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(共30张PPT)
第十单元：常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
第3课时 中和反应
新课导入
夏天，被蚊虫叮咬以后，有人会用肥皂水来消痛止痒。你能利用学过的知识解释其中的化学原理吗？
新课导入
酸
碱
金属
氧化物
活泼金属
酸碱
指示剂
非金属氧化物
NaOH
Ca(OH)2
HCl
H2SO4
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
Fe2O3
CuO
CO2
SO2
Fe、Mg、Al
学习目标
1.通过实验探究，认识酸和碱的中和反应，学会运用指示剂判断反应的发生。
2.能从微观角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。
3.了解中和反应在实际生活中的应用，认识化学与人类生产、生活的密切关系。
知识全解
知识点1 中和反应
1.氢氧化钠与盐酸反应的实验探究
【实验步骤与现象】
氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，可向其中加入酸碱指示剂，借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生并确定反应的终点。
知识全解
【实验分析与结论】
氢氧化钠溶液能使酚酞变红，当溶液恰好变为无色时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，化学方程式为HCl + NaOH NaCl +H2O。
知识全解
1.若采用先向稀盐酸中滴加酚酞溶液，再向其中滴加氢氧化钠溶液的方法来证明二者恰好完全反应，是否可行？
2.若实验前忘记加酚酞溶液，实验过程中加入酚酞溶液，发现溶液未变色，是否证明二者恰好完全反应？
1.不可行，当观察到溶液变为红色时，氢氧化钠已过量。
2.不能证明，酚酞在酸性、中性溶液中均不变色，溶液未变色也可能是盐酸过量。
知识全解
【反应后溶液酸碱性的判断】
二者是否恰好反应
加酚酞溶液
溶液变红
氢氧化钠过量，溶液显碱性
溶液不变色
加紫色石蕊
（或活泼金属等）
溶液变红
（或有气泡产生）
溶液不变色
（或无气泡产生）
盐酸过量，
溶液显酸性
恰好完全反应，
溶液显中性
知识全解
如H2、O2、CO、CH4等
【反应微观实质】
NaOH + HCl NaCl +H2O
实质：酸中的H＋和碱中的OH－结合生成H2O
H+ + OH- = H2O
知识全解
2.中和反应
HCl + NaOH NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
酸
碱
盐
水
酸和碱作用生成盐和水的反应
中和反应
金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
实质：H+ + OH- = H2O
知识全解
交流与讨论
1.中和反应属于基本反应类型吗？
2.有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗？
不属于
1.不属于。
2.不一定。如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不是中和反应。
知识全解
知识点2 中和反应在实际中的应用
1.日常生活中
人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多胃部不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。
3HCl +Al(OH)3 AlCl3 +3H2O
知识全解
当人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿大而疼痒。如果涂一些稀的含碱性物质的溶液，就可以减少痛痒。如肥皂水、稀氨水等。
知识全解
食用皮蛋时常加入一些食醋就可以将其含有的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口。
知识全解
2.工厂生产中
用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。
若工厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。
H2SO4 + Ca(OH )2 ==CaSO4 +2H2O
知识全解
3.农业生产中
农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。例如人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良，改良碱性土壤时可加入酸性物质。
在酸性土壤中撒熟石灰
知识全解
利用中和反应的原理，氢氧化也是一种碱，也可以用来改良酸性土壤吗？
不可以 ，氢氧化钠腐蚀性太强
特别提醒
应用中和反应时，酸、碱的选取通常要考虑对环境是否有污染、对人体健康是否有危害以及价格是否合理等。
课堂小结
中和反应
宏观
实验验证：
无明显现象借助酸碱指示剂
微观
反应实质：
H+ + OH- = H2O
酸+碱→盐+水
应用
①日常生活中的应用
②处理工厂废水
③改良土壤酸碱性等
课堂练习
1.下列实际应用中,没有涉及中和反应原理的是(　　)
A.用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多
B.蚊虫叮咬处涂上肥皂水、稀氨水,可减轻痛痒
C.用生石灰作干燥剂
D.用熟石灰处理含硫酸的废水
C
课堂练习
解析：
氢氧化铝和盐酸的反应,属于中和反应;蚊虫叮咬处涂上肥皂水、稀氨水,可减轻痛痒,该过程涉及酸与碱反应生成盐和水,属于中和反应;生石灰作干燥剂涉及氧化钙和水反应生成氢氧化钙,属于化合反应;熟石灰处理含硫酸的废水涉及酸和碱生成盐和水,该反应属于中和反应。
课堂练习
2.为了证明中和反应是否发生,小文同学做了如图四个实验,不能达到实验目的的是(　　)
B
A.溶液仍为无色 B.溶液由无色变为红色　 C.溶液由红色变为无色 D.溶液由红色变为无色
课堂练习
解析：
A项,氢氧化钠溶液能使酚酞变红,加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色,可证明氢氧化钠和HCl发生中和反应;B项,加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色,无法说明反应物消失,也无法证明有新物质生成;C项,滴入稀盐酸,红色溶液变为无色,可证明氢氧化钠和HCl发生中和反应;D项,向烧杯中倒入稀盐酸,红色溶液变为无色,可证明氢氧化钠和HCl发生了中和反应。
课堂练习
3.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
C
课堂练习
A.丙代表硫酸钠的质量
B.加入m克稀硫酸时,两者恰好完全反应
C.a点对应的溶液中溶质种类为三种
D.b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红
课堂练习
解析：
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,硫酸钠的质量应该从零开始逐渐增大,至氢氧化钠反应完全后不变,所以丙代表硫酸钠的质量;加入m克稀硫酸时,甲对应的物质的质量减小到零,则甲代表氢氧化钠的质量,此时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应;a点对应的溶液中氢氧化钠还没有完全反应,溶液中的溶质为氢氧化钠、硫酸钠,共两种;b点对应的溶液中硫酸过量,能使紫色石蕊溶液变红。
课堂练习
4.某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。
课堂练习
根据以上图示,回答下列问题:
(1)依据图A、图B可知,该实验是将　　 滴加到另一种溶液中。
(2)图B中b点溶液中溶质是　　　　　　　　　　。
(3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡溶液,发生反应的化学方程式为　　　　　　　.　　　　　 (4)写出图C中方框内乙粒子的符号:　　　　　　　　。
硫酸
NaOH、Na2SO4
课堂练习
解析：
(1)由图B可知,pH开始时大于7,逐渐减小到7,然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断地加入酸性溶液,使pH减小,说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。(2)b点溶液的pH大于7,溶液显碱性,氢氧化钠有剩余,图B中b点溶液中溶质是NaOH、Na2SO4。
课堂练习
解析：
(3)pH=7时的溶液是硫酸钠溶液,向pH=7的溶液中滴加氯化钡溶液,硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。(4)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,据图C分析可知,甲是钠离子,乙是硫酸根离子。
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