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第五单元 化学反应的定量关系
课题2 化学方程式
课时3 化学方程式的简单计算
1.掌握根据化学方程式进行简单计算的步骤和方法，能正确进行有关反应物、生成物质量的计算。
3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，在解决与化学相关的真实问题中体会化学与生产、生活的紧密联系，形成创新意识，培养社会责任感。
2.通过对化学方程式中物质间质量比的分析，培养分析推理能力，建构根据化学方程式进行简单计算的模型
素养目标
若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，写出火箭点火时会发生反应的化学方程式。
课堂导入
温故知新
意义
2H2 + O2 2 H2O
定性
表示氢气和氧气在点燃条件下生成水
定量
每2个氢气分子和1个氧分子反应，生成2个水分子
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
4 32 36
该化学方程式提供了哪些信息？
=
点燃
2H2 + O2 2H2O
点燃
化学反应中的定量关系
微观
微粒个数比
宏观
2 : 1 : 2
物质质量比
2×2 : 1×32 : 2×18
4 : 32 : 36
1 : 8 : 9
该化学方程式提供了哪些信息？
反应物和生成物的质量相等
活动一 、体验利用化学方程式计算的原理
若燃料箱装载了0.4 t液氢，如果你是工程师，请问助燃仓至少需装载多少液氧？（H-1 O-16）
2H2 + O2 2H2O
点燃
宏观
物质的质量比
4 : 32 : 36
在化学方程式中，各物质的质量比是一个定值
0.4t
实际质量
x
3.2t
利用化学方程式计算的依据：
（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
=各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比
活动一 、体验利用化学方程式计算的原理
3.6t
分值 步骤说明 计算过程 注意事项
0.5分 设未知量
1分 写化学方程式
1分 标相 关量 物质质量比
真实质量
1分 列比例式
1分 求解
0.5分 简明作答
例1 在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ (K-39 Mn-55 O-16)
解：设可以得到氧气的质量为x。
2×158 32
31.6 g x
316 32
31.6g x
=
答：可以得到氧气的质量为3.2 g。
2KMnO4 ===== K2MnO4＋MnO2+O2↑　
△
x = 3.2g
设物质的质量为x
配平，不要漏标或标错“↑”“↓”
实际质量不要漏写“g”
保留1位小数，x 的结果带单位“g”
不要漏答语
物质质量比=相对分子质量×化学计量数
任务二：根据化学方程式进行简单计算的基本格式
已知反应物求生成物
例1:加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。△316646.3gx3166.3g64x==1.3g答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到1.3g氧气。x火眼金睛化学式写错典型错误1例1:加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。△158326.3gx1586.3g32x==1.3g答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到1.3g氧气。x典型错误3火眼金睛计算相对分子质量没有考虑化学式前面的计量数例1:加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。△216.3gx216.3gx==3.2g答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。x典型错误4火眼金睛计量数比当成质量比例1:加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。△197326.3gx1976.3g32x==1.0g答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到1.0g氧气。x典型错误5火眼金睛已知物质和代求物质不对应宏观
物质的质量比
36 32
实际质量
x
712g×3
例题2为了保障航天员顺利执行180天任务，若每位航天员每天要消耗712g氧气，则每天应该电解多少g水才能满足三位航天员的需求？（H-1 O-16）
2H2O 2H2 ＋ O2
通电
任务二：根据化学方程式进行简单计算的基本格式
＝
已知生成物求反应物
解得 x＝ 2403 g
答：每天需要消耗多少2403g水才能获取满足三位航天员所需的氧气
解：设硫酸铜的质量为x。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56　　 160
5.6g x
＝
x＝16g
答：需要氧气的质量为16g。
浅绿
巩固训练---中考链接
1、兴趣小组欲测定某硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6 g时，二者恰好完全反应.（Fe-56 O-16 S-32 Cu-64 ）
（1）恰好完全反应时溶液呈________色。
（2）计算该溶液中硫酸铜的质量。( Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu )
解：设制取5.6t氧化钙需要碳酸钙的质量为X
CaCO3
高温
CaO + CO2↑
100
56
5.6t
x
56
5.6t
=
100
X
=10t
X
答：需要10吨的碳酸钙才能完成这批生产任务.
2.工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（CaCO3-100 Ca-40 O-16 C-12）
已知生成物求反应物
巩固训练---中考链接
1.兴趣小组用某高锰酸钾样品(其他成分不反应)制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图。
(1)该样品完全分解后生成氧气的质量为 g；
(2)计算该样品中高锰酸钾的质量。
固体质量 /g
反应时间
0
14.4
16
316 32
答:该样品中高锰酸钾的质量为15.8g
解：设该样品中高锰酸钾的质量为x 。
x
316
=
x
32
1.6g
= 15.8g
1.6g
1.6
x
结合图形的计算
任务三：根据化学方程式进行简单计算的题型
2KMnO4 ===== K2MnO4＋MnO2+O2↑　
△
任务三：根据化学方程式进行简单计算的题型
时间/ min 1 2 3 4 5
天平秤的读数/g 375.00 371.56 366.28 365.40 365.40
2.取某过氧化氢溶液于锥形瓶中，并加入一定量的二氧化锰，放在电子秤上，不同时间电子秤的读数如表。
结合表格的计算
(1)生成氧气的质量为 g.
375.00g-365.40 g= 9.6 g.
9.6
(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
答：参加反应的过氧化氢的质量为20.4g。
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 。
x
68
=
x
32
MnO2
9.6g
x= 20.4g
9.6g
3.化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究
任务三：根据化学方程式进行简单计算的题型
结合化学实验的计算
(1)上述实验中，m = ，过程中产生的氧气的质量为 g
(2)计算参加反应的过氧化氢的质量。
4
3.2
(1)氧气的质量=136+4-136.8=3.2g
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
答：参加反应的过氧化氢的质量为20.4g。
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 。
x
68
=
x
32
MnO2
3.2g
= 6.8g
3.2g
x
4.跨生物学科：绿色植物可以通过光合作用将无机物合成有机物供自身利
用。1 m2叶片每天需要吸收约5gCO2进行光合作用生成氧气和供自身利用的有机物，该反应的化学方程式为:
6CO +6H2O= C6H1206+ 602。一片表面积为20cm2的月季叶片叶绿体在晴朗的夏季50天内吸收CO2，生成O2的质量为多少 (计算结果精确至0.01）
任务三：根据化学方程式进行简单计算的题型
跨学科的计算
光能
叶绿体
C-12 O-16 H-1
解:一片表面积为20cm2的月季叶片，在晴朗的夏季50天内吸收CO2质量为0.002m2x5gx50=0.5g
6CO +6H2O C6H1206+ 602
264 192
答：生成氧气的质量为0.36g。
解：设生成氧气的质量为x
x
264
=
x
0.5g
0.5g
x= 0.36g
192
光能
叶绿体
1.在实验室里加热30 g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为20.4 g。请计算：
(1)生成氧气的质量为____g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量和生成氯化钾的质量。
9.6
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6 g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g，生成的氯化钾的质量为14.9g。
y
149
解得x=24.5 g y=14.9 g
149
96
=
y
9.6 g
课堂训练
2.把3g C 放在一定量的O2中充分燃烧，实验数据如下：
（1）从以上数据中可知，这三次实验中第__次恰好完全反应。
（2）第 __次实验中，O2完全反应而C 有剩余，剩余C 质量__ 。
（3）第__ 次实验中，C 完全反应而O2有剩余，剩余O2质量___ 。
序号 O2的质量（g） 生成的CO2质量（g）
1 4 5.5
2 8 11
3 13 11
课堂训练
2.把3g C 放在一定量的O2中充分燃烧，实验数据如下：
序号 O2的质量（g） 生成的CO2质量（g）
1 4 5.5
2 8 11
3 13 11
C+ O2 CO2
32 44
1.5 g 4 g 5.5 g
3 g 8 g 11 g
课堂训练
利用化学方程式的简单计算2
2.把3g C 放在一定量的O2中充分燃烧，实验数据如下：
（1）从以上数据中可知，这三次实验中第_2_次恰好完全反应。
（2）第 _1_次实验中，O2完全反应而C 有剩余，剩余C 质量_1.5 g_ 。
（3）第_3_ 次实验中，C 完全反应而O2有剩余，剩余O2质量__5 g_ 。
序号 O2的质量（g） 生成的CO2质量（g）
1 4 5.5
2 8 11
3 13 11
恰好完全反应：所有反应物均无剩余
完全反应：某一反应物完全转化为其它物质
充分反应：该反应达到极限，某一反应物已完全转化为其它物质，其它反应物可能剩余
课堂训练
(　)3. 2.4 g的Mg在O2中完全燃烧，生成MgO的质量是
A．4 g B．9.6 g
C．8 g D．10 g
A
课堂训练
(O 16, Mg 24)
2Mg + O2 MgO
48 80
2.4 g x
(　　)4.已知2A＋3B C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应,生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为
A．16 B．27
C．44 D．56
B
2A＋3B C＋3D
98×3
49 g 57 g 1 g
2 x
9 g
(　　)5.H2在O2中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是
A．1体积H2和1体积O2反应生成2体积水
B．2 g H2和1 g O2反应生成3 g水
C．8 g H2和1 g O2反应生成9 g水
D．1 g H2和8 g O2反应生成9 g水
D
2H2 + O2 2H2O
4 32 36
1 g 8 g 9 g
1 8 9
计算步骤
利用化学方程式的简单计算
理论依据
基本依据
在化学方程式中，各物质是质量比是一个定值
化学方程式
1.设未知量
3.找出相关量的质量关系
2.写化学方程式
4.列比例式
应用
质量守恒定律
6.简明地写出答案
课堂小结
5.求解

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