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(共15张PPT)
常见定量实验分析思路
测量BaSO4沉淀质量
测量SO2的质量
测量SO2的体积
用酸性高锰酸钾溶液滴定SO32-
沉淀法
滴定法
气体法
研习经典定量实验,突破其考查套路：
“定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志”
例、某Na2SO3样品因部分被氧化而变质，现有一瓶该样品，
如何设计实验测定样品的纯度？
方案一：沉淀法 (沉淀SO42－)
1.原理:
2H+ + SO32- = H2O+SO2↑
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
方案一：沉淀法 (沉淀SO42－)
3.结论：
Na2SO3样品的纯度（列式）？
2.步骤:
称m1 g样品溶于水
称量滤
渣的质量m2g
过滤
干燥
洗涤
加入足
量盐酸
酸化
加入足量BaCl2溶液
设计问题：
1、如何保证SO42-沉淀完全？
2、如何判断沉淀是否完全？
方案一：沉淀法 (沉淀SO42－)
此时能否取样？
4、如何判断沉淀已洗涤干净？
方案一：沉淀法 (沉淀SO42－)
3、如何洗涤沉淀？若没有洗涤沉淀，测定结果可能产生何种
误差？
称m1 g样品溶于水
加入足量BaCl2溶液
称量滤
渣的质量m2g
过滤
干燥
洗涤
加入足
量盐酸
酸化
测定SO2的质量为m2g
称 m1g
样品
加入过量浓硫酸
用碱石灰吸收SO2气体
方案二：气体法（ ①测定SO2的质量）
1.原理：
2.步骤:
H2SO4(浓)+Na2SO3 = H2O + SO2 ↑ + Na2SO4
方案二：气体法（ ①测定SO2的质量）
3.装置:
Na2SO3样品的纯度（列式）？
样品固体
浓H2SO4
装置1
碱石灰
浓H2SO4
浓H2SO4
碱石灰
装置３
装置4
碱石灰
浓H2SO4
浓H2SO4
鼓 气
浓H2SO4
浓H2SO4
碱石灰
装置２
鼓空气

装置5
碱石灰
浓H2SO4
浓H2SO4
加压氮气
空气
NaOH溶液
样品固体
思考：
有何缺陷？
如何改进？
4.结论：
1. 方案中采取的是取样品固体加浓硫酸产生二氧化硫，此处浓硫酸可用稀硫酸代替吗？
2. 若没有装置5中右侧装置，或装浓硫酸的装置，将对测定结果各造成什么影响？
装置5
碱石灰
浓H2SO4
浓H2SO4
加压氮气
空气
NaOH溶液
样品固体
方案二：气体法
设计问题：
测SO2的气体体积为VmL
称量m1g样品
加过量浓硫酸
饱和亚硫酸氢钠溶液
浓H2SO4
（1）
浓H2SO4
（2）
浓H2SO4
（3）
量气管
平衡管
方案二：气体法（ ②测定SO2气体的体积）
1.原理：
2.步骤:
3.装置:（常见量气装置）
Na2SO3样品的纯度（列式）？
4.结论：
H2SO4(浓) + Na2SO3 = H2O + SO2↑ + Na2SO4
1、读数时应注意哪些问题？若读数时,装置⑶中液面如图所示，所测结果 .（填偏大、偏小、无影响）
浓H2SO4
（3）
量气管
平衡管
方案二：气体法
偏小
设计问题：
2、如何改进实验，减小A中滴加硫酸而引起的误差？
浓H2SO4
（1）
A B C
方案二：气体法
Na2SO3样品的纯度 （列式）？
方案三：氧化还原滴定法
1.原理：
2.步骤:
3.结论：
5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2++3H2O
测实际所用KMnO4溶液体积为VmL
称m1g 样品溶于水于锥形瓶中
用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定
根据实验现象判定滴定终点
1、盛KMnO4溶液的滴定管应选 式(酸、碱)滴定管.
理由是 。
2、判断到达滴定终点的实验现象是 。
3、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度读取高锰酸钾体积，则所测结果将 （填偏大、偏小、无影响）
方案三：氧化还原滴定法
酸
高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管
当滴下最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不回复原色，则达到滴定终点。
偏大
当滴下最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不回复原色，则达到滴定终点。
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