与HCl反应生成氯化钡、水和二氧化碳,发生了复分解反应;
D.NaOH与CuSO4互相交换成分,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,能发生复分解反应。
课堂练习
3.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与一定量的Na2CO3溶液混合后,过滤所得滤液仍显红色。滤液的溶质(酚酞除外)不可能是　(　　)
A.氢氧化钙　　　　　　 B.氢氧化钙、氢氧化钠
C.碳酸钠、氢氧化钠　　　　　　D.氢氧化钠
A
课堂练习
解析:
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。若氢氧化钙过量,则滤液中含有氢氧化钙和氢氧化钠,但不可能只含有氢氧化钙,A错误,B正确;碳酸钠过量时,滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠,C正确;若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应,则溶质是氢氧化钠,D正确。
课堂练习
4. 实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定,其pH=2,对其中可能存在的离子组合,推测合理的是(　　)
A.Fe3+、Na+、Cl-、NO3-　　　　 　　　 B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、CO32-　　　　　　　　D.Ba2+、Ca2+、SO42-、CO32-
B
课堂练习
解析：
pH为2的溶液显酸性,溶液中含有大量的H+。含有Fe3+的溶液呈黄色,A不符合题意;四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在酸性溶液中大量共存,且不存在有色离子,B符合题意;CO32-与H+能结合生成水和二氧化碳,两者不能大量共存,C不符合题意;CO32-与H+能结合生成水和二氧化碳,Ba2+与SO42-、CO32-会结合生成沉淀,Ca2+与CO32-能结合生成沉淀,不能大量共存,D不符合题意。
课堂练习
5. 有A、B、C、D四种溶液,分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液,进行如下实验:
Ⅰ.观察颜色,发现只有A呈蓝色,其余为无色。
Ⅱ.将A分别与B、C混合,观察到:A+C 蓝色沉淀,A+B 无明显现象。
回答下列问题。
(1)A为　　　　　　　　。
(2)铁与A反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
(3)B与D反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ,现象为　　　　　 　 。
硫酸铜溶液
有白色沉淀生成
课堂练习
解析：
硫酸铜溶液显蓝色,铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。只有A呈蓝色,其余为无色,所以A是硫酸铜溶液;A+C 蓝色沉淀,所以C是氢氧化钠溶液,A+B 无明显现象,所以B是稀硫酸,D是氯化钡溶液。
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