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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第3课时 铁盐和亚铁盐的性质探究
生活中的化学
影视片中的一种道具---血
他们吐的是血吗？
新课导入 · 我要补铁
补铁补的是单质铁吗？补铁剂中的铁元素以什么形式存在？又该如何检验呢？
新课导入 ·问题情境
猜想1：补铁剂中有________
猜想2：补铁剂中有________
猜想3：补铁剂中有________
Fe2+
Fe3+
Fe2+和Fe3+
实验探究
【任务1】如何检验溶液中含有Fe3+或者Fe2+？
方法 Fe2+ Fe3+
1.观察颜色 浅绿色 棕黄色
2.加入NaOH溶液 白色沉淀变灰绿色沉淀，最后变为红褐色 红褐色沉淀
3.加KSCN溶液 无明显现象 血红色
实验探究
【任务2】Fe2+和Fe3+之间能否相互转化呢？
Fe2+
Fe3+
（1）强氧化剂
（2）较强还原剂
【分组情况】
1～5小组：探究Fe2+能否相互转化为Fe3+？
6～10小组：探究Fe3+能否相互转化为Fe2+？
实验探究
【实验用品】Fe2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、H2O2溶液、新制氯水、Fe粉、淀粉溶液、KSCN溶液、KI溶液、Cu粉、KMnO4溶液、试管、胶头滴管
【步骤】1、小组内讨论，尽可能多的选择能实现转化的试剂。
2、明确分工、组长负责记录现象，一个组员独立的探究一个转化。
3、小组合作，共同完成实现转化的离子方程式的书写。
【注意事项】
1、涉及到有毒物质，取完后及时盖好瓶盖，注意实验的安全。
2、胶头滴管使用时注意垂直悬空。
3、本着节约的原则，在能达到实验目的前提下，药品按照最少量取。
4、实验探究分为两个部分，前部分完成步骤1和步骤2，时间5分钟，后部分完成步骤3，时间3分钟。
分析解释
2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O
5Fe2+ + 8H+ + MnO4- = 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O
探究(1) Fe2+ Fe3+
新制氯水、 H2O2溶液、 KMnO4溶液、KSCN溶液
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
探究(2) Fe3+ Fe2+
Fe粉、 Cu粉、KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液
总结：Fe2+ 和Fe3+的检验方法？思考：如果是Fe2+ 和Fe3+的混合溶液，应该如何检验？
实验3-2
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液变成红色
滴加KSCN溶液
无明显现象
滴加KSCN溶液
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色液体)
硫氰化铁，配合物
在离子方程式中不可拆
可用KSCN溶液检验Fe3+
结论：氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后无变化
Fe3+与Fe2+的检验
鉴别方法 Fe3+ Fe2+
方法一
观察溶液颜色
浅绿色
棕黄色
滴加NaOH溶液
产生红褐色的沉淀
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
方法二
加入KSCN溶液
无明显现象
溶液呈红色
方法三
小结
实验方案
【任务3】补铁剂中铁元素价态的实验设计和实验探究
补铁剂
………….
………….
补铁剂
溶解
KSCN
KMnO4
变红(有Fe3+）
不变红(无Fe3+）
褪色(有Fe2+）
不褪色(无Fe2+）
实验探究
【实验分工与要求】全班同学分成10个小组，分工协作，全员参与
【实验注意】
1、认真阅读实验内容，明确各自任务
2、关键词：边滴加边振荡，少量、适量、过量
3、用钥匙转移补铁剂，在烧杯中溶解
【实验用品】富马酸亚铁颗粒、稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、维生素C溶液、
铁氰化钾溶液、钥匙、玻璃棒、烧杯等等
实验探究
实验步骤 实验现象
步骤1：将补铁剂加入烧杯中，加入20mL硫酸溶解，取上层清液于两支试管中
步骤2：向盛有补铁剂的试管中滴入几滴KSCN溶液
步骤3：向另一盛有补铁剂的试管中滴入适量KMnO4溶液
实验结论：
补铁剂中含有易溶于酸的Fe2+和 Fe3+
提示： Fe2+遇到铁氰化钾溶液（K3[Fe(CN)6)]）产生蓝色沉淀
溶液变成血红色
溶液紫红色褪去
分析拓展
1、补铁药品如何达到2～3年的保质期？
2、与维生素 C 同服有利于吸收的原因是什么？
密封包装，做成薄膜衣片，防止Fe2+被氧化
维生素 C 可防止Fe2+被氧化成 Fe3+，
Fe2+是红细胞中血红蛋白的组成微粒。
利于人体补铁
任务4：用所学化学知识解释生活中的问题
常见的铁盐和亚铁盐
FeSO4
FeCl2
Fe2(SO4)3
FeCl3
Fe2(SO4)3溶液
FeSO4溶液
FeCl2溶液
FeCl3溶液
总结
Cl2 、 O2 ，H2O2
既有氧化性又有还原性
只有氧化性
Fe、Cu，维C
只有还原性
Fe3+
氯气
足量的Zn
H+,Cu2+,Fe3+
Zn
Fe
Fe2+
铁三角
课堂反馈
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁
C．食盐 D．生石灰
2. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
B
C
及时巩固
D
3、实验室保存FeSO4溶液一般是加入大量的铁粉，为什么？
2、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeO
防止Fe2＋被空气氧化
4.除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式:
(1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质;
(2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质;
(3) FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。
所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
所用试剂为Cl2，反应的离子方程式是: 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2C1-
所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: Fe+Cu2+=Fe2++Cu
及时巩固
谢谢您的指导！

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